一、平均值法平均值法的原理是混合物的某一量的平均值，大于各组分相应量的最小值而小于各组分相应量的最大值，或与各组分相应量均相等。
平均值法的一般思路为先求出某量的平均值，然后根据平均值原理判断求解。
平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的混合物组成的判断和计算。
例1、铷与另一碱金属的合金7.8g与水完全反应时，生成氢气的质量为0.2g，则合金中另一金属可能是（）。
A．锂B．钠C．钾D．铯解析：碱金属M与水反应的化学方程式为：。
设该合金的平均相对原子质量为，则有：该合金的平均相对原子质量为39；已知铷的相对原子质量为85.5，则另一种碱金属的相对原子质量必小于39，故锂、钠满足题意。
答案：AB二、极端假设法（又称极限分析法）极端假设法是一种特殊思维方法，是把研究的对象和问题，从原有的范围缩小（或扩大）到较小（或较大）范围或个别情形来求解的一种思维方法。
使用极端法可使问题由难变易，由繁变简。
极端法的特点是抓两端、定中间，一般思路为：首先根据题目给定的条件和化学反应原理，确定不定条件的范围；然后计算各个条件范围内的极大值和极小值；最后，综合判断确定合适的条件和答案。
例2、8.1g“某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g 无水晶体，通过计算确定该碱金属的名称。
解析：设R的相对原子质量为A r（R）。
利用极端假设法，先假设该8.1g物质全部为碱金属单质，根据碱金属与水反应的方程式，则有：假设该8.1g物质全部为碱金属的氧化物，由碱金属氧化物与水反应的方程式，则有：因为混合物是由金属及其氧化物混合而成，故该金属的相对原子质量应介于10.7与35.3之间，只有钠符合，即该碱金属是钠。
三、守恒法守恒法的特点在于不纠缠过程细节，不考虑变化途径，只考虑反应体系中某种量的始态和终态。
守恒法解题的步骤一般为：分析反应过程，挖掘守恒因素，确定始态和终态，建立等式求解。
碱金属及其化合物计算题专练一、单选题1. 等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为 ( )A ．3：4：1B ．3：3：2C ．6：7：3D ．6：9：02. 某种H 2和CO 的混合气体，其密度为相同条件下O 2的1/2。
将3.2克这种混合气体充入一盛有足量Na 2O 2的密闭容器中，再通入过量O 2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（ ）A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g3.某温度下，w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2反应，固体质量增加w g 。
在①H 2 ②CO ③CO 和H 2的混合气 ④HCHO ⑤CH 3COOH ⑥HO —CH 2—CH 2—OH 中，符合题意的是 （ ） A ．均不符合 B ．只有①②③ C ．只有④⑤D ．全部符合4. 在密闭容器中，300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是 （ ） A ．1∶1∶1∶1 B ．3∶1∶2∶4 C ．1∶3∶5∶1 D ．2∶2∶3∶35．在25℃，101Kpa 下由HCHO(g)、H 2和CO 组成的混合气体共6.72g ，其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L 氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na 202粉末，使Na 202粉末增重的质量为( )A ．等于6.72gB ．小于6.72gC ．大于6.72gD ．无法计算6．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A ．2.0mol/L B ．1.5 mol/L C ．0.18 mol/L D ．0.24mol/L 7．将0．4gNaOH 和1．06932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1L 稀盐酸。
衡水市第二中学高二化学限训认真、规范、细致、用心使用时间： 2014. 年 3月 19日1.200℃时，11.6gCO2 和H2O 的混合气体与足量的Na2O2 反应，反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量和生成O2 的质量分别为（）A、11.2，4gB、16 ，8gC、23.2 ，8gD、46.4 ，4g2.过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）若是足量的过氧化钠与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A、Na2O2 、Na2CO3B、Na2CO3C、NaOH、Na2CO3D、Na2O2 、Na2CO3 、NaOH3.加热NH4HCO3并趁热将生成的气体：①先通过Na2O2，增重a1g，再通过浓H2SO4，增重b1g；②先通过浓H2SO4，增重b2g，再通过Na2O2 ，增重a2g，则a1、a2、b1、b2从大到小的排列顺序是A、a1、a2、b2、b1 B、b1、b2、a2、a1 C、b2、a1、a2、b1 D、a2、a1、b2、b14.CO2与H2的混合气体5 g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为() A．25% B．75% C．88% D．32%5.将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为：（）A.1～2mol之间B.1～4mol之间C.2～4mol之间D.大于4mol6．等物质的量的N2、O2、CO2、混合气体通过Na2O2后，体积变为变为原体积的11/12(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．4:5:2 B．4:6:1 C．6:4:3 D．6:2:37．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶78．在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（）A. 1:1:1B. 1:2:1C. 1:3:2D. 无法计算9．在标准状况下，将密度为（10/7）g/L CO2和CO混合气体充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22．4L，固体体积忽略不计），用不间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是（）A．有0．15molO2B．有1molNa2CO3C．有0．5moCO D．有0．25molNa2CO3 10．在标准状况下，将密度为（10/7）g/L CO2和CO混合气体充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22．4L，固体体积忽略不计），用电火花引燃（一次）充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是（）A．有0．15molO2B．有1molNa2CO3C．有0． 5moCO D．有0．25molNa2CO3 11、在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1∶1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A．P1＝P2B．P1＝2P2C．P1＝4P2D．P1＝8P212、将氧气和甲烷的混合气体充入盛有过氧化钠的密闭容器中，用电火花引燃混合气体，反应结束后，若容器中压强为零（20摄氏度，且不考虑CO2的溶解及水的蒸汽压），则氧气和甲烷的体积比不可能为 A 3：2 B 1：1 C 1：1 D 3：113、200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变14 a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是 A.若a<b,则c<0.5(a+b) B.若a>b,则c=0.5(a+b)C.若a=b,则c=0.5(a+b)D.若a<b,则c>0.5(a+b)15. 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g 22ONa的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体生成。
