初中化学提高题难题集

初三化学酸和碱单元易错题难题提高题学能测试试题(1)一、选择题1．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是A．OH－ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．NO3－答案：D【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl解析：D【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。

故选D。

点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

2．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。

则反应两种溶液质量关系是（）A．相等B．镁反应后的溶液质量大C．铝反应后的溶液质量大D．无法比较答案：B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。

根据化学方程式计算，消耗解析：B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。

根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，假设硫酸溶液都为100g，质量分数都为9.8%。

根据题意设生成MgSO4的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。

2442Mg+H SO = MgSO +H 981201009.8%x ↑⨯981009.8%120g x⨯= 解得 x=12g()2424232Al+3H SO = Al SO +3294342100H 9.8%y g ↑⨯2941009.8%=342yg ⨯ 解得 y=11.4g由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。

科粤版初三化学第八单元第二节中档难题提升题（word有解析）中档难题提升题一．选择题（共 20 小题）1．下列对实验现象描述错误的是（）A．电解水时正负极产生的气体的体积比为 2：1B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高 C．烧杯中有两支高低不不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，观看到会显现白雾2．下列有关实验现象的描述或实验操作正确的是（） A．打开浓盐酸瓶盖，看到有白烟冒出 B．硫在氧气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体C．试管夹夹持试管时，要夹在试管口D．滴瓶上的滴管用后不经清洗，直截了当插入滴瓶3．实验现象的描述，正确的是（） A．硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会显现白烟 C．氢气在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰 D．电解水时，得到的氢气和氧气的体积比为2：14．下列关于实验现象的描述中，正确的是（） A．木炭燃烧生成二氧化碳气体 B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口显现白烟C．分别将 NaCl 和 CuSO4 固体放入水中，得到无色溶液D．把铜丝放入硝酸银溶液，铜丝表面显现银白色固体，溶液变蓝5．下列有关酸的性质说法正确的是（） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．敞口放置一段时刻的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分数都变大C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化6．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能表达不同酸溶液相似的化学性质的是（） A．稀硫酸能与氯化钡反应B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C．稀硫酸能与氢氧化钠反应D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳A．A B．B C．C D．D8．酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有（）A．H B．2H C．H2 D．H9．下列对实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧产生柔弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体 C．在软水中滴入肥皂水会产生浮渣 D．向用石蕊溶液染成紫色干燥的纸花上喷稀醋酸，纸花变成红色10．某固体是 Fe、CuO 和 C 中的一种或几种，取适量样品粉未于试管中，加入一定量稀硫酸（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

九年级化学最难的25道题中学化学，从九年级学起，到高三理科结束，一共四个学年的学习，是一门比较多事儿的中学学科。

多事儿的意思，就是概念比较多，需要加深理解，加强理解之后的记忆。

具体理解、记忆哪些内容呢？下面的25道九年级化学难题，是否能够为你带来一些启发？称以下这些题为难题，似乎有些夸大。

更确切地说，这是九年级化学的辨析题，是对教材上的一些概念的颠覆，对概念理解非常有帮助。

即使是高中生，也未必能够圆满解答这些“难题”。

一、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；这是关于混合物与纯净物的概念。

纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。

冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。

因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

二、明明只含是一种元素，偏说它是混合物；与第一题相反，有时候由同一种元素构成的物质，反而是混合物，例如：氧气和臭氧，还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。

三、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子；原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。

但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。

二、明明说元素是同一类原子的总称，非说钠离子也属钠元素。

四、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物；生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。

有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

五、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行；燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。

后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

六、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化；锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。

锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

选择题发明了“联合制碱法”的科学家是（）A.侯德榜B.门捷列夫C.道尔顿D.张青莲【答案】A【解析】A、候德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故A正确；B、门捷列夫首次发现元素周期律，并编制了元素周期表，故B不正确；C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故C不正确；D、张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面，故D 不正确。

故选A。

选择题第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（）A.阿伏伽德罗B.道尔顿C.门捷列夫D.拉瓦锡【答案】D【解析】A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C不正确；D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。

故选D。

选择题原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．其中创立原子论的科学家是( )A. 门捷列夫B. 道尔顿C. 汤姆斯D. 阿伏加德罗【答案】B【解析】A、门捷列夫发现了元素周期表及元素周期律，错误；B、道尔顿创立了原子论，正确；C、汤姆斯不是化学家，错误；D、阿伏加德罗创立了分子论，错误。

