课题3 溶质的质量分数导学案

（三）学生小组讨论
1.教师分发实验材料，引导学生进行实验，观察和记录实验现象。
2.学生分组讨论实验结果，分析溶质质量分数的变化规律，并尝试解释原因。
3.各小组汇报讨论结果，教师引导学生进行交流和质疑，促进学生之间的思维碰撞。
（四）总结归纳
1.教师组织学生进行总结，回顾本节课所学的内容，引导学生明确溶质质量分数的概念、计算方法和应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶质的质量分数的概念，掌握计算溶质质量分数的基本方法。
2.能够运用溶质质量分数的知识，解决实际生活中的问题。
3.了解溶质质量分数在化学工业和日常生活中的重要性，提高学生对化学知识的应用能力。
4.通过实验和观和观察能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示日常生活中的溶液图片，如饮料、药剂等，引起学生的兴趣，提问：“你们知道这些溶液中的溶质质量分数吗？它们是如何计算的？”
2.学生分享自己的了解和经验，教师总结并引导students to guess the possible answers, and then reveal the correct answers gradually.
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学知识的热爱和兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生勇于探究、善于合作的科学精神，提高学生的自主学习能力。
3.培养学生关心生活、关注社会的发展意识，提高学生的社会责任感和使命感。
4.通过溶质质量分数的学习，使学生认识到化学知识在生活中的重要性，培养学生的实用主义精神。
3.在下一节课的开始，教师可以抽出时间让学生分享作业成果，组织讨论和交流，促进学生的学习动力和合作能力。
五、案例亮点

姓名：班级组别：课题：第九单元课题3 溶液的浓度（第一课时）学习目标：1．知道溶液浓度的表示方法及涵义；2．能进行质量分数的简单计算。

3．使学生初步掌握饱和溶液溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。

重点难点：1．溶质的质量分数定义和有关计算。

2．饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。

【使用说明和学法指导】先通读教材P42-44，知道溶液浓度的表示方法及涵义；能进行质量分数的简单计算。

使学生初步掌握饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。

背着书完成自主学习，运用知识完成预习检测。

【知识回顾】1．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。

2．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指，此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。

【自主学习】1．基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。

2．计算公式：溶质的质量分数= = 。

3．公式变形：（1）溶质质量= 。

（2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）。

【特别注意】：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。

②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。

③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

【预习检测】1．对于有色溶液来说，根据溶液可以区分溶液是浓还是稀，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少。

2．某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）A．溶质:溶剂＝1:4 B．溶质:溶液＝1:5 C．溶剂:溶液＝4:5 D．溶质:溶剂＝1:53．填写下面的表格：Array 4．在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g 硝酸钾固体白：（1）未溶解。

请填写下列空所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）（2）20℃时硝酸钾的溶解度为；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为。

【合作探究】探究一：溶质质量分数、溶质质量、溶剂质量的关系1．填写书P42表格（答案写在教材上）2．如何区分溶液的浓稀？溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系？3．从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。

课题3溶质的质量分数第三课时教案1．知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

3．情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。

(2)培养具体问题具体分析的能力。

教学重点1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤。

教学难点溶质的质量分数的有关计算。

教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。

教具准备教师用具：投影仪。

学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃捧；药品：硫酸铜、水、氯化钠。

课时安排3课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。

第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。

溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。

配制溶质质量分数一定的溶液。

[提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36 g，这句话的含义是什么？2．什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。

[回答][设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系[投影]区别：[学生活动](互相讨论填写上表)[答案]1．①一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。

②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。

2．①表示某物质溶解能力的大小。

②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。

3．①一定温度时②不定温度4．①饱和状态②可饱和可不饱和5．①g ②无单位[设问]两个概念间有何联系？[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同？2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少？3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。

[小结]1．一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。

2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。

（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。

（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。

2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。

（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。

教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。

难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。

【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。

求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。

四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。

若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。

课题3 溶质得质量分数导学案【预习交流】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）1、溶质的质量分数计算的基本公式为其变式有：溶质质量= 溶剂质量= 溶液质量= （或=溶液×溶液）2、已知t℃ NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为3、浓溶液在稀释前后，质量不变。

4、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有。

步骤为：（1）：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。

（2） :用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。

（3）：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。

（4）：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。

3. 在实验室用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm—3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，则简要的操作步骤为：计算、、。

所需的实验仪器有：。

5、托盘天平的精确度为 g ,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘。

用镊子夹取砝码时，先加质量的，再加质量的。

有腐蚀性的药品应放在中称量。

6、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。

【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。

【课堂探究】知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤问题1：现欲配制200g 20％的NaCl 溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有(3)配制溶液的步骤为(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。

则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）变式训练：1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________ __；②_________ ________；③______ ______。

