研究生物理化学试题精选50道

研究生物理化学试题精选50道1.设地球大气的压力（高度的函数）和温度的关系服从理想气体绝热公式：求：（1）大气的高度为多少？（2）压力和温度随大气高度变化的规律。

（3）大气理论顶端温度为多少？（设海平面上t=10℃,空气分子量M=28.8kg/mol,空气绝热指数K=1.4，定压比热C p=3.5R）(15分，同济研究生试题，1997) 2.一个抽气泵联于一个需降压的容器上，容器容积为 2.4m3,抽气的容积流量为0.112m3/min,并保持不变，如容器内气温不变，试确定：（1）容器内气压自2.86bar降至1bar所需时间。

（2）容器内气体与周围环境的换热量及其方向（气体为理想气体）（1996，北航研究生试题，18分）3. 如题图所示，若压缩过程1—2为可逆绝热过程时，问该过程是吸热还是放热过程？它与不可逆绝热过程1—2有何区别？两者中哪个过程耗功量大，大多少？（1996，北航研究生试题，16分）4. 某热机工作于高温热源T1及低温热源T2之间，循环为1-2-3-4-1，其中1-2为等温吸热，2-3为绝热膨胀，3-4为等温吸热，4-1为定容吸热。

求：（1）画出循环的P-V及T-S图（2）写出循环热效率的计算式。

（1996，北航研究生试题，17分）5.5kg水与温度T o=295K的大气处于热平衡，若利用可逆热泵使水冷却到280K，求热泵需消耗的最小功量（水的比热4.1868kJ/kg·K）。

(1996，北航研究生试题，16分)6.一股1atm,20℃质量为1kg的空气流与另一股9atm,20℃质量为1kg的空气流进行可逆绝热混合，问：（1）混合过程气流有无熵的变化？（2）求出混合后空气流的压力。

（1996，北航研究生试题，24分）7.压力为4×105Pa，温度为25℃的空气不断通过阀门充入初始为真空态的储气罐，直到罐内压力达到4×105Pa时，关闭阀门。

若过程为绝热，空气为理想气体，环境温度为20℃，C p=1.0035kJ/kg·K。

北大物化考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪项是物质的物理性质？A. 可燃性B. 导电性C. 氧化性D. 还原性答案：B2. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔH = q + wB. ΔU = q - wC. ΔH = q - pΔVD. ΔU = q + pΔV答案：A3. 以下哪个选项是描述物质的化学平衡状态？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化B. 反应物和生成物的摩尔数相等C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 所有选项答案：D4. 以下哪个是原子核外电子的排布规律？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有选项答案：D5. 以下哪个选项是描述物质的相变过程？A. 物质从固态变为液态B. 物质从液态变为气态C. 物质从气态变为固态D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 阿伏伽德罗常数的值是___________。

答案：6.022 x 10^23 mol^-12. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为___________。

答案：功3. 物质的摩尔质量与___________的质量之比是1。

答案：1摩尔4. 根据量子力学，电子在原子中的运动状态由___________描述。

答案：波函数5. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向___________方向移动。

答案：吸热三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述布朗运动及其意义。

答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于受到液体分子无规则撞击而产生的无规则运动。

它的意义在于证明了液体分子的无规则运动，为分子运动论提供了实验依据。

2. 解释什么是化学平衡常数，并给出其表达式。

答案：化学平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值达到平衡时的常数，它表示了反应进行的程度。

表达式为Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的平衡浓度，a、b、c、d分别代表它们的化学计量数。

物理化学最全考研题库物理化学最全考研题库物理化学是研究物质的性质、结构和变化规律的一门学科，对于考研学生来说，物理化学是一个重要的科目。

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第一部分：基础知识题1. 以下哪个不是物质的基本性质？A. 密度B. 电导率C. 色泽D. 熔点2. 以下哪个不是物质的宏观性质？A. 沸点B. 热容C. 粘度D. 电离度3. 能够自发发生的化学反应叫做什么反应？A. 反应速率B. 反应动力学C. 反应平衡D. 反应热力学4. 在以下哪个条件下，气体分子间的相互作用最强？A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压5. 以下哪个不是物质的微观性质？A. 分子量B. 分子结构C. 分子运动D. 分子速率第二部分：计算题1. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数。

2. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量。

3. 已知一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率。

4. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数。

5. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量。

第三部分：应用题1. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数，并计算气体的密度。

2. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量，并计算气体的密度。

3. 一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率，并计算气体的密度。

4. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数，并计算气体的密度。

5. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量，并计算气体的密度。

物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。

7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。

8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。

9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。

10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。

三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。

12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。

13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。

四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。

15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。

考研物化试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + VC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的表现，其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。

2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT + b答案：A解析：理想气体状态方程是描述理想气体状态的方程，其表达式为PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。

3. 以下哪个选项是熵的宏观定义？A. S = ∫dQ/TB. S = k∑pi ln piC. S = Q/TD. S = ΔH/T答案：B解析：熵的宏观定义是S = k∑pi ln pi，其中k是玻尔兹曼常数，pi是第i个微观状态的概率。

4. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln K = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln K = ΔH/RT - ΔS/RC. ln K = ΔH/RT + ΔS/RD. ln K = -ΔH/RT - ΔS/R答案：C解析：范特霍夫方程是描述化学反应平衡常数随温度变化的方程，其表达式为ln K = ΔH/RT + ΔS/R，其中K是平衡常数，ΔH 是反应的焓变，ΔS是反应的熵变，R是气体常数，T是温度。

5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. k = A exp(-Ea/RT)B. k = A exp(Ea/RT)C. k = A exp(-Ea/R)D. k = A exp(Ea/R)答案：A解析：阿伦尼乌斯方程是描述反应速率常数随温度变化的方程，其表达式为k = A exp(-Ea/RT)，其中k是反应速率常数，A是指前因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度。

物理化学练习题一、选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积2. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。

该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律3．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化4．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体6．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程7．第一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功8．下面的说法符合热力学第一定律的是(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关9．关于热平衡, 下列说法中正确的是(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度(B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 若系统A与B成热平衡, B与C成热平衡, 则A与C直接接触时也一定成热平衡(D) 在等温过程中系统始终处于热平衡10．在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则(A) ∑Qi=0 (B) ∑Qi－∑Wi=0(C) ∑Wi=0 (D) ∑Qi＋∑Wi=011．关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是(A) 可逆过程不一定是循环过程(B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小 (C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小 (D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达 12. 对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：(A ) 0 (B )0(C ) 0 (D ) 0pT TTU U T V H U p p ∂∂⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭⎛⎫⎛⎫∂∂== ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭13. 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1、V 2。

