2021届高考化学一轮复习强化：酸碱中和滴定及其拓展应用【解析版】

第41讲酸碱中和滴定及拓展应用层次1基础性1.(广东深圳统考)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品,下列图示操作不能达到实验目的的是( )A.操作甲:用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解B.操作乙:配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线C.操作丙:弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排出滴定管尖端气泡D.操作丁:滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行2.(广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定。

上述操作中,不需要用到的仪器为( )3.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和滴定管都需烘干后才能使用B.利用如图所示的方法,排出碱式滴定管内的气泡C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差D.用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液4.(广东广州期末)下列实验操作正确的是( )A.用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验B.如图2所示,记录滴定终点读数为19.90 mLC.图3为酸式滴定管,使用后需洗涤干净,并轻轻放入烘箱烘干D.碱式滴定管排气泡的操作方法如图4,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液5.关于滴定实验的下列说法正确的是( )A.在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时,KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D.所有的滴定实验都需要加入指示剂6.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓。

7.(海南卷)某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。

第二节第3课时酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

新课程探究一、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。

即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，也可计算c(OH－)。

2.主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。

(2)滴定管的使用方法3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。

4.滴定操作(1)实验前的准备工作：(2)滴定：(3)滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。

读数并记录。

5.数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。

纳总结酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。

(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

例1下列说法正确的是( )A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案 C例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。

称量时，样品可放在________(填字母)称量。

第2课时 酸碱中和滴定及其拓展应用[课型标签:题型课 提能课]考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1.实验原理 (1)原理:c 待=c V V ⨯标标待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。

(2)酸碱中和滴定的关键①准确测定标准液和待测液的体积; ②准确判断滴定终点。

2.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例 (1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。

(4)按上述操作重复2～3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)=(HCl)(HCl)(NaOH)c V V ⋅计算。

[名师点拨] 中和滴定曲线示例图及解题方法 (1)示例图像(以0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸为例)(2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题①抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。

②抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。

③抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。

④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。

考法一 滴定操作及误差分析[典例1] (2019·湖北部分重点中学上学期开学考)下列有关滴定操作的说法正确的是( ) A.用25 mL 滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,则测定结果偏低C.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高解析:滴定管精确值为0.01 mL,读数应保留小数点后 2位,A 项错误;用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固体KOH 中混有NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH -浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则测定结果偏低,C 项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时,若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致消耗的盐酸体积偏小,依据c(酸)=()()()c V V 碱碱酸可知测定结果偏高,D 项正确。

考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。

即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。

2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。

精密度：0.01 mL。

(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。

③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。

准确读取数值并记录。

3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。

4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。

图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。

(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。

酸碱中和滴定及其拓展应用1．已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是( )A．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂解析：选D 铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN 溶液遇铁离子显红色，当溶液显红色时，说明碘离子完全反应，达到滴定终点，故A正确；淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，碘单质剩余，达到滴定终点，故B正确；Ag2CrO4是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯离子被充分沉淀，银离子剩余，故C正确；待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质，淀粉显蓝色，即开始滴定就出现蓝色，蓝色加深，碘离子完全反应时，蓝色不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，故D错误。

2.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4N A解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2N A，故D错误。

3.用0.100 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO－4)的变化。

2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定曲线分析与应用素养说明：酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型，通过分析建模，让考生形成解题程序，也体现大纲对考生对图形的识别与分析的能力要求。

知识梳理1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较特别提醒 恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。

强化训练1、（2020年北京3月份试测题）用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。

滴定终点附近溶液pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。

下列说法不正确．．．的是A ．a 点对应的溶液中：c (CH 3COO -) = c (Na +)B ．a→b 过程中，n (CH 3COO -)不断增大C ．c→d 溶液导电性增强的主要原因是c (OH -)和c (Na +)增大D ．根据溶液pH 和导电能力的变化可判断：V 2＜V 3 答案 C2．常温下，用0.100 mol·L－1的NaOH 溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00 mL 的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。

下列说法正确的是( ) A ．滴定醋酸的曲线是图1pH 7V 1 V 2 V (NaOH)V 1 V 3 V (NaOH)导电能力B ．由图分析可得b >a ＝20C ．D 点对应的溶液中：c (Na ＋)＝c (A －)D ．根据E 点可计算得K (HA)＝[0.050＋(10－6－10－8)]×10－810－6－10－8 答案 C解析 根据图知，图1中A 点未加氢氧化钠溶液时溶液的pH ＝1，由于酸的浓度是0.100 mol·L －1，所以图1中为强酸，即滴定盐酸的曲线是图1，选项A 错误；由选项A 分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性，故b ＝a ＝20，选项B 错误；根据图示可知，D 点显示中性；c (H ＋)＝c (OH －)，结合电荷守恒可知：c (Na ＋)＝c (A －)，选项C 正确；E 点pH ＝8，则c (H ＋)＝10－8mol·L －1，c (OH－)＝10－6mol·L －1，c (Na ＋)＝0.050mol·L －1，结合电荷守恒可知；c (A －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＝0.050 mol·L －1＋10－8 mol·L －1－10－6mol·L －1，c (HA)＝0.050 mol·L －1－(0.050＋10－8－10－6) mol·L －1＝(10－6－10－8)mol·L －1，K (HA)＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝10－8×(0.050＋10－8－10－6)10－6－10－8，选项D 错误。

