【配套K12】2019届高三化学9月月考试题(无答案)

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019届高三年级9月份考试化学试卷注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。

2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

一选择题7. 已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A. ①②B. ①③C. ②③D. ②8. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）A. B. C. D.9.用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A. N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积相等B. 标准状况下，11.2LH2O的物质的质量约为9gC. 室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1molD. 0.lmol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3N A电子10. 下列离子方程式书写正确的是A. NaAlO 2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋COB. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br＋10Cl－2D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋11. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++（），关于此反应的叙述正确的是（）A. 该反应的氧化剂是C2O42﹣B. 该反应右边方框内的产物是OH﹣C. 该反应电子转移总数是5e﹣D. 配平该反应式后，H+的系数是1612.下列说法正确的是A. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物B. 单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力C. N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同13. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。

永年一中2019届高三9月份月考化学试题注意：1.本试卷分I卷II卷，时间90分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量：H—1，O—16, Cu—64，S—32，Fe--56，Na--23，Si--28，C--12，第I卷（选择题，共48分）一．选择题（每题只有一个正确选项，本题包含16 题，每题3分,共48分）1.如下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是( ）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2.下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是( )A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A～0.2N A之间3.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是( )A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫4.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋2H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋45.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①② B．①③C．②④D．②③6.铝自然形成的氧化膜易脱落。

喀什二中2018-2019学年第一学期高三年级9月考试化学试卷满分100分，90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40一、单选题（每题3分，共54分）1、关于钠的说法正确的是A．熔点很高 B．在空气中燃烧时产生黄色火焰C．银白色金属，硬度大 D．在空气中燃烧生成氧化钠2、下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）3．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A．通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为N AB．1 mol OH－参与电解，转移的电子数目为N AC．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 LD．标准状况下，V L水含有的氧原子数约为V22.4N A 5、下列关于实验的叙述正确的是A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B. 向煮沸的1 溶液中滴加饱和溶液制备胶体C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D. 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有6、有一定质量的 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算7、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③ B．③⑤C．④⑤D．②⑤8、下列离子方程式的书写正确是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+9、已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3 D．可能含有I－10、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价, ）能溶于水并和水反应，反应式为： NaBH4 + 2H2ONaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:111、下列反应与相比较，的作用相同的是A. B. C.D.12、向某NaOH溶液中通人气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积与加人盐酸的体积的关系有下列图示四种情况，且图中分别有，，，则下列分析与判断一定正确的是不计的溶解A. 图显示M 中只有一种溶质且为B. 图显示M 中有两种溶质且为C. 图显示M 中有两种溶质且为D. 图显示M 中13、用含有少量Mg 的Al 片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ）①加盐酸溶解 ②加NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A.①⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③14、向100mL0.1mol ⋅L −1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol ⋅L −1Ba(OH)2溶液..随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示..则下列说法中正确的是( )A. a 点的溶液呈中性B. 从开始到b 点发生反应的总的离子方程式是：Al 3++2SO 42−+2Ba 2++3OH −=Al(OH)3↓+2BaSO 4↓C. c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD. c 点溶液呈碱性15、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

2019高三化学9月月考试题（无答案）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列说法错误的是( )A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多2、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3、同的容器中充满未知气体,称其质量为142 g,则该气体可能为( )A.O2B.CH4C.COD.H24、下列说法对应的离子方程式合理的是( )A.纯碱溶液去油污:C+H2O HC+OH-B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S+Ba2++4OH-BaSO4↓+Al+2H2OD.用石墨作电极,电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-5、下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是( )A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B.中和法,用过量CO2处理碱性废水:CO2+2OH- C+H2OC.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+的废水:Hg2++S2-HgS↓D.用FeSO4将酸性废水中的Cr2还原为Cr3+:Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O6、在c(N)=0.1 m ol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A.H+、Ba2+、Br-、Mg2+B.K+、Na+、Cl-、OH-C.H+、Al3+、Cl-、ND.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-7、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H + 2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S+Ba2++OH - BaSO4↓+H2O8、下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )+N+ 3Fe2O-- Fe(OH)HC HC- CAl3++3OH-9、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( )A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B.单质:石墨、C60、金刚石C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸10、下列有关溶液配制的说法正确的是( )A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余液体吸出11、利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视刻度线C.移液时,没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线12、下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是( )A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.3Fe3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O13、根据表中信息判断,下列说法不正确的是( )MnA.第①组反应的其余产物为H2O和 O2B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2N AD.氧化性由强到弱的顺序为Mn>Cl2>Fe3+>Br214、已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O(未配平)。

四川省乐山沫若中学2019届高三化学上学期入学考试（9月）试题7. 化学与生产生活密切相关，某仓库里存放了大量的硝酸铵 ( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。

下列有关叙述不正确的是A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火B．氰化钠( NaCN)是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键8.下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下， 1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3N A④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA．①②③④ B．②③⑥⑦ C．②④⑤ D．②③④⑤9．中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示：下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法不正确的A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D．青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应10. 右图所示为电化学降解NO－3。

下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池的A极为阴极B．电解的过程中有H+从右池移动到左池C．该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 12e- ＝ N2↑ + 12OH-D．若电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g11. X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，X 、Y 同周期，X 、Z 同主族，Y 形成化合物种类最多，X2-、W 3+具有相同的电子层结构，M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素。

2019届高三期初教学质量检查化学试卷（考试时间90分钟满分100分）注意：1、请将答案填写在答题卡上；2、可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Cu-643、本卷包括必做和选做两部分，其中化学反应原理部分为必做题，有机化学基础与物质结构与性质为选做题，学生可任选相关试题进行答题。

