化学计量数在实验中的应用

化学计量在实验中的应用教案（经典啊）一、教学目标1. 理解化学计量的概念及其在实验中的应用。

2. 掌握物质的量的计算方法，包括摩尔质量、物质的量浓度等。

3. 学会使用化学计量法进行实验数据分析，提高实验结果的准确性。

4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学内容1. 化学计量的概念及意义2. 物质的量的计算方法3. 摩尔质量的计算与应用4. 物质的量浓度的计算与应用5. 化学计量法在实验数据分析中的应用案例三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。

2. 利用案例分析法分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。

3. 开展实验操作练习，培养学生的动手能力。

4. 鼓励学生提问、讨论，提高课堂互动性。

四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学计量学》、《实验化学》等。

2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。

3. 实验试剂：标准溶液、未知溶液等。

4. 课件或黑板。

五、教学过程1. 引入新课：通过一个实验案例，引发学生对化学计量的兴趣，导入新课。

2. 讲解基本概念：讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。

3. 案例分析：分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。

4. 实验操作练习：分组进行实验操作，巩固所学知识。

5. 课堂总结：回顾本节课所学内容，强调化学计量在实验中的应用。

6. 作业布置：布置相关练习题，巩固课堂所学知识。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学计量概念和物质的量计算方法的掌握情况。

2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对化学计量法的应用能力。

3. 作业批改：检查学生作业完成情况，巩固所学知识。

七、拓展与延伸1. 介绍化学计量在工业生产、科研等领域的应用。

2. 探讨化学计量法在现代化学实验中的重要性。

八、课程回顾与展望1. 回顾本节课所学内容，总结化学计量在实验中的应用。

2. 展望下一节课内容，引发学生对后续学习的兴趣。

《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生掌握化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等。

2. 培养学生运用化学计量进行实验操作和数据分析的能力。

3. 引导学生认识化学计量在化学实验和工业生产中的重要性，提高学习化学的兴趣和实际应用能力。

二、教学内容1. 物质的量及其单位2. 摩尔的概念和摩尔质量3. 物质的量浓度4. 化学计量在实验中的应用实例5. 化学实验中的误差分析及减小方法三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念的理解和运用。

2. 教学难点：物质的量浓度计算和实验操作中的误差分析。

四、教学方法1. 采用讲授法讲解物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念。

2. 利用案例分析法介绍化学计量在实验中的应用实例。

3. 开展实验操作，让学生亲身体验化学计量在实验中的应用。

4. 采用讨论法分析实验中的误差来源及减小方法。

五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学计量在实验中的应用》相关章节。

2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等。

3. 实验试剂：标准溶液、待测溶液等。

4. 课件或黑板：用于展示概念图、公式、实验操作步骤等。

六、教学过程1. 导入新课：通过提问方式复习相关基础知识，引导学生进入本节课的学习。

2. 讲解基本概念：讲解物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念，并结合实例进行分析。

3. 案例分析：介绍化学计量在实验中的应用实例，如溶液配制、气体体积计算等。

4. 实验操作：安排学生进行实验操作，亲身体验化学计量在实验中的应用。

5. 误差分析：讨论实验中可能出现的误差来源及减小方法。

七、课堂练习1. 布置练习题：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固课堂所学。

2. 答案解析：讲解练习题答案，分析解题思路和方法。

八、课后作业1. 布置作业：要求学生完成课后作业，巩固课堂所学知识。

2. 作业批改：及时批改学生作业，给予反馈和指导。

化学计量在实验中的中应用知识点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。

(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg12 C所含的碳原子个数相等。

2．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，即单位物质的量的物质所具有的粒子数。

符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。

(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。

3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol或g·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝m/M。

[基础诊断]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量( )(2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子( )(3)氢氧化钠的摩尔质量是40 g( )(4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍( )知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成微粒的大小(2)构成微粒间距的大小(3)构成微粒的数目2．气体摩尔体积(1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为V m，单位为L·mol－1。

(2)特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此情况下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。

(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝VV m。

3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。

(2)阿伏加德罗定律的含义在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。

学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。

由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。

教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。

二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。

2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。

三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。

产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。

要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。

四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。

因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。

《化学计量在实验中的应用》教课教课设计设计知识与技术①认识物质的量及其单位，认识物质的量与微观粒子数之间的关系；②经过对 1 mol 物质质量的议论，理解摩尔质量的观点以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；③经过对摩尔质量观点的理解，让学生认识物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；④经过对 1 mol 物质体积的议论，理解气体摩尔体积的观点；⑤经过对气体摩尔体积观点的理解，让学生认识物质的量、气体摩尔体积随和体的体积之间的关系；⑥理解物质的量浓度的观点，掌握与物质的量浓度相关的计算、剖析方法；⑦经过活动研究，使学生掌握必定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧；⑧经过沟通议论，让学生从物质的量的角度认识化学反响。

