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物化题练习题1. 下列关于物质的说法中，正确的是：A. 物质是由分子或原子构成的；B. 物质可以被分解成更小的物体；C. 物质可以存在于固态、液态和气态；D. 物质可以通过化学反应转变成其他物质。
2. 水的化学式是H2O，其中2是表示：A. 氧元素的个数；B. 氢元素的个数；C. 氧气分子的个数；D. 氢气分子的个数。
3. 下列物质中，是化合物的是：A. 纯净水；B. 氧气；C. 氯气；D. 金属铝。
4. 气体的特点不包括：A. 分子间距离大，分子运动自由；B. 气体可以被压缩；C. 气体分子之间有强烈的相互作用力；D. 气体可以扩散和弥散。
5. 下列物质中，属于物理变化的是：A. 将水煮沸；B. 冰块融化成水；C. 铁生锈；D. 木材燃烧成灰。
6. 下列物质中，属于化学变化的是：A. 电池产生电能；B. 冰融化成水；C. 水蒸气变成水；D. 液化石油。
7. 下列物质中，属于原子的是：A. 水分子；B. 氧气分子；C. 铁分子；D. 氯气分子。
8. 下列元素中，是金属的是：A. 氧气；B. 氯气；C. 铁；D. 氮气。
9. 化学方程式中反应物和生成物分别位于方程式的左边和右边，这是遵守了什么定律？A. 质量守恒定律；B. 能量守恒定律；C. 波动守恒定律；D. 力学守恒定律。
10. 在化学方程式中，用于表示反应条件的符号是：A. ♦；B. ∆；C. ⊕；D. ↾。
以上是物化题练习题，请根据题目自行选择答案，并进行检查。
祝你好运！。
实验一燃烧热的测定1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C）（A）物质氧化时的反应热（B）物质完全氧化时的反应热（C）1mol物质完全氧化时的反应热（D）1mol物质完全还原时的反应热2．氧弹式量热计的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律（C）基希基希霍夫定律（D）以上定律都适用3．氧弹式量热计是一种（D）（A）绝热式量热计（B）热导式量热计（C）热流式量热计（D）环境恒温式量热计4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量（B）测定苯甲酸的燃烧热（C）减少萘燃烧时与环境的热交换（D）确定萘燃烧时温度的增加值6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q（B）Q P（C）Q V（D）△H7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B）（A）溶解度曲线（B）奔特公式（C）吸热——放热曲线（D）标准曲线8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（A）小于（B）—2 MPa（C）3Mpa—4MPa（D） 5 MPa9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒（B）3升水装在外筒（C）3升水装在内筒但不放在外筒内（D）2升水装在内筒，1升水装在外筒10．固体样品压成片状，目的是（B）（A）便于将试样装入坩锅（B）防止轻、细试样飞溅（C）便于燃烧完全（D）便于连接燃烧丝11．对氧弹装样品时，连接燃烧丝正确的操作方法是（D）（A）燃烧丝与坩埚壁和两电极接触（B）烧丝只与坩埚壁接触（C）燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触（D）燃烧丝与两电极连接导通并与试样接触12．实验操作过程中，向内筒准确加入3000ml水，如果将部分水撒在外筒，其结果是（C）（A）对水当量无影响（B）对燃烧热无影响（C）对水当量或燃烧热有影响（D）对水当量或燃烧热无影响13．氧弹量热实验中，对于测量温度下列说法正确的是（D）（A）只能用热电堆（B）只能用贝克曼温度计（C）只能用热敏元件（D）三种都可以使用14．实验开始前，如果内筒里面的水没有檫干净就装水，对实验的影响下列正确的说法是（A）（A）有影响（B）无影响（C）会腐蚀氧弹量热计（D）不确定15．实验过程中，点火一分钟后，实验数据没有上升，正确的操作方法是（A）（A）停止实验，检查原因（B）重新点火进行实验（C）继续实验（D）将氧弹取出检查是否短路，如果没有短路再将氧弹放入内筒重新实验16．在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时，如果搅拌桨与容器产生摩擦，对实验的影响错误的说法是（D）（A）△T误差增大（B）Q V误差增大（C）Q P误差增大（D）不考虑调节搅拌浆，摩擦不影响结果实验二溶解热的测定1．溶解热测定实验中，温差的修正可在哪种曲线上进行（A）（A）雷诺曲线（B）溶解度曲线（C）标准曲线（D）吸热——放热曲线2．溶解热实验中所用KNO3样品的粒度对实验结果（A）（A）有影响（B）无影响（C）无影响，但损坏搅拌器（D）不能肯定3．溶解热测定装置的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律（C）基希霍夫定律（D）以上定律都实用4．积分溶解热对于物质的量的要求是（B）（A）（B）1mol（C）2mol（D）任意量5．本实验对量热计进行水当量标定采用的方法是（C）（A）标准物质法（B）`电位滴定法（C）电加热法（D）酸碱滴定法6．实验中将KNO3与水加入量热计内的摩尔数比为（B）（A）1：100（B）1：200（C）2：100（D）2：2007．