《原子结构》随堂训练1

第1讲原子结构(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.(2013·江苏扬州考前适应性训练)下列有关化学用语表示正确的是( )A.Be的原子结构示意图: +4B.乙酸的结构简式:C.中子数为16的硫原子SD.NH4Cl的电子式:N[∶∶]-解析:是丙酸的结构简式,B项错误;中子数为16的硫原子为S,C项错误;NH4Cl的电子式为[HH]+[∶∶]-,D项错误。

答案:A2.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大解析:根据题意“零号元素”没有质子,在元素周期表中没有其位置。

答案:C3.在多电子原子中,各电子中能量最高的是( )A.2pB.2sC.3pD.3d答案:D4.(2013·上海普陀二模)能正确描述氮原子或氮分子的化学用语是( )A.∶∶B.1s22s22p5C. D.解析:氮气中氮原子间形成氮氮三键,A项错误;基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3,B项错误;氮气分子由两个氮原子通过共价键形成,两个氮原子的核间距应小于其原子半径之和,C项错误。

答案:D5.科学家已经探明月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法不正确的是( )A.向两个相同的密闭容器中充入3He和O2,当它们的温度和密度都相同时,两种气体的压强p(3He)>p(O2)B.3He的质量数为3,所以3He的近似相对原子质量为3CHe与He互为同素异形体D.体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数解析:3He的相对原子质量为3,O2的相对分子质量为32,因体积相同,密度相同,则加入的气体的质量相等,故n(3He)>n(O2),则p(3He)>p(O2),A项正确;3He的近似相对原子质量等于其质量数,为3,B项正确He与He互为同位素而不是同素异形体,C项错误;3He与HD均为含有2个电子、1个中子的微粒,质量相同的3He与HD具有相同的中子数,D项正确。

2011《金版新学案》高三化学一轮复习 原子结构（随堂检测）一、选择题1 .某元素的原子最外层有 2个电子，则该元素可能是（ ）A.金属元素B.稀有气体元素C.第n A 族元素D.以上叙述都可能【解析】 符合题意的元素包括 He 、HA 族元素（均为金属元素）及过渡元素中的部分 元素（均为金属元素）。

【答案】 D2 .自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展， 通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

请判断下列关于原 子结构的说法正确的是（ ）A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【解析】 所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。

因为质子和电子带的电荷相等，而电性却相反故整个原子是电中性的。

需要注意的是，并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的。

如 1H 中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。

多数 原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系。

故A 、B 选项均不正确。

原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显电性，质子和电子带相反电荷，所以 C 选项正确。

从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再 进一步分成更小的微粒， 目前有资料介绍，科学家已经研究发现了更小的微粒 ——夸克，所 以D 选项是错误的。

【答案】 C209-2103 .钿（Bi ）在医药万面有重要应用。

下列关于 83Bi 和83Bi 的说法正确的是 和283Bi 都含有83个中子210 和83Bi 互为同位素和283Bi 的核外电子数不同210 和83Bi 分别含有126和127个质子283Bi 与283Bi 互称同位素，具有相同的质子数 （83）和核外电子数，但是中子数分另1J 为126、127,故A 、C 、D 错误，B 正确。

