化学实验训练题
一、性质型探究实验
【例1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10－2，Ｋ2=5.4×10-5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水．草酸晶体(Ｈ２C２O4?2H２O)无色,熔点为10１℃,易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物，装
置C中可观察到的现象是；由此可知
草酸晶体分解的产物中有．装置Ｂ的主要作用
是；
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有ＣO，为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验．?①
乙组同学的实验装置中，依次连接
的合理顺序为A、Ｂ、 .
装置Ｈ反应管中盛有的物质
是；②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是;
(3）①设计实验证明：?①草酸的酸性比碳酸的强；②草酸为二元
酸 ;
⑴有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;ＣO2;冷凝（水蒸气和草酸)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。
⑵①F、D、Ｇ、H、D; CuＯ(氧化铜)；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；?⑶①向１mol/Ｌ的NａＨCO３溶液中加入1moｌ/L的草酸溶液,若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为０.１ｍoｌ/Ｌ的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pＨ，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。
练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。?（1)
制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方
程式为；
装置B中饱和食盐水的作用是___＿_＿___;同时装置B亦是安全瓶,
监测实验进行时Ｃ中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象;
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此Ｃ中I、II、ＩＩI依次放入；
(3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明 ;打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。?（4）装置F中用足量的ＮaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式；烧杯中的溶液不能选用下列中的。 a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ｃａ(OH）2溶液c．饱和Na２SO３溶液 d.饱和Ｎa2CO3溶液(１）MnＯ2+4Ｈ+＋2Cl￣Mn2++Cｌ2↑+ 2H2O; 除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱； (2）d；?（3）黄;
氯气的氧化性强于溴 E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色;
(４)2OH—+Cｌ２=Ｃl—＋ClO—＋Ｈ２O 不能过量的Cl２也可将Ｉ-氧化为Ｉ2 b
２. 易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2Ｏ4)3]·3Ｈ2O用于摄影和印刷。以铁屑为原料的制备流程如
下：?请回答下列问题:?制得的
FeSO４溶液中需加入少量的Ｈ
2SO4酸化，目的是。若要从溶液中得到绿矾FeSＯ４·７H2O,必须进行的实验操作是（按顺序填写）。
ａ.过滤洗涤b．蒸发浓缩ｃ.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶
水,继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行
实验:装置检查气密性后，先通一段时间
N２,其目的为。结束实验时先熄灭A、Ｆ酒精灯再通入Ｎ2至常温,其目的为。
实验过程中观察到B、G中澄清石灰水都变浑浊，F中有红色固体生成,则气体产物是。
②分解得到的固体产物含有K２CO3、FeO、Ｆe,加水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到含铁样品。现设计下列三种实
验方案对该样品进行物质含量测定。
【甲】a ｇ样品溶液得固体b g
【乙】a g样品量气测得气体体积V a mL
【丙】a g样品250 mL溶液三次平均消耗0.1 moｌ·L－1酸性KMnO4溶液Ｖ
ｂmＬ你认为以上方案中无法确定样品的组成,理由是。
（1)(2)防止Fｅ2＋的水解 b ｃ a e （3）①排出装置中的空气, 防止干扰实验结果防止倒吸 CO2、CO ②丙方
案使用盐酸溶解样品,氯离子也可被酸性ＭnO4-氧化
二、物质制备型实验
【例2】醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3CＯO)2］２?2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用
的氧气吸收剂,微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥
发的有机溶剂）.实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋
酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置
如右图所示,且仪器2中预先加入锌粒.已知二价铬不稳定,
极易被氧气氧化，不与锌反应.制备过程中发生的相关反
应如下：
Zｎ(ｓ）+２HCl(aｑ)═ZnCｌ2（aq)+H２（g） 2CrCl3（ａq）+Zn(s)═2CｒCl2（aq)+ZｎCl2(aq）
2Cｒ2+（aｑ)+4CH3COＯ－(aｑ)+２H２O（l）═［Cr(CＨ３ＣOO)2]2?2H２O(s）
请回答下列问题：
(1)仪器1的名称是．
(2）往仪器２中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）;目的是．
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸一段时间
后再加三氯化铬溶液
(3）为使生成的CrCl２溶液与CＨ３COONa溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或“B”,下同）,打开阀门．?(４）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H２将ＣｒCｌ2溶液压入装置3与CH3COONａ溶液反应外,另一个作用是.