9.3 第1课时溶质的质量分数导学案—2023-2024学年九年级化学人教版下册导学目标•了解溶质的质量分数的概念•掌握计算溶质的质量分数的方法•能够应用溶质的质量分数解决相关问题导入示例【引入问题】在日常生活中，我们经常会遇到溶液的问题，比如冰水、盐水、可乐等。

你知道如何计算溶液中溶质的质量分数吗？【小组讨论】请你们思考一下，如何计算溶质的质量分数？理论知识溶质的质量分数定义溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量的比值。

它是表示溶质在溶液中所占比例大小的量。

计算溶质的质量分数的方法计算溶质的质量分数，需要知道溶质的质量和溶液的质量。

计算公式如下：质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量其中，溶质质量是指溶质的质量，单位通常为克（g）；溶液质量是指溶液中溶质和溶剂的质量总和，单位通常也为克（g）。

实例演练【问题】某盐水溶液的质量分数为0.2，如果溶液的质量为50g，求盐的质量是多少？解题步骤：1.确定已知条件：溶液的质量分数为0.2，溶液的质量为50g。

2.根据计算公式，将已知条件代入，计算溶质的质量。

3.带入数值计算，求解得到盐的质量。

【计算过程】根据计算公式，可得：盐的质量 = 质量分数× 溶液质量= 0.2 × 50g = 10g【答案】盐的质量为10g。

知识拓展溶质的质量分数还可以通过浓度计算得到。

浓度是指在单位体积的溶液中溶质的质量或溶质的物质的量。

浓度可以用溶质的质量和溶液的体积来表示，计算公式如下：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积其中，溶质质量为溶质的质量，单位为克（g）；溶液体积为溶液的体积，单位为升（L）。

总结提问1.溶液中溶质的质量分数是什么意思？2.如何计算溶质的质量分数？3.通过质量分数和溶液的质量计算出了溶质的质量，那通过浓度可以计算出什么？小结通过本节课的学习，我们了解了溶质的质量分数的概念和计算方法。

掌握这一知识点对我们理解溶液中溶质的比例有很大帮助，也能够应用于解决一些相关的实际问题。

初三化学溶质质量分数导学案第九单元课题3 溶质质量分数（3）九（）班姓名：学号：第小组号可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Ca-40 C-12 Cl-35.5 【学习目标】初步掌握把溶质的质量分数运用于化学方程式计算的方法。

【温故而知新】 1、溶质质量分数＝×100%== ×100% 2、现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠 g，可由10%的氯化钠溶液 g加水稀释得到，稀释时需加水 g。

3、溶液由和组成，稀硫酸的溶质是（填化学式，下同），溶剂是，写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，从化学方程式可知发生的反应是锌与稀硫酸中的发生反应，是没有反应的。

【新课学习】 1、65 g锌与980 g某硫酸溶液恰好完全反应。

试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

2、将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰好完全反应。

请计算原稀盐酸中溶质的质量分数?3、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

（1）完全反应后生成氧气的质量为。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

4、实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。

林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应。

请你计算： (1)生成氢气的质量为_____________g。

(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【分析】①反应后所得溶液中的溶质是。

②思考如何算出反应后所得溶液的质量？反应后所得溶液的质量 == 【解题过程】解：5、实验室用6 g的石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）与19g稀盐酸恰好完全反应，测残留物为22. 8g。

求：（1）生成二氧化碳的质量是_____________g。

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）【学习目标】1．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算2．会进行浓溶液稀释的计算【重点难点】1．会进行浓溶液稀释的计算2．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算【导学指导】一、导入新课二、学习过程认真预习课本内容后独立完成：1．溶液是由和组成，溶液质量等于与之和。

2．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。

3．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为4．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指用公式表示为：溶质质量分数＝溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（填“高”或“低”）。

若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示该公式的变式有：溶质质量＝。

溶剂质量＝溶液质量＝5．浓溶液加水稀释后，质量保持不变。

这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。

6．根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。

知识点一：溶质的质量分数的简单计算；问题一：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为，将此溶液平均分成两份：（1）取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g；（2）取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体g（设固体完全溶解）或蒸发掉水g。

知识点二：浓溶液的稀释；问题二：青海玉树抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。

（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？问题三：实验室用98 ％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％的浓硫酸和水各多少mL？（98 ％的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3）【知识小结】1．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指溶质质量和溶液质量之比。

课题3 溶液的浓度本课题分三部分内容。

第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。

第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。

第1课时溶质质量分数课题溶质质量分数课型新授课教学目标1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。

3.掌握分析问题，解决问题的方法。

4.能找准各量的关系。

5.发展严谨求实的科学精神。

6.培养具体问题具体分析的意识。

教学重点溶质的质量分数的有关计算。

教学难点1.溶质的质量分数的有关计算。

2.溶质的质量分数与溶解度的关系。

教具准备1.溶质的质量分数的有关计算。

2.溶质的质量分数与溶解度的关系。

课前预习1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质质量分数计算公式100%=⨯（溶质质量）溶质的质量分数（溶液质量）3.溶质质量分数与溶液浓度的关系溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。

