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化学：1.2.1《基态原子的核外电子排布》课件(鲁科版选修4)

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基态原子的核外电子排布(共37张PPT)

基态原子的核外电子排布(共37张PPT)

超过8个(K层不超 过2个)
K层 L层 量由低到高 的顺序是怎样的？试以第一、二、三 能层所含能级加以说明。
H: 1s1
↑
电子排布式
nl x
轨道类型
电子层数H:
1s1
电子数
原子结构示意图 电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
第2层 (1)能量最低原则； 第1层
(2)各电子层最多
容纳2n2个电子；
+20 2 8 9 1
(3)最外层电子数不
超过8个(K层不超 过2个)
K层 L层 M层 N层
核外电子排布规律：
第3层 第4层 第2层 (1)能量最低原则； 第1层
(2)各电子层最多
容纳2n2个电子；
+20 2 8 8 2
(3)最外层电子数不
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的轨道 上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自 旋方向相同。
C 1s2 2s22p2
3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
泡利不相容原理
电子排布式 Li: 1s22s1
轨道表示式
1s 2s
用一个○表示一个原子轨道， 在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排 入的电子。
问题3 ?
C 1s2 2s22p2
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的轨道 上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自 旋方向相同。
C 1s2 2s22p2

《基态原子的核外电子排布》课件(鲁科版选修4)

《基态原子的核外电子排布》课件(鲁科版选修4)

3d与4s的能量高低
1、无电子填充的空轨道:3d<4s 2、当有电子填充时 如果3d，4s为内层，则3d<4s，
因为不存在能级交错
如果3d，4s为外层，则3d>4s
能级交错现象仅 在价电子在外层 分布时才存在
电子在原子轨道上的排布顺序
因此随核电荷数递增，基态原子的电子按如下顺序填 入核外电子运动轨道：1S，2S，2P，3S，3P，4S，3d ，4P……。其中，S、P、d 分别有 1、3 、5个轨道， 每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子，当原子最 外层的轨道能量相同时，最后几个电子的排布要符合洪 特规则。
电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应
尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。
４.核外电子排布和价电子排布式
【活动探究】
尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。 钾K：1s22s22p63s23p64s1； 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2； 铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2； 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2； 铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2； 溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p 2p:
② 2p：
③2p: ⑤2p
④2p
③
⑥2p
3、洪特规则 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分
占不同的轨道，且自旋状态相同
交流与讨论 1.写出 11Na、13Al的电子排布式和轨 道表示式，思考17Cl原子核外电子的 排布，总结第三周期元素原子核外电 子排布的特点

学年高中化学基态原子的核外电子排布鲁科选修精选PPT

学年高中化学基态原子的核外电子排布鲁科选修精选PPT
②次外层由(n－1)s(n－1)p(n－1)d组成，所容纳的电子数不大于2＋6＋10＝18。
(C2元)C素l 原[N子e]的提价电示子排布式基为3态s23p原5； 子核外电子排布的顺序是：1s 2s 2p 3s 3p 4s
如：元素原子的电子排布：(1～19号)
3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 用相应的符号描述主量子数n＝2的所有的原子轨道。
①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf； ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…； ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等。如2px，2py ，2pz轨道的能量相等。 答案 (1)1s<3d (2)3s<3p<3d (3)2p<3p<4p (4)3px＝3py＝3pz
或_[_N_e_]__________________。
笃学二 “19～36”号元素的基态原子的核外电子排布
1. 基态铬原子的电子排布式为：_C_r_：__1__s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_5_4_s1_。 2．基态铜原子的电子排布式为：_C_u_：__1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p_6_3_d_1_0_4_s1_。 3．有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子
要点一 基态原子的电子排布原则
1．基态原子的电子排布原则 (1)能量最低原则： 这个原则是比较抽象的，如果我们打这样个比方就可以理 解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大 雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕 子等鸟比作能量低的电子、能力高的鸟常在离地面较高的 天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最

优质课鲁科版高中化学选修三 1.2.1基态原子的核外电子排布课件 (共15张PPT)