（5)装置4中导管口水封的目的是.
（6)洗涤产品时,为了去除可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是(填标号)．
a.乙醚ｂ.去氧冷的蒸馏水c．无水乙醇?(7)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl３溶液中含溶质９．５1g,取用的醋酸钠溶液为1.5L０.1mol／L；实验后得干燥纯净的［Cr(C Ｈ3ＣOＯ)２]2?２H2O9．4ｇ，则该实验所得产品的产率为 (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)．8(?）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Ｃr2＋，最好往废液中通入足量的,再加入碱液,调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于１０-5mol/Ｌ).【已知Ｃr(ＯH）3的溶度积为６.3×1０-31,6３1/３≈４ ,ｌg2≈0．3】
（１）分液漏斗 (2)C 让锌粒与盐酸先反应产生Ｈ2，把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化（3)B Ａ（4)使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2 (５)防止空气进入装置氧化醋酸亚铬 (6)ｂｃa （7)83．３% (８)空气或氧气5．6 练习：1．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答问題：
（１)工业上可用KC1O３与Ｎa２SＯ3在H２SO4存在下制得
CｌO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为。
（２)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠)为原料,
通过以下过程制备ＣlＯ2:
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有_______＿__。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。
a.水
b.碱石灰 C.浓硫酸 d.饱和食盐水
(３)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用５0 mＬ水溶解后,再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ.用０.10０0mｏl·Ｌ-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S２O32-=2I-+Ｓ4Ｏ6２-),指示剂显示终点时共用去20.0０mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO２的质量为ｇ。
（4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是__＿___＿（填标号)。 a.明矾ｂ．碘化钾c．盐酸ｄ．硫酸亚铁
(1) ２:1 （２）①NH4Cl＋2HＣl3Ｈ2↑+NCl3②Cｌ—、OH—③c(3）①2ＣlO2＋10Ｉ－＋8H＋＝2Cl－＋5I2+4H2O
②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变?④０.027０0 （4）d
2. 某小组以ＣoCl２·６H２Ｏ、NＨ４Cl、H2Ｏ２、浓氨水为原料,在活
性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验:①氨的测定：精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量１0%ＮaOＨ溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V１ｍＬc1ｍol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·Ｌ—１NaＯH标准溶液滴定过剩的HＣl,到终点时消耗V2ｍLNaOH溶液。②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO３标准溶液滴定，Ｋ2CrO４溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2ＣrＯ4为砖红色）。1(?）装置中安全管的作用原理
是。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管,可使用的指示剂为。?(３)样品中氨的质量分数表达式为。4(?）测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”）。
（５）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中ｃ(Aｇ+）＝2.0×10—5mol·L—1，c(CrＯ4２—)为mｏｌ·L—１。（已知：Ｋsp(Ａg2CｒＯ４)＝1．１２×10—12）?（6）经测定，样品Ｘ中钴．氨.氯的物质的量之比为1：６:3,钴的化合价为,制备Ｘ的化学方程式为;Ｘ的制备过程中温度不能过高的原因是。（１)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使Ａ瓶中压力稳定 (2)碱酚酞(或甲基红) (3)
偏低防止硝酸银见光分解 2.８×10—3＋３
2ＣoCｌ2＋２NＨ4Cl+10NＨ3＋Ｈ2Ｏ２２[Ｃｏ(ＮＨ3）6]Ｃｌ3+２H２Ｏ温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
三、定量测定型实验
