下载文档原格式
化学单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于混合物？A. 纯水B. 空气C. 纯金D. 纯银2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有能量变化D. 是否有状态变化3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不会改变B. 化学反应前后原子的种类不会改变C. 化学反应前后原子的数目不会改变D. 化学反应前后原子的质量不会改变4. 以下哪种物质属于化合物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁5. 根据化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量关系B. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的体积关系C. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的数量关系D. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的能量关系6. 以下哪种物质属于单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁7. 根据化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的质量比B. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的体积比C. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的数量比D. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的能量比8. 以下哪种物质属于氧化物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁9. 根据化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的质量比B. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的体积比C. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的数量比D. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的能量比10. 以下哪种物质属于酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学变化的特征是：有新物质生成，同时伴随着能量的变化，如放热或吸热。
2. 化学反应的实质是：原子的重新组合。
2020-2021年化学计算题单元测试题(含答案)（word ）一、中考化学计算题1．将25.6 g NaCl 和MgCl 2固体混合物完全溶于126 g 水中配成溶液，再将200 g 一定溶质质量分数的NaOH 溶液不断加入该溶液中。
充分反应后，测得的实验数据如下表。
求：(1)上表中m 的值为多少。
___________(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】（1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7；（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。
设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。
()22MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x yl11.6g↓95x=5811.6gx=19 g5811.6g=117yy=23.4 g则原混合物中NaCl 质量为25.6 g －19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为6.623.425.612640411.6g gg g g g+++⨯-×100%=10%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。
2．将14.06g 粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C ）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH 2 （Fe x C 与稀硫酸反应不产生H 2）。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO 2．试通过计算确定： （1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____ （2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C 的化学式。
_____ 【答案】13.44g Fe 2C 【解析】 【分析】 【详解】若将14.06g 还原铁粉（含少量Fe x C ）在氧气流中加热，得到0.22gCO 2，碳元素的质量=0.22g ×1244=0.06g （1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH 2，设消耗铁的质量为x 。
化学前四单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有状态变化D. 是否有能量变化2. 原子核中质子数和中子数之和称为：A. 原子量B. 原子序数C. 相对原子质量D. 核电荷数3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 金属元素的原子最外层电子数一般：A. 大于4B. 小于4C. 等于4D. 等于85. 以下哪个是单质？A. O₂B. CO₂C. H₂OD. NaCl二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式表示的意义包括_________、_________和_________。
7. 根据题目1中的选项，化学变化和物理变化的根本区别在于是否有_________生成。
8. 原子的核外电子排布遵循_________规则。
9. 元素周期表中，元素按照_________递增的顺序排列。
10. 根据题目5中的选项，单质是由_________元素组成的纯净物。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述质量守恒定律的内容及其在化学反应中的应用。
12. 什么是化学键？请举例说明离子键和共价键的区别。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 某化学反应的化学方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
若反应物中有6摩尔的氢气和3摩尔的氧气，问反应后生成水的摩尔数是多少？14. 已知某化合物的相对分子质量为60，其中碳元素的质量分数为40%，求该化合物的化学式。
答案一、选择题1. A2. C3. C4. B5. A二、填空题6. 反应物和生成物的种类、反应物和生成物的质量关系、化学反应的条件7. 新物质8. 能量最低9. 原子序数10. 单一三、简答题11. 质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
这一定律是进行化学反应计算的基础，可以帮助我们确定反应物和生成物的质量关系。
九上化学第三单元测试题(rj)及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 铁D. 氢气2. 纯净物和混合物的区别在于：A. 颜色B. 状态C. 组成是否单一D. 是否可燃3. 根据题目1的选项，矿泉水属于混合物，因为：A. 含有多种矿物质B. 颜色多样C. 状态多变D. 可燃性4. 纯净物的特点是：A. 只由一种物质组成B. 可以燃烧C. 颜色单一D. 状态单一二、填空题5. 纯净物可以分为______和______。
6. 混合物的特点是由______组成。
7. 氧气是一种______，因为它只由氧元素组成。
三、简答题8. 请简述纯净物和混合物的区别。
四、实验题9. 如果要验证一种物质是否为纯净物，可以采用哪些实验方法？五、计算题10. 某工厂生产了一种化合物，其化学式为H2O，已知该化合物的相对分子质量为18，求该化合物中氢元素和氧元素的质量比。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A二、填空题5. 单质化合物6. 不同种物质7. 纯净物三、简答题8. 纯净物和混合物的区别在于纯净物只由一种物质组成，而混合物由两种或两种以上的物质组成。