故选B。

选择题下列有关化学史的叙述不正确的是（）A.道尔顿、阿伏加德罗等科学家的研究得出重要的结论：物质都是由原子构成的B.原子论和分子学说的创立，奠定了现代化学的基础C.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律D.人类目前发现和合成的物质已超过几千万种【答案】A【解析】A、道尔顿、阿伏加德罗等科学家的研究得出重要的结论：物质都是由原子、分子构成的，故A不正确；B、原子论和分子学说的创立，奠定了现代化学的基础，故B正确；C、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，故C正确；D、人类目前发现和合成的物质已超过几千万种，故D正确。

故选A。

人教版九年级化学第一单元第二节中档难题提升题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 某学生用量筒量取液体的体积，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先平视凹液面的最低处读数为19mL，倒出部分液体后，又俯视读数为10ml，则该同学实际倒出的液体的体积为A．大于9mlB．等于9mlC．小于9mlD．无法确定2 . 如图所示的化学实验基本操作中，正确的是A．这是42B．冒气泡了C．真方便D．啥味3 . 下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是（）A．燃烧匙B．量筒C．烧杯D．集气瓶4 . 化学是一门以实验为基础的学科。

下列实验操作中，符合操作规范的是A．给试管中液体加热时，管口对着自己B．称量固体药品时，直接放在托盘上C．向试管内滴加液体时，为防止液体溅出，将胶头滴管伸入试管内D．用量筒量取液体读数时，视线要跟液体凹液面最低处保持水平5 . 下列叙述正确的是（）A．合金的抗腐蚀性能都比组成它们的纯金属更好B．稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源C．浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸钠溶液D．使用pH试纸是用来精确测定溶液pH的最简便的方法6 . 下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．称量氢氧化钠固体质量C．闻气味D．倾倒液体7 . 下列实验操作正确的是A．CO2验满B．测溶液pHC．加热液体D．量筒读数8 . 下列图示实验操作中，正确的是A．A B．B C．C D．D9 . 下列突发事故的处理措施或逃生方法正确的是A．图书档案起火，用大量水浇灭B．山林发生火灾，顺着风向跑离火场C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸中和D．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气10 . 下列化学实验基本操作中正确的是（）A．量取8.5ml的液体可用10mL的量筒B．称量氢氧化钠固体时，要放在称量纸上C．可以在量筒中配制溶液D．试管、烧杯、蒸发皿等仪器可在酒精灯火焰上直接加热11 . 学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。

一、中考初中化学综合题1．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是___________________。

（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。

【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。

（2）依据A物质的溶解度曲线可知。

t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。

（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。

则其大小关系为：B>A>C。

（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。

2．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。

工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：根据上述信息，试回答下列问题：⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。

①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫剂 ⑥可用作高炉炼铁造渣剂A ①③⑤⑥B ②④⑤⑥C ①②④⑤⑥D 以上全部都是⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。

⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。

化学计算题练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)经典一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。

进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。

【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。

初中化学绝对经典80道难题--酸碱一、选择题1.下列物质中，酸性气体是（）。

A. 锰矿石B. 液氨C. 二氧化硫D. 二氧化氮2.酸性物质具有的性质是（）。

A. 不与酸反应B. 不与金属反应C. 不与碱反应D. 不与醇反应3.下列物质属于中性物质的是（）。

A. 纯酒精B. 纯水C. 盐酸D. 重铬酸钾4.能使蓝色石蕊变红的酸是（）。

A. 硫酸B. 醋酸C. 盐酸D. 柠檬酸5.酸常用来中和（）。

A. 碱B. 元素C. 酸D. 氯气二、填空题6.以防长时间接触和吸入氟化氢气体导致氟中毒，实验室应设有 ____________ 设备。

7.用 ____________ 的性质，可以将中性物质变成酸性物质。

8.与金属反应的酸会放出 ____________ 的气体。

9.中和盐酸最适合使用 ____________ 溶液。

10.中和反应得盐的组成与碱的性质和 ____________ 的种类有关。

三、解答题11.什么是酸碱指示剂？举例说明。

12.试说明在氧化铁（Fe2O3）和稀盐酸（HCl）的化学反应过程中发生了什么。

13.如何制备氢气？写出具体的实验步骤。

14.某实验室碳酸钙（CaCO3）含量为95%，请问每100克分别需要加多少盐酸和水才能将它完全反应？15.如何判定酸性、中性和碱性物质？四、综合题16. ____________ 与金属反应可以产生氢气，值得注意的是，这种反应是放热的。

17. 如果一种酸在正常压力下被强烈加热，哪些情况会发生？18. 已知某治疗胃病的药物主要成分是碳酸氢钠，请问它可不可以用与酸溶液一起服用？19. 在化学课堂上，王老师带领学生进行了一次制氧气的实验，他要求学生写出实验步骤，并且在观察现象时注意哪些问题。