【例３】水中溶氧量（DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mｇ/L,规定，活饮用水源的ＤO不能低于５ｍg／L。某化学小组同学设计
了下列装置(夹持装置略）,测定某河水的DO。
１、测定原理：碱性体积下,O2将Mn2+氧化为MｎO(OH)2:①2Mn2+＋O2+4OH
－=２MｎＯ(OH）
↓,酸性条件下,MnＯ(ＯH)2将I-氧化为I2：②MnO（Ｏ
2
H)2+I-＋Ｈ＋→Mｎ2++I２+H2O(未配平)，用Nａ２S２O3标准溶液滴定生成的Ｉ2③2S2O32-+Ｉ２=S４O62-+２Ｉ－
2、测定步骤
a．安装装置,检验气密性，充Ｎ2排尽空气后,停止充N2。 b．向烧瓶中加入2００ｍl水样
c．向烧瓶中依次迅速加入１mｌMnＳＯ４无氧溶液（过量）、2ml碱性KＩ无氧溶液(过量)，开启搅拌器,至反应①完全。d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。
ｅ.从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂,用0.００10０0mol／L Na2S2O３溶液进行滴定，记录数据。f．………… g．处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。回答下列问题: (1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为＿＿＿_____＿_。
(2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_________＿。①滴定管②注射器③量筒
（３)搅拌的作用是＿_＿___＿___。(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为___＿_____＿。
(５)步骤f为＿___＿_____。
(6）步骤e中达到滴定终点的标志为__＿＿____＿_。若某次滴定消耗Na2Ｓ2Ｏ3溶液４.５０ml,水样的DO=＿_＿__＿ｍg/Ｌ
(保留一位小数）。作为饮用水源，此次测得DＯ是否达标:＿_________（填是或否)
(7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离
子方程式表示,至少写出2个）_＿＿_______。
(1)将溶剂水煮沸后冷却 (2)② (3)使溶液混合均匀,快速完成反应（4）1，2，4,１,1,３
（５)重复步骤e的操作2-3次（6)溶液蓝色褪去(半分钟内部变色) 9.0 是
（7）2Ｈ＋+S2O32-=S↓＋SO2↑+H2O；SO2+Ｉ２+2H2O=4H++ＳＯ42-＋2Ｉ-；4H+＋4I-+O2=2I2+２Ｈ2O(任写其中２个）
练习：某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金
(不含其它元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验
方案进行探究,根据设计回答有关问题。?
【探究一】实验方
案:。问题讨论:（1）实验中发生反应的化学方程式是。(2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入ＶmL2.0mol/Ｌ NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥mＬ。
（3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为。【探究二】实验方案:称量xｇ铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其
充分灼烧。问题讨论:（4)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据
是。
(５）假设实验中测出该数据为ｙｇ，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为(用含ｘ、y代数式表示)。?[探究三]实验方案：。
问题讨论：(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是:a接。(填接口字母,仪器不一定全选。)
（７)同学们仔细分析（６）中连接的实验装置后,又设计了下图所示的实验装置。①装置中导管a的作用
是。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如右图，则产生氢气的体积
为mＬ。
③量气管读数时应注意的事项：（至少
答两点）。
④与上图装置相比,用(6)中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是（任写一点）。
（1）2Aｌ+2NaOH＋２H2O=２NaAlＯ2+3H2↑ (2）９7 (３）过滤、洗涤、干燥固体 (４) 灼烧后固体的质量
（5) (6) ｅdg （７）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下。②16．０0mＬ③等恢复室温;调节左右管液面相平；平视读数
④稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。
四、有机化学实验
【例4】实验室合成三苯甲醇(分子式为Ｃ1９Ｈ16O，相对分子质量为26０）的装置图，写出玻璃仪器Ａ的名称: ,装有无水CaCl2的仪器A的作用是: ；相关物质的物理性质如下:
（2)制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是,微沸回流时冷凝管中水流的方向是：(填“X→Y”或“Ｙ→X”)；3(?）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案：?
