2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修2 第2章第1节第1课时共价键作业(2)

第二章 第一节 第1课时

1．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法中正确的是( D )

A．X分子中只有极性键没有非极性键

B．X分子中的共用电子对数为11

C．1 mol X分子中所含的σ键数目为10NA

D．X是共价化合物

解析：A项，N—N键是非极性键，A项不正确；X分子中存在12个共用电子对、11个σ键，B、C项均不正确；X分子中只有共价键，故X是共价化合物，D项正确。

2．下列化学式及结构式中的成键情况，不合理的是( D

)

解析：该分子中每个氢原子能形成一个共价键，氮原子形成3个共价键，碳原子形成4个共价键，每个原子都达到稳定结构，A合理；B．该分子中碳形成4个共价键，氢形成一个共价键，氧和硒形成2个共价键，每个原子达稳定结构，B合理；C．该分子中碳形成4个共价键，氢形成一个共价键，硫形成2个共价键，每个原子达稳定结构，C合理；D．该分子中碳和硅形成三个键，不合理，选D。

3．下列有关化学键类型的判断正确的是( D )

A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B．所有物质中都存在化学键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键都为σ键，不存在π键

解析：NH4Cl全部是由非金属元素组成，却存在离子键，A项不正确；稀有气体原子本身达到稳定结构，不存在化学键，B项不正确；共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故1个乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项不正确；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其C—H键和C—C键都为σ键，D项正确。

4．下列有关化学键类型的判断不正确的是( C )

A．s－s σ键与s－p σ键的对称性不同

B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C．物质中有π键不一定有σ键，有σ键一定有π键

D．N2分子中存在1个σ键，2个π键

解析：s－s σ键无方向性，s－p σ键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有σ键，可能有π键，如HCl、N2等，B项对；物质中有π键一定有σ键，有σ键不一定有π键，C项错。

5.下图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是( C

)

A．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多

B．氢原子的核外的s电子云重叠形成共价键

C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布的密一些，将两核吸引

D．氢原子之间形成σ键，s－sσ键没有方向性

解析：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。

6．下列用电子式表示物质的形成过程正确的是( D

)

解析：A项中HCl是共价化合物，电子式为；B项中NaBr为离子化合物，电子式为；C项中MgF2的电子式为；D项正确。

7．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( D ) A．氨基苯甲酸

B．羟基丙酮

C．肉桂酸(C6H5—CH===CH—COOH)

D．酒精

解析：π键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有C===O，有π键，而D项中不含有π键，因而酒精没有防晒效果，故选D项。

8．s－p σ键与p－p σ键的区别在于( B )

A．前者是电子云的重叠，后者没有电子云的重叠

B．前者有K层电子云成键，后者肯定无K层电子云成键

C．前者是电子云“头碰头”重叠，后者是电子云“肩并肩”重叠

D．前者是电子云“肩并肩”重叠，后者是电子云“头碰头”重叠

解析：凡是σ键，都是电子云“头碰头”的重叠。s－p σ键是由s能级的电子云(“球形”)与p能级的电子云(“哑铃形”)以“头碰头”重叠而成键的。由于K层不存在p能级，故p－p σ键不可能有K层电子云成键。

9．下列分子中，只有σ键没有π键的是( A )

A．CH4 B．N2

C．CH2===CH2 D．CH≡CH

解析：CH4中只有共价单键，只含σ键；N2中含三键，三键中一个σ键2个π键；CH2===CH2中含双键，双键中一个σ键一个π键；CH≡CH中含三键，三键中一个σ键2个π键，故选A。

10．关于乙醇分子的说法正确的是( C )

A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键

C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键

解析：乙醇分子中共含7个极性键，一个非极性键，A错；分子中含1个碳碳单键，是非极性键，B错；分子中只含共价单键，只含σ键，C正确；分子中不含双键三键，所以不含π健，D错。

11．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( A )

A．分子中既有极性键，又有非极性键

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不和氢氧化钠溶液发生反应

解析：分子中N≡C键是极性键，C—C键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故N≡C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。 12．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是( C )

A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键

C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键

解析：由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为F—N===N—F，则两个氮原子之间为氮氮双键，为一个σ键，一个π键，答案选C。

13．a、b、c、d为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有14个电子，且b、c、d都是共价型分子。回答下列问题：

(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为__1s22s22p63s23p2__。

(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为__CO__。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力__而中毒。

(3)c是双核单质，写出其电子式____。

(4)d是四核化合物，其结构式为__H—C≡C—H__；d分子内所含σ键的数目是__3__，π键的数目是__2__，σ键的强度比π键的强度__大__，原因是__形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强__。

解析：(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，因此是单质硅。硅的原子序数是14，所以其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2

(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，则b是—氧化碳，化学式为CO。CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力，因此人一旦吸入b气体后，就易引起中毒。

(3)c是双核单质，因此c是氮气，其电子式为∶N⋮⋮N∶。

(4)d是四核化合物，有14个电子，d是乙炔，其结构式为H—C≡C—H；乙炔分子内所含σ键的数目是3个，π键的数目是2个，由于形成σ键的原子轨道的重替程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强，所以σ键的强度比π键的强度大。

14．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。

A．__N__H3 B．H2__O__ C．H__Cl__ D．__C__H4 E．__C__2H6 F．__N__2

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是__D、E__；

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是__C__；

(3)最外层有未参与成键的电子对的是__A、B、C、F__；

(4)既有σ键又有π键的是__F__。

解析：NH3中N与3个H形成3个σ键，还有一对未成键电子；H2O中O与2个H形成2个σ键，还有两对未成键电子；HCl中Cl与1个H形成1个σ键，还有三对未成键电子；CH4中C与4个H形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C分别与3个H及另1个C形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N与另1个N形成1个σ键，2个π键，还有一对未成键电子。