2013届高三化学专题训练之第7题

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（ ）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。

B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。

C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。

D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。

2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）下列有关香叶醇的叙述正确的是（A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色．能发生加成反应不能发生取代反应．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A 解析：由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。

泗县二中2013届高三化学周考71、节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。

下列举措不符．．合．这一要求的是 A ．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。

B ．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。

C ．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。

D ．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。

2、根据元素周期律分析下面的推断正确的是①铍（Be ）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②钛与铝是同族元素，性质相同；③砹（At ）为有色固体，HAt 不稳定；④锂（Li ）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O 2；⑤硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢（H 2Se ）比H 2S 稳定。

A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①②③④D ．②④⑥3、下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是 ( )A ．①③④B ．①②⑥C ．①③⑤D ．③④⑦ 4、N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．16g CH 4与18 g NH +4所含质子数相等 B ．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC ．将分子总数为N A 的NH 3和HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD ．等物质的量的甲基（—CH 3）和羟基（—OH ）所含电子数相等 5． 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A ．在c （HCO -3）=0.1 mol·L －1的溶液中：NH +4、Al 3+、Cl －、NO -3 B ．有大量24S O -存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I －C ．有大量3N O -存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2＋、Fe 2＋、Br －D ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO -23、S 2－、Na +、K +6、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

2013年高三化学试卷及答案解析1．下列有关操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol•L－1C．溶液中c(OH－)＝mol•L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w3．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是（）A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移4．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCI NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A．①③④B．①②④C．①②D．②③5．下列判断正确的是（）①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA④阴离子都只有还原性A．①②B．②③ C．③④D．①④6．下列实验设计和结论相符的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊,析出了NaHCO3D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-D．将0.2 mol•L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol•L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓8．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍9．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+．Ca2＋、ClO－B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+．Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+．Fe2＋、SO42-．NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-10．某溶液中可能含有Na＋、NH4+．Ba2＋、SO42-．I－、S2－。

2013届高三模考理科综合能力测试化学7．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10N AC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N AD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2N A9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸O H- + H+ = H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑10．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0。

下列11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高12．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( ) A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)13.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为( )A．a＝0.25，b＝2.24；B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；D．a＝0.3，b＝3.36.26．（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：⑴写出反应②的化学方程式。

2013年高考新课标2全国卷化学试题及答案2013全国新课程二理综化学7．在一定条件下．动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下；动植物油脂短链醇生物柴油甘油下列叙述错误的是( )A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油8．下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1．2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯9．N0为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0mol·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N0 B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N0C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=C u↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋11．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示．电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是( )A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋23O 2(g)=SO 2(g)＋H 2O(g) △H 12H 2S(g)＋SO 2(g)=23S 2(g)＋2H 2O(g) △H 2H 2S(g)＋21O 2(g)=S(g)＋H 2O(g) △H 32S(g)=S 2(g) △H 4 则△H 4的正确表达式为 ( ) A ．△H 4=32(△H 1+△H 2-3△H 3) B ．△H 4=32(3△H 3-△H 1-△H 2) C ．△H 4=23(△H 1+△H 2-3△H 3) D ．△H 4=23(△H 1-△H 2-3△H 3)13.室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) Ksp=a ·c(M 2＋)=bmol ·L －1时．溶液的pH 等于( )A ．??a b lg 21 B ．??b a lg 21 C ．??+b a lg 2114D ．??? ??+a b lg 211426. 正丁是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将6.0 g Na 2Cr 2O 7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中，在A 中加入4.0 g 正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液，滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E 中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中。

2013年北京高考化学真题模拟七可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 1086．化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是A ．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B ．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C ．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D ．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应 7．下列说法不正确．．．的是 A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OHD ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽8.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。

下列分析正确的是A.CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S 2－====CuS ↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应9．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是 气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B ．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C ．丙中含有2周期IV A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D ．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素11．已知25℃时，AgCl 的饱和溶液中c (Ag +)为1.25×10-5 mol/L ，, AgI 的饱和溶液中c (Ag +)为1.22×10-8 mol/L 。

