广东省高二上学期期末化学试卷

第 1 页 共 14 页 广东省高二上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共20题；共40分)

1.

（2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：有关上述反应的叙述正确的是（ ）

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1

H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ．

A . Q1＜Q2

B .

生成物总能量均高于反应物总能量

C . 生成1mol HCl气体时放出Q1热量

D . 1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

2. （2分） (2018高三下·河北开学考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68

kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）

A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol

C . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

D . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾1

3. （2分） (2016高二下·城固期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2⇌2NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ）

A . υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1

B . υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

C . υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1

D . υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1 第 2 页 共 14 页 4. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（ ）

A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液

B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH

C . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

5. （2分） (2016高一下·高青月考) 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）

A . 稀硝酸

B . 浓硝酸

C . 浓硫酸

D . 浓盐酸

6. （2分） (2018高三下·新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）

A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

B . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行

C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

7. （2分） (2017高二上·石河子期末) 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）

A . 弱酸溶液产生较多的氢气

B . 强酸溶液产生较多的氢气

C . 两者产生等量的氢气

D . 无法比较两者产生氢气的量

8. （2分） 下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 14 页 A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液

B . 25℃，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关

D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连

9. （2分） (2018高二上·北京期中) 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

A . 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

B . 醋酸能与水以任何比例互溶

C . 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

D . 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

10. （2分） (2018高三上·辽源期中) 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) ∆H ＝ −98 kJ·mol−1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2(l) + I－(aq) = H2O(l) + IO－(aq) ∆H1

ii．H2O2(l) + IO－(aq) = H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H2

下列说法错误的是（ ）

A . ∆H1 + ∆H2 = ∆H

B . I－是H2O2分解反应的催化剂

C . 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量

D . 若生成1 mol O2 ， 则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

11. （2分） (2016高二上·东营期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+ ． 下列有关说法正确的是（ ）

A . 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B . 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O

C . 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

D . 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 第 4 页 共 14 页 12.

（2分） (2017高二下·宜昌期中)

对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）

A .

B . Fe3+

C .

D .

13. （2分） (2017·湖南模拟) 已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16

， 现将物质的量均为1.5×10﹣2mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A . 只生成AgBr及AgI两种沉淀

B . 溶液中c（I﹣）≈1.0×10﹣9mol/L

C . 溶液中c（Br﹣）≈3.0×10﹣5mol/L

D . 溶液中c（Ag+）≈3.2×10﹣8mol/L

14. （2分） 已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12

． 某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1 ， 向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）

A . Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣

B . CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣

C . Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣

D . Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

15. （2分） (2015高二上·重庆期末) 常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（ ） 第 5 页 共 14 页 A .

混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14

B .

混合后c（Na+）=c（CH3COO3﹣）+c（OH﹣）

C . 混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）

D . 混合后c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

16. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A . 减小容器体积，平衡向右移动

B . 加入催化剂，Z的产率增大

C . 增大c(X)，X的转化率增大

D . 降低温度，Y的转化率增大

17. （2分） (2018高一下·江苏期末) 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是（ ）

A . 该反应过程中的能量变化如图所示

B . 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe

C . 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子

D . 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

18. （2分） 一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g） CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ） 第 6 页 共 14 页

A .

生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）

B .

平衡常数：KM＞KN

C . 当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

19. （2分） (2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ， 肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键

C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1

D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－

20. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（ ）

A . 混合体系中气体密度发生变化

B . 正、逆反应速率改变

C . 混合物中各组分的浓度改变

D . 反应物的转化率改变

二、 非选择题 (共6题；共30分)