《溶质的质量分数》教学设计(第1课时)

§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）教案背景“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。

一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。

溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。

把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。

教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。

本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。

始终注意紧密联系学生生活实际，鼓励学生积极参与，引导学生加强思维训练，在“讨论”、“活动探究”、“习题”等活动中引导学生学习和运用科学方法。

§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）执教：宁夏中卫市中宁县第二中学宋仲燕一、教材分析1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。

因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。

其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。

引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

2.学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。

课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。

知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。

技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。

1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。

过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。

3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。

态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。

溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。

2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。

定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。

价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。

比较三种红糖水的颜色。

1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。

2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。

3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。

初中溶质的质量分数教案教学目标：1. 了解溶质的质量分数的概念及表示方法。

2. 掌握溶质质量分数的简单计算方法。

3. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。

教学重点：1. 溶质质量分数的概念及计算方法。

2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

教学难点：1. 溶质质量分数的计算。

2. 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学准备：1. 投影仪及相关图片。

2. 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海图片导入，引导学生思考为什么人可以漂浮在水面上。

2. 学生自主探究，在探究中形成溶质质量分数”的概念。

二、新课导入（10分钟）1. 介绍溶质的质量分数的概念及表示方法。

2. 讲解溶质质量分数的计算方法。

三、实验与探究（15分钟）1. 组织学生进行实验，观察实验现象，记录实验数据。

2. 学生分小组进行探究实验，根据实验数据计算溶质质量分数。

四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶质质量分数的概念及计算方法。

2. 强调实验操作的注意事项。

五、课后作业（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固所学知识。

2. 预习下一节课内容。

教学反思：本节课通过图片导入，激发学生的学习兴趣，引导学生思考问题。

在讲解溶质质量分数的概念及计算方法时，注意举例说明，让学生更好地理解和掌握。

在实验环节，组织学生进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。

课堂小结环节，及时总结所学内容，巩固学生的知识。

课后作业的布置，帮助学生巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。

总体来说，本节课的教学效果较好，学生对溶质质量分数的概念及计算方法有一定的掌握。

但在实验环节，部分学生操作不规范，需要在今后的教学中加强实验操作的培训。

在今后的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学质量。

课题3 溶质的质量分数（第一课时）知识与技能1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

过程与方法培养学生分析问题的能力和解题能力。

情感态度与价值观培养学生严谨求实的科学的学习方法。

重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

实验准备多媒体课件。

实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体。

教学方法：讨论式、启发式教学法课时安排：共2课时教学过程：教学过程点评教师：同学们，你们会游泳吗？学生：会。

学生：不会老师：我不会游泳，但是有一个地方，不会游泳的人到了那里会成为一个游泳高手，你可以仰泳、蛙泳、蝶泳、自由泳，就是这里！请看大屏幕-----老师：你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。

老师：说得好！那么如何才能判断一个溶液的浓稀呢？我们通过一个实验来判断一下。

活动与探究用死海图片导入，简明扼要。

学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。

硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、2 g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？师生一起归纳小结：对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

教师：现在实验台上有两个烧杯，都是氯化钠溶液，这两杯氯化钠溶液的浓稀，能否从颜色上判断出浓稀来？学生：无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了。

教师：现在看一下标签，你能判断出来这两杯溶液哪个浓？哪个稀？学生：写着20%的溶液比较浓。

教师：这个数值准确表示出一定量溶液中溶质的质量。

我们在日常生活中需要准确知道一定量溶液中究竟含有多少溶质，这是为什么呢？学生：（书中找到答案） 教师：表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。

第1课时 溶质的质量分数【学习目标】1．掌握溶液中溶质的质量分数的概念。

2．会计算有关溶质的质量分数。

【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。

【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。

【学习过程】一、自主学习1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．溶质质量分数计算公式：100%=⨯（溶质质量）溶质的质量分数（溶液质量）3．溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 越浓。

二、新知导学知识点一 溶质的质量分数【合作探究1】完成教材P42的“实验9-7”，探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系，完成下表。

1．溶质、溶剂与溶液浓度的关系【合作探究2】完成教材P43的“实验9-8”： 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。

溶质质量/g溶剂(水)质量/g 现象溶液中溶质的质量分数 10 90 氯化钠全部溶解 10% 2080氯化钠全部溶解20%【归纳总结】2．溶质的质量分数（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数。

（2）计算方法：溶质的质量分数（w ）=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%。

（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%，其含义是100g 氯化钠溶液中氯化钠的质量为25.4g 。

3．影响因素：溶质的质量和溶液的质量，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类烧杯编号溶液颜色比较 溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶液浓稀 1 淡蓝色 20 0.1 20.1 0.5% 2 蓝色 20 0.5 20.5 2.4% 3 深蓝色202229.1%结论对于有颜色的溶液，溶液颜色越深，溶液浓度越大；溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶液浓度越大等均无关。

知识点二溶质的质量分数的简单计算【课件展示】【引导自学】阅读教材P43的【例题1】，掌握溶液配制的简单计算。

溶质的质量分数（第一课时）【学习目标】知识与技能：1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数的概念及公式，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、了解公式的应用范围。

了解溶质质量分数与溶解度的关系3、掌握溶液组成中溶质、溶剂的量的改变引起的溶质质量分数的变化4、掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。

过程与方法：通过实验探究、联系生活实际、对比等方法理解溶质的质量分数。

【学习重点】溶质质量分数的概念，公式应用范围【学习难点】溶质质量分数与溶解度的关系。

课前预习学案【知识回顾】：1、溶液的组成：______和______；溶液的质量等于______和______的质量；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积。

2、溶液的概念：____________________________3、写出下列溶液中溶质的化学式。

（1）0.9%的生理盐水（2）75%的酒精(3)盐酸(4)内含甲醇15%的甲醇汽油(5)锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液【自主学习】：1、溶质的质量分数：溶液中________与________之比。

计算公式溶质的质量分数＝___________*100%变式__________________________2、溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：（1）加水稀释：稀释前后，______不变。

（2）加稀溶液稀释溶液的浓缩：（1）加溶质：浓缩前后，_____质量不变（2）蒸发溶剂：浓缩前后，_____质量不变（3）加浓溶液3、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_______课内探究【新知导学】：一、1、实验探究：教材P41实验9-5，取三支试管，编号为①、②、③，分别向其中加入10mL水，然后分别向水中加入0.5g 、1g、1.5g硫酸铜固体，充分振荡。

三支试管中分别观察到什么现象，形成溶液的颜色深浅是否一样？由此说明什么？三支试管中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？三支试管中溶质占溶液质量的百分比为多少？2、实验探究：教材P42[实验9-6] 配制的两种组成不同的食盐水溶液：完成教材表格。