向杜瓦瓶中加入水和加KNO3时，不小心撒出少部分，对于实验结果（B）（A）无影响（B）有影响（C）可对温度进行校正消除影响（D）无影响，仅对反应器外面有腐蚀8．用容量瓶准确量取多少蒸馏水倒入反应器（C）（A）100ml（B）300ml（C）500ml（D）1000ml9．将加样管插入加样口中加样时，加样操作要求（B）（A）匀速（B）迅速（C）缓慢（D）加一半，另一半留用10．电加热校正水当量时，△T温度变化值（C）（A）越大越好（B）越小越好（C）20C左右（D）不受限制11．积分溶解热的计算公式为Q=W×ΔT，式中的ΔT的正确说法是（B）（A）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化（B）物质溶解热测量中经过热交换校正的量热计的温度变化（C）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的实际温度值（D）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化需要的时间12．测定积分溶解热的实验中常选用的测温技术正确的说法是（D）（A）只能用热电堆（B）只能用贝克曼温度计（C）只能用热敏元件（D）三种都可以使用13．本实验采用的是绝热式量热计，而反应器是杜瓦瓶，量热计与环境之间存在（B）（A）物质交换（B）热交换（C）气流交换（D）不能确定实验五二元液系相图1.根据测定的环己烷—乙醇体系的沸点—组成图，可以确定( A )(A)恒沸温度及恒沸组成；(B)恒压温度及恒压组成；(C)恒容温度及恒容组成；(D)大气压下体系的熔点。
物理化学习题题目一某物质的熔点为100°C，沸点为200°C。
若将36g的该物质从液态加热到气态，需要吸收多少热量？已知该物质的熔化热为40 cal/g，汽化热为80 cal/g。
解答：首先计算熔化过程需要的热量。
根据熔化热的定义，熔化过程需要的热量可以通过以下公式计算：Q = m * ΔHf其中，Q为热量，m为物质的质量，ΔHf为熔化热。
将已知数据代入公式计算：Q1 = 36g * 40 cal/g = 1440 cal接下来计算汽化过程需要的热量。
根据汽化热的定义，汽化过程需要的热量可以通过以下公式计算：Q = m * ΔHv其中，Q为热量，m为物质的质量，ΔHv为汽化热。
将已知数据代入公式计算：Q2 = 36g * 80 cal/g = 2880 cal所以，将36g的该物质从液态加热到气态需要吸收的总热量为：Q总 = Q1 + Q2 = 1440 cal + 2880 cal = 4320 cal题目二某有机物A的摩尔热容为25 J/(mol·K)，某有机物B的摩尔热容为40J/(mol·K)。
已知在一定温度下，物质A和物质B的摩尔比为1:2，试求混合物的摩尔热容。
解答：首先计算物质A和物质B在混合物中所占的摩尔数。
根据题目中给出的摩尔比，我们可以设物质A的摩尔数为x，物质B的摩尔数为2x。
根据摩尔热容的定义，摩尔热容可以通过以下公式计算：C = Q / (n * ΔT)其中，C为摩尔热容，Q为热量，n为物质的摩尔数，ΔT为温度变化。
将物质A和物质B的摩尔热容代入公式计算：C_A = 25 J/(mol·K) C_B = 40 J/(mol·K)混合物的总摩尔数为x + 2x = 3x。
根据题目中给出的温度变化，假设为ΔT，混合物的热量可以通过以下公式计算：Q = C_A * n_A * ΔT + C_B * n_B * ΔT将已知的摩尔热容和摩尔数代入公式计算：Q = 25 J/(mol·K) * x * ΔT + 40 J/(mol·K) * 2x * ΔT = 25x ΔT + 80x ΔT = 105x ΔT所以混合物的摩尔热容为：C_混合物 = Q / (n_混合物* ΔT) = (105x ΔT) / (3x * ΔT) = 35 J/(mol·K)题目三某物质的密度为2.5 g/mL，摩尔质量为40 g/mol。
物化练习题(供参考)第二章热力学第一定律一. 选择题1. 下面陈述中，正确的是：( )(A) 由于U和H是状态函数，又有Q V＝ΔU，Q p＝ΔH，所以，Q V和Q p是状态函数(B) 热量总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式，非热即功(D) 体系与环境间发生热量传递后，必然要引起体系温度的变化2. 在SI中，压力的单位是：( )(A) atm (B) kg/m2(C) Pa (D) mmHg3. 物质的量为n的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：( )(A) p (B) V (C) T，U (D) T，p4. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：( )(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 不能确定5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定6. 理想气体在pө下，从10dm3膨胀到16dm3同时吸热126 J，此气体的ΔU为：( ）(A) –284J (B) 842J(C) – 482J (D) 482J7. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关8. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度：( )(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 不一定改变9. 体系的状态改变了，其内能值：( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关10. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定11. 有一真空绝热瓶子，通过阀门与大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 无法判定12. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高。