优质课鲁科版高中化学选修三 1.2.1基态原子的核外电子排布课件 (共15张PPT)
第1章第二节第1课时 基态原子的核外电子排布
学习目标
①了解原子核外多电子的能量高低及原子核外电子的能级分布。 ②通过1～18号元素基态原子的核外电子排布规律，理解能量最低原 则、泡利不相容原理、洪特规则等三原则的含义，会表示19～36 号元素的核外电子排布及轨道表示式、价电子排布。 ③能熟练写出原子核外电子排布式，写出相应原子结构示意图，且 能用核外电子排布解释粒子的某些性质及问题。
3s23p63d1 4s2
3s23p63d4 4s2
1s2 2s22p6
3s23p63d5 4s1
洪特规则特例：
光谱实验指出，能量相同的原子轨道在全充满，半充满和全空状态时， 体系能量较低，原子较稳定．
全充满（p6，d10，f14）
相对稳定的状态 体系能量较低 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7）
A B C
接着请完整写出上面O原子的轨道表示式？并试比较其原子结构示意图。
一、核外电子排布要遵循三个原则
1.能量最低原理： 原子核外电子总是先占有能量最低的轨道，再依次进入能量较 高的轨道。 2.泡利不相容原理： 每个原子轨道上最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 3.洪特规则： 基态原子，在能量相同的轨道上排布的电子，将尽可能分占不 同的轨道且自旋方向相同。
独立完成预习检测 （4min）
预习检测（4min）
答案： 1、 B 2、 D 3、 C
【交流研讨】
1、回顾1～18号元素符号及名称，能写出基态原子Na和Na+的结构示意图么？ 说说哪种微粒稳定，理由？ 2、通过预习，判断基态氧原子的核外电子排布式是第一种1S22S22P4 ？还是 第二种1S22S12P5 正确？根据它的电子排布,判断下列其P轨道上的电子排布 方式是否正确？说说你的理由。

鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布

鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布
的能量,A选项错误;根据洪特规则知,2p能级上的3个电子应排在3个不同轨
道上,B选项正确;根据能量最低原理知,电子先排能量低的轨道,后排能量
高的轨道,故应先排4s轨道,即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2,C选项
正确;根据泡利不相容原理知,3p能级最多容纳6个电子,D选项正确。
,故B正确;铁原子的
电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故C正确;铁原子失去4s能级上两个电
子形成Fe2+,Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故D错误。
【变式设问2】
铜原子的电子排布式如何表示?
答案 1s22s22p63s23p63d104s1
易错警示
B.硫原子轨道表示式
C.铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2
D.Fe2+电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2
解析 碳是6号元素,6个电子分别排在1s、2s、2p轨道上,碳原子轨道表示式
为
,故A正确;硫原子3p能级上4个电子中有3个电子自旋状
态相同,硫原子最外层电子轨道表示式为
视角 核外电子排布原则
1.下列说法错误的是( C )
A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理
B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了构造原理
C.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、
4p……
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子吸收能量,由基态转化成激发
O2-的电子排布式为1s22s22p6,符合能量最低原理,故C正确;

高一化学教学多媒体课件--基态原子的核外电子排布

高一化学教学多媒体课件--基态原子的核外电子排布
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz 4. 3Px > 2S 5. 3d ? 4s
厦门第一中学
CHEMISTRY
2. 排布原则 （1）能量最低原则
1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p
给友人的信中写道：“物理学混乱得可怕。无论 如何，它对我来说是太困难了。我真希望我曾经 是一个喜剧演员或者某种类似的人生，而从来没 有听到过物理学” 。然而，泡利很快从困惑中振 作起来。围绕构成自然界的粒子理论，他率先选 取了反常塞曼效应作为研究的切入点。而这一研 究，最终导致了他（25岁）一生最卓越的发现— — “不相容原理”。泡利是用他天才的洞察力从 浩如烟海的光谱数据中得出的不相容原理，其难 度甚至远大过开普勒整理行星轨道的数据。
薛定谔，奥地利物理学家， 诺贝尔奖获得者，量子力 学奠基人之一 。
厦门第一中学
“薛定谔的猫” CHEMISTRY
复习回顾一
同学们，通过必修知识的学习，你们知道核外电 子排布遵循哪些规律吗？
问题提出
你能解释这些规律吗？
厦门第一中学
CHEMISTRY
一、基态原子的核外电子排布
1. 表示方法
（1）原子结构示意图
厦门第一中学
CHEMISTRY
化学史话
1925年，29岁的洪特进行了大量光谱实验，分析 从钪到镍的原子光谱中发现了一个经验规则，即洪特 规则。当时量子力学尚未诞生，洪特规则的发现对原 子结构的研究及量子化学的建立起到了很好的作用。
洪特，德国物理学 家。代表研究：洪 特规则，量子穿隧 效应。

基态原子的核外电子排布(共65张PPT)