原子的结构随堂检测1.下列物质中，由离子构成的是（）A.氯化钠B.金C.氢气D 金刚石2.下列有关微粒的说法错误的是（）A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒B.钠原子失去1个电子形成钠离子C.过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成D.构成物质的微粒是在不停地运动3.某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子4.下列说法错误的是（）A.阳离子一定带有正电荷B.带电荷的原子团一定是酸根C.具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子5.推理是学习化学的一种重要方法．下列推理合理的是（）A.原子和分子都是微观粒子，化学变化中原子不能再分，所以分子也不能再分B.氢气密度比空气密度小，可以用向下排空气法收集，所以密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物6.同种元素的原子和离子一定相同的是（）A.核外电子总数B.中子数C.质子数D.电荷数7.钙元素原子的最外层电子数为2，下列关于钙原子和钙离子的说法正确的是（）A.化学性质相同B.电子层数相同C.相对原子质量相同D.最外层电子数相同8.对于具有相同质子数的粒子，下列说法错误的是（）A.可能是分子和原子B.可能是两种离子C.一定具有相同的电子数D.不一定是由同种元素组成的粒子9．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确．．．的是( )A．②③化学性质相同 B．①③表示的是原子C．②表示的是离子 D．③表示的是金属原子原子的结构随堂检测参考答案1.A解析：A. 氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的，故A正确；B. 金是由金原子直接构成的，故B不符合题意；C.氢气是由氢气分子构成的，故C不符合题意；D. 金刚石是由碳原子直接构成的，故D不符合题意．故选A．2.C解析：A. 原子. 分子. 离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确．B. 钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子，故选项说法正确．C. 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子是由原子构成的，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误．D. 构成物质的微粒是在不断的运动的，故选项说法正确．故选C．3.C解析：A. 在原子中，核内所含的质子数等于其核外电子数，故A错误；B. 在分子中，核内所含的质子数等于其核外电子数，故B错误；C. 阳离子是原子失去电子形成的，所以核内所含的质子数多于其核外电子数，故C正确；D. 阴离子是原子得到，电子形成的，所以核内所含的质子数小于其核外电子数，故D错误．故选C．4.B解析：A. 阳离子一定带有正电荷，说法正确，故A正确；B. 带电荷的原子团一定是酸根，说法错误，如氢氧根则不是酸根，故B错误；C. 具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如氟原子. 氢氧根；氖原子. 水分子等粒子，则说法正确，故C正确；D. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如某些离子，故D正确．故选B．5.D解析：A. 在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子可以分，原子不能再分，故A错误；B. 对于密度比空气小的气体，一般可用向下排空气法收集该气体，但必须要求该气体不会与空气中的气体发生反应，故B错误；C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以两者化学性质一定相同，但物理性质不同，如金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，导致其物理性质不同的原因是两者的碳原子排列方式不同，故C错误．D. 化合物中最少有两种元素组成，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故D正确；故选D．6.C解析：A. 因原子变为离子时要得到或失去电子，则同种元素的原子和离子的电子数不同，故A错误；B. 原子变为离子时要得到或失去电子，与中子数无关，且同种元素中子数可以不同，故B错误；C. 因质子在原子核内，电子在核外，当原子变为离子，变化的只是核外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故C正确；D. 原子不带电荷，而离子带电荷，所以其两者电性不同，所带的电荷数也一定不同，故D错误；故选：C．7.C解析：A. 元素的化学性质主要由最外层电子决定，钙离子与钙原子最外层电子数不同，所以化学性质不同，故A错．B. 钙原子的电子层数是4，而钙离子的电子层数是3，故错误；C. 钙原子的相对原子质量是40，而钙离子的相对原子质量也为40，故C正确；D. 钙原子的最外层电子数是2，而钙离子的最外层电子数是8，故错误；故选C．8.C解析：A. 因水分子和氖具有相同的质子数，则可能是分子和原子的说法正确；B. 因钠离子和铵根离子的质子数都是11，则可能是两种离子的说法正确；C. 因钠原子. 钠离子具有相同的质子数，但电子数不同，则该选项说法错误；D. 因水分子. 氨分子. 氖等具有相同的质子数，但不一定是同种元素组成的粒子，说法正确；故选C．9.答案：A解析：最外层电子数决定元素的化学性质，②③最外层电子数不同，所以化学性质不同。