其中，操作①
为：；洗涤液最好选用: ; Ａ.水B．乙醚 C.乙醇 D.苯
检验产品已经洗涤干净的操作为：；
(4)纯度测定:称取２.６0g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不会反应）,充分反应后，测得生成气体体积为100.80m L(标准状况)。产品中三苯甲醇质量分数为。
(1)冷凝管防止空气中的水蒸气进入装置，使格式试剂水解 (2）平衡压强,便于漏斗内试剂滴下水浴
(３)蒸馏或分馏Ａ取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成，则已洗涤干净（4）9０%
练习：１．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下,反应中存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据列如下表:
实验步骤如下：①取１00ｍＬ烧杯，用20mL
浓硫酸与18ｍＬ浓硝酸配制混和酸,将混合
酸小心加入B中；②把18mL(1５.84 ｇ）
苯加入A中; ③向室温下的苯中逐滴加入
混酸,边滴边搅拌,混和均匀。在50～６0℃
下发生反应,直至反应结束；④将反应液冷
却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量
水、５％NａOH溶液、水洗涤并分液；⑤分出的产物加入无水CaCｌ２颗粒,静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶,弃去ＣaCl2，进行蒸馏纯化，收集2０5～21０℃馏分,得到纯硝基苯１８g。回答下列问题：
⑴图中装置C的作用是______＿_＿__＿＿__＿＿_____＿_＿＿__。
⑵配制混合酸时,能否将浓硝酸加入到浓硫酸中,说明理由:___＿_＿___＿_＿_＿＿_＿___ 。
⑶为了使反应在50℃~60℃下进行，常用的方法是___＿＿_＿___＿__＿______。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_＿＿＿___＿_____＿_______＿________＿_＿___＿____＿＿＿_＿_＿。?⑷在洗涤操作中，第二次水洗的作用是___________＿_＿＿_______________＿__＿_＿___。
⑸在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管,不选用水直形冷凝管的原因是_＿_______＿＿__＿＿_______＿＿___＿__＿＿_＿＿_______＿_________＿＿_。?⑹本实验所得到的硝基苯产率是_____＿__＿______＿______。
⑴ 冷凝回流⑵ 不能易暴沸飞溅⑶ 水浴加热溶有浓硝酸分解产生的NＯ２(或硝酸）等杂质
⑷洗去残留的NａＯH及生成的钠盐⑸ 硝基苯沸点高用空气冷凝与水冷凝相比效果几乎无差异(从简约装置、节约开支回答或水冷却温差大可能造成冷凝管炸裂等合理答案均计分) ⑹ ７２.０６
2.实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯.有关物质的相关数据如表．
化合物相对分子质量密度/ｇ.cm－沸点/℃溶解度/１０0g
I.乙酸正丁酯粗产品的制备?在三
孔圆底烧瓶中装入沸石，加入１
8.5mL 正丁醇和15.４mL 冰醋酸(稍
过量）,再加3~4滴浓硫酸.然后安装
分水器（作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管,加热冷凝回流反应．
(1)本实验过程中因分子间发生脱水反应可能产生多种有机副产物，请写出
其中一种的结构简式_＿_＿________.?(2)反应时加热有利于提高酯的产
率，但实验发现温度过高酯的产率反而降低,可能的原因是＿___＿＿＿___＿＿.
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备?(1)将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中,并用饱和Na 2CO 3溶液洗涤有机层,该步操作的目的是__＿_＿__＿＿__．?(２）将酯层采用如图１所示装置蒸馏.
①图2中仪器A 的名称分别为＿__________＿．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在＿＿_＿__左右．③如果加热一段时间后发现没有加入沸石,则正常操作为_＿＿_＿＿＿＿______＿______＿.
Ⅲ.计算产率?称量制得的乙酸正丁酯的质量为13．９2g ，则乙酸正丁酯的产率为＿＿＿___．但根据分水器中收集到的水的体积计算乙酸正丁酯的产率时明显偏高，可能原因是__＿__＿.
(1）C Ｈ3C Ｈ２CH 2CH ２OCH ２CH 2ＣH 2CH ３或CH 2=C ＨCH 2CH 3;
(２)乙酸、正丁醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、正丁醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低;
Ⅱ溶解正丁醇;中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分层析出；?(２）①蒸馏烧瓶； ②１26．1℃；③停止加热、冷却至室温,加入沸石，继续实验 Ⅲ. 60%．分水器中收集到的水包括正丁醇自身分子间脱水反应生成的水。
巩固习题
1.莫尔盐[(N Ｈ4)2F ｅ(SO ４)2·6H ２O ］在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题:
(１)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分
解产物。装置C 中可观察到的现象是___
_ ，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中
有 。装置B 的主要作用是
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有S Ｏ3 (g)、ＳＯ2 （g)及N ２。为进行验证,选用甲组实验中的装置Ａ和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A 、
___ 。
②装置D 中足量盐酸的作用
是 ；含有S Ｏ3的实验现象
是 ；含有S ０2的实
验现象是
（3)设计实验证明: ①莫尔盐是否已氧化变质 。
②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度(并写出相应的离子方程
式）。 。
3 水 正丁醇 ７
4 ０.８0 11８.0 9 冰醋酸 60 1.０４５ 1１8.１ 互溶 乙酸正丁酯 116 0.８82 1２６．1 0．7
(１）溶液变红；NH ３;吸收分解产生的酸性气体;（2)①G，D,B ，C ，F;②吸收氨气并将溶液酸化，排除S Ｏ2的干扰；D 中有白色沉淀；B 中品红褪色；（３)①取少量晶体溶于水,滴入KS ＣN 溶液,若溶液变红,说明莫尔盐已氧化变质;反之，莫尔盐未变质 ②称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸,用未知浓度的K MnO4溶液进行滴定。M ｎO ４-+5Fe 2++8H +
＝Mn 2+＋5Ｆe 3+＋4H 2O 2.过氧化钙（ＣaO ２)是一种白色结晶性粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等。加热至350°C 左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应中生成H 2Ｏ2，易与酸反应生成Ｈ2O ２。过氧化钙可用于改善水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮，是一种重要化工原料。
Ⅰ. Ｃa Ｏ2的制备。 原理:CaCl 2 ＋ H 2O 2 + ２ＮH ３·H ２O + 6H 2O = ＣａO 2·8H ２O↓+ ２NH 4Cl 实验步骤：
（１)a 仪器的名称_＿__＿_＿____。 （2）加入氨水的作用_＿___＿_______＿_____＿________＿___。
(3）沉淀反应时用冰水浴控制温度在0°C 左右,其可能的原因是______＿＿＿＿＿＿(写出两种)
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_________ 。
A.热水
B.冷水 Ｃ．乙醇 Ｄ．乙醚
Ⅱ. CaO ２纯度的测定:将一定量的CaO 2溶于稀硫酸,用标准KM ｎO ４溶液滴定生成的H ２Ｏ2(ＫMnO 4反应后生成Mn 2+）,计算确定ＣaO 2的含量。
(5）现每次称取0.400０g 样品溶解后,用0.
１000ｍｏl/L 的ＫMnO 4溶液滴定,所得的数据
如下表所示,则样品的纯度___＿＿＿___
(６）测得ＣaO 2样品的纯度偏低，其原因可能是________ 。 Ａ. 烘烤时间不足
B.配制KMnO ４标准溶液定容时仰视容量瓶刻度线 C ．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
(1）（球形）冷凝管 (2)中和生成的HC ｌ，使ＣaCl 2 + Ｈ2O ２ CaO 2 + 2HC ｌ向右进行。
(3）减少H 2O ２受热分解,该反应放热，降低产物溶解度便于析出。 （４）Ｃ （5）9０℅ （６)A 3．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu(ＮO 3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲:Ｃｕ Cu （N Ｏ3)2 乙:Cu C ｕＯ Cu （NO 3）2
(1)从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理。
