9.3 溶质质量分数 (学教稿)

溶质的质量分数教案-人教版化学初三下第九单元9.3第九单元课题3人教版化学教案九年级下册第九单元课题3溶质的质量分数（参考课时：3课时）1教学目标1.1 知识与技能：(1)掌握一种溶液组成的表示方法――溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

1.2过程与方法：(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

1.3 情感态度与价值观： (1)学会严谨求实的科学学习方法。

(2)培养具体问题具体分析的能力。

2教学重点/难点/易考点2.1 教学重点(1)溶质的质量分数的概念及简单计算。

(2)配制溶液的操作步骤。

2.2 教学难点溶质的质量分数的有关计算。

3专家建议课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。

”学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。

因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。

本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。

本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的学习化学做铺垫。

学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生此文转自理盐水等。

但是，对于溶质质量分1页第1页共第九单元课题3人教版化学教案九年级下册数的含义并不理解。

学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。

4 教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。

5 教学用具实验用具；试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。

6 教学过程6.1 第一课时――溶质质量分数的概念及简单计算。

[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

九年级化学:《溶质的质量分数》说课稿各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢九年级化学《溶质的质量分数》说课稿第九单元课题3《溶质的质量分数》说课稿各位老师：大家好！今天我说课的题目是第九单元课题3《溶质的质量分数》。

一．说指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。

创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。

突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。

在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。

二、说教材分析《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题3，第一课时内容。

溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。

学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。

本课知识具有较好的规律性、系统性。

学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。

在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种溶液稀释的方法，提出一个关系式，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。

此后，围绕关系式，掌握稀释计算地具体计算方法。

§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）教案背景“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。

一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。

溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。

把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。

教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。

本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。

始终注意紧密联系学生生活实际，鼓励学生积极参与，引导学生加强思维训练，在“讨论”、“活动探究”、“习题”等活动中引导学生学习和运用科学方法。

§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）执教：宁夏中卫市中宁县第二中学宋仲燕一、教材分析1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。

因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。

其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。

引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

2.学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。

人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数（第四课时）一、教学目标1.了解溶质质量分数的概念和计算方法。

2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。

3.能够利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。

二、教学重点1.理解溶质质量分数的概念和计算方法。

2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。

三、教学难点1.利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。

四、教学准备1.实验器材：天平、容量瓶、量筒、试管等。

2.实验药品：氯化钠、葡萄糖等。

3.教师准备：课件、示范实验操作。

五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过引入相关实例和问题，引发学生对溶质质量分数的思考和讨论。

例如，某种药物的溶液经过测试，测得质量分数为5%，请问这个含义是什么？2. 概念讲解（15分钟）教师在课件上呈现“溶质质量分数”的定义和计算公式，并逐步解释。

溶质质量分数定义：溶质质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

计算公式：溶质质量分数（%）= 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%3. 实验操作（30分钟）教师进行一次示范实验，演示如何通过实验测定溶质质量分数。

实验步骤：1.取一容量瓶，称量一定质量的溶质（如氯化钠），记录溶质的质量。

2.加入适量的溶剂（如水），溶解溶质，使其完全溶解。

3.容量瓶加水至刻度线，并充分摇匀。

4.取适量的溶液，定量倒入试管中。

5.将试管放在天平上，记录试管的质量。

6.计算溶质质量分数。

4. 讲解与讨论（15分钟）教师引导学生根据实验结果计算溶质质量分数，并与实验结果进行比较和讨论。

同时，教师解答学生提出的疑问，补充相关知识点。

5. 练习与巩固（10分钟）教师布置练习题，要求学生计算不同溶质质量分数的溶液中溶质的质量，并思考和讨论应用问题。

6. 小结与展望（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，并展望下节课的学习内容。

六、教学反思本节课通过实验操作的方式，能够更加生动直观地引导学生理解溶质质量分数的概念和计算方法。

《溶质的质量分数》说课稿各位老师：大家好！今天我说课的题目是《溶质的质量分数》。

一．说教材1．教材分析本单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系，使学生的化学知识更成体系，并扩展学生的知识视野。

本课题也是中考必考的一个知识点之一。

本节的重点放在溶质的质量分数的概念以及简单计算上。

2．教学目标⑴知识与技能①使学生掌握一种溶液组成的表示方法------溶质的质量分数。

②学生能进行简单的计算。

⑵过程和方法通过例题和练习使学生掌握有关溶质质量分数的计算方法。

⑶情感态度与价值观①使学生明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内溶液各成分②在量的方面的关系，培养学生尊重化学事实，实事求是的态度。

3．教学重点掌握溶质的质量分数的定义及其计算公式，能进行一些简单的计算。

二．说教法和学法为了更好的突出重点，对教法和学法作如下设计：⒈贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。

⒉通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。

三．教学过程设计教学过程是特殊的认识过程，只有学生积极主动的参与教学，才能如期的完成教学目标，因此，教学过程是学生认识和情意活动的有机结合，结合本课实际情况对教学过程作如下设计：总体思路导入——回忆旧知识——展示图片——分析本质——引出溶液组成的表示方法——计算公式——例题——巩固练习——小结⑴新课导入通过复习提问、图片展示引入新课创设情境通过观察两瓶硫酸铜溶液，引起学生的注意和兴趣，通过讨论分析得出根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀，从而引出问题对于那些没有颜色的溶液如何区分是浓还是稀，从农业生产引出我们需要准确知道溶液的组成。

