鲁科版化学选修四第一章知识点总结--打印版知识分享.doc

化学选修4第一章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热热化学方程式１、反应热（1)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化。

(2）在生成物回到反应物的起始温度时，所放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。

(３)焓变是指生成物与反应物的焓值差。

符号:H ∆单位：1kJ mol -⋅２、放热反应与吸热反应（１)放热反应0H ∆<，体系的能量降低,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。

（2）吸热反应0H ∆>，体系的能量升高,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。

3、热化学方程式的书写（１)在方程式右边标明反应热的符号，数值,单位。

(2）注明反应热的测定条件。

（3）必须注明物质的聚集状态。

(４)化学计量数仅表示物质的量，既可以是整数,也可以是分数。

(5）当化学计量数加倍,H ∆随之加倍；当反应方向变化时，H ∆随之变号。

4、燃烧热与中和热（1)燃烧热：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

不同的反应物,燃烧热不同(2)中和热:在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1mol 2H O 时所放出的热量叫做中和热。

不同反应的中和热大致相同，157.3H kJ mol -∆=-⋅５、中和反应反应热的测定测定强酸强碱温度变化,依据Q cm t =∆算出中和热。

(1）用强酸强碱的稀溶液。

（２)不能用弱酸弱碱,因为电离吸热。

（３)使碱液稍稍过量,保证完全被中和。

(4）环形玻璃搅拌棒。

(５）待温度计示数稳定再读数（6)取三次数据的平均值。

二、盖斯定律化学反应热的计算1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热总是相同的。

2、依据热化学方程式计算反应热：H ∆与各物质物质的量（质量，气体体积)对应成比例。

3、依据键能计算反应热：反应热等于反应物键能总和与生成物键能总和之差。

4、反应热的比较５、盖斯定律与物质稳定性若为放热反应，则生成物能量较低，生成物稳定;若为吸热反应,则反应物能量较低,反应物稳定。

第一章化学反应与能量一、绪言1、能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞2、发生有效碰撞的条件：（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量即活化分子（2）分子发生碰撞时必须有合理的取向也就是说，只有活化分子间以取向正确的碰撞才是有效碰撞，才能引起化学变化3、活化能是高出反应物分子平均能量的部分4、物质的结构决定了物质的性质；物质的性质决定了活化能的大小；活化能的大小决定了活化分子的多少；活化分子的多少决定了有效碰撞次数；有效碰撞次数决定了化学反应速率二、焓变--反应热1、在一定的温度下，一个反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。

符号：❒H，单位：kJ/mol。

2、焓是与物质内能有关的物理量3、△H= E(生成物总能量) －E(反应物总能量)△H=E(反应物化学键断裂吸收的总能量) －E(生成物化学键形成释放的总能量)4、当∆H为“－”即∆H<0时，为放热反应；当∆H为“＋”即∆H>0时，为吸热反应5、体系是指所要研究的物质，环境是指体系以外的其他部分三、热化学方程式1、书写热化学方程式的要点:（1）要注明温度和压强（250C ，101kPa时不注明）（2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）。

（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，当化学计量数不同时，其❒H 也不同，但单位始终为kJ/mol（4）需注明❒H 的“+”与“-”，正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。

（5）❒H的数值与反应方程式中系数对应成比例。

（6）热化学方程式中一律用“=”注意：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。

同一物质的气态能量高于液态高于固态。

四、中和热1、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量称为中和热2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol注意：（1）强酸与强碱的稀溶液反应，它们的中和热是相同的，均为57.3 kJ/mol（2）弱酸与弱碱在水溶液中会发生电离吸热，所以它们的中和热小于57.3 kJ/mol（3）浓的强酸强碱在睡溶液中会稀释放热，所以它们的中和热会大于57.3 kJ/mol（4）中和热的大小与酸碱的用量无关3、中和热的测定实验（1）仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100 mL)、泡沫塑料或纸条、塑料板或硬纸板（两个孔）、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个（2）药品：0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液（3）误差分析①如果大烧杯上没有盖硬纸板，所求中和热会偏小②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，所求中和热会偏小③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，所求中和热会偏小④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行实验，所求中和热不变⑤反应有沉淀生成会放热，所求中和热会偏大⑥如果实验过程中没有清洗温度计就测下一个溶液，则测得的中和热会偏小五、燃烧热1、概念：25 ℃，在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。

从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。

通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。

因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。

第1节 化学反应的热效应常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数化合反应 常见的吸热反应：①多数分解反应，如CaCO 3高温CaO+CO 2↑②2NH 4Cl （s ）+Ba(OH)2·8H 2O （s ）＝BaCl 2+2NH 3 ↑+10H 2O ③C(s)+H 2O(g)高温CO+H 2 ④CO 2+C高温2CO注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。

放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。

下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ AC ）A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收吸热反应放热反应的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。

一、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3、符号：Q>0 反应放热Q Q<0 反应吸热4、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法5、①中和热反应热的分类：②燃烧热③生成热……（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