物化练习题(供参考)第八章电解质溶液一. 选择题1. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对：( )(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D) 离子水化半径小2. 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( )(A) 离子淌度依次减小。
(B) 离子的水化作用依次减弱。
(C) 离子的迁移数依次减小。
(D) 电场强度的作用依次减弱。
3. 电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子淌度(U i)成正比。
当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的迁移数(t1)与0.1mol/dm3 NaCl中的Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为：()(A) 相等(B) t1＞t2(C) t1＜t2(D) 大小无法比较4. 离子电迁移率的单位可表示成：( )(A) m/s (B) m/(s•V) (C) m2/(s•V) (D) s－15.浓度均为m的不同价型电解质，设1－3价型电解质的离子强度为I1，2－2价型电解质的离子强度为I2，则I1和I2的关系为：( )(A) I1＜I2(B) I1=I2(C) I1=1.5I2(D) 无法比较6. 298K、当HCl溶液的浓度从0.01mol·kg－1增加到0.02mol·kg－1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：()(A) k减小，Λm增大；(B) k增加，Λm增加；(C) k减小，Λm 减小；(D) k增加，Λm减小。
7. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率之比为：()(A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:108. LiCl的无限稀释摩尔电导率115.03×10－4(S·m2/mol)，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li ＋的迁移数为0.3364，则Cl－的摩尔电导率λm(Cl－)为：()(A) 76.33×10－4S·m2/mol；(B) 113.03×10－4S·m2/mol；(C) 38.70×10－4S·m2/mol；(D) 76.33×10 2S·m2/mol。
物化练习题第一章 《热力学第一定律》一、选择题1. 等压过程是指：( ) 。
A. 系统的始态和终态压力相同的过程；B. 系统对抗外压力恒定的过程；C. 外压力时刻与系统压力相等的过程；D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变∆H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A. 理想气体任何过程；B. 理想气体等压过程；C. 真实气体等压过程；D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中( )是正确的。
A. 只有等压过程才有焓的概念；B. 系统的焓等于系统所含的热量；C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4. 21,m d T p T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。
A. 真实气体的变温过程； B. 任意系统的可逆过程；C. 理想气体的绝热过程；D. 等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从1T 至2T ，U ∆等于：( )。
A. nC p ,m ∆T ；B. nC V,m ∆T ；C. nR ∆T ；D. nR ln(T 2 / T 1)。
6. U ∆可能不为零的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等容过程；C. 理想气体等温过程；D. 理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
A. 0Q >；B. 0U ∆<；C. 0W <；D. 0H ∆=。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ( )。
A. 系统和环境之间没有热和功的过程；B. 系统的温度改变，内能变化值不为零；C. 系统的压力不变；D. 系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等压过程；C. 节流过程；D. 理想气体自由膨胀过程10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆的值一定是：( )。