（2)乙同学实验时通入O 2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O 2的速率,宜选择 装置
?Ⅱ.某化学实验小组通过实验来
探究一包黑色粉是否由Fe 3O ４、CuO 组成探究过程如下:?（1）提出假设:?假设1.黑色粉末是
CuO ； 假设２．黑色粉末是Fe 3Ｏ4； 假设3．黑色粉末是CuO 和Fe 3Ｏ４的混合物．2(?）
设计探究实验: 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KS ＣN 试剂。
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设２或3成立,则实验现象是 。
实验序号 ① ② ③ ④ 消耗KMnO 4体积／mL 19.98 ２0.02 20.20 2０．00
为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生的现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cｕ2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cｕ2++４NH3·H2O=Cu（NH3）42++4H2O。
为探究是假设２还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水,若假设2成立，则产生现象;若假设３成立，则产生现象。ＩIＩ.由Fe3O4、FeO、ＣuO、Fe组成的固体混合物,在加热条件下用足量的CO还原,得到金属混合物２．8６g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是。
Ｉ（１)乙 (２)B Ⅱ(1）②溶液显血红色有红色固体析出（2）红褐色沉淀，同时溶液呈无色红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色Ⅲ、3．６6g．
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备
1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过
化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备
2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：
九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依
据是： 。 为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？ （2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： （3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜 （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。 （1）B 中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ； （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A 中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ； （5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑， 会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ； （2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 ； （3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构： 元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期 叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 １．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数 ２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7 个（共七个横行）长周期（第4、5、6 周期） 周期表不完全周期（第7 周期） 主族7 个：ⅠA-ⅦA 族：16 个（共18 个纵行）副族7 个：IB- ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 零族（1 个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构： （一）碱金属元素： 相似性：最外层电子数相同，都为１个 1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 点燃 点燃 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H 2O ＝2KOH + H2↑ 通式：2R + 2 H 2 O ＝2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
考点1 化学实验基本方法 1.化学实验常用仪器 (1)可加热的仪器 ①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器： 烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。 (2)测量液体体积的仪器 ①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。 ②测量液体体积的仪器 A.粗测量筒、量杯。 B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。 ③测量物体温度的仪器-------------温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液----------分液漏斗、烧杯。 ②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。 ③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。 (4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。 ②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶 2.常用试剂的存放 见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）； 钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存； 酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放； 空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖； 氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。 3．物质的分离、和提纯-----过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液等方法。（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） C、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液 （如果要得到不溶性杂质，则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 在进行过滤和蒸发时应注意 “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时） ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上
2.(22分)已知下列数据: 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度)cm (g 3 -? 乙 醇 -117、0 78、0 0、79 乙 酸 16、6 117、9 1、05 乙酸乙酯 -83、6 77、5 0、90 浓硫酸(98％) —— 338、0 1、84 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①在30 mL 的大试管A 中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇与乙酸的混合溶液. ②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min. ③待试管B 收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B 并用力振荡,然后静置待分层. ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥. 图11 请根据题目要求回答下列问题: (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:____________________________________ _____________________________________________________________________________;写出制取乙酸乙酯的化学方程式:______________________________________________.