20. 请设计一种实验方法，说明盐酸的浓度是如何影响酸的酸度的。

2024年中考化学重难点突破--综合应用题1．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠是实验室中常见的化学药品，在生活中用途广泛。

①盐酸、硫酸有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有(填符号)。

①氢氧化钠在生活中可用来除油污，是因为。

①碳酸钠中含有的阴离子的化学符号为。

(2)为探究酸、碱的化学性质，化学小组的同学完成了如图所示实验：将无色酚酞溶液滴入试管a中后，再将足量浓盐酸滴入试管b中。

整个实验过程中，试管a 中的现象是。

该实验说明浓盐酸的性质有酸性和。

(3)化学小组的同学完成粗盐中难溶性杂质的去除实验，需要经过的步骤为溶解，过滤，蒸发。

①完成上述实验，下列仪器中无需用到的是。

(填序号)A．玻璃棒B．酒精灯C．漏斗D．集气瓶①该实验中蒸发后所得的精盐没有完全蒸干，会导致氯化钠的产率(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

2．铁及其合金是日常生活中应用广泛的金属材料，以下对铁的冶炼进行探究。

I如图为工业炼铁示意图。

（1）焦炭所起的作用是什么？（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？①以下为在实验室中进行模拟炼铁实验。

（1）下图为实验室制取CO 的发生装置。

其原理为草酸（化学式为H 2C 2O 4）在浓硫酸催化并加热的条件下分解出一氧化碳、二氧化碳和水，写出其化学方程式。

（2）利用下图装置可以制取并利用纯净、干燥的CO 还原Fe 2O 3并检验气体产物。

①实验中装置B 中应盛放的试剂是什么？①装置E 的作用是什么？①装置C 、D 里可分别观察到什么现象？①写出装置C 中反应的化学方程式。

① 取反应后已部分变质的A 装置内的溶液150g ，向其中加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g ，恰好完全反应得到中性溶液，计算反应后溶液中溶质的质量 。

3．镁和纯碱在工业生产中有广泛的用途。

某地菱镁矿中主要含有3MgCO 及少量323FeCO Al O 、和2SiO ，以菱镁矿等为原料制备镁和纯碱的工艺流程如图。

人教版九年级化学第八单元第四节中档难题提升题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 下列有关水的说法或做法不合理的是A．水是最常用的溶剂B．煮沸的汤比煮沸的水温度高C．蒸发海水得到粗盐D．用明矾溶液来区别硬水和软水2 . 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H＋、OH－、Na＋B．Ca2＋、OH－、CO32－C．Na＋、K＋、Cl－D．H＋、NO3－、CO32－3 . 有两瓶液体，一瓶为饱和食盐水，一瓶为纯净水，为了区别它们，某同学设计了下列实验方案，你认为可行的有（）①实验测出两者的密度；②加入食盐晶体；③加热蒸发；④加入硝酸钾固体A．仅①②B．仅②③C．仅①②③D．①②③④4 . 下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨C．氮气用于保护气D．可燃冰用作燃料5 . 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与其对应的用途不相符的是（）A．A B．B C．C D．D6 . 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是（）A．80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5B．用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙C．分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大D．60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态7 . 铁生锈的原理是铁与氧气、水共同作用从而生锈。

为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干C．洗净铁制品表面的油膜D．在铁制水管表面镀上一层耐腐蚀金属8 . 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉9 . 下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）210 . 下列说法正确的是（）① 用食盐水除去菜刀表面的铁锈②用6B铅笔的笔芯做导电性实验③用10%的氢氧化钠溶液煮树叶制叶脉书签④炒菜时油锅中的油不慎着火，可以放入较多的蔬菜灭火⑤通过大量使用农药，防治病虫害，以提高产量，符合可持续发展⑥碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多A．②③④⑥B．①③④⑥C．②③④⑤D．①②③⑤11 . 据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。

化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的 ―拦路虎 ‖。

下面，结合具体实例介绍几种对付这一 ―拦路虎 ‖的方法。

一、观察法例 1.已知由 CuS 、 CuSO 3、 CuSO 4 组成的混合物中，硫元素的质量分数为x ，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu 、S 的原子个数比固定为 1：1，质量比固定 为 2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍） 。

由于混合物中硫元素的质量分数为 x ，因此，铜元素的质量分数为 2x ， 氧元素的质量分数为 1- x -2x=1-3x 。

符合题意的选项为 A 。

二、整体法例 2.已知在 NaHS 、 MgSO 4 和 NaHSO 3 组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为 。

分析：由于Na 和 H 的相对原子质量和等于 Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将― NaH ‖视为一个与 Mg 等效的整体。