A 卷一、单项选择题（共30题，75分）1．反应A(g)+B(g)®D(g)在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B） q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B）当A是弱吸附，而B是强吸附时，反应速率为A. r=KP AB. r=KP BC. r=K(P B/P A)D. r=K(P A/P B)2．对于化学吸附，下列说法不正确的是A. 吸附是单分子层B. 吸附力来源于化学键力C. 吸附热接近反应热D. 吸附速度快，升高温度能降低吸附速度3．晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度A. 大于大块、大粒晶体B. 小于小块、小粒晶体C. 等于大块、大粒晶体D. 与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定4．固体吸附剂在溶液中的吸附量A. 总是随浓度的增加而增加B. 随溶解度的增加而增加C. 随溶质极性的增加而增加D. 能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多5．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关A. 温度B. 液体密度C. 附加压力D. 大气压力6．一分散体系，在温度T每当高度升高4´10-2m时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为A. 0.02272 kTB. 17.33 kTC. 39.9 1 kTD.0.02272/kT7．下列有关冷光描述中,正确的是A. 原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光B. 化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光C. 切断电源后继续发出的光D. 由物体反射回来的光8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是A. 在空气中形成的液滴B. 在空气中吹成的C. 在溶液中吹出的气泡D. 将此溶液滴入石蜡中形成液滴9．将浓度为0.5 mol×dm-3的KI溶液和0.1 mol×dm-3的AgNO3溶液等体积混合后制的得AgI溶胶，下列三种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为A. FeCl3>MgSO4>K3Fe(CN)6B. K3Fe(CN)6>MgSO4>FeCl3C. MgSO4>FeCl3>K3Fe(CN)6D. K3Fe(CN)6>FeCl3>MgSO410．Donnan平衡的现象是：在有大分子电解质存在的条件下，小离子在膜两边浓度不相等的现象，产生此现象的原因是A. 溶液粘度大，大离子迁移速度小B. 小离子浓度大，影响大离子通过半透摸膜C. 大离子不能透过半透膜，因静电作用妨碍小离子的均匀分布D. 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜11．有两种蛋白质，第一种的分子量为100000，第二种为60000，在相同介质相同温度下形成密度相近的溶液，其扩散系数之比D1/D2A. 1.67B. 0.60C. 0.84D. 1.1812．洗涤时，用表面活性剂能除去油脂油垢A. 完全是由于润湿作用B. 完全是由于加溶作用C. 完全是由于乳化作用D. 是由于上述三种作用的综合13．竖直玻璃毛细管内有一小段润湿液柱，在液柱下端处涂一点表面活性剂，则管内液柱A. 向上移动B. 向下滑落C. 不动D. 液柱不动，但液面的曲率半径变大14．吉布斯吸附等温式中，表面吸附量G的意义A. 溶液表面层的浓度B. 溶液表面的浓度与溶液本体的浓度差C. 溶质超过体相的物质相D. 单位表面上溶质超过体相内同量溶剂中所含溶质的物质量15．在相同条件下，同一物质的微小晶体比之普通晶体具有A. 较小的蒸气压B. 较高的熔点C. 较大的化学势D. 较小的溶解度16．溶胶在外加直流电场作用下，向某一电极方向运动的只是A. 胶核B. 胶粒C. 胶团D. 紧密层17．溶胶和大分子溶液的本质区别在于A. 粒子大小不同B. 渗透压差别很大C. 热力学稳定性不同D. 丁达尔效应的强弱不同18．在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI（含过量AgNO3）四种溶液中有一种不能和其它溶胶相互混合，否则会引起聚沉，这种溶胶是A. Fe(OH)3B. As2S3C. Al(OH)3D. AgI19．298 K时，某溶胶在介质粘度h=0.001 Pa×S时，其扩散系数D=2.18 ´ 10-12m2×S-1，同温度下该溶胶在介质粘度h=0.01 Pa×S时，扩散系数D=4.36 ´ 10-12m2×S-1, 则该溶胶在上述两种情况下的胶粒半径之比r1/r2为A. 1:10B. 2:1C. 20:1D. 1:2020．HLB值是表示表面活性剂的A. 效率B. 酸碱平衡常数C. 亲水性、亲油性强弱D. 溶解度21．关于溶胶的某些特征，正确的说法是A.多相系分散介质不能透过半透膜，分散相可透过半透膜B.分散相和分散介质之间存在某种界面，分散相可透过滤纸，但透不过半透膜C. 多相体系分散介质透不过半透膜，分散相可透过滤纸D. 多相系分散相和介质均可透过滤纸和半透膜22．根据DLVO理论，以下说法正确的是A. 溶胶是否稳定取决于双电层斥力、范德华力和化学作用力B. 聚沉值与起聚沉作用的离子价数的六次方成反比C. 由于溶剂化壳层的作用，当胶粒不带电时也可能稳定D. 当胶粒间的距离趋向无限大时，双电层斥力势能和范德华力能不为零，大小相等，符号相同23．在两个充有0.001mol×dm-3KCl溶液的容器之间是一个AgCl多孔塞，塞中充满了KCl溶液，在多孔塞两侧放两个电极，接通直流电源，则液体向A. 正极移动B. 负极移动C. 一部分向正极，另一部分向负极 D . 不移动24．在一水平毛细管中装有润湿液体(如水)，若在右端加热，则液体A. 不移动B. 向左移动C. 向右移动 D . 无法判断25．当表面活性剂入加入到溶剂后，所产生的结果是A. dr/dC > 0，负吸附B. dr/dC > 0，正吸附C. dr/dC < 0，负吸附 D . dr/dC < 0，正吸附26．对于物理吸附，哪一点是不正确的A. 吸附力来源于范德华力B. 吸附速率较小C. 吸附热较小，一般无选择性 D . 吸附层可以是单层也可为多层27．一肥皂泡的站半径为R，表面张力为r，则肥皂泡的内外压力差DP为A. 0B. r/RC. 2r/R D . 4r/R28.下列有关x电势的描述，正确的是A. x电势只有当固-液两相相对运动时，都能被测定B. x电势与胶粒在电场中的电势梯度成正比C. x电势是胶粒表面的双电层的热力学电势D. 介质粘度越大，胶粒在电场中运动速率越慢，x电势就越大29．溶胶与大分子溶液的主要区别A. 粒子大小不同B. 相状态和热力学稳定性不同C. 渗透压不同 D . 丁达尔效应强弱不同30．在选用乳化剂时，表面活性剂的HLB值是一个重要参数。

