微观结构与物质的多样性单元测试1

专题一 微观结构与物质的多样性第Ⅰ卷一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分)1. 据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 A. 是4He 的同素异形体 B. 比4He 多一个中子 C. 是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子 2．下列叙述正确的是A ．40 K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBrB.NaOHC.HBrD.N 2 4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A ．合金 B ．半导体 C ．催化剂 D ．农药 5. 下列说法错误的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 6．下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨7．元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。

该元素为A ．锂B ．铍C ．氧D ．钙 9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HClD ．非金属性：F ＞O ＞S 10.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R 二．选择题（本题每小题3分。

育繁市保护阳光实验学校高一化学必修2一<微观结构与物质的多样性>单元测试座号:可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32一．选择题〔共48分，每题3分，每题只有1个选项〕1．以下说法中肯错误的选项是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为82．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数〔〕 A．12 B．14 C．16 D．183．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。

下面说法正确的选项是A．原子序数为A > B B.核外电子数为A > BC. 原子半径A > BD.离子半径 A- > B2+4．以下过程中，共价键被破坏的是( ) A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水5．以下各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl6．以下各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3，H2，CH4 B． PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O27．以下性质的比拟中，正确的选项是( )A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO38．家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“子〞也有人称之为“零号元素〞第二种是由四个氧原子构成的分子，以下有关这两种粒子的说法不正确的选项是( )A．“子〞不显电性B．“子〞的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体9．以下物质中，既有离子键，又有共价键的是〔〕A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl10．以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO211．能与NaOH溶液反的属于原子晶体的化合物是〔〕A．石 B．晶体硅 C．石英〔SiO2〕 D．CO212．以下物质属于分子晶体且是化合物的是〔〕A．石英 B．食盐 C．干冰 D．碘13．在以下有关晶体的表达错误的选项是〔〕A．离子晶体中，一存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键14．将以下晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③15．以下各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是〔〕 A．Na，Mg，Al B．N，O，F C．Li，Na，K D．I，Br，Cl 16．在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( )A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断一．选择题〔共48分，每题3分，每题只有1个选项〕二．填空题〔共38分，电子式表达形成过程每空2分，其余每空1分〕17．①MgCl2②干冰③冰④Na2O2 ⑤白磷〔P4〕⑥硫磺⑦Na2CO3⑧石⑨NaOH ⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是；(2)属于分子晶体的是。

专题1微观结构与物质的多样性单元检测（A 卷）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题 共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1．属于同分异构体的是： （ ） A ．O 2和O 3 B ．12H 2和13H 2C ．H 2O 与H 2O 2D ．C 2H 5COOH 与CH 3COOCH 32．下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ） A ．PH 3 B ．NH 3 C ．H 2O D ．H 2S3．钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022 中，中子数不可能为 （ ）A ．30B ．28C ．26D ．244．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X 原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M 层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是 （ ）A ．XB ．YC ．ZD ．R5．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 （ ） A ．K +和Na + B ．CO 2和NO 2 C ．CO 和CO 2 D ．N 2和CO二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）6．下列各项中表达正确的是 （ ）A ．F —的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N≡N:7．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是 （ ） A ．同种元素的两种离子 B ．同种元素的原子和离子 C ．不同种元素的离子 D ．不同种元素的原子和离子8．下列叙述中能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是 （ ） A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C ．1mol A 从酸中置换H +生成的H 2比1mol B 从酸中置换H +生成的H 2多D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能9．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO 4 Ｈ2ＹO 4 、Ｈ3ＺO 4 ，则下列判断正确的是 （ ） Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO 4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4 Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>ＺＣ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强 Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大10．短周期元素M 和N 的离子M 2+和N 2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ） A ．M 原子比N 原子多一个电子层 B ．M 的原子序数比N 小 C ．M 和N 原子的电子层数相等 D ．M 和N 原子最外层电子数相等11．下列叙述正确的是 （ ）A ．同周期元素中，ⅦA 族元素的原子半径最大B ．ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C ．室温时，零族元素的单质都是气体D ．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等12．X 和Y 两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X 的原子半径小于Y 的原子半径，下列说法正确的是 （ ） A ．两种原子失去电子的能力相同 B ．两种原子的核外具有相同的电子层数 C ． Y （OH ）2的碱性比X （OH ）2的碱性强D ．Y 的金属性比X 的金属性活泼第Ⅰ卷（选择题 共43分）第Ⅱ卷（非选择题 共57分）三、（本题包括5小题，共39分）13．（6分）23416S 微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