______________________________________________________________________________. (4)指出步骤③所观察到的现象:___________________________________________ __________________________________________;分离出乙酸乙酯层后,一般用饱与食盐水与饱与氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤除去(填名称)_____________________________杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母):________. A.52O P B.无水42SO Na C.碱石灰 D.NaOH 固体 (5)某化学课外小组设计了如图12所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与图11装置相比,图12装置的主要优点有:________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 图12 4、 (共18分) I 、 已知:卤代烃在碱性条件下可发生水解反应:R X NaOH ROH NaX -+? →?+? 又知:有机物A 的结构为,有机物B 的结构为 请回答以下问题:
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是( ) A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯 2.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 3下列实验操作中，正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 4.下列实验操作中。不正确的是( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 5.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 6.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是( ) A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．NaA102和盐酸 9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 10．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，
电化学 1．一种太阳能电池的工作原理如图Z7-1所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( ) 图Z7- 1 A．K＋移向催化剂b B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－ C．[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化 D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变 2．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图Z7-2所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法中正确的是( ) 图Z7- 2 A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．b电极反应式：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 3．如图Z7-3，下列说法不正确的是( ) 图Z7- 3 A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼 C．燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．电子经导线流入b电极
4．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图Z7-4所示。下列有关说法错误的是( ) 图Z7- 4 A．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．通电后阴极区附近溶液pH会增大 C．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的KOH溶液从b出口排出 5．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环 利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图Z7-5)，实现了“太阳能-电能-化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。下列关于该装置的说法正确的 是( ) 图Z7- 5 A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．图中离子交换膜为阳离子交换膜 C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－ 6．用如图Z7-6装置研究电化学原理，下列分析中错误的是( ) 图Z7- 6 7.(1)利用如图Z7-7实验装置可以合成氨，钯电极B 的电极反应式为
第八讲推断题专项训练 1. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是，m= ， n = 。 2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同． （1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______； （2）写出B的氢化物的电子式为_______________． （3）写出A与D反应的化学方程式_____________________． 3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，它们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的两倍。 （1）写出这五种元素的名称：A ；B ；C ；D ；E 。（2）画出E的原子结构简图。 （3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。 4. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种深红棕色液体，有刺鼻的臭味。B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。请回答： （1）四种元素分别是：A ；B ；C ；D 。 （2）画出A元素原子的原子结构示意图。 （3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。 5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________. 6.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。 (1)四种元素符号为A______________，B___________，C___________，D______________； (2)离子的电子层结构相同的二种元素是___________，离子的结构示意图分别为____________、_________； (3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是___________，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有____________，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为_____________________； (4)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为______ 、______、___________、______________. 7.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B 的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为 . 8.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是，Y 是，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是 .