物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。

第一章热力学第一定律及其应用一、选择题1、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p∃下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体2、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )(A) Q=0 (B) W=0(C) ΔU=0 (D) ΔH=03、已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-14、下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU不一定为零5、标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即Δf H m(H+,∞,aq)=0。

在此规定下,H2的摩尔生成焓Δf H m(H2,g)为何值? ( )(A) 为零(B) 大于零(C) 小于零(D) 不定6、对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4)(C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)7、体系的状态改变了,其内能值: ( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关8、某定量均相纯流体从298 K,10p∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从298 K,10p∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不能确定9、ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程：( )(A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa(B) 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa)10、下述哪一种说法正确? ( )(A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零(B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零(C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p,T值只有一组11、人在室内休息时，大约每天要吃0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为4000 kJ）。

考研物化试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下关于热力学第一定律的表述，正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量可以无中生有C. 能量可以被创造或消灭D. 能量可以自由转换答案：A解析：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nKTC. PV = mRTD. PV = mKT答案：A解析：理想气体状态方程为PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示理想气体常数，T表示绝对温度。

3. 以下哪个选项是熵的物理意义？A. 系统混乱度B. 系统有序度C. 系统能量D. 系统温度答案：A解析：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量，它反映了系统混乱度的大小。

4. 根据热力学第二定律，以下哪种情况是不可能发生的？A. 热量自发地从低温物体传向高温物体B. 热量自发地从高温物体传向低温物体C. 热量在没有外部工作的情况下自发地从低温物体传向高温物体D. 热量在外部工作的情况下从低温物体传向高温物体答案：C解析：根据热力学第二定律，热量不可能在没有外部工作的情况下自发地从低温物体传向高温物体。

5. 以下哪个选项是热力学第三定律的表述？A. 绝对零度不可达到B. 绝对零度是温度的最低极限C. 绝对零度是温度的最高极限D. 绝对零度是能量的最低极限答案：A解析：热力学第三定律指出，绝对零度是温度的最低极限，但无法达到。

二、填空题（每题2分，共10分）1. 热力学系统与外界没有能量交换时，系统处于________状态。

答案：热力学平衡2. 根据吉布斯自由能的定义，当一个系统在恒温恒压下自发进行变化时，吉布斯自由能会________。

答案：减小3. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸热使之完全转化为________而不产生其他影响。

答案：功4. 理想气体的内能仅与温度有关，不依赖于________。

物理化学第四章考研题库
一、选择题
1. 热力学第一定律的数学表达式是：
A. ΔH = q + w
B. ΔU = q - w
C. ΔH = q - w
D. ΔU = q + w
2. 在恒定压力下，若系统吸收热量q，对外做功w，则系统的内能变化ΔU是：
A. ΔU = q - w
B. ΔU = q + w
C. ΔU = w - q
D. ΔU = 0
3. 一个理想气体在等压膨胀过程中，其温度与体积的关系是：
A. 正比
B. 反比
C. 无关
D. 先正比后反比
二、简答题
1. 简述热力学第一定律和第二定律的区别和联系。