第一章知识点1、焓变是恒压下的反应热，符号为△H，单位是KJ/mol。

2、热化学方程式：标明每种物质的状态，标明焓变即△H的数值，且正负号。

3、△H的三种算法：（1）生成物的总能量---反应物的总能量。

（2）反应物断键所吸收的能量—生成物成键所释放的能量（3）反应物的键能—生成物的键能PS：这些能量值都是数值4、常见放热反应：燃烧反应，中和反应，活泼金属与水，酸的反应，多数化合反应（除：C+CO2=2CO）常见吸热反应：多数分解反应。

5、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。

表示：某物质的燃烧热为a(数值)kJ/mol或△H=- akJ/mol.6、中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol液态水所放出的热量。

表示：某物质的中和热为a(数值)kJ/mol或△H=- akJ/mol.7、中和热的实验测定：（1）整个实验要注意保温，尽量减少热量的散失。

一般热量的散失会使中和热的测定值偏低。

（2）引起热量散失：未盖盖子；搅拌棒用铜棒；酸缓慢的倒入碱中；量过酸的温度计未洗涤就量取碱溶液的温度。

（3）引起测量值偏低的行为：（2）中引起热量散失的行为。

酸和碱漏出烧杯。

（4）引起测量值偏大的行为：仰视读取量筒。

8、普通分子吸收一定能量之后成为活化分子，活化分子与普通分子相差的能量叫做活化能。

活化分子发生定向碰撞称之为有效碰撞。

所以不是所有的活化分子都发生有效碰撞，而发生有效碰撞的分子一定是活化分子。

活化分子的百分数增加的措施：升高温度和加催化剂（降低活化能）。

增大压强只是总分子数增加来提高活化分子数，未改变活化分子的百分数9、盖斯定律：运用规律：（1）找到目标方程式，并分析各物质处于等号的左边还是右边并观察每种物质的系数。

（2）观察已知方程式中各物质的位置，并根据目标方程式进行系数的乘除和位置的调换。

（3）将已知方程式处理之后进行相加。

高三化学复习《化学选修4》第1章第1节鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1、化学反应的反应热2、化学反应的焓变3、反应焓变的计算二. 教学目的：1、掌握化学反应中能量变化的主要原因。

2、掌握反应热和焓的概念。

3、掌握热化学方程式的书写。

4、掌握盖斯定律并用之进行相关计算。

三. 重点和难点：1、反应热概念的含义。

2、热化学方程式的书写。

3、反应焓变的计算。

四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、热化学方程式的书写与正误判断。

2、有关反应焓变的计算、比较焓变的大小。

3、燃烧热、中和热的概念及计算。

五. 知识要点1、反应热焓变（1）根据化学反应过程中的热量变化，可以把化学反应分为___________反应和___________反应。

（2）化学反应过程中_____________叫做反应热，又称为_____________，符号用___________表示，单位常采用_____________。

许多化学反应的反应热可以通过___________测量。

（3）任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服_____________间的_____________，这需要_____________能量；当原子重新结合成生成物分子，即新_____________形成时，又要_____________能量。

生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大时为_____________反应；反之为_____________反应。

（4）对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量___________，因此△H 为_____________或△H_____________0；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量而使体系的能量升高，因此吸热反应的△H为_____________或△H_____________0。

高三化学复习《化学选修4》第1章第2节鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第1章化学反应与能量变化第2节电能转化为化学能——电解1. 电解的原理。

2. 电解原理的应用（1）电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气。

（2）铜的电解精炼。

（3）电镀。

二. 教学目的1、掌握电解、电解池的概念，建立电极反应概念，正确判断阴、阳极。

2、了解食盐水的电解、铜的电解精炼、电镀的反应原理。

3、从能量的角度理解化学科学的重要性。

三. 重点和难点1、电解原理。

2、电极反应的概念、阴、阳极的判断。

3、电极反应式的书写。

四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、电解池、电镀池的构成条件及区别。

2、电路中电子的流向、电极反应类型与电极种类的关系。

3、金属活泼性与电极的关系，阴、阳极放电顺序及应用。

4、两极反应式的书写，两极产物的判断及数量关系。

5、电解质溶液中离子浓度的变化、pH变化。

6、反应式的现象，根据离子、电解产物与电子相关量关系的计算。

五. 知识要点1. 电解是指____________。

电解池是将____________转化为____________的装置。

电解池由____________、____________以及____________或____________组成。

2. 按照电化学的规定，____________叫做阳极，___________叫做阴极。

3. 水的电离过程可表示为____________。

4. 电解饱和食盐水时，阴极产物有____________，阳极产物有____________，电解反应总方程式是____________。

5. 在铜的电解精炼中，____________做阳极，____________做阴极。

6. 电镀的主要目的是____________。

在电镀槽中，____________作为阴极，____________作为阳极。

7. 电解CuCl溶液分析（1）现象：2CuCl 溶液通电后，____________极上逐渐覆盖了一层红色物质，析出____________，阳极上有气泡产生，并可闻到____________的气味。

