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课题3利用化学方程式的简单计算(课件12)

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课题3：利用化学方程式的简单计算

课题3：利用化学方程式的简单计算
【课堂练习】
通电 1、在电解水的反应中，2H2O6克氧气，则同时生成 2 ___克氢气。 2、在化学反应SO2+2X H 2S 化学式为_____。 3S+2H2O中，X的
3、写出红磷在氧气中燃烧的化学反应方程 式，并计算粒子的个数比和各物质的质量比。 （P-31，O-16）
•设 •写 •标 •列 •解 •答
10t
100×10t =18t x= 56 答：需要碳酸钙18t。
反应物
可算 可算
生成物
小结：只要知道反应中一种物质的 质量，便可求出其它任何一种物质 的质量。
常见的错误类型：
1、化学方程式书写中化学式没有写对、没有 配平化学方程式；
2、物质的相对分子质量的总和计算错误； 3、解答过程中找不准物质的对应关系，列比 例式不正确； 4、数学计算错误。
3、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时 停止加热，此时剩余固体成分为（ D ） A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和MnO2 C. KMnO4 和 K2MnO4 D. K2MnO4、MnO2 和KMnO4
4、用13克某正2价金属M与足量的 稀硫酸反应，可生成0.4克氢气， 65 求金属M的相对原子质量。
学习内容 例题2：高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得 生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ ( 相对原子质量Ca ~ 40 O ~ 16 C ~ 12 ) 解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100 x 100
高温
x
=
CaO + CO2↑ 56 10t 56
根据元素守恒可知，产生的氢气的质量为2Kg。
思路2：可根据化学方程式式进行计算求解。
如：加热完全分解3.16g高锰酸钾， 可以得到多少g氧气？

九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件

九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件

第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )

课题3 利用化学方程式的简单计算 说课课件

课题3 利用化学方程式的简单计算 说课课件

【学法指导】
在教学中学生是中心。教会学生如何 学，是教师的职责，是培养能力的关键。本 节课我充分让学生动手、动口、动脑。让他 们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能 力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了 学生参与机会，增强了参与意识，教给学生 获取知识的途径，思考问题的方法，让学生 产生一种成功感，从而提高学生学习化学的 兴趣。
2、教学目标
1．知识与技能 (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 (2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 2．过程与方法 (1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。 (2)通过练习，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能 力。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生良好的计算习惯。 (2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学 生学以致用，联系实际的学风。
二、【学情分析】
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程 式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础 上，对化学知识进行定量分析。 本节知识本身并不难，关键是使学生自己思 考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了 解化学计算在生产生活中的重要作用。 在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求， 培养他们一丝不苟的科学态度。
漾濞县苍山西镇初级中学 左志荣
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.教材分析 2.学情分析 3.教法、学法 4.教学设想 5.教学思路设计 6.作业布置 7.板书设计
5.1 水的淨化
一、【教材分析】
本课题上承质量守恒定律及化学方程式，是化学 计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂物质的计 算做好准备，而且是作为中考必考的知识点，故学好本 节内容知识极为重要。 本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的 知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以 了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利。因此 在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。 1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰 的理解。 2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。 3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。 4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟 练的计算技能。

课题3 利用化学方程式的简单计算

课题3 利用化学方程式的简单计算

课题3 利用化学方程式的简单计算
根据：化学方程式意义2、能表明各物质之间的质量比
步骤1、设未知量（设xx的质量为X）
2、写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到且正确的）
3、计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）
对应标出已知量和未知量（必须对应标出）
4、列比例式求解（比例式要列对）
5、简明写出答案（答不能忘）
根据化学方程式计算要求:
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记。

人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT

人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT

1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1

人教版九年级上册 第五单元 课题3《利用化学方程式的简单计算》课件

人教版九年级上册 第五单元 课题3《利用化学方程式的简单计算》课件

练习2 （1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的 化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多 少？生成氯化氢气体的质量是多少？
（2）锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室 里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质 量各是多少？
根据质量守恒定律计算
例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它 完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试 回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量 分别为少克？
1、 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6克放入大试 管，给试管加热来制取 氧气，在反应不再发生后，等试管冷 却称量，得14.8克固体物质，问：
(1) 制得氧气多少克？ (2) 14.8克固体物质里含有哪些物质各为多少克？
（1） 4.8克 （2） 氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克
2、把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷 却后称得剩余固体质量为11.2克。 1)求反应所生成的气体的质量？ 2)混合物中氯酸钾的质量？ 3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？ 4)生成的氯化钾质量是多少？
方程式中任意两者互成正比例关系
例题1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
（计算结果保留一位小数）
步骤: 1、设未知量
【解】设:可以得到氧气的质量为x。
2、写出反应的化学方
程式，注意：配平
2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出已知物质的化 学计量数与相对分子 质量的乘积和已知量、 未知量
(1)在这三次实验中,第
次刚好完全反应。
(2)在第
次实验中硫有剩余,剩余