四、实验题9. 验证一种物质是否为纯净物的实验方法包括：化学分析法、物理分离法、光谱分析法等。
五、计算题10. 氢元素的相对原子质量为1，氧元素的相对原子质量为16。
H2O中氢元素的质量为2×1=2，氧元素的质量为16。
因此，氢元素和氧元素的质量比为2:16，简化后为1:8。
沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元达标测试题一、选择题1．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是t．（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）答案：（1）9 （2）8.04t【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；故填：9；（2）设生成氧化钙的质量为x．则解之得：x=5.04t因为生成的生石灰中解析：（1）9 （2）8.04t【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；故填：9；（2）设生成氧化钙的质量为x．则32 CaCO CaO+CO 100569t x高温10056=9t x解之得：x=5.04t因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量=12t×（1﹣75%）=3t所以最终可以生产生石灰的质量=5.04t+3t=8.04t答：可生产生石灰8.04t．2．鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为： 2CaO2+aH2O===2Ca(OH) 2+O2↑。
现将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中。
请回答：(1)化学方程式中化学计量数a的数值为。
(2)通过计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求(假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计)。
答案：(1)2；(2)鱼缸中水的溶氧量符合最低要求【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，H原子的数目2a=2×2，a=2；（2）设生成O2的质量为x，2CaO2+2H2O═解析：(1)2；(2)鱼缸中水的溶氧量符合最低要求【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，H原子的数目2a=2×2，a=2；（2）设生成O2的质量为x，2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，144 322.88g x144322.88g xx= 0.64g，200L水的鱼缸中最低溶解氧气的质量为：200L×0.003g/L=0.6g，因为反应生成的氧气质量大于最低需氧量，因此符合最低要求。
人教版九年级上册化学第三单元测试题一、单选题1．氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是( )A．离子B．分子C．原子D．中子2．下列关于干冰升华过程的说法正确的是( )A．二氧化碳分子的体积变大B．二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的种类改变D．二氧化碳分子间的间隔变大3．下列符号表示两个氢原子的是( )A．H＋B．2H C．H2D．2H24．下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是A．氯、碳、钙、铜B．氢、汞、铁、银C．钠、镁、氧、氮D．锰、硫、锌、钡5．铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为A．24 B．58 C．82 D．1406．下列关于原子、分子的说法错误的是( )A．分子可以构成物质，而原子只能构成分子B．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C．在原子中，质子数等于核外电子数D．分子是保持物质化学性质的最小粒子7．下列原子结构示意图：按金属原子、非金属原子、稀有气体原子的顺序排列的是( )A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②8．2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示。
则下列关于的说法正确的是( )A．元素符号为OgB．相对原子质量为118C．原子的核电荷数为179D．原子的核外电子数为2979．下列关于二氧化碳组成的说法中，正确的是( )A．二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的B．二氧化碳是由碳原子和氧分子组成的C．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的D．二氧化碳是由碳和氧气组成的10．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是( )①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等A．①④⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．②③④11．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )A．①、②的化学性质相似B．②的粒子符号为NaC．③在化学反应中易失去电子D．④中x可能为812．下列一定属于纯净物的是（）A．由同种分子构成的物质B．由不同种分子构成的物质C．由同种元素组成的物质D．由不同种元素组成的物质13．近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如下图。
【化学】化学计算题单元测试题含答案一、中考化学计算题1．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。
试求：（1）该纯碱样品的纯度_________________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】96.4% l0%【解析】【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。
【详解】反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g10611744==x y 4.4g解之得 x=10.6g，y=11.7g(1)碳酸钠纯度=10.6g100%11g≈96.4%；(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1g121g×100%=10%答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
2．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
（1）过程②中产生气体的原因是______。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。
______【答案】①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2 106.2g【解析】【分析】【详解】（1）在过程②中加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应，说明过程①加入的稀硫酸是过量，所以过程②中产生气体的原因是：①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2（2）根据化学反应方程式：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系，可求出所加的Na2CO3固体质量，进而算出溶液A的质量设②中加入的碳酸钠的质量为x23242422Na CO+H SO=Na SO+H O+CO10644x 4.4g10644 =x 4.4gx =10.6 gm(溶液A) =100g + 10.6 g – 4.4 g =106.2 g答：溶液A的质量为106.2 g。
九年级化学上册第三单元测试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 氢原子和氧原子B. 水分子C. 氢分子D. 氧分子解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