2. 解释什么是熵，以及熵增原理在热力学过程中的意义。

三、计算题
1. 一个理想气体在等温过程中从体积V1 = 2m³膨胀到V2 = 4m³，求该过程中气体所做的功W。

2. 已知某化学反应在298K时的ΔH和ΔS值，求该反应的吉布斯自
由能变化ΔG。

四、论述题
1. 论述在化学反应中，如何利用热力学数据判断反应的自发性。

2. 讨论在实际工业过程中，如何通过改变操作条件来优化反应的热力
学效率。

五、案例分析题
某化学反应在不同温度下进行，给出了在不同温度下的ΔH和ΔS值。

请分析在不同温度下该反应的自发性，并讨论如何通过改变温度来控
制反应的进行。

结束语：
物理化学的学习不仅要求对理论知识有深入的理解，还需要通过大量
的练习来掌握解题技巧。

希望本题库能够帮助大家更好地复习物理化
学第四章的内容，为考研做好充分的准备。

祝大家考试顺利！。

物理化学试题库1一、单项选择题本题共10 小题，满分20 分。

1、一个隔离体系的熵（）（A）保持不变（B）总是减小（C）总是增大（D）永不减小2、某化学反应在300K, pө于烧杯中进行时，放热60 kJ，若在相同条件下在可逆电池中进行吸热6 kJ，则该系统的熵变为（）J·K-1(A) –200 (B)200 (C ) –20 (D) 203、下列各量哪个是偏摩尔量？( )(A) (B) (C) (D)4、能改变化学反应的平衡常数的因素是（）(A) 温度 (B) 压力(C) 惰性气体(D) 物质的量5、在水的相图中存在几条两相平衡线（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 36、将两个银电极插入溶液，通以电流共30，则( )(A) 阴极析出银 (B) 阳极析出银(C) 阴极质量减轻 (D) 阴极质量不变7、在电场作用下，正、负离子传输的电量是否相等？（）(A) 一定相等(B) 一定不相等 (C) 一般不相等 (D) 无法比较8、天旱时，农民通过锄地可以保持土壤水分，称为锄地保墒，锄地保墒的科学道理可以用下列哪个物理化学原理解释？（）(A) 附加压力（B）渗透压（C）毛细管现象（D）液体的润湿与铺展9、以和溶液混合制备溶胶，若制备时过量，则胶核优先吸附（）(A) (B)(C) (D) 没有选择性10、质量作用定律适用于( )(A) 只适用于基元反应 (B) 适用于复合反应(C) 适用于基元反应和简单反应(D) 适用于所有反应二、填空题本题共10小题，满分22分。

1、由循环关系式可知=2、1理想气体始态体积为，温度为℃，经等温恒外压膨胀到终态体积为，气体所做的体积功为3、在下图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。