原子的结构随堂检测1.下列物质中，由离子构成的是（）A.氯化钠B.金C.氢气D 金刚石2.下列有关微粒的说法错误的是（）A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒B.钠原子失去1个电子形成钠离子C.过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成D.构成物质的微粒是在不停地运动3.某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子4.下列说法错误的是（）A.阳离子一定带有正电荷B.带电荷的原子团一定是酸根C.具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子5.推理是学习化学的一种重要方法．下列推理合理的是（）A.原子和分子都是微观粒子，化学变化中原子不能再分，所以分子也不能再分B.氢气密度比空气密度小，可以用向下排空气法收集，所以密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物6.同种元素的原子和离子一定相同的是（）A.核外电子总数B.中子数C.质子数D.电荷数7.钙元素原子的最外层电子数为2，下列关于钙原子和钙离子的说法正确的是（）A.化学性质相同B.电子层数相同C.相对原子质量相同D.最外层电子数相同8.对于具有相同质子数的粒子，下列说法错误的是（）A.可能是分子和原子B.可能是两种离子C.一定具有相同的电子数D.不一定是由同种元素组成的粒子9．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确．．．的是( )A．②③化学性质相同 B．①③表示的是原子C．②表示的是离子 D．③表示的是金属原子原子的结构随堂检测参考答案1.A解析：A. 氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的，故A正确；B. 金是由金原子直接构成的，故B不符合题意；C.氢气是由氢气分子构成的，故C不符合题意；D. 金刚石是由碳原子直接构成的，故D不符合题意．故选A．2.C解析：A. 原子. 分子. 离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确．B. 钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子，故选项说法正确．C. 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子是由原子构成的，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误．D. 构成物质的微粒是在不断的运动的，故选项说法正确．故选C．3.C解析：A. 在原子中，核内所含的质子数等于其核外电子数，故A错误；B. 在分子中，核内所含的质子数等于其核外电子数，故B错误；C. 阳离子是原子失去电子形成的，所以核内所含的质子数多于其核外电子数，故C正确；D. 阴离子是原子得到，电子形成的，所以核内所含的质子数小于其核外电子数，故D错误．故选C．4.B解析：A. 阳离子一定带有正电荷，说法正确，故A正确；B. 带电荷的原子团一定是酸根，说法错误，如氢氧根则不是酸根，故B错误；C. 具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如氟原子. 氢氧根；氖原子. 水分子等粒子，则说法正确，故C正确；D. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如某些离子，故D正确．故选B．5.D解析：A. 在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子可以分，原子不能再分，故A错误；B. 对于密度比空气小的气体，一般可用向下排空气法收集该气体，但必须要求该气体不会与空气中的气体发生反应，故B错误；C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以两者化学性质一定相同，但物理性质不同，如金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，导致其物理性质不同的原因是两者的碳原子排列方式不同，故C错误．D. 化合物中最少有两种元素组成，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故D正确；故选D．6.C解析：A. 因原子变为离子时要得到或失去电子，则同种元素的原子和离子的电子数不同，故A错误；B. 原子变为离子时要得到或失去电子，与中子数无关，且同种元素中子数可以不同，故B错误；C. 因质子在原子核内，电子在核外，当原子变为离子，变化的只是核外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故C正确；D. 原子不带电荷，而离子带电荷，所以其两者电性不同，所带的电荷数也一定不同，故D错误；故选：C．7.C解析：A. 元素的化学性质主要由最外层电子决定，钙离子与钙原子最外层电子数不同，所以化学性质不同，故A错．B. 钙原子的电子层数是4，而钙离子的电子层数是3，故错误；C. 钙原子的相对原子质量是40，而钙离子的相对原子质量也为40，故C正确；D. 钙原子的最外层电子数是2，而钙离子的最外层电子数是8，故错误；故选C．8.C解析：A. 因水分子和氖具有相同的质子数，则可能是分子和原子的说法正确；B. 因钠离子和铵根离子的质子数都是11，则可能是两种离子的说法正确；C. 因钠原子. 钠离子具有相同的质子数，但电子数不同，则该选项说法错误；D. 因水分子. 氨分子. 氖等具有相同的质子数，但不一定是同种元素组成的粒子，说法正确；故选C．9.答案：A解析：最外层电子数决定元素的化学性质，②③最外层电子数不同，所以化学性质不同。

3．2 原子的结构第一课时原子的构成和核外电子的排布1．下列关于原子的叙述中，错误的是( )A．原子呈电中性B．原子是实心球体C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子2．绝大多数原子的原子核中含有( )A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子3．锂电池可作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为( )A．1 B．3 C．4 D．74．根据下面所示的粒子结构示意图判断，化学性质最稳定的是( )5．钠原子和氯原子的结构示意图如图所示：(1)氯原子的核电荷数是________。

(2)钠原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)一个电子。

(3)钠原子和氯原子相同的是________(填序号)。

①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数第二课时离子的形成相对原子质量1．下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是( )2．Na和Na＋这两种粒子具有相同的( )A．核外电子数B．化学性质C．质子数D．电子层数3．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8m kg，则钼的相对原子质量为( )A．96 B．72 C．48 D．364．(1)用化学符号表示：①2个氢原子：________；②3个铝离子：________。

(2)构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。

试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空：①氧气：________ ②铁：________ ③氯化钠：________5．已知铁、镁的相对原子质量分别为56和24。