高考化学选择性必修一—大题（7）1、甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。

该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下CH4H2O CO H23.0 mol·L-18.5 mol·L-1 2.0 mol·L-1 2.0 mol·L-1②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或实验序号温度/℃压强/kPa CH4初始浓度/mol·L-1H2O初始浓度/ mol·L-11 360 P 2.00 6.802 t 101 2.00 6.803 360 101 2.00 6.80实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）容器甲乙反应物投入量1molCH4、1molH2O amolCH4、amolH2O、b molCO、c molH2达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。

2、化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。

请按照要求完成下列方程式。

（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______．（2）工业制粗硅的化学反应方程式：_____________（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:______。

2013年3月襄阳市高三调研统一测试理科综合化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7、B 8、A 9、B 10、D 11、C 12、C 13、D二、必考题（本题包括3小题，共43分）26．（14分，7空，每空2分）(1)制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等（合理答案即可给分）(2)2Al(s)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋Al2 O3(s) △H＝－852KJ·mol－1(3)b (4) ①a、c ；②增强；大于；27.（14分）Ⅰ．（1）O2＋4e－＋4H＋＝2H2O （2分）（２）阴极（1分）； 5.8×1023（2分）Ⅱ．（１）FeS(S)＋Cu2+(aq)＝CuS(S) ＋Fe2+(aq) （2分）（２）①Cr2O72－＋6 Fe2+＋14H＋＝2Cr3＋＋6 Fe3+＋7 H2O （2分）②5（2分）③ 2Cr3＋～6FeSO4·7H2O （1分）1 378mg•L－1×100m3/52g• mol—1 n(FeSO4·7H2O)n(FeSO4·7H2O)＝450 mol m(FeSO4·7H2O)＝450 mol×278g• mol—1＝125.1Kg （2分）28.（15分）（1）①Zn+2H+ = Zn2++H2↑（1分）②在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大（2分）③abc（2分）（2）①（2分）②待气体冷却后，调整右边量气管高度，使其左右管中水面相平（2分）③无影响（2分）（3）①c （2分）②量气管左管的水面上升，右管的水面下降（2分）三、选考题（本题包括3小题，任选一题作答，共15分）36（15分）（1）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+或Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ (3分)（2）Mg2+ ＋2 OH－＝Mg(OH)2↓Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓ （共4分）（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（3分）（4）①2Cl――2e－＝Cl2↑（2分）②2LiOH+2NH4HCO3＝Li2CO3↓+ (NH4)2CO3+2H2O（3分）37（15分）A．（1）4s24p5（2分）。

2013年一般高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学局部】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反响B ．煤经过气化和液化等物理变更可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变更过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变更，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变更。

D 正确。

答案：D8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简洁氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子复原性强于YD ．Z 元素单质在化学反响中只表现氧化性解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。

则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才肯定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子复原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反响中既表现氧化性，也表现了复原性，D 错。

答案：A9．足量下列物质与等质量的铝反响，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反响不生成氢气，依据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可干脆推断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。

答案：A10．莽草酸可用于合成药物达菲，其构造简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反响D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：依据莽草酸的构造式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，须要留意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反响，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。

2013年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）﹣14．（6分）（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）6．（6分）（2013•福建）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下：下列说法不正确的是（）7．（6分）（2013•福建）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）=0.004mol/L=0.004mol/L二、解答题（共5小题）8．（16分）（2013•福建）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为②常温下，不能与M单质发生反应的是be（填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；反应池中发生反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．，其原子结构示意图为，故答案为：；=故答案为：2Fe2Fe9．（14分）（2013•福建）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是BaSO4和BaCO3的K sp相差不大，当溶液中存在大量CO32﹣时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10、Ksp（BaCO3）=5.1×10】②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4= 24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 2.5倍．10．（15分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．11．（13分）（2013•福建）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F 元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及ad（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力②R中阳离子的空间构型为三角锥型，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化．（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K a2（水杨酸）＜K a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．=3+=1中形成分子内氢键，使其更难电离出=3+=1）中形成分子内氢键，中形成分子内氢键，使其更难电离出12．（13分）（2013•福建）已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有b、d（填序号）a．苯b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯d．KMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是羟基，由C→B反应类型为加成反应（或还原反应）．（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和（写结构简式）生成（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（任写一种名称）．（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为．（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含﹣OCH2CH3b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．或，故答案为：构简式为，故答案为：；。