一、判断题（正确打“√”,错误打“×”)1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。
对2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。
对3、绝热过程都是等熵过程。
错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行,则一定是放热反应. 对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。
错7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。
错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
错9、绝热恒容过程，系统的△H=0。
错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用. 对11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。
对12、在正常沸点时,液相苯和气相苯的摩尔自由能相等. 对13、绝热过程是等温过程。
错19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。
错22、凡自发过程都要对外做功. 错24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
对28、体系温度越高，其热能越大。
错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。
对30、绝热过程是等温过程.错35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
错37、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S∆-∆=∆。
错52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。
对53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。
对54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移,这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止,此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。
对55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。
对56、任意可逆循环的热温商之和为零。
对57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。
对58、在恒温、恒容的条件下,增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。
对59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动,反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
第六章 相平衡1. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有（）(A) P =1 (B) P =2 (C) P =3 (D) P =42．将固体NH 4HCO 3(s)放入真空容器中,恒温到400K ，NH 4HCO 3 按下式分解并达到平衡: NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g),系统的组分数 C 和自由度数F 为（）(A) C = 2，F = 1 (B) C = 2，F = 2 (C) C = 1，F = 0 (D) C = 1，F = 13. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个系统的组分数、相数、自由度数为:（）(A) C = 2，P = 2，F = 1 (B) C = 2，P = 2，F = 2(C) C = 2，P = 1，F = 2 (D) C = 2，P = 1，F = 34. 区别单相系统和多相系统的主要根据是（）(A)化学性质是否相同 (B)物理性质是否相同(C)物质组成是否相同 (D)物理性质和化学性质是否都相同5. 液体A 与B 形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是：（）(A)恒沸混合物 (B)纯A (C)纯B (D) 纯A 或纯B1. 克拉佩龙方程m md d H p T T V ∆=∆，其压力随温度的变化率一定大于0。
2. 一定温度下的乙醇水溶液，可用克-克方程计算其饱和蒸气压。
3. 在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对含量。
4. 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。
