九年级化学实验专项训练题(有答案) 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案
13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。
14．向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。
[实验探究] 实验一：探究反应后生成的气体是什么？
⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。
⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？
⑴小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是：
。
为了证实小军的看法，请你一个证明CO32-不存在的实验。
⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。 [表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式
。
15、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素C可能具有酸性？
（2）实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：
（3）结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（） A、金属镁 B、氯化钾 C、氢氧化钠 D、硫酸铜
（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：
Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ：取两支盛有2ml蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，
请回答下列问题：①你认为西红柿中维生素C含量较高的是。
②你从中得到的启示
是。
16、机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2＋O2
=2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋
8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X。根据以上信息完成下列问题： (1)物质X 的化学式为___________。
(2)若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是，收集装置是_____。
(3)实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有___________________ (4)该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析①和②的信息，你得到的启示是。 (5)某化工厂准备生产Cu(NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：方案一：3Cu ＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑十4X方案二：2Cu＋O2
△
2CuO CuO＋2HNO3==Cu(NO3)2＋H2O
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是_______。从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是
______________________
。
17．小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容。小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？请参与小芳同学的探究：
根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是：①___ ；② _________________________________ 。
18、小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝
＋
片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸。是什么导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度得出，H
━
浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同。于是小明提出了如下猜想：①Cl 能促进铝和盐酸的反应，
━━━━
SO42 对反应无影响；②Cl 对反应无影响，SO42 能抑制铝和盐酸的反应；③Cl 能促进铝和盐酸的反应，SO42━
能抑制铝和盐酸的反应。
为验证猜想，他进行了如下实验探究。针对探究过程回答问题：
（3）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？原因是
19．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。【实验原理】（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。【实验步骤】
①用取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ mL），倒入烧杯中，再加入20 mL蒸馏水稀释。②量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地．．．滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL。．．
【交流反思】（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