①经过对物质的量观点的理解，试试从定量的角度去认识物质，领会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；②经过配制必定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作达成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究议论。

感情态度与价值观①经过亲身实验配制溶液，体验化学实验的谨慎性，培育正直耐心的学习态度和脚踏实地的科学精神；②经过对实验结果的剖析议论，培育学生尊敬科学、求真求实的科学态度；③在研究中学会与同学之间的沟通合作，体验科学的艰辛和乐趣。

教课要点：①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量观点和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的观点及相关计算；④必定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教课难点：①物质的量观点的教课；②摩尔质量、气体摩尔体积观点的成立；③物质的量浓度的观点及相关计算。

本节课属于观点教课课，依据观点教课的一般原则，主要运用解说方式、形象化的启迪式教课法、类比逻辑方法，帮助学生理解观点，掌握观点，并灵巧应用观点。

关于观点课的教授，由于抽象、理解难度大，学生相对会缺少学习兴趣，所以应当激发学生的学习踊跃性，在观点引入时重申它在化学中的必需性，激发学生学习的紧急感。

高一化学化学计量在实验中的应用二大家好这节课我们继续来研究化学计量在实验当中的应用我们在生产和科学实验当中经常要使用到溶液溶液就有浓稀之分那么用什么样的物理量来表示溶液的大小更适合一些呢在本节课当中我们要学习一种常用的表示溶液组成的物理量这就是物质的量浓度物质的量浓度是以单位体积内所含的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量我们称之为溶质B的物质的量浓度物质的量浓度我们用符号C来表示往往我们在表示某一溶液当中溶质的物质量浓度的时候还经常把溶质的化学式写在C的右下角或者将溶质的化学式用括号括起来写在C的后面这就是大家看到的书上写的CB的B的含义它指的是溶质的化学式物质的量浓度的单位一般用升/摩来表示由定义我们不难发现物质的量浓度可以用溶质的物质的量除以溶液的体积来进行计算好我们再看下面这个问题从1升1摩/升的蔗糖溶液当中分别取出100毫升10毫升和1毫升取出的溶液当中蔗糖的物质量浓度以及它的物质的量各是多少呢因为溶液是均一的所以我们知道无论从原溶液中取出的体积是多少不会影响它的浓度因此无论是100毫升还是10毫升和1毫升的蔗糖溶液它的浓度都应该是1摩/升但是溶质的量却不相同溶质的量应该用溶液的体积乘以物质的量浓度因此100毫升溶液当中含有的溶质应该是0.1摩而10毫升溶液中含有0.01摩的溶质1毫升的溶液中仅含有0.001摩的溶质我们应该提醒大家注意的是在物质的量浓度的求算当中体积是指溶液的体积而不是溶剂的体积再有我们表示的物质的量浓度实际上既可以是指溶质也可以是指溶液当中存在的离子比方说我们既可以使硫酸的浓度是1摩/升实际上也能够简单地求算出其中氢离子的浓度是多少还有一定量物质的量浓度的溶液当中如果我们取出任意体积的溶液它的物质的量的浓度是不变的而物质的量会随取出溶液体积的大小发生改变具体应该用溶液的体积来乘以溶液的浓度学习了物质的量浓度以后今后我们在高中化学当中提到溶液浓度一般来讲都默认为是物质的量的浓度因此对物质的量浓度的简单计算是我们学习的另一个重点在这个计算当中我们根据它的难易程度和题型特点分成了以下三个不同的类型首先是有关物质的量浓度的一些简单的计算包括如果我们知道溶质的物质的量浓度那能不能够由此求算出溶液当中各个离子的浓度呢好我们看这样的一个练习0.5摩/升的硫酸铝溶液当中铝离子的浓度是多少硫酸根离子的浓度是多少实际上这个计算非常简单我们直接用溶质的浓度来乘以化学式右下角的角码就可以了因此铝离子的浓度应该是0.5乘以2 