答案为B。
2. 下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A. 分子和原子都可以直接构成物质B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D. 分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小解析：分子和原子之间都有间隔，分子间的间隔与原子间的间隔不能简单比较大小，不同状态下间隔情况不同，D选项错误。
A选项，像水由水分子构成，铁由铁原子构成，所以分子和原子都可直接构成物质，正确；B选项是分子的定义，正确；C选项描述了化学变化的实质，正确。
答案为D。
3. 下列物质中含有氧分子的是（）A. 过氧化氢（H₂O₂）B. 二氧化锰（MnO₂）C. 二氧化碳（CO₂）D. 空气解析：氧分子构成氧气。
过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子；二氧化锰由二氧化锰分子构成，不含氧分子；二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子；空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，所以空气中含有氧分子。
答案为D。
4. 原子的质量主要集中在（）A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核解析：原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的。
答案为D。
5. 一种元素与另一种元素的本质区别是（）A. 质子数不同B. 中子数不同C. 相对原子质量不同D. 电子数不同解析：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。
答案为A。
6. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A. 公式B. 公式C. 公式D. 公式解析：阳离子是原子失去电子后形成的，质子数大于核外电子数。
九年级化学单元测试题第三单元自然界的水（测试时间45分钟满分100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一净化B.硬水易生水垢，常用肥皂水来鉴别硬水和软水C.利用活性炭净化水的过程属于化学变化D.净化水的方法有多种，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等页脚内容4．保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是（）A．氧气分子和氢气分子B．水分子C．过氧化氢分子D．氢原子和氧原子7①将工业冷却水进行循环利用②用未经处理的工业污水灌溉农田③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗A．②③④B．①③④C．③④⑤D．①②⑤页脚内容8．下列物质中，前者是化合物，后者是单质的是（ ）A ．空气、氧气B ．水、二氧化硫C ．氧化铁、 氢气D ．碳、二氧化碳9C ．它要求水从下进，从上出是为了操作方便D ．它可以杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属二、填空题：（本题有4小题，共36分）11．（6属于混合物的有（填序号，下同）；属于化合物的有，它们的共同特点是；属于单质的是，它们的共同特点页脚内容是；可以将（4）（5）（6）（9）（11）称做氧化物，它们在组成上的共同特点是。
13．（8分）电解水实验：负极产生的是，正极产生的是，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为，质量比为；电解水的实验说明水是由和两种元素组成，每个水分子中由个氢原子和氧原子构成，水是（填混合物或纯净物）。
14．（6分）构成物质的粒子有、、等，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，金由构成，氯化钠由离子和离子构成。
15．（4分）写出下列反应的文字表达式：（1）通电分解水；（2）氢气在空气中燃烧。
三、简答题（本题有2小题，共8分）16．（5分）自来水厂一般采用氯气消毒。
氯气可以杀灭许多的细菌、病毒以及一些寄生虫，但同时氯气的剧毒对人体也有危险。
2001年4月24日，成都市双流县白家镇自来水厂发生氯气泄漏，村内2000多人都闻到一股刺激性的怪味，同时出现头痛、胸闷、甚至晕倒的情况。
初三化学第一单元测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 化学变化的特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成答案：A2. 下列物质中属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后分子的个数不变答案：B4. 下列物质属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 水D. 空气答案：A5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）A. 化学方程式表示了反应的条件B. 化学方程式表示了反应物和生成物的种类C. 化学方程式表示了反应物和生成物的微观粒子个数比D. 化学方程式表示了反应物和生成物的质量比答案：B6. 下列物质中属于化合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 空气答案：C7. 下列物质中属于氧化物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 空气答案：C8. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）A. 化学方程式表示了反应的条件B. 化学方程式表示了反应物和生成物的种类C. 化学方程式表示了反应物和生成物的微观粒子个数比D. 化学方程式表示了反应物和生成物的质量比答案：D9. 下列物质中属于纯净物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 空气答案：A10. 下列物质中属于酸的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钠答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学变化的本质特征是：有新物质生成。
12. 单质是由同种元素组成的纯净物。
13. 化合物是由不同种元素组成的纯净物。
14. 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
15. 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
三、实验题（每题5分，共20分）16. 实验名称：氧气的制取和性质实验。
化学计算题单元测试题(含答案)经典一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl95 58 117x 0.58g y95581170.58x g y==x=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.0510gg×100％=90.5%（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
3．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算4．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g 。
反应后得到83.5g 质量分数为10%的溶液。
求： （1）加水的的质量。
（2）混合物中氯化钠的质量分数。
【答案】27.0g ；38.5％ 【解析】 【详解】（1）设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。
200NaOH +HCl =NaCl +H O4036.558.5507.3x g y⨯ 004036.558.5==x 50g 7.3y⨯ x=4.0g y=5.85g反应后得到氯化钠的质量为：83.5g ×10％=8.35g 混合物中氯化钠的质量为：8.35g-5.85g=2.5g 需要加水的质量为：83.5g-50g-4.0g-2.5g=27.0g （2）混合物中氯化钠的质量分数=2.5g100%4.0g+2.5g⨯≈38.5%％答：（1）加水的的质量为27.0g ；（2）混合物中氯化钠的质量分数为38.5％。