根据 Mg 、 S 质量比为 24： 32 以及硫的质量分数为 a%，可得出混合物中 Mg （ Na 、 H ）的质量分数为 3a/4%，氧的质量分数为 1-a%-3a/4%=1-1.75a% 。

三、转化法 例 3.已知 FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3 O 4 组成的混合物中，铁与氧的质量比为则混合物中 FeO 、 Fe 2O 3、Fe 3O 4 三种物质的质量比可能是A. 9 ：20： 5B. 9： 20： 33C. 2： 5：3D. 5： 6：321： 8，（ ） 分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。

如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由―疑无路 ‖进入 ―又一村 ‖的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出 混合物中铁与氧的原子个数比为21/56： 8/16=3 ： 4。

人教版初三化学化学推断题提高能力提升卷含答案解析一、化学推断题1．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。

A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为_____，D→E的化学方程式为_____，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为_____。

2．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：（1）D物质是；（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是；（3）写出A和B反应的化学方程式。

3．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。

请回答下列问题：(1)B生成D的反应属于_______反应(填基本反应类型)。

(2)写出A→B反应的化学方程式_________________________________________。

(3)写出C→F反应的化学方程式_________________________________________。

4．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，D是通常状况下密度最小的气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。

物质间相互关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。

（1）A的化学式_____（2）写出C→E的化学方程式_____。

一、中考初中化学综合题1．数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：.向盐酸（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 ______ (填离子符号)；（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ______ ；②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为______ ；③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图回答：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 ______ 的方法达到饱和状态；②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出____g a物质．【答案】Na+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温 30【解析】本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。

（1）根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；（2）①由图2可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；（3）①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；②将t2℃时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到t1℃时a的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。

初中化学竞赛难题集1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是()A H2、O2、N2ＢH2、N2、HCl C HC l、O2、N2 D O2、N2、Cl2答案;B,D2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为或.答案:0、0027g、0、0014g3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.答案:8:２７4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。

现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．答案:20、95、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g ）和2LY（g ），在一定条件下发生反应：4X（g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是____.答案:66 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）：Ａ１:２Ｂ２:！Ｃ３:２Ｄ2:3答案:D７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。

现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。

试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。

答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。

初三化学难题汇总含答案一、选择题1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。

生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。

下列可以用来区别它们的物品是A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。

他对实验的推理正确的是A．反应后不可能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%4、下列实验方法不能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。

据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。

其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：A、金属材料B、无机非金属材料C、有机合成材料D、复合材料6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。

现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。

实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。

初三化学练习题难题化学是一门让不少学生头疼的科目，尤其在初三阶段，学生们面临着越来越复杂的化学练习题。

这些难题涉及的知识点广泛，需要深入理解和灵活运用。

本文将针对初三化学练习题中的难题进行探讨，并提供一些解题思路和方法供学生参考。

一、难题1：电子构型电子构型是化学中一个基础而重要的概念，它决定了元素的化学性质。

然而，对于初学者来说，理解和推导电子构型常常是一个难题。

解题思路：首先，要掌握元素的电子结构规律，明确不同层次和轨道的电子容纳能力。

其次，了解填充顺序的规律，如按照能级从低到高的顺序填充电子。

最后，要注意电子填充的原则，如阴离子吸引力较大，容易接收电子。

二、难题2：化学方程式平衡化学方程式平衡是一个常见的难题，需要学生熟练掌握化学方程式的写法和平衡的方法。

解题思路：首先，正确写出方程式，将反应物和生成物准确地列出来。

其次，利用质量守恒定律，平衡反应物和生成物的原子个数。

最后，根据需要调整系数，确保反应物和生成物的个数平衡。

三、难题3：化学计算化学计算是化学中一项重要的技能，但对于某些学生来说，其中的复杂计算难以掌握。

解题思路：首先，熟悉常用的化学计算公式和单位换算。

其次，理解题目中给出的条件和要求，找出合适的计算方法。

最后，注意数据的精确性和单位的一致性，避免计算误差。

四、难题4：化学实验题化学实验题是近年来考试中出现频率较高的题型，要求学生根据实验现象和条件，进行推理和判断。

解题思路：首先，认真分析实验中的现象，提取关键信息。

其次，运用已经学过的化学知识和实验经验，进行推理和解释。

最后，根据题目要求，进行逻辑推理和答题。

总结：初三化学练习题的难题主要体现在电子构型、化学方程式平衡、化学计算和化学实验题等方面。

解决这些难题需要学生系统掌握化学知识，灵活运用解题方法。

希望学生们通过不断的练习和思考，能够克服困难，提高化学学习的水平。