培训专用
4.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态的描 述最详尽的是（ ）
【解析】选D。A、B、C三个选项表达出了氦原子核外有2个
电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态，包括两个电子 的自旋方向相反。
培训专用
二、非选择题（本题包括2小题，共20分） 5.(10分)已知M2+3d轨道中有5个电子,试推断：
（1）M原子的核外电子排布式。 （2）M原子的最外层和次外层电子数各为多少？
培训专用
【解析】（1）3d轨道有5个电子未充满，又因为3d轨道 上的电子比4s轨道上的电子能量高，说明失电子时，先失 4s上的电子，即失去的2个电子为4s2。从而推出M原子的核
外电子排布。 （2）M原子的最外层为4s层共2个电子，最高能级组为
培训专用
培训专用
培训专用
培训专用
培训专用
培训专用
培训专用
培训专用
培训专用
培训专用
培训专用
培训专用
【典例1】人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相 反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动 的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原 子的“未成对电子”的说法，正确的是
培训专用
3.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的价电
子排布可能是（ ）
A.X:3s2 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4 C.X:3s23p1 Y:2s22p3 D.X:2s22p3 Y:1s1
培训专用
【解析】选D。采用代入排除法。A为Mg和Cl,形成 MgCl2Байду номын сангаас离子化合物；B为N和O，不能形成NO3；C为Al和 N，形成AlN，不是XY3型；D为N和H，可形成NH3，NH3 为共价化合物。

化学 第1章 第2节第1课时 基态原子的核外电子排布课件 鲁科选修《物质结构与性质》


C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电 子数的一半，所以C的最外层电子排布式为 3s23p1，即C为铝元素。 【答案】(1)H O Al S K(写元素名称 也可) (2)KAl(SO4)2·12H2O 净水剂(其 他合理答案也可) (3)1s22s22p63s23p1 (4)
热点示例思维拓展
第1章 原子结构
•13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/152022/1/15January 15, 2022
•14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。
•15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。
•16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。
所以该原子的价电子排布应为3d64s2，该基态 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2， 原子序数为26，其离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5。 【答案】 (1)1s22s22p63s23p3 (2)26 4 (3)26 1s22s22p63s23p63d5
想一想 1．在多电子的原子中，为什么最外层不超 8个电子，次外层不超18个电子？ 提示：由于能级交错，最外层最多填满s和 p两个能级共4个轨道，故最外层不超8个电 子，同理可知次外层最多不超18个电子。
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。
请回答下列问题： (1)A是_________，B是__________，C是 ________，D是________，E是________。 (2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学 式)________。写出该物质的一种主要用途： ___________。 (3)写出C元素基态原子的电子排布式： ___________。

高中化学鲁科版物质结构与性质课件：1.2.1 基态原子的核外电子排布 课件(51张)

第1章
第2节
原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
学习目标定位
1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。
2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写1～36号元素原子的核
外电子排布式和轨道表示式。
3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
内容索引
新知导学 —— 新知探究
(1)虽然电子排布是遵循能量最低原则的，但书写电子排布式时应按照电
价电子排布式
23p4 3s _______
1s22s22p63s23p64s2 ________________
22s22p63s23p63d64s2 1s _________________ 22s22p63s23p63d104s1 1s ____________________ 22s22p63s23p63d104s24p2 1s ______________________
量高低顺序，符合ns<(n－2)f<(n－1)d<np(n表示电子层序数)。
答案
2.泡利不相容原理 泡利不相容原理的内容：一个原子轨道最多只能容纳 两个电子，而且这 两 个电子的自旋方向必须相反 (用“↓”“↑”表示)。例如，基态氦原 子的轨道表示式为 。 根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论： (1)每一种运动状态的电子只能有 一 个。 (2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只 能容纳 两个 自旋方向相反的电子。
(2)写出下列原子或离子的结构示意图： ①K：______；②Fe：_______； ③Mg2＋：______；④Cl－：______。
归纳总结
1.主族元素原子的最外层电子称为价电子。过渡元素原子的价电子一般