专题1 微观结构与物质的多样性满分：100分)第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物2．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。

X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的次外层电子数为b，最外层电子数为b－5。

X、Y两元素形成化合物的化学式是( )A．XY2B．Y4XC．Y2X3D．YX33．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是( )A．NH4H的电子式为B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性4．下列物质的电子式书写正确的是( )5．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。

下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是( )A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是( )A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D． X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物7．ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，当CO2通入NaAlO2和NaGaO2溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( )A．Al(OH)3B．Ga(OH)3C．同时沉淀出来D．无法判断8．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 ( )A．加热铝使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化9．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：A B C D E下列说法中正确的是(A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2价B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C．H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性10．下面是一些常见分子的比例模型。

高一下学期第一次月考化学试卷第I 卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Cu:64一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．下列有关叙述中不正确．．．的是（ ） A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B ．在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C ．1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D ．金刚石晶体中每个碳原子与相邻的三个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构 2．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A ．51 B ．92 C ．143 D ．2353．短周期元素X 最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ．XH 3 4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A ．CaCl 2 B ．NaOH C ．H 2O D ． K 2O 5．下列物质属于分子晶体的化合物的是（ ）A ．石英B ．氯化钠C ．干冰D ．碘6．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 78．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是( ) A ．第ⅦA 族从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B ．同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）C ．因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强D ．氧与硫为同主族元素，硫比氧的原子半径大，氧比硫的非金属性强9．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法正确的是（ ）A ．“四中子”带负电荷B ．“四中子”的质子数为4，其质量比12C 原子质量大 C ．第二种粒子是一种新型化合物D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体10．下列叙述中不正确．．．的是（）A．原子半径：O > S > Cl B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO411．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将58.5gNaCl固体溶于1L水中12．下列离子方程式中正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—= H2OB．硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓C．少量CO2通入澄清石灰石中：CO2+ Ca(OH)2 = H2O + CaCO3↓D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+= Fe 2++ H2↑13．下列无色透明溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Al3+、Cl—、NO3—B．Na+、K+、Cl—、SO42—C．OH—、Ca2+、NH4+、NO3—D．Na+、Ba2+、CO32—、OH—14．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 下列说法正确的是（）A．氧化剂是Al2O3 B．还原剂是N2C．碳元素被还原D．生成1mol CO，转移的电子数为2N A15．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Mg2+D．Al3+16．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。

专题1《微观结构与物质的多样性》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于过渡元素的下列说法正确的是()A．新型高效催化剂多与过渡元素有关B．高效低毒农药多与过渡元素有关C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应2.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是()A．它在空气极易被氧化B．它的氢氧化物的碱性比氢氧化钾强C．它只存在一种氧化物D．它的碳酸盐和硫酸盐都易溶于水3.下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体的是()A． HCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、MgC． HF、SiC、ArD． H2O、SiO2、K2CO34.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是()A． 10B． 12C． 24D． 285.下列对晶体类型判断正确的是()A． AB． BC． CD． D6.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A． 10种B． 9种C． 8种D． 7种7.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：已知A、B、C原子序数之和为29。

下列关于A、B、C三种元素的说法不正确的是() A．它们都是短周期元素B．它们都是主族元素C．元素B的原子序数为8D．元素C位于第三周期ⅣA族8.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A． LiIB． NaBrC． KClD． CsF9.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子()A．有3个电子层B．有2个电子层C．最外层电子数是8D．核电荷数是1010.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

关于化学键的下列叙述中正确的是() A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用11.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