(1)铁、镁的原子个数相同时，则它们的原子质量之比为________。

(2)铁、镁的原子个数之比为2∶7时，则它们的质量之比为________。

3．2 原子的结构第一课时原子的构成和核外电子的排布1．B 2.D 3.B 4.B5．(1)17 (2)失去(3)③第二课时离子的形成相对原子质量1．B 2.C 3.A4．(1)①2H②3Al3＋(2)①B②A③C5．(1)7∶3(2)2∶32020年中考化学模拟试卷一、选择题1．实验是化学的重要组成部分，利用下列仪器能完成相应实验的一组是（）A．利用烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平；配制5%的氯化钠溶液B．利用铁架台、试管、酒精灯、带塞子的导管、水槽、集气瓶进行实验室用高锰酸钾制氧气C．利用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸；过滤水中的泥沙D．利用烧杯、pH试纸、标准比色卡、玻璃片；测定菏泽电厂排出的液体的酸碱度2．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），发生如下反应：①4NH3+5O2═4NO+6H2O；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O ═2HNO3+NO；下列判断不正确的是（）A．一氧化氮（NO）的化学性质不稳定B．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用C．尾气排放的NO、NO2会造成酸雨D．反应①属于置换反应3．下列化学实验现象与图象对应正确的是A．电解水B．向碱液中滴加酸C．完全相同的双氧水产生氧气D．相同质量的碳酸钙与足量的完全相同的盐酸充分反应4．小林査阅资料获得有关物质燃烧的新信息：①2Na+Cl22NaCl ②2Mg+CO22MgO+C，由此形成以下认识，其中错误的是（）A．燃烧不一定要有氧气参加B．使用二氧化碳灭火有局限性C．反应①是化合反应D．反应①可用于工业生产大量食盐5．已知：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

2020-2021学年上学期人教版化学九年级上册第三单元课题2原子的结构随堂练习一、单选题1．高纯硅是制造手机、电脑等电子产品芯片的重要材料。

硅的原子结构示意图如下，其中说法错误的是A．第一层有2个电子B．共有三个电子层C．硅的相对原子质量为14D．硅原子不易得失电子2．下列各组物质中，都由分子构成的一组是A．铁、水银B．液氧、干冰C．水、金刚石D．硫酸铜、氯化钠3．下列说法正确的是A．分子大，原子小B．能直接构成物质的粒子有分子、原子、质子C．分子之间有间隙，原子之间没有间隙D．原子失去或得到电子后会形成离子4．下列物质由离子构成的是（）A．氦气B．水C．氯化钠D．氧气5．下列符号中，既有宏观意义，又有微观意义的是A．Fe2+B．Fe3+C．Fe D．2 Fe6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是A．B．C．D．7．下列粒子都能直接构成物质的是A．分子、中子B．原子、电子C．原子、离子D．离子、中子8．下列对宏观现象的解释正确的是A．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同B．Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同，说明微粒中的质子数不同C．结成冰的水不能流动，说明水分子不再运动D．一滴水大约含1021个水分子，说明水分子体积和质量都很小9．下列关于元素，分子和原子的说法中，正确的是( )A．质子数和中子数决定元素的相对原子质量B．分子是保持物质性质的最小粒子C．原子是最小的粒子，不可以再分D．中子数决定元素在元素在周期表中的原子序数10．下列说法正确的是（）A．原子不能直接构成物质B．变瘪的乒乓球在热水中恢复原状是因为分子体积变大C．分子在化学变化中不能再分D．花香四溢说明分子在不断运动11．下列化学式中含有氧离子的是（）A．P2O5B．H2O2C．O2D．CuO12．下列关于原子的叙述中，正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成D．相同的原子无法构成不同的分子13．下列物质中，由分子构成的是（）A．水B．汞C．氯化钠D．金刚石14．原子由电子、质子与中子等粒子构成若以、和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是（）A．B．C．D．15．如图为小明制作的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是（）A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4C．该原子的相对原子质量为2 D．该原子核由2个质子和2个中子构成二、简答题16．(1)现有下列四物种质：A．氢气B氮气C．二氧化碳D．金刚石请用合适的物质字母代号填空：①属于氧化物的是______．②被认为是理想的清洁、高能燃料的是_______．③可用来切割玻璃的是________．④燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩余的气体主要是_____．(2)据下列粒子结构示意图，回答问题。

4.1原子结构与元素周期表随堂检测20232024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族取消，从左向右按原顺序编为18列，如第ⅠA族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法正确的是（）A．每一列都有非金属元素B．第18列元素的原子最外层均有8个电子C．在18列元素中，第3列所含元素种类最多D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子2．首先提出了“带核的原子结构模型”的科学家是A．道尔顿B．玻尔C．汤姆生D．卢瑟福3．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A．道尔顿B．牛顿C．门捷列夫D．阿佛加德罗4．已知A为第ⅠA族元素，B为第ⅠA族元素，A、B的原子序数分别为m和n，且它们为同一周期的元素，下列关系式可能正确的是A．n=m+25B．n=m+10C．n=m+8D．n=m+25．Cl和Cl两种微粒，相同的是（）A．核外电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．化学性质6．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。