若从A点出发经绝热不可逆膨胀到达V2，则终点将在 C 之下、B 之上。

B 和 C 之间？：4、已知373K时液体A的饱和蒸气压为105pa，液体B的饱和蒸气压为0.5×105pa。

哈工程物理化学研究生考试试题一、填空题（每小题3分，共30分）1、物理化学中的热力学系统是指局部温度为_____，并且处于平衡的系统。

2、规定浓度的溶液中,气体溶解于液体的动力学过程叫_____。

3、热力学第二定律表明，从理论上来说，______是不可能的。

4、蒸发的颗粒时发热过程，所发生的反应类型为______。

5、液体中的气体的满足不同温度的溶解度之间的关系叫______。

6、温度对反应速率的影响主要是因为它影响了化学反应的______。

7、气体溶解于液体的动力学过程叫______。

8、热力学系统中，能量的守恒定律是______定律。

二、完形填空（每小题2分，共20分）物理改变是指颗粒尺寸、形状、温度等发生变化，而（1）的改变是指物质的组成或结构发生变化，可用反应方程表示。

反应速率与反应的（2）有关，故温度也对反应有影响。

催化剂的作用是减小反应温度，可以（3）反应的活化能，使反应变得容易，使反应的（4）增大，是化学反应的促进剂。

物理化学是一门多学科交叉学科，它的研究对象十分广泛，（5）有物质的性质，研究多种物理改变和化学反应的规律等。

它可以（6）从化学物质性质的角度，也可以从物理过程的角度。

物理化学的研究领域，（7）了包括温度和压力对物质的性质的影响，物质结构及属性、物理变化和化学反应及反应的速率，物质的稳定性、物质的分析测定方法及物理化学的应用等。

A．化学 B．反应条件 C．减少 D．反应速率 E．应用 F．包括 G．主要三、简答题（20分）1、请简要阐述物理化学研究内容？物理化学是一门多学科交叉学科，它的研究对象十分广泛，主要有物质的性质，研究多种物理改变和化学反应的规律等。

它可以从化学物质性质的角度，也可以从物理过程的角度。

物理化学的研究领域包括温度和压力对物质的性质的影响，物质结构及属性、物理变化和化学反应及反应的速率，物质的稳定性、物质的分析测定方法及物理化学的应用等。

2、请简要论述催化剂的功能？催化剂的作用是减小反应温度，可以减小反应的活化能，使反应变得容易，使反应的速率增大，是化学反应的促进剂。

word物理化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于热力学第一定律的表述中，正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量不守恒定律C. 能量可以创造D. 能量可以消灭答案：A2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT表示的是：A. 气体的体积B. 气体的压强C. 气体的温度D. 气体的摩尔数答案：B3. 根据热力学第二定律，下列说法错误的是：A. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体B. 热机的效率不可能达到100%C. 一切自然过程总是向熵增加的方向进行D. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体答案：D4. 化学反应的平衡常数Kp与温度的关系是：A. 与温度无关B. 随温度升高而增大C. 随温度升高而减小D. 随温度升高而先增大后减小答案：B5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：______。

答案：ΔU = Q + W2. 在一个封闭系统中，如果只有做功而没有热交换，那么系统的内能变化为：______。

答案：ΔU = W3. 一个理想气体的摩尔体积为22.4L/mol，在标准大气压下，其压强为______。

答案：1 atm4. 一个化学反应的吉布斯自由能变化ΔG等于______。

答案：ΔG = ΔH - TΔS5. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，一个吸热反应的平衡常数______。

答案：增大三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。

答案：开尔文表述：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。

克劳修斯表述：不可能使热量从低温物体传到高温物体而不产生其他效果。

2. 什么是化学势？它在化学平衡中的作用是什么？答案：化学势是一个衡量物质在特定条件下参与化学反应的倾向性的物理量。

物理化学考研真题答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 系统吸收热量，内能不一定增加B. 系统对外做功，内能一定增加C. 系统内能的改变等于系统吸收的热量减去对外做的功D. 系统在绝热条件下，内能的改变等于系统对外做的功答案：B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）答案：A二、简答题1. 简述热力学第二定律的开尔文表述。

