物质的量浓度溶液的配制PPT 演示文稿

1. 溶解要在烧杯中进行
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
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一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
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一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
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一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液

能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：

8．相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算： (1)等质量混合：混合后溶液质量分数为原溶液质量分数和 的一半(a%＝a1%＋2 a2%)，与溶液密度无关。
(3)以任意体积比混合：
c＝c1VV11＋＋cV22V2(稀溶液混合时，体积可以近似相加)；
c＝
c1V1＋c2V2 m1＋ρ m2×10－3
(浓溶液混合
• 6．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并且用蒸馏 水将烧杯及玻璃棒洗涤2次～3次，将洗涤液注入容量瓶中。 由于烧杯壁沾有少量溶质，假设不将洗涤液注入容量瓶， 溶液浓度将偏低。
• 7．当容量瓶中液面接近刻度线以下1 cm～2 cm处，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至标线处。这样做是为了防止溶液超 越标线。假设超越标线，浓度将偏低，应重新配制。
• 2. 预测展望
• 利用物质的量浓度进展的化学计算会在高考中继续出现； 对其概念的了解往往结合着配制一定物质的量浓度溶液的 实验进展调查，它们将一同出如今选择题或实验大题的某 一个填空题中，偏重调查学生的化学实验才干、动手操作 才干和综合运用知识处理实践问题的才干。
一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质质量占溶液质量的百分比来表示溶液组成 的物理量。 (2)数学表达式：ω(B)＝mm溶B液 ×100%。
• (3)转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低)
• (4)未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。(mB偏小，cB偏低)
• (5)未冷却至20℃，且配制溶液时是放热过程(V偏小，cB 偏高)；溶解过程是吸热，未恢复到室温(20℃)(V偏大， cB偏低)
• (6)在定容时，俯视读数(V偏大，cB偏低)，俯视读数(V偏 小，cB偏高)
• 【答案】 B
针对训练1 已知V mL某Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V4 mL 该溶液稀释到4V mL，则稀释后的溶液中SO42－的物质的量浓度 是( )

3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量

质量分数为w，物质的量浓度_______________mol·L－1。
1 000Vρ/(17V＋22 400)
归纳拓展 物质的量浓度的计算（两抓）
• 1.抓公式 • 2.抓守恒（学科思想） • （1）电荷守恒 变式训练 2 • （2）根据稀释前后溶质质量不变，
• m1w1＝m2w2 • （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒
____________1_00_w_/_(1_-_w_) _g____________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
_________25_d_w__m_o_l·_L_－_1 ________________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
(4c/d)%
__________________________________。
液含NH4+物质的量不同(√) (2008·山东理综1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋( )×(2009·广东理基－20B)
(9)常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )√
(2009·上海－12B)
考点一：物质的量浓度溶液的计算
1.物质的量浓度计算的两个注意
(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH， SO3，H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是
特点: ①容量瓶上标有温度、容积 和刻度线
用途: 用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
使用前注意: 检查装置是否漏液 （方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、

（偏低）
器，不是容器）
需要哪些仪器？
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶（标容积）、胶头滴管。
配制 步骤要点
1. 计算： 固体算质量，液体算体积
2. 称量： 固体天平称（估读到 0.1g)，液体量筒量
（估读到 0.1ml)。
3. 溶解： 小烧杯，玻棒搅。 4. 转移: 玻棒引流。
(洗涤) 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。
仰视读数
俯视读数
（ （
溶液体积增大， 溶液体积减小，
浓度变小
浓度变大
误差分析
配制物质的量浓度溶液时，下列操作 对溶液浓度有何影响？
偏低 （A）未用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量
瓶中
偏高
溶质的物 质的量减
少
溶质的物
质的量增
大
m
C
=n= V

M V
=m MV
误差分析
物质吸水使溶质 的物质的量减少
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的
操作方法
偏低
（E）定容时仰视刻度
（F）定容时俯视刻度
游砝的使用使溶质 的物质的量减少
定容
向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
必须重新配制，否则浓度变稀
[练习]
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
轻轻振荡容量瓶。 6.定容： 接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 7.摇匀： 盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签存放。
三：误差分析
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度 的误差？

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练习
1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol
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溶液的组成
溶液的组成：溶质和溶剂
m溶液 = m溶质 + m溶剂
溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量
100%
1
一.物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度
符号:C(B)
nB 表达式: cB = V
nB=cB·V
单位： mol / L
a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
7
如何配制10%NaCl溶液 500g?
8
=V103.6ml
00
计算
m=500 ×10%=50克
配法：称取NaCl50g（49.5 ～ 50.5g），加水450ml，混匀。
500 1.22 30% 1.84 96%
配法：称取2g(1.5 ～2.5g)亚硫酸钠溶于水 中，加水稀释至100ml，摇匀。
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四.体积分数
混合前该物质的体积除 以混 合物的体积。
欲配制70%的乙醇溶液1000ml，如何配制？ 1000 ×70%=700ml
配法：量取无水乙醇700ml，加水稀释至 1000ml，摇匀，即得。
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五.比例浓度
注意：切不可将水往H2SO4浓中倒。

意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。