高考化学状元之路系列学案29 弱电解质的电离复习课件 新人教版

2020/10/27
⑤大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电 离程度很小,属于弱电解质｡
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类比迁移 1.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学 开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动｡该 同学设计了如下方案,其中错误的是( )
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答案:D
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解析:A项开始滴加NaOH,中和反应放热越来越大,温度逐渐 升高,至CH3COOH反应完全后,放出的热被环境吸收,又呈下 降趋势;B项混合液的pH随NaOH的加入,由酸性变到中性,到 达反应终点时,pH发生突变,再加NaOH,因NaOH溶液浓度基 本不变,pH呈基本水平形状;C选项CH3COOH是弱电解质,导 电能力较弱,加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电能 力增强;D选项NaOH浓度不会一直增大,最后呈基本水平走势 ｡
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2.水解方面 根据电解质越弱,对应离子水解能力越强有: (1)CH3COONa水溶液的pH>7; (2)0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH比0.1 mol/LNaCl溶液的 pH大｡
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3.稀释方面 如图:a､b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线｡c､d分 别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线｡
解析:(1)根据电荷守恒,可以计算出c(H+)=0.001 mol/L,故
pH=3｡(2)由于
N
H
4
发生水解,溶液呈酸性｡(3)NH3的电离平
衡为2NH3
N
H
2
+N
H
4
,加入NH4Cl,平衡向逆反应方向
移动｡(4)pH相同的氨水和NaOH溶液,稀释相同倍数,由于稀
释促进NH3·H2O的电离,氨水的pH大于NaOH溶液的pH｡若二 者的pH相等,则氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数｡
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③电解质的强弱与化学键没有必然联系｡一般地,强电解质含 有离子键或强极性键,但含有强极性键的化合物不一定都是 强电解质,如HF就是弱电解质｡ ④电解质的强弱与其溶解性无关｡某些难溶(或微溶)于水的盐 (如AgCl､BaSO4等),由于其溶解度很小,但其溶于水的部分却 是完全电离的,它们仍属于强电解质｡有少数盐尽管能溶于水, 但只有部分电离仍属于弱电解质,如(CH3COO)2Pb等｡
对平于衡一常元数弱可酸表示HA为在: 溶K液a 中c(存Hc在)H如cA(A下)电｡ 离平衡:HA
H++A-,
对电于离一常元数弱表碱达在式溶为液: K中b存在c(B如c下)BcO电(OH离H平)｡衡:BOH
B++OH-,
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2.K的意义 相同条件下,K越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的弱酸 或弱碱相对越强｡ 3.影响电离常数的因素 影响电离常数的因素只有温度｡温度越高,K越大｡
答案:CD
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解析:电解质在熔融状态或在水溶液中能导电,只是外表的现
象,是宏观判断的一种方法｡其导电的根本在于化合物在这种
条件下电离,而且只有离子浓度达到一定的程度才能表现出
“导电”这一宏观现象｡因此判断一化合物是否为电解质的
关键是看它是否能发生电离｡而且离子是它本身电离出来的,
不能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子(如
)>c(ClO-),A项正确,B项错误｡C项,由物料守恒得
:c(HClO)+c(ClO-)=c(
H
C
O
3
)+c(H2CO3)+c(
C
O
2 3
),C项
错误｡D项,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(
H
C
O
3
)+c(ClO-
)+c(OH-)+2c(
C
O
2 3
),D项错误｡
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重点探究 强､弱电解质的判断方法
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1.电离方面: 不能全部电离,存在电离平衡,如 (1)0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为3; (2)0.1 mol/LCH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸 的弱; (3)相同条件下,把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中,前者反应 速率比后者快; (4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加CH3COONH4,颜色变 浅; (5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸 性等｡
)>c(H+)
N
H
4
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答案:B 解析:B项,盐酸为强酸,氨水为弱碱,同浓度时盐酸比氨水对水 的电离抑制程度大｡
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4.(2009·上海单科)根据以下事实得出的判断一定正确的是( ) A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小 B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的 大 C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量 分数比B盐溶液的大 D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质 的强
解析:升高温度有利于弱酸的电离,所以升高温度溶液中的 c(H+)增大,pH减小,故B选项的说法错误｡
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7.(2009·浙江杭州)回答下列问题:
(1)有一种溶液除含有H+､OH-外,还有Na+､
SO
2 4
和Cl-,测得
三种离子的浓度分别是0.01 mol/L､0.0035 mol/L和0.004
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解析:盐酸是强电解质,在稀释的过程中,醋酸不断电离,pH变 化小,故Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线;稀释过程中,温度不变 ,KW不变;相同pH的盐酸和醋酸,醋酸的浓度要大于盐酸的浓 度(a>b);故A､C､D错误｡
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2.(2009·宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中, 下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误 的是( )
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体验热身 1.(2009·山东理综)某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示｡据图判 断正确的是( )
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A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案:B
mol/L,该溶液的pH为___3_____｡
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(2)NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式表示这一反应 __________________｡
(3H )液2 O 氨 类N H 似4 于水的N H 电3 离· H ,2 试O 写 出H 液氨的电离方程式 _平_衡__2 将_N _向H ___3 ___逆___反__N __应H ____4 方__ __向_N ___H ___2 __移__动_｡__;在液氨中加入NH4Cl,则
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4.利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱｡如将醋酸 加入碳酸钠溶液中,有气泡产生｡说明酸性 :CH3COOH>H2CO3｡ 5.利用元素周期律进行判断｡如非金属性Cl>S>P>Si,则酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物); 金属性Na>Mg>Al,则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3｡
2.影响电离平衡的因素 ①温度:升高温度,平衡向电离方向移动,这是因为电离过程是 吸热过程｡ ②浓度:弱电解质溶液的浓度越小,电离程度越大｡ ③其他物质对电离平衡的影响:向醋酸溶液中加入醋酸钠晶 体,电离平衡向左移动｡c(H+)减小,c(CH3COO-)增大｡
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三､电离平衡常数 1.概念
6.(2009·海南单科)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中 有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10-6
答案:B
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二､电离平衡 1.电离平衡 (1)定义:在一定条件(如温度､浓度)下,当电解质分子电离成离 子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到 了平衡状态｡ (2)特征 动:v电离=v结合≠0的动态平衡 定:条件一定,分子与离子浓度一定 变:条件改变,平衡破坏,发生移动
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【例1】下列叙述中正确的是( ) A.碳酸钙难溶于水,放入水中水溶液不导电,且碳酸钙在960 ℃时分解,不存在熔融状态导电的性质,故CaCO3是非电解质 B.SO2溶于水后得到的水溶液导电,所以SO2是电解质 C.BaSO4在水中溶解度很小,但溶解部分全部电离,所以 BaSO4是强电解质 D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液导电 ,故H3PO4是电解质
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(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,分别用蒸馏水稀释至原来 体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则 m___>_____n(填“>”“<”或“=”);若=改用pH相同的盐酸和硫 酸溶液,进行上述操作,则m________n(填“>”“<”或“=”)｡
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轻松学教材 一､关于强弱电解质的概念
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1.电解质:溶于水或熔融状态下能导电的化合物｡ 非电解质:溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物｡ 2.强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质｡ 弱电解质:在水溶液中不能完全电离的电解质｡