也就是1摩/升而硫酸根离子的浓度应该是0.5乘以3也就是1.5摩/升当然如果我们知道溶液中某一离子的浓度也可以返回去求算溶质的浓度下面我们再看一个气体溶于水所形成溶液的浓度的计算标准状况下将v升的氨气溶于1升的水当中所得到的溶液它的密度是（）每立方厘米这个溶液它的物质的量浓度是多少呢我们仍然通过计算公式分别要求算溶质的物质的量和溶液的体积溶质的物质的量作为气体来讲我们在上节课当中已经学习过了它应该等于气体的体积除以标况下的气体摩尔体积22.4升复杂的应该在于溶液体积的求算一定不能够直接将气体的体积与水的体积进行加和而应该通过质量除以密度的方法进行转化溶液的质量等于水的质量1000克再加上氨气的质量氨气的质量我们应该用摩尔质量乘以它的物质的量也就是我们现在看到的V除以22.4再乘以它的摩尔质量好然后除以密度需要大家特别要注意因为这里边并没有具体的数值所以可能有些同学以为这样就计算完全了还应该关注什么问题呢对的是体积单位的转换因为密度的单位是克/立方厘米因此用质量除以密度得到的体积应该是立方厘米也就是毫升所以我们还要把它转化成升大家注意我们在公式当中的这个单位转化需要的这个1000好最终我们可以将我们的计算式进行整理就得到了最后的结果在这个计算当中大家看到了我并没有把单位打上去是为了让大家更清晰地能够体会到这个计算过程但是大家知道我们化学计算应该在过程和结果都要带单位所以建议大家自己在做这个题的时候应该把各个物理量的单位加上去好下面我们看第二个计算的类型物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算我们在初中习惯于用溶质质量分数来表征溶液浓度的大小我们现在又学习了物质的量浓度这两个同样表征溶液浓度的物理量之间是如何进行换算的呢我们也来看一道练习题98%的硫酸它的密度是1.84克/立方厘米能不能由此求算出它的物质的量浓度是多少乍一看上去这道题好像给的已知条件非常抽象只有溶质质量分数98%但是我们从溶质质量分数的定义不难理解98%实际上就代表了溶质质量与溶液质量它的比值是98：100因此为了便于计算我们不妨假设这个硫酸溶液它的溶液质量是98克而溶液质量是100克这样就会使得我们的已知条件变得具体大家在计算起来也就比较简单了物质的量浓度应该等于溶质的物质的量98克除以它的摩尔质量然后是溶液体积我们仍然用溶液质量除以密度的方法进行转化最终求出来它的物质的量浓度应该是18.4摩/升好实际上我们在这里边可以得出溶质的质量分数与物质的量浓度之间的这样的相互转化的公式物质的量浓度应该等于1000乘以密度乘以质量分数再除以摩尔质量反过来如果我们已知物质的量浓度也可以求算质量分数它应该等于物质的量浓度乘以摩尔质量再除以1000以及密度最后不要忘了乘以100%我们实际上并不建议大家去死记硬背这两个转化公式而是应该从求算的本原逐一出发能够自己把这个数值计算出来好最后看一下有关溶液稀释的计算在溶液稀释的过程当中我们会发现稀释前后溶质的量是不改变的所以通常在这样的计算题当中我们都是以稀释前后溶质质量相等或者是溶质的物质的量相等来列比例式那像以溶质的物质量相等我们就可以列出来这样的关系C1V1=C2V2把不同的浓度和体积代进去就可以了对于两种不同浓度的溶液混合的计算需要大家关注的应该是溶液体积的求算我们知道在混合过程当中所得溶液的质量是等于原溶液质量之和的但是实际上体积加和并不相等不过很多题目当中尤其是涉及到化学反应的题目当中它会给我们这样的一个信息假设体积加和相等那无疑会使得我们的计算变得简单多了好再看下一道题2摩/升的硫酸与4摩/升的硫酸等质量混合所得到的溶液的浓度比3摩/升是大是小还是相等的为了简化计算我们假设体积加和是相等的在这道题当中大家会发现矛盾在于我们给的浓度是摩/升物质的量浓度而我们要求混合却是等质量混合既然已经了解了这样的一个矛盾那解起题来其实相对来讲就比较简单了而且3摩/升这样的一个量很显然是通过两个硫酸等体积混合所得到的那下面等质量混合是等体积吗如果不是等体积的话浓硫酸加得多一些还是释硫酸加得多一些因为我们知道硫酸它的特点在于浓度越大密度就越大所以当溶液的质量相等的时候我们会发现浓硫酸它加入的体积相对要少一些而释硫酸加入的体积相对来讲要大一些很显然这时候所得到的溶液的浓度应该小于3摩/升好了今天这节课我们学习了表示溶液浓度的一个新的物理量物质的量浓度今后我们在提到溶液的时候大家要习惯于用物质的量浓度来表征溶液浓度的大小那通过我们的一些简单的练习题希望能够帮助大家熟悉有关物质量浓度的一些简单计算大家在课下还可以多做一些相关的练习题好这节课就到这里（完）。