课题3 利用化学方程式的简单计算 2012最新版教材同步课件


例题2：工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制的 生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取氧化 钙5.6t，需要采购碳酸钙的质量是多少？ 解:设需要碳酸钙的质量为x。
高温
CaCO3
100 x
100 x
CaO + CO2
56 5.6t
56 5.6t
x=10t
答：制取5.6t生石灰，需要采购碳酸钙10t。
利用化学方程式的简单计算时的注意事项： 【三个要领】 (1) 步骤要完整(设、式、量、比、答）； (2) 格式要规范； (3) 得数要准确（一般保留一位小数）； 【三个关键】 (1)准确书写化学方程式； (2)准确计算相对分子质量； (3)代入量均指纯净物的质量(单位要代入计算过程)
65 13g
65 (1) 13g 2 x x=0.4g (2) V(H2)
2 x
0.4g =4.4L 0.0899g/L
答:生成氢气的质量为0.4g,这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
2. 把6.5g含杂质(杂质不与盐酸反应)的锌粒和足量的稀盐
酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。 求：(Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑) ⑴参加反应的锌的质量。⑵这种锌粒中锌的质量分数。
Zn 65
1.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 (Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑)( = 0.0899g/L ) H2 计算:(1)生成氢气的质量为多少。 (2)这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ 解： 设生成氢气的质量为x。
ρ
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
点燃
“祥云”的燃料—丙 烷 （化学式C3H8)

课题3_利用化学方程式的简单计算

×158
32 x : 32 = 7.9g x=0.8g 答:可制得氧气0.8克. :x
2 7.9g
2×158
化学计算题型小结：
题型三，含杂质物质的计算 例：有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共 产生0.2克氢气，计算锌的纯度？ 解: 设含有的纯锌质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 x 0.2g
若：（ 2 ）克 ： （16 ）克 ： 18 克
点燃
这说明：在化学反应中，反应物与生成 物之间质量比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系据化学方程式和已知的 一种反应物（或生成物）的质量，可求 生成物（或反应物）的质量。
例1、加热分解31.6克高锰酸钾，可以得到多少克氧 气？ 【书写格式】 【解题步骤】
解:设需要氯气的质量为x， 生成氯化氢质量为y . H2 + Cl2 2
点燃
2HCl
2×36.5 yg 更改为：
2HCl
2×36.5
2×35.5
100g
x
g g
y
g
g
求HCl有另解吗?
答：需要3550g氯气，生成 3650g氯化氢。
另解：
解:设需要氯气的质量为x .
H2 + Cl2
2 100g 71 x
65 : 2
锌的纯度: 6.5 g 8g ×100%
=x
: 0.2g
=81.3%
答:锌的纯度为81.3%
X=6.5g
化学计算题型小结：
题型四，理论数据与实际应用相关的计算 例: 实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实
际所需氢气的质量可能是多少？(
A 0.8g B 0.4g

人教版九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算习题课件 (共13张PPT)


设B的相对分子质量是x
2A + 3B
2C+4D
64 3x
8 g 12 g
86答4g 案=
3������
1B2 g
x=32
考点一 考点二
考点二利用化学方程式计算的步骤
考点一 考点二
例2 (2016·辽宁沈阳中考)工业上电解氧化铝制取金属铝的化
学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑。电解20 t氧化铝最多可生产
H2 + Cl2 2HCl
2 71
73
100 g x
y
x=71×1200 g=3 550 g
2 100 g 71 = ������ 2 100 g 73 = ������
y=73×1200 g=3 650 g
答:参加反应的氯气的质量为 3 550 克,同时生成 3 650 克氯化氢。
练习与应用 1.答案 (1)B (2)D (3)D 2.解 设需消耗水的质量为x。
考点一 考点二
例1 (2016·湖南株洲中考)在“2A+3B2C+4D”的反应中,已知8 g
物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量
为32,则物质B的相对分子质量为( )
A.16 B.32 C.48 D.64
解析 依据质量守恒定律可知反应的B的质量是11 g+9 g-8 g=12 g,
多少吨铝?(写出必要的计算过程,计算结果精确到0.1 t)
解析 题目中给出的已知量为氧化铝的质量,未知量为生成铝的
质量,根据化学方程式进行计算即可求解。
答案 设最多可以生产铝的质量为x
2Al2O3
4Al+3O2↑
204

课题3 利用化学方程式的简单计算-九年级化学上册课件(人教版)