⑵通过实验9-6加深学生对公式的理解和应用。

⑶思考讨论。

在20 ℃时将36g氯化钠放入100g水中恰好完全溶解形成饱和溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数讲学稿【点击新目标】学习目标1.理解溶液组成的表示方法—溶质的质量分数；2.能进行溶质的质量分数的简单计算。

能进行溶液稀释、增浓的计算。

3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点：1．能进行溶质的质量分数的简单计算。

能进行溶液稀释、增浓的计算。

2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：1．联系实际和体积、质量、密度之间的换算进行溶质质量分数的计算。

2．联系溶液中的化学反应进行溶质质量分数的计算。

【知识构建体系】你能掌握这些知识吗？溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算方法。

关于溶液稀释、增浓的计算；2、化学方程式与溶质质量分数的综合计算3、配制一定溶质质量分数的溶液。

【课前预习案】预习效果自测1、对于有色溶液来说，可根据区别溶液是浓还是稀，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中究竟含有多少溶质，实际生活中，往往要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

我们知道溶液是由和组成的，溶质的质量分数即溶液中的和之比，可用公式表示为：。

饱和溶液中溶质的质量分数= 。

2、某温度下，将20gNaCl全部溶于100g水中，所形成的溶液中溶质的质量分数为，溶液在稀释前后的质量不变。

3、①配制一定质量分数的溶液的步骤有：、、。

②所需仪器主要有、、、、、。

4、稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数 = ；溶液稀释前后，质量不变。

【合作交流探究】(独立思考后讨论，其他小组展示时做好讲学稿的完善和补充)一、溶质质量分数1、溶液随溶质、溶剂的变化而变化当溶质或溶剂的量变化时，溶液的浓度也会变化。

①若溶质的量增加，溶剂的量不变，则溶液的量，溶液会变（填“浓”或“稀”）。

②若溶质的量减少，溶剂的量不变，则溶液的量，溶液会变（填“浓”或“稀”）。

③若溶质的量不变，溶剂的量增加，则溶液的量，溶液会变（填“浓”或“稀”）④若溶质的量不变，溶剂的量减少，则溶液的量，溶液会变（填“浓”或“稀”）。

9.3溶质的质量分数学案班级姓名学号课前准备：观察、收集常见溶液的商标，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、醋、生理盐水等，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。

溶液名称溶液组成的表示方法溶液组成表示方法的含义一、溶质的质量分数探究活动一：[实验]：将0.5 g、1.5 g、2 g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的试管中。

[思考]：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？[设计标签]：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。

我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。

任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。

要求必须有溶液组成的表示方法。

[思考]哪种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。

[小结]溶质的质量分数•1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比•2、计算式：•（1）溶质的质量分数=（）× 100%•（2）溶质质量= ×溶质质量分数•（3）溶液质量= ÷• = 质量 + 质量[注意]：•①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在表格中。

溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数[练习1]1、某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？2、一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。

②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。

人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教学案)一、教学目标1.了解溶质的概念及其质量分数的定义；2.掌握计算溶质质量分数的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学重点1.溶质的概念及其质量分数的意义；2.溶质质量分数的计算方法。

三、教学难点如何通过实际问题理解溶质的质量分数应用。

四、教学过程1. 热身导入通过提问和讨论，引导学生回顾和梳理前几节课所学的知识，如溶液的概念、溶解度、饱和溶液等。

2. 概念讲解1.引入溶质的概念：溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，例如在水中溶解的盐、糖等；2.讲解溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分比或百分比计数表示。

3. 计算方法示例通过示例演算，详细讲解如何计算溶质的质量分数。

示例问题：若有一个含有100 g溶液，其中包含80 g的盐，请计算溶液中盐的质量分数。

解题步骤： 1. 计算溶液中溶质（盐）的质量：80 g； 2. 计算溶液总质量：100 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （80 g ÷ 100 g）× 100% = 80%。

4. 实际应用通过探究问题和解答问题的方式，让学生将所学知识应用到实际问题中。

问题一：若有一个500 mL的含有10 g食盐的溶液，请计算溶液中食盐的质量分数。

解题步骤： 1. 将溶液总体积转换为质量，根据水的密度（1 g/mL）：500 mL × 1 g/mL = 500 g； 2. 计算溶液中溶质（食盐）的质量：10 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （10 g ÷ 500 g）× 100% = 2%。

问题二：某标称为6%盐酸的溶液，其中含有20 g盐酸，请计算该溶液的总质量。

解题步骤： 1. 假设溶液总质量为x g； 2. 计算溶液中溶质（盐酸）的质量：20 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （20 g ÷ x g）× 100% = 6%； 4. 解方程：（20 g ÷ x g）× 100% = 6%；5. 求解得到：x g = （20 g × 100%）÷ 6% = 333.33 g。