1. Mg （熔点924K ）和Zn （熔点692K ）的相图具有两个低共熔点，以各为641K （3.2% Mg ，质量百分数，下同），另一个为620K （49% Mg ），在系统的熔点曲线上有一个最高点863 K （15.7% Mg ）。
（1）绘出Mg 和Zn 的T －x 图，并标明各区中的相。
一、单项选择题1．在下列物理量中，为体系广度性质的是（ D ）A． W B． Q C．T D． G2．在1-1级平行反应（1）A→B和（2）A→C中，已知Ea1>Ea2，下列措施中不能够改变产物B与C的比例的是（ C ）A．提高反应温度 B．降低反应温度C．延长反应时间 D．加入对反应（1）合适的催化剂3．根据下图1所作出的下述判断中正确的是（ B ）A．蒸馏组成为K的体系，两相平衡时气相中B的浓度大于液相中B的浓度 B．蒸馏组成为M的体系，两相平衡时气相中A的浓度小于体系中A的浓度 C．精馏组成为K的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为eD．蒸馏组成为M的体系，两相平衡时液相中A的浓度大于气相中A的浓度图14．江、河水中含的泥砂悬浮物质在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（ B ）A．盐析作用 B．电解质的聚沉作用 C．破乳作用 D．敏化作用5．在一定的温度和压力下，把一定体积的水分散成为许多小水滴，经过这一变化过程以下性质保持不变的是（ D ）A．表面Gibbs能 B．比表面 C．表面张力 D．液面下的附加压力工作在100℃和25℃两个大热源间的卡诺热机，其效率为（ A ）20% B． 25% C． 75% D． 100%7．理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（ B ）内能增加 B．熵不变 C．熵增大 D．温度不变8．下列哪一个反应可能是基元反应（ B ）A． N2 + 3H2 = 2NH3 B． Pb(C2H5)4 = Pb + 4C2H5C． CO(g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g) r = k[NO2]2D． H+ + OH― = H2O r = 1.4³1011[H+][OH―]9．已知电极Tl3+，Tl+ Pt和Tl+ Tl的的标准电极电势分别为1.250 V和–0.336 V，则电极Tl3+ Tl的标准电极电势为（ B ）0.305 V B． 0.721 V C． 0.914 V D． 1.586 V10．气相反应aA+ bB = gG + hH，若保持其它条件不变，T1时的转化率比T2时大一倍（T2=2T1）；若保持其它条件不变，总压p1时的转化率比p2时低（p2 > p1）；则该反应的特征是（ D ）吸热反应，体积增大 B．吸热反应，体积缩小C．放热反应，体积增大 D．放热反应，体积缩小某一浓度CuSO4溶液的摩尔电导率为1.4³10-2 S²m2²mol-1，若在该溶液中加入1 m3的纯水，CuSO4的摩尔电导率将（ B ）A．降低 B．增高 C．不变 D．无法判断12．在绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则 ( C )A． Q>0 W>0 ΔU>0 B． Q=0 W=0 ΔU>0C． Q=0 W=0 ΔU=0 D． Q<0 W>0 ΔU<013．101325 Pa下，C(石墨)+ O2(g)→ CO2 (g)的反应热为ΔrH m，下列说法中错误的是 ( C ) ΔrH m是C(石墨)的标准燃烧焓 B．ΔrH m是CO2 (g)的标准生成焓C．此反应的ΔrU m=ΔrH m D．ΔrH m相当于两倍 C=O 键的键能表面现象在自然界普遍存在。
选择题：1、已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67Pa，纯溶剂B的蒸气压为26665Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02，则此饱和溶液(假设为理想液体混合物)的蒸气压为(A) 600Pa (B) 26133Pa (C) 26198Pa (D) 599Pa2、下列宏观过程：(1) 1×p ，273K的冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在101325Pa压力和373K下蒸发可看作可逆过程的是(A) (1)，(4) (B) (2)，(3) (C) (1)，(3) (D) (2)，(4)3、下列诸过程可应用公式d U=(Cp−nR)d T进行计算的是(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程4、体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？