5．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl 的量为4.5g ～9g ．(1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g ．(2)若用50g 溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水___g ．(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g 溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g 沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____． 【答案】⑴1.8 ⑵950⑶设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。
【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数的表达式，可以推知：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以补充食盐约="200g×0.9%" = 1.8g（2）溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 %，很明显是溶液的稀释，在加水的前后，溶液中的溶质质量不变，所以可设需加水质量为x50g×18%＝（50g+x ）×0.9% ∴ x ＝950g（3）在生理盐水中加入足量硝酸银溶液，发生反应：NaCl ＋ AgNO 3＝ AgCl ↓＋ NaNO 3，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g 沉淀，可以确定沉淀质量就是AgCl 的质量，再根据AgCl 与NaCl 的质量比，即可算出65 g NaCl 溶液中的溶质NaCl 的质量，在根据溶质质量分数的表达式即可算出该NaCl 溶液的质量分数，再与0.9%相比较，便可判断是否合格（3）设该生理盐水的溶质质量为x NaCl ＋ AgNO 3＝ AgCl ↓＋ NaNO 3 58.5 143.5 X 1.435 g＝x ＝ 5.85 g生理盐水的溶质质量分数＝5.85 g÷65 g×100%＝0.9% 故此生理盐水的氯化钠含量合格考点：溶质质量分数的计算，根据化学方程式进行的计算6．向盛有28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g 水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
试计算(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g ； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____。
【答案】23.3 5% 【解析】 【详解】(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g (2)设氯化钡的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y2424Na SO BaCl BaSO +=+208233117x23.2NaCl3gy208233117==x 23.3g y解得：x ＝20.8g y=11.7g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为28g-20.8g+11.7g100%=5%28g+273.3g+100g-23.3g⨯ 答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是23.3g ； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
7．现有两种稀溶液，标记为A 的0.40%的氢氧化钠溶液和标记为B 的3.65%的盐酸溶液．假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均为1.00g/mL ，且毎滴溶液的体积近似为0.05mL ．在盛有40mLA 溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入5mLB 溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液5mL 于一支试管内，再向试管内滴加40滴A 溶液．求：此时试管内溶液呈现的颜色． 【答案】溶液显红色 【解析】 【详解】解：设恰好完全中和40.0gA 溶液，需加入B 溶液的质量为x2NaOH +HCl =NaCl +H O4036.540g 0.4%x 3.65%4036.5=40g 0.4%x 3.65%⨯⨯⨯⨯x ＝4g因为中和40g 氢氧化钠溶液需要3.65%的稀盐酸4g ，因此B 溶液过量，倒入的5mLB 溶液还有1mL （约为1g ）剩余，混合后溶液总体积为45mL ， 45mL 混合液中剩余氯化氢的质量为：3.65%×1g ＝0.0365g ， 则5mL 混合液中剩余氯化氢的质量为：0.0365g ×5÷45≈0.004g ， 设1滴A 溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y ，2NaOH +HCl =NaCl +H O4036.50.05g 0.4%y4036.5=0.05g 0.4%y⨯⨯y ＝0.0001825g则40滴A 溶液中和氯化氢的质量为：0.0001825×40＝0.0073g ＞0.004g 所以氢氧化钠有剩余，溶液显红色．8．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu －Zn ），它可以用来制造电器零件及日用品。
小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。
将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g；(2)求该合金中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2 （2）35%【解析】（1）因三次产生的氢气的质量和为10g合金粉末总共收集到氢气的质量，则0.08g+0.08g+0.04g═0.2g，（2）解：设该合金中锌的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 2x 0.2g652x0.2g解得x=6.5g合金中铜的质量为10g-6.5g═3.5g该合金中铜的质量分数为：3.510gg×100%=35%答：该合金中铜的质量分数为35%。
9．烧碱是一种重要的化工原料，用碳酸钠溶液与熟石灰发生反应，之后将生成物进行一系列处理得到固体烧碱，同学们在实验室制取少量烧碱固体．实验过程中向200g碳酸钠溶液中不断加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题．（1）a点时反应混合液中的阳离子主要是（填化学式）；（2）通过计算回答，此碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】Na+；5.3%．【解析】（1）a点为反应的过程中，此时碳酸钠没有完全反应，而碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，所以此时溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，所以溶液含有的阳离子主要是钠离子；故填：Na+；（2）由图中可以知道生成沉淀的质量为10g设碳酸钠的质量为xNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH106 100x 10g解得：x=10.6g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.3%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%．【点评】在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，解答时要理清反应指所发生的反应，并正确的书写化学方程式．10．某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。