新高考化学一轮复习微专题强化—酸碱中和滴定的拓展与应用分析-原卷解析一、单选题（共15题）1. 下列有关中和滴定实验的说法正确的是A. NaOH 溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂B. 滴定或量取盐酸时，应使用图甲所示的滴定管C. 实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH 的时间间隔应相同D. 图乙所示液面的读数为18.20 mL2. 下列操作能达到实验目的的是( )目的 操作A 检验溴乙烷中含有溴原子 加入适量NaOH 溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加AgNO 3溶液B 证明酸性：硝酸>亚硫酸>碳酸 将硝酸与NaHSO 3混合产生的气体，除去硝酸后通入NaHCO 3溶液C 用标准浓度的H 2O 2溶液，滴定未知浓度的KI 溶液 用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00 mL KI 溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛装标准浓度的H 2O 2溶液进行滴定，当加入最后一滴H 2O 2溶液，溶液变蓝，且半分钟内不褪色时，停止滴定，读数，计算D 配制一定物质的量浓度的溶液准确称取一定质量的FeCl 3固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀A. AB. BC. CD. D 3. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是提示：2KMnO 4+5K 2SO 3+3H 2SO 4=6K 2SO 4+2MnSO 4+3H 2O 、I 2+Na 2S =2NaI +S ↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色C 酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D 碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色A. AB. BC. CD. D4.用0.10mol⋅L−1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO4溶液。

下列说法或操作正确的是()A. 该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂B. KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中C. 临近滴定终点时眼睛须注视滴定管刻度线D. 若平行实验后测得消耗KMnO4溶液体积为10.00mL，则c(FeSO4)=0.25mol⋅L−15.某学习小组用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。

课时41 酸碱中和滴定及拓展应用1．酸碱恰好完全中和时()A．.酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．.酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等【答案】D【解析】根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。

2．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管【答案】B【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。

滴定终点用指示剂酚酞来判断。

3．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()A．50 mL 量筒B．10 mL 量筒C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管【答案】C【解析】量筒为粗量器，精确度≥0.1mL，而滴定管为精量器，精确度为0.01 mL；且酸式滴定管可盛装酸液和有氧化性的物质。

4．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数11.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00 mL，实际取出液体的体积()A．大于8 mL B．等于8 mL C．小于8 mL D．无法判断【答案】A【解析】因为滴定管的“0”刻度在上端，所以仰视，读数大于实际读数，俯视读数则小于实际读数。

5．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【答案】C【解析】A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。

6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)不变，故C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)可能偏小，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)可能偏小，故D错误。

2021届高三化学一轮复习——中和滴定及迁移应用1．(2020·绍兴市柯桥区适应性考试)用酸碱滴定法测定碳酸锂的纯度。

滴定原理如下：碳酸锂能够与盐酸反应生成氯化锂和二氧化碳，在碳酸锂未完全反应时，溶液保持中性(pH ＝7)。

反应完全后，随着盐酸的继续滴入，溶液pH 下降，以甲基红—溴甲粉绿为指示剂，用盐酸标准液滴定试样，用消耗盐酸标准滴定溶液的量来计算碳酸锂的含量。

(1)配制约0.30 mol·L －1盐酸溶液不需要用到的仪器有________(填字母，下同)a ．量筒b ．电子天平c ．漏斗d ．烧杯e ．容量瓶f ．玻璃棒g ．胶头滴管(2)用0.300 0 mol·L －1盐酸标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为________。

a ．加入0.1～0.2 mL 甲基红—溴甲粉绿作指示剂b ．煮沸去除CO 2，再冷却到室温c ．将试样置于250 mL 锥形瓶中，加入20 mL 水溶解d ．用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色e ．继续滴定至酒红色(滴定突跃区域)即为终点(3)碳酸锂的纯度可用下式计算：ω＝0.036 94×c ×(V 1－V 0)m×100%，其中：ω—碳酸锂试样的纯度；m —碳酸锂试样的质量(g)；c —盐酸标准液的浓度(mol·L －1)；V 1—试样滴定时消耗盐酸的体积(mL)；V 0—滴定空白溶液(指不加试样进行滴定)时标准盐酸消耗的体积(mL)，0.036 94—与1.00 mL 标准盐酸(c ＝1.000 mol·L －1)相当的碳酸锂的质量(g)。

滴定空白溶液的目的是________，上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO 2，再冷却到室温”这个步骤，测定结果将________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

答案 (1)bc (2)cadbe (3)以消除实验中的试剂、操作等综合因素造成的滴定误差 偏小 解析 (1)配制约0.30 mol·L －1盐酸溶液需要的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，则不需要用到的仪器有bc 。

酸碱中和滴定及应用【易错分析】酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一, 在科学实验中占重要地位，它的原理和操作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定，中和滴定原理是熟悉的酸碱中和反应，由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切应用性强，所以常以酸碱中和反应原理为切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用，其实验操作、仪器使用、指示剂选择、滴定终点判断、误差分析、定量计算等知识既是学习的重点，也是学习的难点。

【错题纠正】例题1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。

其中叙述错误．．的是( )A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误；石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。

【答案】D例题2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。

请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、_______。

(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：①滴定达到终点的标志是____________________。

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——水酸碱中和滴定与图像拓展（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2019·洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平2．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。

该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法正确的是()A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－) 3．(2019·合肥六中模拟)用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定10 mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。

下列有关叙述错误的是()A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液B．a点、c点均为滴定终点C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．b点pH大于14．在一隔热系统中，向20.00 mL 0.100 0 mol·L －1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。

下列相关说法正确的是( )A ．若a 点溶液呈酸性，此时：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2c (H ＋)－2c (OH －)B ．从a 到b ：c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)逐渐增大 C ．水的电离程度：b 点＜c 点D ．b 点和c 点对应的溶液中，K w 相同5．(2020·镇江调研)已知：pOH ＝－lg c (OH －)。