(A) 体系本身没有任何变化(B) 再沿反方向经历一个可逆卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C) 体系复原了，但环境并未复原(D) 体系和环境都没有任何变化5、一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀，绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1，V2，则(A) V1>V2 (B) V1<V2 (C) V1=V2 (D) 无法确定6、下列四个反应：(1) CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)；∆r H m=179.5kJ·mol−1(2) C2H2(g)+H2O(l)→CH3CHO(g)；∆r H m=−107.2kJ·mol−1(3) C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l)；∆r H m=−44.08kJ·mol−1(4) CS2(l)+3O2(g)→CO2(g)+2SO2(g)；∆r H m=−897.6kJ·mol−1其中热效应|Qp|>|QV|的反应是(A) (1)，(4) (B) (1)，(2) (C) (1)，(3) (D) (4)，(3)7、石墨(C)和金刚石(C)在25℃，101325Pa下的标准燃烧热分别为−393.4kJ·mol−1和−395.3kJ·mol−1，则金刚石的标准生成热∆f H(金刚石，298K)为(A) −393.4 (B) −395.3 (C) −1.9 (D) 1.98、人在室内休息时，大约每天要吃0.2kg的酐酪(摄取的能量约为4000kJ)。
假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。
已知水的蒸发热为44kJ·mol−1，则每天需喝水(A) 0.5kg (B) 1.0kg (C) 1.6kg (D) 3.0kg9、完全燃烧8dm3乙炔需多少体积的空气？(A) 20dm3 (B) 120dm3 (C) 100dm3 (D) 4dm310、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？(A) ∆U(B) ∆H (C) ∆S(D) ∆G11、理想气体的atto循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩(B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功(D) 恒容降温回到原态该循环过程的T−S图为12、纯液体苯在其正常沸点等温蒸发，则(A) ∆vap U ⊖=∆vap H ⊖，∆vap A ⊖=∆vap G ⊖，∆vap S ⊖>0 (B) ∆vap U ⊖<∆vap H ⊖，∆vap A ⊖<∆vap G ⊖，∆vap S ⊖>0 (C) ∆vap U ⊖>∆vap H ⊖，∆vap A ⊖>∆vap G ⊖，∆vap S ⊖<0 (D) ∆vap U ⊖<∆vap H ⊖，∆vap A ⊖<∆vap G ⊖，∆vap S ⊖<013、1mol 的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中，温度是300K ，压力为1013250Pa 。
压力突然降至202650Pa ，所以气体在202650Pa 的定压下做绝热膨胀，则该过程的∆S 是 (A) ∆S <0 (B) ∆S =0 (C) ∆S >0 (D) ∆S ≥0 14、在等温等压下进行下列相变：H2O(s ，−10℃，p ψ)=H2O(l ，−10℃，p ψ)在未指明是可逆还是不可逆的情况下，考虑下列各式哪些是适用的？(1) ∫dQ /T =∆fus S (2)Q =∆fus H (3)∆fus H /T =∆fus S (4)−∆fus G =最大净功 (A) (1)，(2) (B) (2)，(3) (C) (4) (D) (2)15、1mol 理想气体在室温下进行恒温不可逆膨胀(Q =0)，使体系体积增大一倍，则∆S 体/J·K −1·mol −1，∆S 环/J·K −1·mol −1，∆S iso/J·K −1·mol −1为 (A) 5.76，−5.76，0 (B) 5.76，0，5.76 (C) 0，0，0 (D) 0，5.76，5.7616、25℃时，1mol 理想气体等温膨胀，压力从10×p ψ变到p ψ，体系吉氏自由能变化多少？ (A) 0.04kJ (B) −12.4kJ (C) 1.24kJ (D) −5.70kJ 17、把下列化学势与偏摩尔量区别开来（1） （2） (A) (1)、(4)是偏摩尔量；(2)、(3)是化学势 (B) (1)是偏摩尔量；(2)是化学势；(3)、(4)都不是 (C) (1)是偏摩尔量；(2)、(4)是化学势；(3)都不是 (D) (2)是化学势；(3)、(4)是偏摩尔量；(1)都不是18、某物质溶解在互不相溶的两液相a 和b 中，该物质在a 相中以A 形式存在， 在b 相中以A2形式存在，则α和β两相平衡时 (A) ua d na =u mb d nb (B) ca =cb (C) aa =ab (D) 2ua =ub19、在298K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为T TTTSS(A)(B)(C)(D)C BB ,,T p n S n ≠⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭C B B ,,S p n H n ≠⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭C B B ,,T V n U n ≠⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭C B B ,,T V n A n ≠⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭k A和k B，且知k A>k B，则当A和B压力(平衡时的)相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为(A) A的量大于B的量(B) A的量小于B的量(C) A的量等于B的量(D) A的量与B的量无法比较。