下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素7．2020年12月17日，嫦娥五号返回器(采用超级钢材料等)携带月球样品(含核聚变原料3HeFe O等)安全着陆，标志着我国“追逐梦想，勇于探索”的探月工程迈出了一大步。

下列和23有关说法错误的是A．航天燃料燃烧属于氧化还原反应B．超级钢材料所含的元素均为主族元素C．3He与4He互为同位素D．CO还原23Fe O可提取Fe8．天然同位素原子R的一个原子中共有96个微粒，其中36个微粒不带电，则R的质量数和中子数分别为（）A．36、30B．66、30C．66、36D．60、309．中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000 万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。

课题2 原子的结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布1．下列各种粒子，不带电的是( )A．原子核 B．质子C．中子 D．电子2．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。

已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。

下列有关硒原子的说法中，不正确的是( )A．核电荷数为79 B．核外电子数为34C．质子数为34 D．中子数为453．下列说法错误的是( )A．电子在原子核外运动具有固定的轨道B．电子在核外经常出现的区域称为电子层C．在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的D．电子分层运动的现象又叫作核外电子的分层排布4．下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是( )5．小明不小心将一滴墨水滴到了化学书上，正好遮盖了氧原子结构示意图的一部分(如图所示)。

下列有关说法错误的是( )A．该原子不显电性B．遮盖了的数字是8C．该原子是由原子核和核外电子构成的D．该原子属于非金属原子6．用分子、原子、原子核、质子、中子、电子等按要求填空：(1)不带电的粒子有__ __。

(2)可直接构成物质的粒子有__ __。

(3)带正电的粒子有__ __。

(4)带负电的粒子有__ __。

(5)构成原子核的粒子是__ _。

7．根据下列结构示意图，请回答问题：A B C(1)A表示的粒子属于__ __原子(填“金属”或“非金属”)。

(2)化学性质相似的粒子是__ __(填字母)。

(3)在化学反应中可以相互转化的粒子是__ __(填字母)。

8．原子结构中，最外层电子数是1的原子是 ( )A．不能确定 B．金属原子C．非金属原子 D．稀有气体原子9．图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上10．某原子结构示意图如图所示，该原子的符号为Br。