第一章本章总结【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。

【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物的状态 B.生成物的状态 C.反应物的多少 D.表示反应热的单位【题2】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1【题3】1L0.1 mol•L-1agNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（）A.溶液的浓度变为0.08 mol•L-1 B.阳极上产生112mLO2（标准状况）1022个 D.反应中有0.01mol的Ag被氧化C.转移的电子数是1.204【题4】将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（）①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e－→4OH－③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e－→CO2+2H2O④正极的电极反应式是CH4+10OH－→CO32-+7H2O+8e－⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②③【题5】四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH（）【题6】电解硫酸溶液时，放出25mL（标准状况）O2，若以等量的电荷量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的是（）A.45mL B.50mL C.75mL D.100mL【题7】用惰性电极电解pH=6的CuSO4溶液500mL ，当电极上有16mg 铜析出时，溶液的pH 约为（设电解前后溶液体积变化可忽略，阴极上无H 2析出） （ ）A.1B.3C.6D.9【题8】高铁电池是一种可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定放电电压。

第二节燃烧热能源1、燃烧热（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)表示。

注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol；○4反应产物：素完全燃烧时对应的氧化物。

（2）意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃，101 kPa 条件下1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。

（3）燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数“五看”：○1看方程式是否配平；○2看各物质的聚集状态是否正确；○3看ΔH的“+”、“-”符号是否正确；○4看反应热的单位是否为kJ/mol；○5看反应热的数值与化学计量数是否对应。

（4）燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）2、能源（1）概念：能源就是能提供能量的资源（2）发展阶段：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期（3）分类：○1一级能源：煤、石油、天然气；○2二级能源：煤气、电气、沼气、氢能、电能等；○3可再生能源：太阳能、水能、风能等；○4不可再生能源：煤、石油、天然气。

（4）能源问题：国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。

（5）解决能源问题的措施：○1提高能源的使用效率；○2开发新的能源。

【素材积累】1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。

预测未来的醉好方法，旧是创造未来。

坚志而勇为，谓之刚。

刚，生人之德也。

美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。

人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。

2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。

选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。

三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

高中化学选修4 知识点归纳总结第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、焓变反应热知识点一焓变、反应热1．焓变、反应热(1)焓(H)：是与物质内能有关的物理量，是物质固有的性质。

(2)焓变：生成物与反应物的焓值之差。

焓变决定了在一定条件下的某一化学反应是吸热反应还是放热反应。

①符号：用ΔH表示。

②单位：常用kJ/mol或kJ·mol－1。

③表示方法：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

(3)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。

(4)反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，反应过程中的反应热等于焓变，所以我们常用焓变(ΔH)表示反应热。

(5)反应热和焓变的比较反应热焓变含义化学反应中吸收或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差符号QΔH 单位kJ·mol－1kJ·mol－1与能量变化的关系Q>0，反应吸收热量Q<0，反应放出热量ΔH>0，反应吸收热量ΔH<0，反应放出热量二者的相互联系ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热Q就是焓变ΔH。

高中阶段二者通用2.化学反应中能量变化的原因(1)从化学键的角度(微观角度)看：在化学反应中当反应物分子中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物分子，新化学键形成时，又要释放能量。

即化学反应的反应热＝(反应物所有键能之和)－(生成物所有键能之和)。

如图：1 mol H2分子和1 mol Cl2分子中化学键断裂时吸收总能量为：436 kJ＋243 kJ＝679 kJ；2 mol HCl分子中的化学键形成时释放总能量为：431 kJ＋431 kJ＝862 kJ；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应过程释放的能量为：862 kJ·mol－1－679 kJ·mol－1＝183kJ·mol －1。

第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：必定条件下，必定物质的量的反应物之间圆满反应所放出或吸取的热量2 ．焓变 ( H) 的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△ H（2 ） .单位： kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热 > 吸热)△为H“ -”或△H <0吸取热量的化学反应。

（吸热 > 放热）△为H“+”或△H >0☆ 常有的放热反应：⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆ 常有的吸热反应：①晶体Ba(OH)2?6?18H2O 与NH4Cl ② 大多数的分解反应③ 以H 2、 CO、 C 为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必定标出能量变化。

②热化学方程式中必定注明反应物和生成物的齐聚状态（g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（25 ℃101KPa 可以不注明）。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1 ．看法： 25℃，101 kPa时，1 mol纯物质圆满燃烧生成牢固的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件： 101 kPa②反应程度：圆满燃烧，产物是牢固的氧化物。

③燃烧物的物质的量： 1 mol④研究内容：放出的热量。

（H<0 ，单位kJ/mol ）四、中和热1 ．看法：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O，这时的反应热叫中和热。

2 ．强酸与强碱的中和反应其实质是H+ 和OH- 反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H 2O(l) H= －3 ．弱酸或弱碱电离要吸取热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于。

高中化学选修四第一章《化学反应与能量》知识点总结
考点1：吸热反应与放热反应
1、吸热反应与放热反应的区别
特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应
①一切燃烧反应;
②活泼金属与酸或水的反应;
③酸碱中和反应;
④铝热反应;
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;
②大多数分解反应是吸热反应
③
等也是吸热反应;
④水解反应
考点2：反应热计算的依据
1.根据热化学方程式计算
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算
ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算
ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：
①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

▍ 编辑：Wulibang（ID：2820092099）▍ 来源：综合网络。