第一部分：化学反应原理（必做题）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小2．下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是（）A．电解水 B．水力发电C．太阳能热水器 D．干电池3．25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)D．0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)4．关于下列各装置图的叙述中，错误的是：A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P ，H2S等杂质气体）D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H 2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是：A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂6．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

2018-2019学年度上学期九月高三考试化学试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 AL:27 Fe:28 一：选择题（每题5分共60分）1、下列“化学与生活”的说法不正确．．．的是（）A．硫酸钡可用于钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2、下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．硅胶可用作食品干燥剂 D．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火3、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋＝2Fe(OH)3＋3Mg2＋4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－5、下列说法正确的是（）A．18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子B．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子C．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LD．16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．0.1 mol Cl2与过量水反应时转移的电子数目为 0.1N AB．100 g 质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4N AC．常温常压下，24 g镁与足量氯气反应时转移的电子数目为2N AD．58.5 g NaCl 晶体中含有N A个NaCl分子7、下列对Na2O2的叙述中，正确的是 ( )A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂8、相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3D．Al9、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( ) A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu10、如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O11、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为( )A．2∶7 B．1∶7C．7∶1 D．5∶1412、实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）A．锌粉 B．铁粉C．硫酸铁 D．盐酸二：填空题（共40分）13：写出下列反应的离子方程式（共15分）（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：（2）将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

新疆昌吉市教育共同体2019届高三化学上学期第二次月考（9月）试题1本试卷共100分，答卷时间80分钟。

2可能用到的相对原子质量H：1 O：16 N:14 C:12 Na：23一、选择题(每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B．“百炼成钢”主要发生了物理变化C．“返青粽叶”指的是添加胆矾（CuSO4•5H2O）后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物D．“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同2. 根据反应式：（1）2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2，（2）Br2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Br—，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( )A. Br—、Fe2+、I—B. I—、Fe2+、Br—C. Br—、I—、Fe2+D. Fe2+、I—、Br—3. 黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中作为氧化剂的是( )A. KNO3B. CC. KNO3和SD. KNO3和C4．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列做法中涉及铝元素的还原性的是（）A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝5．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与CO2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A．CO2一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应6.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7、下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8、下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)29. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A. ③④B. ②③④C. ①③④D. 全部10. 要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ②③C. ③①D. ①②③11. 某溶液中含有HCO3—、CO32-、SO32-、Na+、NO3—五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）( )A. CO32- NO3— Na+B. CO32- NO3-C. SO32- NO3-D. NO3-12. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A. AlCl3和NH3.H2OB.NaAlO2和HClC. NaHCO3和HClD. NaCl和AgNO313．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

2018-2019学年高三年级9月份月考化学试题一、选择题（每小题2分，共40分）1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是()A．H2O2溶液B．NaClO溶液C．SO2D．醋酸3．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3A.①③⑤B．②④⑥C．②⑤D．②和④4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体5. 除去下列物质中所含的杂质。

选用的试剂正确的是()。

6．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()A．SO2和H2SB．Cl2和CO2C．NH3和CO2D．SO2和Cl27某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A ．一定有Fe 2+，一定没有Fe 3+、Mg 2+B ．一定有Fe 3+存在，一定没有Fe 2+、Mg 2+C ．一定有Fe 3+，可能有Fe 2+，一定没有Mg 2+D ．一定有Fe 2+，可能有Mg 2+，一定没有Fe 3+8．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是()A ．CO2经催化分解为C 、CO 、O2的反应为放热反应B ．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C ．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D ．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()10．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3中：Fe 3O 4+8H += Fe 2++2Fe 3++4H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合：HCO 3-+Na ++ OH -=CO 32-+ H 2O。

2019学年度第一学期月考试卷（9月）高三化学可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 C-12 O-16 Ba-137 S-32 H-1 Zn-65 Al-27一.选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1．下列有关化学药品说明正确的是（）A．砒霜（As2O3）—剧毒品B．白磷—爆炸品C．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存D．FeCl3胶体—透明无色液体2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.0 g T2O中含有的中子数为10N AB．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2N A3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化4．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。

W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。

下列说法正确的是( ) A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质D．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑6．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Se＞Br＞Cl D．气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是89A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12 m ol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、Cl－10．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( )A．X可能是一种氢化物B．若X为单质，Y生成Z属于化合反应C．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为＋5价11．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI ＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是( )A. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂12．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A．大于6.72g B．小于6.72g C．等于6.72 g D．无法计算13．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是 ( )①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2A．①②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤14．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年第一学期9月月考高三年级化学试题（A卷）说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。

第Ⅰ卷，第Ⅱ卷写在答题纸上。

可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A2.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD． 235g核素U发生裂变反应：U＋n Sr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10N A4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A 5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

2019高三化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65A g－108 Ba－137一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。

来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。

“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购B. 支付宝C. 中国高铁D. 共享单车【答案】C【解析】高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。

2.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅B. 钛合金C. 二氧化硅D. 铅合金【答案】A【解析】Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。

3.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。

4.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体【答案】A【解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。

A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 A g－108 Ba－137一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。

来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。

“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购B. 支付宝C. 中国高铁D. 共享单车【答案】C【解析】高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。

2.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅B. 钛合金C. 二氧化硅D. 铅合金【答案】A【解析】Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。

3.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。

4.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体【答案】A【解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。

A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。