高中化学-《微观结构与物质的多样性》单元检测题（含答案）一、单选题1．某种化合物的结构如图所示,其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同,X 的原子半径是元素周期表中最小的.下列叙述正确的是A．WX 的水溶液呈碱性B．由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性C．元素非金属性的顺序为： Y>Z>QD．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强B．Fe3Cl8可以改写为 FeCl2·2FeCl3,推出 Fe3I8可以改写为 FeI2·2FeI3C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱D．CO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成,推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成3．氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质.下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和碘4．下列化学用语正确的是A．二氧化碳分子的电子式：B．镁离子的结构示意图：C．中子数为 20的氯原子：3717Cl D．甲烷分子的比例模型：5．下列关于元素的叙述正确的是（）A．非金属元素间不可能形成离子化合物B．只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素D．目前使用的元素周期表中,最长的族含有7种元素6．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示,则下列说法中正确的是( )A．M与Q在同一周期B．L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2＋的核外电子数相等7．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大.Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子.下列说法不正确的是A．原子半径：Z<Y<MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．ZX3易溶于水,其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物8．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料,硬度为石英玻璃的 4 倍,可耐 120 摄氏度的高温.下列描述错误的是（）A．AlON 和石英的化学键类型相同B．AlON 和石英晶体类型相同C．AlON 和 NaCl 的化学键类型不同D．AlON 和 NaCl 晶体类型相同9．下列有关物质应用的叙述中,不正确的是（）A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．ClO2用于饮用水消毒C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光导纤维10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子序数是Z的原子序数的一半,W、X 、Y 三种元素形成的化合物M 结构如图所示.下列叙述正确的是A ．原子半径：Z>Y>WB ．化合物M 中W 的原子满足8电子稳定结构C ．对应单质的熔点：X>Z>YD ．Z 的氧化物对应的水化物为强酸11．2019年1月3日,我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面,开启了月球探测的新旅程.月球土壤中含有丰富的 32He,下列关于 32He 的说法正确的是 A ．原子核内含有3个质子 B ．与42He 是两种不同的核素 C ．32He 原子核内比42He 少一个电子D ．32He 化学性质活泼,易与O 2等非金属单质反应 12．下列说法正确的是( ) A ．H 2O 与H 2O 2互为同素异形体B ．氡(22286Rn )质量数为86C ．CH 3CH 2OH 与CH 3OCH 3互为同分异构体D ．HCl 含非极性共价键二、实验题13．选相应实验目的填入下述括号内： A 、验证同主族元素的金属性从上至下递增 B 、验证同主族元素的非金属性从上至下递减 C 、验证同周期元素的金属性从左至右递减 D 、验证同周期元素的非金属性从左至右递增实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢 ______实验2、溴化钠溶液中滴入氯水,碘化钠溶液中滴入溴水 ______ 实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢 ______实验4、在2MgCl 、3AlCl 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量,从而比较2Mg(OH)、3Al(OH)的碱性 ______ ．14．某同学为验证同主族元素性质的递变规律,准备了如下药品：①氯化钠溶液②氢氧化钠溶液③硝酸④水⑤钠⑥镁条⑦铝条⑧钾(1)准备选用的药品是________.(2)所做的实验是_________________(用化学方程式表示),判断依据_______________. 15．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如图实验,请回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂是___(填选项),实验现象为___,化学反应方程式是___.A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液（2）装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是___.反应的离子方程式是___.（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为___.(填序号)①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子②次氯酸的氧化性比稀硫酸强③比Cl-还原性强④比H2S稳定（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂,实验后,振荡、静置,会出现分层,下层呈紫红色的实验现象,若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应,则转移的电子数目是___.三、有机推断题16．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）（1）若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,③与④两个反应中都有红棕色气体生成,反应④的离子方程式是__,用电子式表示C的形成过程__,六种物质中所有元素的原子半径由大到小的顺序为__（用元素符号表示）.（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则C的化学式为__,E的结构式为__,A、D、F所对应元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是__（用化学式表示）,反应①的化学方程式是__.（3）若B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,反应①的化学方程式是__,在反应中若有3mol电子转移,则生成C的物质的量为___.17．A、B、C、D、E均为短周期元素,原子序数依次增大,请根据表中信息回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置________.(2)B 最简单气态氢化物的结构式____,属于____化合物(填“离子”或“共价”);E 的最高价氧化物的水化物电子式____,所含化学键类型________.(3)C 、D 、E 、F 、G 简单离子半径由大到小顺序为：____(填离子符号). (4)用电子式表示G 的氢化物的形成过程______.(5)A 元素的某氧化物与E 元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_______. (6)E 、F 两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：____.四、计算题18．把由NaOH 、3AlCl 、2MgCl 三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有0.58g 白色沉淀析出,向所得的浑浊液中逐滴加入10.5mol?L 的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示.(1)混合物中NaOH 的质量是________g,3AlCl 的质量是________g,2MgCl 的质量是________g. (2)P 点加入盐酸的体积为________mL.19．某天然碱可以看作是CO 2 和 NaOH 反应后的产物组成的一种物质.为了研究该物质的组成,进行如下实验：ⅰ称取 3.98 g 天然碱样品,加入 50mL 稀盐酸(足量),产生 CO 2 896mL(标准状况). ⅱ称取 3.98g 天然碱样品,加热至分解完全,产生 CO 2 224mL(标准状况)和 0.36g 水. ①该稀盐酸的物质的量浓度最小是_____________. ②天然碱的化学式是_____________.参考答案1．A 2．C 3．B 4．C 5．C 6．C 7．D 8．D 9．D 10．B 11．B 12．C 13．C B A C.14．④⑤⑧ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 钾与水反应比钠与水反应剧烈,推断钾比钠活泼15．A 产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气,防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ①③④ 4mol16．C+4H++4NO3加热CO2↑+4NO2↑+2H2O Mg＞C＞N＞O＞H COO=C=O H2O＞CH4＞SiH4SiO2+2C高温Si+2CO↑ 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 0.5mol17．第3周期第ⅥA族共价离子键和共价键r(S2-)>r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Al(OH)3+ OH- = AlO2- + 2H2O18．2.6 1.3350.95 13019．1.2mol/L 2Na2CO3•2NaHCO3•H2O。