热力学第二定律的开尔文表述指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

这意味着在热机中，热量不能完全转化为机械功，总会有一部分热量被排放到低温热源中。

2. 什么是化学平衡常数？在什么条件下化学平衡常数不变？化学平衡常数（K）是一个在特定温度下，表示一个可逆反应达到平衡时，反应物和生成物浓度比的常数。

化学平衡常数只随温度变化，而与反应物和生成物的初始浓度无关。

三、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，体积从 V1 变化到 V2，求气体的温度变化。

设气体的初始温度为 T1，压强为 P。

根据盖-吕萨克定律，PV/T = 常数。

因此，V1/T1 = V2/T2。

解得 T2 = (V2/V1) * T1。

2. 某化学反应的活化能为 50 kJ/mol，求在 300 K 和 400 K 下的速率常数比值。

使用阿累尼乌斯方程 k = Ae^(-Ea/RT)，其中 A 是频率因子，Ea是活化能，R 是气体常数，T 是温度。

在 300 K 和 400 K 下的速率常数比值为 k2/k1 = e^(-Ea/R * (1/300 - 1/400))。

四、论述题1. 论述化学动力学中的碰撞理论及其局限性。

碰撞理论认为，化学反应的速率取决于反应物分子的碰撞频率和碰撞的有效性。

有效碰撞必须具有足够的能量（活化能）和正确的取向。

然而，碰撞理论的局限性在于它无法解释某些反应的立体效应和电子因素对反应速率的影响。

研究生入学物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。

体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。

2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。

4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。

偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。

5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。

体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。

6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。

7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。

8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。

9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。

10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。

二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。

B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。

考研物化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于物质的量浓度的描述，正确的是：A. 物质的量浓度与溶液体积成正比B. 物质的量浓度与溶液质量成正比C. 物质的量浓度与溶质的摩尔数成正比D. 物质的量浓度与溶剂的摩尔数成反比答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 系统对外做功，内能一定增加B. 系统吸收热量，内能一定增加C. 系统对外做功，内能可能增加也可能减少D. 系统吸收热量，内能可能增加也可能减少答案：D3. 在理想气体状态方程中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. T答案：D4. 根据吉布斯自由能的定义，下列说法正确的是：A. 吉布斯自由能增加，反应自发进行B. 吉布斯自由能减少，反应自发进行C. 吉布斯自由能不变，反应处于平衡状态D. 吉布斯自由能增加，反应不自发进行答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是：A. 熵总是增加的B. 熵总是减少的C. 熵可以增加也可以减少D. 熵在孤立系统中总是增加的答案：D6. 根据拉乌尔定律，下列说法正确的是：A. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔分数成正比B. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔分数成正比C. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔数成正比D. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔数成正比答案：B7. 根据亨利定律，下列说法正确的是：A. 气体的溶解度与压力成正比B. 气体的溶解度与压力成反比C. 气体的溶解度与温度成正比D. 气体的溶解度与温度成反比答案：A8. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是：A. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成正比B. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成反比C. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数无关D. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成正比，但与温度无关答案：A9. 根据范特霍夫方程，下列说法正确的是：A. 反应的平衡常数与温度无关B. 反应的平衡常数与温度成正比C. 反应的平衡常数与温度成反比D. 反应的平衡常数与温度的关系取决于反应的焓变答案：D10. 根据化学动力学原理，下列说法正确的是：A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 反应速率与反应物浓度成反比D. 反应速率与反应物浓度的关系取决于反应级数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 理想气体的摩尔体积是________。

物理化学考研试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于理想气体状态方程的描述，正确的是（）。

A. 只适用于理想气体B. 适用于所有气体C. 只适用于固态物质D. 只适用于液态物质答案：A2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）。

A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以消灭D. 能量可以转移，但总量不变答案：D3. 在电化学中，正极发生的反应是（）。

A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 既不发生还原反应也不发生氧化反应答案：A4. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是（）。

A. 热量可以从低温物体自发地传递到高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体D. 热量不能从低温物体传递到高温物体答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 理想气体状态方程为：\( PV = nRT \)，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。

答案：压强；体积；摩尔数；气体常数；温度（开尔文）2. 根据热力学第一定律，系统内能的增加等于系统对外做的功加上系统吸收的热量，即\( \Delta U = W + Q \)，其中\( \Delta U \)代表______，W代表______，Q代表______。

答案：内能的变化；做的功；吸收的热量3. 电化学中，原电池的正极是______发生的地方，负极是______发生的地方。

答案：还原反应；氧化反应4. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。

这句话表明了______。

答案：热机效率不可能达到100%三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式及其含义。

答案：热力学第二定律的两种表述方式是开尔文表述和克劳修斯表述。

开尔文表述指出，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响，意味着热机效率不可能达到100%。