原子的结构随堂检测1.下列物质中，由离子构成的是（）A.氯化钠B.金C.氢气D 金刚石2.下列有关微粒的说法错误的是（）A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒B.钠原子失去1个电子形成钠离子C.过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成D.构成物质的微粒是在不停地运动3.某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子4.下列说法错误的是（）A.阳离子一定带有正电荷B.带电荷的原子团一定是酸根C.具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子5.推理是学习化学的一种重要方法．下列推理合理的是（）A.原子和分子都是微观粒子，化学变化中原子不能再分，所以分子也不能再分B.氢气密度比空气密度小，可以用向下排空气法收集，所以密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物6.同种元素的原子和离子一定相同的是（）A.核外电子总数B.中子数C.质子数D.电荷数7.钙元素原子的最外层电子数为2，下列关于钙原子和钙离子的说法正确的是（）A.化学性质相同B.电子层数相同C.相对原子质量相同D.最外层电子数相同8.对于具有相同质子数的粒子，下列说法错误的是（）A.可能是分子和原子B.可能是两种离子C.一定具有相同的电子数D.不一定是由同种元素组成的粒子9．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确．．．的是( )A．②③化学性质相同 B．①③表示的是原子C．②表示的是离子 D．③表示的是金属原子原子的结构随堂检测参考答案1.A解析：A. 氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的，故A正确；B. 金是由金原子直接构成的，故B不符合题意；C.氢气是由氢气分子构成的，故C不符合题意；D. 金刚石是由碳原子直接构成的，故D不符合题意．故选A．2.C解析：A. 原子. 分子. 离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确．B. 钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子，故选项说法正确．C. 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子是由原子构成的，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误．D. 构成物质的微粒是在不断的运动的，故选项说法正确．故选C．3.C解析：A. 在原子中，核内所含的质子数等于其核外电子数，故A错误；B. 在分子中，核内所含的质子数等于其核外电子数，故B错误；C. 阳离子是原子失去电子形成的，所以核内所含的质子数多于其核外电子数，故C正确；D. 阴离子是原子得到，电子形成的，所以核内所含的质子数小于其核外电子数，故D 错误．故选C．4.B解析：A. 阳离子一定带有正电荷，说法正确，故A正确；B. 带电荷的原子团一定是酸根，说法错误，如氢氧根则不是酸根，故B错误；C. 具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如氟原子. 氢氧根；氖原子. 水分子等粒子，则说法正确，故C正确；D. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如某些离子，故D正确．故选B．5.D解析：A. 在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子可以分，原子不能再分，故A错误；B. 对于密度比空气小的气体，一般可用向下排空气法收集该气体，但必须要求该气体不会与空气中的气体发生反应，故B错误；C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以两者化学性质一定相同，但物理性质不同，如金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，导致其物理性质不同的原因是两者的碳原子排列方式不同，故C错误．D. 化合物中最少有两种元素组成，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故D正确；故选D．6.C解析：A. 因原子变为离子时要得到或失去电子，则同种元素的原子和离子的电子数不同，故A错误；B. 原子变为离子时要得到或失去电子，与中子数无关，且同种元素中子数可以不同，故B错误；C. 因质子在原子核内，电子在核外，当原子变为离子，变化的只是核外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故C正确；D. 原子不带电荷，而离子带电荷，所以其两者电性不同，所带的电荷数也一定不同，故D错误；故选：C．7.C解析：A. 元素的化学性质主要由最外层电子决定，钙离子与钙原子最外层电子数不同，所以化学性质不同，故A错．B. 钙原子的电子层数是4，而钙离子的电子层数是3，故错误；C. 钙原子的相对原子质量是40，而钙离子的相对原子质量也为40，故C正确；D. 钙原子的最外层电子数是2，而钙离子的最外层电子数是8，故错误；故选C．8.C解析：A. 因水分子和氖具有相同的质子数，则可能是分子和原子的说法正确；B. 因钠离子和铵根离子的质子数都是11，则可能是两种离子的说法正确；C. 因钠原子. 钠离子具有相同的质子数，但电子数不同，则该选项说法错误；D. 因水分子. 氨分子. 氖等具有相同的质子数，但不一定是同种元素组成的粒子，说法正确；故选C．9.答案：A解析：最外层电子数决定元素的化学性质，②③最外层电子数不同，所以化学性质不同。

1.1.原子结构与元素性质随堂检测-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、单选题1．钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。

铁的核素5626Fe中的质子数为A．26B．30C．56D．822．下列关于医用放射性同位素9943Tc的叙述正确的是A．原子序数是99B．质量数是43C．质子数是56D．中子数是56 3．氢有三种同位素：1H、2D、3T，氯有两种同位素：35Cl、37Cl；当组成氯化氢分子时，其相对分子质量所得的数值有A．5种B．6种C．7种D．8种4．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。

相关化学用语正确的是A．中子数为20的钙原子：20Ca B．CaCl2的电子式：C．N2的电子式：D．聚乙炔的结构简式：5．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。

关于铷原子(8537Rb)说法正确的是A．中子数是37B．质量数是85C．电子数是38D．与8737Rb互称同素异形体6．已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有()A．2种B．6种C．9种D．12种7．下列各选项中错误的是A．离子半径：Li+<Na+<K+B．稳定性：SiH4>H2S>HFC．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4D．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH8．6027Co是γ射线放射源，对6027Co原子的叙述不正确的是（）A．质量数是60B．质子数是60 C．中子数是33D．电子数是27 9．根据图示信息判断，下列说法正确的是A．镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有12个质子B．氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化值，氯原子易得电子C．当X8=时，该微粒属于稀有气体的原子D．镁离子与氯离子的电子层数相等10．下列说法正确的是A．Na2O2中含有共价键，故它是共价化合物B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．3517Cl 、3717Cl为不同的核素，但化学性质几乎相同D．Fe(OH)3胶体是纯净物11．下列关于7533As的说法错误的是A．核外电子数为33B．位于元素周期表第4周期IV A族C．最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4D．a克7533As含有的中子数目为42a75N A12．下列实验不能达到预期目的的是（）A．A B．B C．C D．D13．微粒18138H O+中，质子数、电子数和中子数之比为A ．1:1:1B ．11:10:10C ．10:11:11D ．11:11:1014．元素X 的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y 原子次外层与元素X 原子次外层均为8个电子，X 、Y 的离子具有相同的电子排布，X 、Y 形成的化合物是A ．CaCl 2B ．MgCl 2C ．MgF 2D ．KBr15．N A 为阿伏加德罗常数的数值。