为
。
解：设消耗乙的质量为x。
C3H8 +5O2 点燃 3CO2 +4H2O 44 5×32
22 kg x
2424kg=
5×32
x
x = 80 kg
答：消耗乙的质量为80 kg。
4 4）g
8g
： 32 :（ 32 ）g :（ 64 ）g
： 36 ： 36 g
：（72 ）g
①生成36g质量的水，需要多少克的氢气和氧气？ ②8g的氢气和多少克的氧气，生成多少克的水？ 相对分子质量乘以化学计量数之比等于实际质量之比
一、利用化学方程式进行计算的步骤 例1：加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
相对原子质量：O—16 K—39 Mn—55
1.设未知量 解：设可以得到氧气的质量为X。
2.写方程式
3.找质量比
4.列比例式
5. 求解 6. 答
X=0.6g 答:可以得到氧气的质量是0.6g
小技巧
2*158X=6.3g*32
相对分子质量乘以化学计量 数之比等于实际质量之比
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和 二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少?
5.乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃 烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2 2CO2 + 3H2O 。 1.23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
6.工业上用电解氯化镁来生产金属镁： MgCl2 Mg+Cl2↑。电解190kg氯化镁理论上能生产 多少千克镁？同时能得到多少千克氯气？ （Mg-24 Cl-35.5）
铁的质量是多少？ 解：设需要消耗铁的质量为x
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？
小结：
1、根据化学方程式的计算，只要知 道其中一种物质的质量，其它物质 的质量都可以求出来。 2、根据化学方程式的计算依据是化 学方程式所体现的各ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质之间质量 比固定不变的关系。
3、熟练掌握根据化学方程式计算的 步骤和解题格式，多动脑筋思考， 灵活运用解题思路和方法。
以教材中例题1为前提，请同学们思考并回答；若加热氯酸钾和 二氧化锰的混合物7.0克，完全反应后，冷却，称重，剩余固体 4.7克。 （1）生成氧气的质量为 2.3g ?
5.8g （2）原混合物中氯酸钾的质量为 1.2g （3）二氧化锰的质量为__________?
3.5g （4）生成氯化钾的质量为__________ ？
步骤：设未知量
写出化学方程式 写出有关物质的相对分子质量 写出相关已知质量（未知质量） 列正比例式
设
写 写 写 列
求解
简明地写出答案
解
答
例题1 加热分解5.8g氯酸钾，可以得到多 少克氧气？
解：
（1）设未知量 设加热分解5.8g氯酸钾可以得到氧气的质量为 ⅹ. MnO2 （2）写出化学方程式 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ (3) 写出有关物 质的相对分子质 量 （4）写出相关已 知质量（未知质 量） 2×(39+35.5+16 × 3) × 2) =2 ×122.5=245 ×32=96 5.8g 3 ×(16 =3 ⅹ
第三节 根据化学方程式的计算
问题：
以“氯化钾、氢气、二氧化锰、 氧气、氯酸钾、水”中的物质作为 反应物和生成物能写出哪几个化学 方程式？请写出来。
2KClO3
MnO2
点燃
通电
2KCl+3O2 ↑
2H2+O2
2H2O
2H2O
2H2 ↑ +O2↑
思考题：
1、写化学方程式必须遵守哪些原则？
•必须符合客观事实； •必须遵守质量守恒定律。
2、以上述反应为例，具体说明该化 学方程式所表示的意义
答案要点：质的关系，量的关系及反应条件。
2H2O
36 18g
通电
2H2 ↑ +O2↑
4 32 16g） （2g ）（
（9g）
1g （8g ）
在括号里填上适当的量（20分）
讲述：在通电条件下，每36份质量的水完全分解可 生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，其中“每份 质量”是多少克呢？当把它看作“1克”时，即36克 水完全分解可生成4克氢气和32克氧气；当把它看作 “2克”时，即72克水完全分解可生成8克氢气和64 克氧气。
提问
你认为根据化学方程式的计算应注意哪些问题？ 关键问题是什么？
1、正确书写化学方程式。 2、找到有关物质，并写出其相对分子质量、已知质量（未知质 量），列正比例式 。
3、质量单位要统一。
讲述：由上述两题计算可知，已知反应物质量可求生成物质量， 已知生成物质量可求反应物质量，其实还可以求出上述化学方 程式中任何一种物质的质量，且计算方法是多种多样的，可以 根据化学方程式计算，也可以根据化学式计算，还可以根据质 量守恒定律进行快捷计算。
点燃
2H2O 2 （12+16）=36 ⅹ 3.5g ⅹ
ⅹ =31.5g
答：完全燃烧3.5克氢气，能生成水的质量为31.5g
解：设氧化铜的质量为ⅹ H2+CuO=Cu+H2O 64+16 1 × 2+16
=80
ⅹ 80 18 ⅹ = 37.5g
=18
9g ⅹ 9g
答：在实验室中用足量氢气还原37.5克氧化铜时，可生 成9克水。
讲述：上述填空就是根据化学方程式的计算的最简 单形式，只要我们知道一个具体的化学方程式，就 可以根据该化学方程式进行有关的计算。
例如：完全燃烧3.5克氢气，能生成多少克水？
大家肯定知道可按化学方程式进行计算，但计算步骤及解 题格式如何呢？请大家阅读教材74-75页例题1和例题2
提问：根据化学方程式的计算一般步骤有哪些？
（5）列正比例式
（6）求解 （7）答
245
96 ⅹ=2.3g
5.8g
ⅹ
答加热分解5.8g氯酸钾可以得到2.3g氧气。
练习:
完全燃烧3.5克氢气，能生成多少克水？
在实验室中用足量氢气还原多少克氧化 铜时，可生成9克水？
解：设完全燃烧3.5克氢气，能生成水的质量为ⅹ 2H2+O2 2 × 1 × 2=4 3.5g 4 36