20、已知373.2K时，液体A的饱和蒸气压为133.32kPa，另一液体B可与A构成理想液体混合物。
当A在溶液中的物质的量分数为1/2时，A在气相中的物质量分数为2/3时，则在373.2K 时，液体B的饱和蒸气压应为(A) 66.66kPa (B) 88.88kPa (C) 133.32kPa (D) 266.64kPa21、在298K时，向甲苯的物质的量分数为0.6的大量的苯−甲苯理想溶液中，加入1mol纯苯，B的蒸气压为6×104Pa，二者组成理想液体混合物，平衡时，溶液中A的物质的量分数为0.6，则气相中B的物质的量分数为(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.3123、图中M是只允许水能透过的半透膜，A为蔗糖浓度是0.01mol·dm−3的溶液，B为蔗糖浓度为0.003mol·dm−3的水溶液，温度为300K，则(A) 水通过M从A流向B (B) 水通过M从B流向A(C) 水在宏观上不动 (D) 水在A中的化学势等于B中的化学势24、(1) 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是(A) 增加混凝土的强度(B) 防止建筑物被腐蚀(C) 降低混凝土的固化温度(D) 吸收混凝土中的水份(2) 为达到上述目的，选用下列几种盐中的那一种比较理想？(A) NaCl (B) NH4Cl (C) CaCl2 (D) KCl25、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？(A) 天气太热(B) 很少下雨(C) 肥料不足(D) 水分从植物向土壤倒流26、为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？(A) 高脂肪，高蛋白，高能量饮料(B) 20%葡萄糖水(C) 含适量维生素的等渗饮料(D) 含兴奋剂的饮料27、下述方法中，哪一种对于消灭蚂蝗比较有效？(A) 击打(B) 刀割(C) 晾晒(D) 撒盐28、在0.1kgH2O中含0.0045kg某纯非电解质的溶液，于272.685K时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于(A) 0.135kg·mol−1 (B) 0.172kg·mol−1(C) 0.090kg·mol−1 (D) 0.180kg·mol−129、已知水的凝固点降低常数K f为1.86K·mol−1·kg。
主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫(A) 一般特性(B) 依数性特征(C) 各向同性特性(D) 等电子特性30、298K时，纯水的蒸气压为3167.7Pa，某溶液水的摩尔分数x1=0.98与溶液成平衡的气相中，水的分压为3066Pa，以298K，p 为纯水的标准态，则该溶液中水的活度系数为(A) 大于1 (B) 小于1 (C) 等于1 (D) 不确定而且水对Raoult定律是(A) 正偏差(B) 负偏差(C) 无偏差(D) 不确定31、氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液体混合物在T时测得总蒸气压为29398Pa，蒸气压中丙酮的物质的量分数y2=0.818而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.81332、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有(A) C=2，Φ=2，f=2 (B) C=1，Φ=2，f=1(C) C=2，Φ=3，f=2 (D) C=3，Φ=2，f=333、在373.2K时，某有机液体A和B的蒸气压分别为p和3p，A和B的某混合物为理想液体混合物，并在373.2K，压力为2p时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是(A) 1/3 (B) ¼(C) ½(D) 3/434、在400K时，液体A在蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa，二者组成理想液体混合物，平衡时在液相中A的摩尔分数为0.6，在气相中，B的摩尔分数为(A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.6035、在一定温度下(1) Ka；(2) ∆r Gm；(3) ；(4) K f四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是(A) (1)、(3) (B) (3)、(4) (C) (2)、(4) (D) (2)、(3)36、已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的标准平衡常数为(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 137、若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的=0.1132，则(1) 当p(N2O4)=p(NO2)=1kPa时，反应将(2) 当p(N2O4)=10kPa，p(NO2)=1kPa时，反应将(A) 向生成NO2的方向进行； (B) 向生成N2O4的方向进行；(C) 正好达化学平衡状态；(D) 难于判断其进行方向。