新课导入人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

进行新课知识点1 溶质质量分数【活动与探究1】实验1：鸡蛋在水中漂浮规律总结：（1）溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。

（2）由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在质量方面的关系，因此对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数在一定范围内才有意义。

（3）由于溶液是均一、稳定的，所以溶液中各部分的溶质质量分数相等。

进行新课取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？实验2：请同学们按教材P42实验9-7进行实验，并回答有关问题。

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第2课时）导学案【学习目标】：1．掌握一种溶液组成的表示方法-----溶质的质量分数.2. 能进行溶质质量分数的简单计算。

【课前预习】:1.溶液的质量等于 .2.表示溶液组成的方法很多,比如等.3.溶液中溶质的质量分数是与之比.可用下式计算: 溶质的质量分数= .4.溶液稀释前后不变.【课堂探究】:一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。

例1．在农业生产中，常需要用质量分数为16﹪的氯化钠溶液来选种。

现要配制150千克这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？【解题过程】:3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例题2.化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论](1)．试分析稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

(2)．分析各量的变化情况。

(3).溶液稀释问题解题的关键是什么?[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。

[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。

[课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。

此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?例3.某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升?[学生讨论]:1.此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?2. 已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

课题3溶质的质量分数（第1课时） 教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组【学习目标】1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。

并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。

2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。

【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t 1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。

（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。

（3）t 2℃时，把100g 乙物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t 2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。

二、先学（充实自我，我自强！）（一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数1、演示实验[实验9-5]，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论： ① 对于有色溶液，可以根据 ;粗略的区分溶液是浓还是稀。

② 对于无色溶液;说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？2、知识架构：（1）定义： 。

（2）计算公式： 3、练习：（1）利用已知的数据进行计算。

0 t 1 t 2 温度/℃溶（2）的质量分数。

三、后教（完善自我，我能行！）1、溶质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水稀释：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

（2）溶液加溶质：①对于不饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

②对于饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：[四、巩固（测试自我，我细心！）1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）A.溶液中溶质的质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（）3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。

第九单元课题3 溶质的质量分数学习目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液学习重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

学习难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

学习方法：学生个人自学、小组交流讨论、班内小展示。

学习用具：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，学习流程一、激趣导入（2分钟）在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。

如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。

因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。

下面同学们通过自学来了解表示溶液浓稀情况的量——溶质的质量分数。

二、个人独学㈠忆一忆（5分钟）1、溶液是由、组成的。

溶液的质量= 的质量+2、什么叫饱和溶液？3、硝酸钾的不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液？而氢氧化钙的不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液。

㈡学一学（10分钟）1、观察课本【实验9—5】提问：请大家比较三种硫酸铜溶液的颜色，并填写课本42页“实验9—5”的表格。

问：在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的依据是判断依据：一定量溶液里，所含的多少。

2、溶质质量分数是表示的一种方法，其含义为可表示为公式：。

溶液质量、溶质质量、溶剂质量三者的关系为：。

㈢做一做（6分钟）1、计算【实验9—5】中三种溶液里溶质的质量分数各是多少？2、80 g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有NaNO3__________克，在这种NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．㈣总一总（2分钟）注意：溶质质量分数是与之比，而不是溶质与溶剂之比，且是它们的之比；且是质量。

所以在计算溶质质量分数时，一定要乘。

㈤练一练（5分钟）1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？2.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

九年级化学新课程有效教案导学案序号：任课教师：授课时间：九年级化学《溶质的质量分数》第1课时课前预习——评价单序号: 班级:___________ 姓名:___________一、学习目标：1．掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2．清楚关于溶液的稀释、浓缩的计算。

二、学习流程：阅读课本41页至43页回答下列问题.（一）溶液质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是___________与___________之比。

2.计算式（1）试着用溶质质量、溶液质量、溶质质量分数表示①溶质质量分数==_________________________________②溶质质量==_____________________________________③溶液质量==_____________________________________==______________+______________（2）一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数可用此温度下该物质的溶解度来表示，计算公式为_________________________________注意：溶液的组成是指在________范围内。

溶液降低温度，溶质的质量分数会_______（填思考：一定温度下，饱和Ca(OH)2增大或减小）（二）溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数是36%，是指____________________________________T℃时，溶质溶解度为36g是指_____________________________________（三）溶液的稀释、浓缩问题将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。

再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。

(水的密度1 g·cm-3)关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量练习：把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?自我评价____________ 小组评价____________ 老师评价____________九年级化学《溶质的质量分数》第1课时拓展——评价单序号: 班级:___________ 姓名:___________1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液2．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A.100 gB.200 gC.400 gD.800 g3．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.20％B.26.5％C.36％D.4O％4．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）5．配制溶直至量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠g。