学节基态原子的核外电子排布课件x

2023
学节基态原子的核外电子 排布课件
目 录
• 引言 • 原子结构 • 基态原子的核外电子排布 • 原子轨道的能级比较和电子排布 • 电子排布与元素周期表 • 电子排布与化学性质 • 实例分析
01
引言
课程背景
原子结构研究的重要性
原子是构成化学物质的基本单位，了解原子的结构是理解化 学反应和物质性质的关键。
电子排布的能级图
电子排布能级图
将各能级按照能量高低绘制成图，即为电子排布能级图，用 于描述电子在不同能级之间的跃迁。
基态原子电子排布能级图
基态原子的电子排布能级图是最初的电子排布图，其反映了 电子在不同能级之间的分布情况。
原子轨道的电子排布式
电子排布式
用数字和字母组合表示原子核外电子的排布状态，称为电子排布式。
电子排布与金属性和非金属性的关系
元素的金属性和非金属性与它的电子排布密切相关。通常情况下，位于周期表左侧的元素 具有较高的金属性，而位于周期表右侧的元素具有较高的非金属性。元素的金属性和非金 属性随着原子序数的递增而呈现周期性变化。
电子排布与元素化合物的性质
元素的电子排布不仅影响其自身的化学性质，还影响其与其他元素形成化合物的性质。元 素的化合价主要取决于其电子排布结构，尤其是最外层电子数。不同元素的原子通过共享 或转移电子形成稳定化合物的能力也受到它们的电子排布结构的制约。
主能级
按照能量高低，电子排布首先 进入主能级，每个主能级又分
为几个子能级。
亚能级
每个子能级又分为几个亚能级， 电子依次填充亚能级。
能级交错
相邻能级的能量差较大，电子在填 充能级时会出现能级交错现象。
电子排布的电子云形状和大小
电子云形状
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电子排布顺序如图
小结：原子核外电子排布的表示方法
电子排布式： 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数；为 了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体 结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。
态。
s 2s 2p 3s 或 Na:[Ne]3s 。 其中24Cr：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 和 29Cr： 24Cr： 29Cr： 24Cr 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 符合洪特规则中的半满、全满状
小结：基态原子的核外电子排布三大原则
能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳 定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个 电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应 尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。
电子在原子轨道上的排布顺序
多电子原子中，电 原子轨道能量的高低存在以下规律： 子填充电子轨道时， 1、相同电子层上原子轨道能量的高低：一般先填满能量低 的轨道，再填能量 ns<np<nd<nf 2、.形状相同的原子轨道能量的高低： 高的轨道 1s<2s<3s<4s…… 3、电子层和形状相同的原子轨道的能 量相等，如2px、2py、2pz轨道的能 量相等
1、能量最低原理 、 电子先占据能量低的轨道， 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道
【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。 练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
一、基态原子的核外电子排布
原 原子结构与元素周期表（1）
基态原子的核外电子排布
内容回顾： 内容回顾：
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层 、
电 子 层 符 号
一 K 2
二 L 8
三 M 18
四 N 32
五 O 50
六 P ……
七 …… Q ……
最多电子数
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动 、 电 子 层 轨道类型 轨 道 数 最多电子数 一 1s 1 2 二 2s 2p 4 8 三 3s 3p 3d 9 18 四 4s 4p 4d 4f 16 32 五 5s 5p…… 25 50
3、不同的轨道的能量不同 、
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 4. 3Px > 2S 5. 3d ? 4s 2pz
交流与讨论
一、基态原子的核外电子排布
原子核外电子的排布所遵循的原理： 原子核外电子的排布所遵循的原理：
洪特规则的特例： 洪特规则的特例：
对于能量相同的轨道(同一电子亚层) 对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处 于全满（ ）、半满 半满（ ）、全 于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全 时比较稳定，整个体系的能量最低。 空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。
2、泡利不相容原理 、 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子
【交流研讨】C：最外层的 能级上有三个规道 交流研讨】 ：最外层的p能级上有三个规道 可能写出的基态C原子最外层 原子最外层p能级上两个电子 可能写出的基态 原子最外层 能级上两个电子 的可能排布： 的可能排布：
①2p： 2p ②2p:
③
电子在原子轨道上的排布顺序
因此随核电荷数递增，基态原子的电子按如下顺序填 入核外电子运动轨道：1S，2S，2P，3S，3P，4S，3d ，4P……。其中，S、P、d 分别有 1、3 、5个轨道， 每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子，当原子最 外层的轨道能量相同时，最后几个电子的排布要符合洪 特规则。 当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序排布，这 样的排布方式使体系的能量最低，这一规律叫“能级交错”
如：Na:1 Na:1
2 2 6 1 1 2 2 6 2 6 5 1 2 2 6 2 6 10 1
４.核外电子排布和价电子排布式 核外电子排布和价电子排布式
【活动探究】 活动探究】 尝试写出19～ 号元素 号元素K～ 的原子的核外电子排布式 的原子的核外电子排布式。 尝试写出 ～36号元素 ～Kr的原子的核外电子排布式。 钾K：1s22s22p63s23p64s1； 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2； 铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2； 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2； 铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2； 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2； 溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
③2p:
④2p
一、基态原子的核外电子排布
原子核外电子的排布所遵循的原理： 原子核外电子的排布所遵循的原理：
3、洪特规则 、 在能量相同的轨道上排布时， 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨 道，且自旋状态相同
交流与讨论
1.写出 Na、 Al的电子排布式和轨道表 1.写出 11Na、13Al的电子排布式和轨道表 示式， Cl原子核外电子的排布 原子核外电子的排布， 示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总 结第三周期元素原子核外电子排布的特点 2. 写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简 Ti、 Cr的电子排布式的简 式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排 Br原子的电子排 式和轨道 式 布，总结第四周期元素原子电子排布的特 并仔细对照周期表， 点，并仔细对照周期表，观察是否所有原 子电子排布都符合前面的排布规律