2020年01月22日xx 学校高中化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( ) 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）( ) NaCl 溶于水 电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离 H 2与Cl 2反应能量变化 NaCl Na ++Cl ? CuCl 2 Cu 2++2Cl ? CH H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g) ΔH =?183kJ·mol ?1 3.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( ) A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 4.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( ) A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 5.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒 6.下列表示不正确 ．．．的是( ) A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型 C C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．原子核内有8个中子的碳原子14 6 7.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( ) A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 8.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N=N C．Na 的结构示意图：D．2H O的电子式： 9.生活离不开化学。某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐交黑,如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是( ) A.衣紫腰银 B.点石成金 C.铜驼荆棘 D.铁杵成针 10.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．SO2可用作食品防腐剂 B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 D．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水 11.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（） A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 12.下列说法正确的是( ) A．糖类、油脂、蛋白质均可水解
2020届专题十一化学 考试范围：化学实验 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Ca：40 Fe：64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。） 1．下列有关化学药品说明正确的是（） A．砒霜（As2O3）—B．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存 C．FeCl3胶体—透明无色液体D．白磷—爆炸品 2．下列家庭化学小实验不能到预期目的的是（） A．用食醋区别纯碱和小苏打 B．用食醋、石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸盐 C．用淀粉检验加碘食盐中的碘元素 D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 3．下列叙述中正确的是（） A．可用过滤的方法除去面粉中的增白剂—滑石粉（MgSiO3） B．可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度 C．工业制肥皂是利用了盐析原理 D．溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象 4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（） A．制取Fe(OH)2 B．测定中和热 C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液 5．下列实验操作方法正确的是（） A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线 B．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子 C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D．配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 6．下列与实验相关的叙述正确的是（） A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗 B．配制的碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有橡胶塞的广口瓶中 C．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率
高中化学专项训练《镁、铝》 一、单选题 1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是( ) A.H + 与Mg 反应产生气体,OH - 与Mg 反应产生沉淀 B.Mg 质地柔软,所以不适合制作高强度的合金材料 C.Mg 能在Cl 2、CO 2中燃烧,说明不是只有O 2才有助燃性 D.Mg 是金属,是电的良导体,所以Mg 常被用来制造导线 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.3NaHCO 受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.2SiO 熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.23Al O 是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 3.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( ) A.向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O C.Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 2=2Na 2O+O 2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸,悬浊液变澄清:Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 4.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A ．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na + 、K + 、24SO -、Cl -、3HCO - B ．含有大量硝酸根离子的溶液中：H + 、Fe 2+ 、24SO -、Cl - C ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+ 、Mg 2+ 、3NO -、Cl - D ．常温下pH=1的溶液中：4MnO -、3NO -、24SO - 、Na + 、Fe 3+ 5.碱式碳酸铝镁［()()32Mg Al OH CO H O a b c d x ?］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.工业上用CO 还原23Al O 的方法制取金属Al B.气体Q 可能为3NH C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质 D 操作1为过滤，操作2为加热蒸发
化学实验训练题 一、性质型探究实验 【例1】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物， 装置C中可观察到的现象是；由此可知草酸 晶体分解的产物中有．装置B的主要作用 是； （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验． ①乙组同学的实验装置中，依次连 接的合理顺序为A、B、． 装置H反应管中盛有的物质 是；②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是； （3）①设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强；②草酸为二元酸； ⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。 ⑵①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊； ⑶①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍或将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。 练习：1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子 反应方程式为； 装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶， 监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象； （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入； （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是，该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。 （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式；烧杯中的溶液不能选用下列中的。a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液c．饱和Na2SO3溶液d．饱和Na2CO3溶液（1）MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+ 2H2O；除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d； （3）黄；氯气的氧化性强于溴 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色； （4）2OH—+Cl2＝Cl—+ClO—+H2O 不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2 b 2. 易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O用于摄影和印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：请回答下列问题：
化学实验专题 一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作 1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液 -1 容量瓶中，加水 C ．用量筒取 5.00mL 1.00mol ·L 盐酸于 50mL 稀释至刻度，可配制 0.100 mol -1 ·L 盐酸 D ．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 2 下列有关实验操作的说法正确的是 ( ) A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液 B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3 ，液体也不能蒸干 D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 3、 ( 下列装置或操作能达到实验目的的是 ( ) 4、下列实验装置图正确的是 ( )
5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（） A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（） 选项操作及现象溶液 A通入 CO 2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。C6 H5ONa溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。继续通CO 2至过量，浑浊消失。Na2SiO 3溶液 Ca(ClO) 2溶 2 C通入 CO ，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。液 通入 CO 2，溶液变浑浊。继续通 CO 2至过量，浑浊消失。再加 2 D入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。Ca(OH) 溶液 7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯 中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（） ① CO 2、 O2② Cl2、CH4③ NO2、O2④ N2、H2 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 2 D ．检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCL 2溶液和稀盐酸 4 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是