《化学计量在实验中的应用》教学教案设计第一章：化学计量的概念与意义1.1 学习目标：(1) 理解化学计量的定义与作用；(2) 掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；(3) 了解化学计量在实验中的应用场景。

1.2 教学内容：(1) 化学计量的概念与定义；(2) 物质的量与摩尔；(3) 摩尔质量与化学计量数；(4) 化学计量在实验中的应用实例。

1.3 教学方法：(1) 采用讲授法，讲解化学计量的基本概念；(2) 通过实验演示，让学生直观地了解化学计量在实验中的应用；(3) 利用案例分析，引导学生运用化学计量解决实际问题。

1.4 教学活动：(1) 引入话题：讨论化学计量在实验中的重要性；(2) 讲解物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；(3) 进行实验演示，展示化学计量在实验中的应用；(4) 分析案例，引导学生运用化学计量解决实际问题；(5) 总结本章内容，布置课后作业。

第二章：化学计量的计算与应用2.1 学习目标：(1) 掌握化学计量的计算方法；(2) 学会运用化学计量解决实际问题；(3) 了解化学计量在实验中的重要应用。

2.2 教学内容：(1) 化学计量的计算方法；(2) 化学计量在实验中的应用实例；(3) 化学计量在其他领域的应用。

2.3 教学方法：(1) 采用讲授法，讲解化学计量的计算方法；(2) 通过实验演示，让学生直观地了解化学计量在实验中的应用；(3) 利用案例分析，引导学生运用化学计量解决实际问题。

2.4 教学活动：(1) 复习上章内容，引入本章话题；(2) 讲解化学计量的计算方法；(3) 进行实验演示，展示化学计量在实验中的应用；(4) 分析案例，引导学生运用化学计量解决实际问题；(5) 总结本章内容，布置课后作业。

第三章：化学计量在实验中的实际应用3.1 学习目标：(1) 学会运用化学计量进行实验设计与分析；(2) 掌握化学计量在实验中的实际应用方法；(3) 培养学生的实验操作能力与实验思维。

化学计量法在实验室中的应用化学计量法是研究化学反应质量关系的一种方法，也是实验室中常用的分析方法。

其基础原理是根据化学反应中物质的质量比例关系，通过计算物质的数量或者摩尔质量来进行分析或合成。

下面我们将介绍一些化学计量法在实验室中的具体应用。

一、测定物质的摩尔质量测定物质的摩尔质量通常通过测定其化学反应中所消耗或生成的化学计量单位数量的反应物或产物来得到。

例如，利用钾高锰酸钾溶液的滴定测定红磷的摩尔质量。

钾高锰酸钾溶液为氧化剂，能使红磷燃烧成五氧化二磷和三氧化二磷，反应方程式为：4P＋10KMnO4＋6H2O→2K3PO4＋2MnO2＋8H2O＋5(O2↑)反应中钾高锰酸钾溶液消耗的量即为红磷的量，通过摩尔计算得到红磷的摩尔质量。

这种方法在实验室中广泛应用于测定各种元素和化合物的摩尔质量。

二、测定物质的含量化学计量法还能用来测定物质的含量，例如在分析生化中，我们常常需要测定蛋白质、核酸、酶等的含量。

测定方式通常采用比色法。

以测定蛋白质含量为例，常采用布拉德福法 (Bradford Method) ，其原理是蛋白质与吸收比色剂结合后，比色剂溶液颜色的变化即与蛋白质的含量成正比。

三、测定反应的反应产物在实验室中，我们还经常需要测定化学反应的反应产物，其中一种方法是利用质量守恒定律，即反应前后，反应物的质量与反应产物的质量相等。

例如测定铜与硫酸反应得到的硫酸铜的产物量，利用化学计量法可以推算出反应过程中铜的质量和硫酸铜的质量。

四、测定分子量分子量指分子质量的总和，化学计量法常应用于测定有机化合物和高分子化合物（如聚合物）的分子量。

例如，可采用悬浮物浊度法和光强度法来测定高分子化合物的分子量。

另外，还可以采用挥发分析法 (Vaporization Analysis Method) 来测定有机化合物的分子量。

这种方法基于物质在空气中的挥发速率与其分子量成反比的原理。

以醋酸但酯为例，氧气气氛下挥发后泡沫的质量与分子量成反比，可以利用化学计量法计算出其分子量。