专题一微观结构与物质的多样性可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23第Ⅰ卷一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分)1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子2．下列叙述正确的是A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBrB.NaOHC.HBrD.N24. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药5.下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．下列各组中属于同位素关系的是A．K4019与Ca4020B．T2O与H2OC．K4019与K3919D．金刚石与石墨7．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。

该元素为A．锂B．铍C．氧D．钙9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R 一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R 气态氢化物化学式为H2R二．选择题（本题每小题3分。

专题1 微观结构与物质的多样性单元测试（苏教版必修2）(满分:100分时间:60分钟)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1《读卖新闻》3月25日:日本东京电力公司24日宣布,在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后,赫然发现每立方水含有0.23贝克勒尔浓度的Zr。

下列关于Zr的说法正确的是( )。

A.质子数为40B.核外电子数为95C.中子数为40D.质量数为40解析:元素符号左下角的数字表示质子数,左上角的数字表示质量数;在原子中,质子数=核外电子数,中子数=质量数-质子数。

答案:A2下列互为同分异构体的是( )。

A.CO(NH2)2、NH4CNOB.CH3CH2CH2CH3、CHHD.白磷、红磷解析:A是分子式相同,结构不同的两种化合物,互为同分异构体;B中两物质分子式不同;C为同位素;D为同素异形体。

答案:A3下列各项表达正确的是( )。

A.H2O的分子模型示意图:B.F的原子结构示意图: ○ 9C.乙烯的结构简式:C2H 4D.CaCl2的电子式:Ca2+[∶∶解析:H2O是一种V形结构的分子,A正确;原子结构示意图圈中的数字前应带“+”,B错;有机物结构简式中的官能团不能省略,碳碳双键,碳碳叁键等是官能团,乙烯的结构简式应为CH2CH2,C错;在书写离子化合物的电子式时,离子不能合并写,D错。

答案:A4已知115号元素原子有7个电子层,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周期表中的位置是( )。

A.第7周期ⅢA族B.第7周期ⅤA族C.第7周期ⅢB族D.第7周期ⅤB族解析:电子层数=周期数,所以7个电子层即是第7周期;主族元素的最外层电子数=主族序数,最外层有5个电子,即是ⅤA族。

答案:B5下列各组物质性质的比较,正确的是( )。

A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2解析:根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性。