2022-2023学年广东省广州市第二中学高二上学期期末考试化学试题
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2022-2023学年广东省广州市第二中学高二上学期期末考试化学试题
1. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确．．．的是
选项 A B C
D
物质 硫酸钡 碳酸氢钠 硫酸铝 生铁
类别 离子化合物 酸式盐 强酸弱碱盐 合金
性质 熔融态能导电 水溶液呈酸性 能水解产生胶体 比纯铁易腐蚀
A．A B．B C．C D．D
2. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．
的反应一定要加热
B．物质A、B、X、C中X最稳定
C．A和B的总能量大于C的总能量 D．①、②两步反应均为放热反应
3. 下列离子组能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液中： 、 、 、
B．石蕊呈蓝色的溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D．常温下， 的溶液中： 、 、 、
4. 下列各图所示装置能达到实验目的的是
A B C D
用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 用pH试纸测定盐酸的pH 比较Mg和Al的金属性强弱 蒸干 溶液制取无水
A．A B．B C．C D．D
5. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO具有氧化性
B 用热的纯碱溶液去除衣物上的油污
溶液显碱性
C 用安装锌块的方法减缓船体腐蚀 Zn的还原性比Fe强
D 用 除去污水中少量的
具有还原性
A．A B．B C．C D．D
6. 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO可用于处理大气污染物，发生的反应为： 。上述反应分两步进行：
第一步： 慢反应；
第二步： 快反应。
下列说法中正确的是
A．第一步反应中 与 的碰撞均为有效碰撞
B．第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能
C．增大CO浓度可显著增大处理 的反应速率
D．升高温度可加快反应速率并提高 平衡转化率
7. 下列有关金属的腐蚀与防护说法不正确的是
A．装置①中铁钉发生吸氧腐蚀，水倒吸进入导气管中
B．装置②中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率
C．装置③可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐
D．装置④是利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀
8. 下列叙述I和II均正确且有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A
用加热法除去NaCl中的
为强酸弱碱盐
B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作
C 用电解 溶液的方法制取Mg Mg是一种活泼金属
D 明矾可用于净化污水
能水解生成 胶体
A．A B．B C．C D．D
9. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：。检测仪工作时，下列说法不正确的是
A． 在负极发生氧化反应 B．电解质溶液中的 向正极移动
C．正极附近溶液的pH逐渐减小 D．电路中转移2mol电子时，消耗
10. 是一种一元弱酸，与过量NaOH反应生成。下列叙述不正确的是
A． 溶液加水稀释，溶液的pH增大
B． 水溶液中：
C． 水溶液中：
D． 水溶液中的 随温度升高而增大
11. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：
，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，将和充入恒容密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数如图所示。下列说法不正确的是
A．反应焓变：
B．压强：
C．M、N两点对应的平衡常数相等
D．M、N两点 的平衡转化率均为80%
12. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 向
溶液中加入
的
溶液 有无色气体生成
酸性：
B 含 和AgCl的浊液中通入 气体 生成黑色沉淀 溶解度：
C 向均盛有
溶液的两支试管中分别滴入 和
溶液1mL 前者产生气泡的速率更快 催化效果：
D 向浓度均为
的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量 溶液 先出现黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
13. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．常温下，100 mL 0.1 mol/L亚硫酸溶液中含有的 离子数为
B．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中转移的电子数为
C．密闭容器中2 mol NO与 充分反应，产物的分子数为
D．1 L 1 mol/L醋酸钠溶液中 和 微粒数之和为
14.
酚酞作指示剂，用溶液滴定20.00 mL醋酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中：
B．b点溶液中：
C．溶液 时，滴定消耗NaOH的体积
D．c点溶液中 大于b点的
15. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。电解水溶液中制备金属Co的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．Co电极接电源的负极
B．电解时 溶液的pH增大
C．电解后盐酸溶液的浓度增大
D．每生成0.1 mol Co，石墨电极上会析出1.12 L(标准状况)气体
16. 我国科学家开发出了一种Zn—NO电池系统，该电池在对外供电的同时合成了氨，其工作原理如图所示。双极膜中间的和可通过双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中。下列叙述不正确的是
A．Zn/ZnO电极为负极，放电时发生氧化反应
B．正极反应式为
C．双极膜中的 向左移动， 向右移动
D．正极区溶液pH减小，负极区溶液pH增大
17. 为探究锌和溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。
(1)由固体配置[即]浓度约为0.1 mol/L的溶液。
①计算并称取固体。
②将称量好的固体置于烧杯中，加入适量稀盐酸，固体完全溶解后，全部转移至250 mL的_______中，加蒸馏水至刻度线。加入稀盐酸的目的是_______。
③逐滴加入浓盐酸，调节溶液的。调节溶液pH过程中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。
(2)某小组同学利用上述溶液探究其与锌粉的反应。向溶液中加入6.5g锌粉，实验现象记录如下：
i.实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；
ii.随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；
iii.10分钟后溶液中产生大量气泡；
iv.……
①经实验确认“实验前期”溶液中有生成，确认有的试剂和现象是_______。
②15min钟后，测得溶液，此时溶液中_______。已知：。
(3)锌和溶液反应后溶液中浓度的测定。
作指示剂(已知：为砖红色难溶于水的固体)，用标准溶液滴定反应后溶液中的，实验操作如下：
i.以醋酸纤维滤膜过滤除去水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5之间；
ii.取10.00mL水样置于锥形瓶中，加入溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。
①滴定时，标准溶液应加到_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点的现象是_______。
③锌和溶液反应后溶液中浓度为_______。
18. 硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、、、等)为原料提纯精制硫酸镍工艺如图所示：
已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如表：
难溶电解质
CuS
NiS
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 7.0 3.6 6.2 8.9 4.8
沉淀完全
的pH 3.2 9.0 4.7 8.7 10.9 6.7
回答下列问题：
(1)“溶解”中，为了加快溶解速率，可采取的措施有_______。(答两点)
(2)“除铜”中发生反应的离子方程式为_______，该反应的平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。
(3)若取消“氧化”工序，产品硫酸镍晶体中可能含有的杂质离子为_______。
(4)“调pH”除铁铝中，应调pH至_______的范围内。
(5)“除钙镁”中，当恰好沉淀完全时，溶液中_______。
(6)电解硫酸镍溶液可实现在铜片上镀镍，电解时，铜片连接电源的_______(填“正”或“负”)极，阴极的电极反应式为_______。
19. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀虫剂等。在催化剂作用下，分别以CO和为碳源，与反应均能产生COS，反应如下：
反应I：
反应II：
(1)以CO为碳源制COS反应分两步进行，其反应过程能量变化如图1所示
①_______(列式表示)。
②决定COS生成速率的步骤是_______(填“第1步”或“第2步”)。
(2)在密闭容器中按下表投料，分别发生反应I和反应II(不参与反应)，反应时间和压强相同时，测得COS的物质的量分数随温度变化关系如图2实线所示(虚线表示平衡曲线)。
反应I 反应II
起始投料 CO
起始物质的量分数/% 1 1 98 1 1 98
①已知相同条件下，反应I速率比反应II快。反应II的平衡曲线是_______(填标号)，_______0(填“>”或“<”)
②800～1000℃时，曲线c中COS物质的量分数不断增大，原因是_______。
③A点对应的平衡体系中，的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数_______(写计算式)。
20. 磷酸常用于制药、食品、肥料等工业。
(1)室温下，测得溶液的，原因是_______(用电离方程式解释)。
