路桥2016_2017学年高一化学上学期作业考试试题2(实验班,11、12班,无答案)

氧化还原反应（第一课时）-----基本概念及概念之间的联系、双线桥法一、课标要求（会考）1、掌握氧化还原反应基本概念及概念之间的联系2、会用用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目二、研读目标1、会判断是否为氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质。

2、掌握氧化还原反应基本概念及概念之间的联系3、会用用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目三、研读要求研读教材P45页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。

四、导读设计（一）文本结构（二）氧化还原反应基本概念及概念之间的联系1、氧化还原反应的特征：，（用此可以判断给出的一个反应是否为氧化还原反应），氧化还原反应的本质：。

2、概念之间的关系⑴氧化剂，化合价，电子，被，发生反应，所得产物是。

⑵还原剂，化合价，电子，被，发生反应，所得产物是。

例：反应2Mg+CO2=2MgO+C(1)氧化剂是、还原剂是。

(2)氧化产物是、还原产物是。

(3)反应物中镁具有性，CO2具有性（填氧化性或还原性）。

（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法：1、双线桥法失去6e-3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe得到6e-注意：（1）首先标出变价元素的化合价。

两个线桥一个在上，一个在下分布，箭头总是从反应物指向生成物，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。

（2）对表示电子的符号勿漏掉“e”字右上面的“－”。

练一练：用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑氧化剂———————，还原剂————————，氧化产物———————，还原产物———————。

3Cu + 8 HNO3(稀) = 3 Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4 H2O氧化剂———————，还原剂————————，氧化产物———————，还原产物———————2、单线桥法6e-3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe五、质疑问难六、考题链接1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O2．下列叙述中正确的是（）A．反应中化合价降低的物质是还原剂B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 4、用双线桥法标出电子转移的方向和数目：（1）、Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 （2）、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(3)、 C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2 H2O。

浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题13（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量：S 32 O 16 Al 27 Mg 24 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 Ag 108 一选择题（每题5分）1.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④2.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钠B、硫酸、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱3．下列转化不能由一步反应实现的是A．CaCO3→Ca(OH)2B．Cu→ CuOC．CaO →CaCl2 D．BaCl2→Ba(NO3)24.下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆中加入盐卤点豆腐 B、河流入海处易形成三角洲C一束平行光线照射淀粉溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D氯化铁溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀5．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质6.下列说法中正确．．的是A、1mol氯约含有6.02χ1023个微粒B、阿佛加德罗常数的数值约等于6.02χ1023C、钠的摩尔质量在数值上一定等于钠的相对原子质量D、水的摩尔质量为18克7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A、8.已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。

氨气、氨水的性质一、课标要求（会考）1、掌握氨气的物理、化学性质二、研读目标1、掌握氨气的化学性质2、知道氨水的成分三、研读要求1、研读教材P98- P99页，完成导读案。

四、导读设计（一）氨气的物理性质NH3是色，味，密度比空气的气体。

NH3极易溶于水，（1体积水可溶解700体积的NH3）。

2、NH3与酸的反应NH3 + HCl = (白烟) 2NH3 + H2SO4 =NH3 + HNO3 = NH3 + H2O + SO2 =工业上用氨水吸收硫酸工业中的尾气SO22NH3.H2O + SO2 = (NH4)2SO3 + H2O3、NH3.H2O 与盐溶液的反应2NH3.H2O + CuSO4 =3NH3.H2O + AlCl3 =3NH3.H2O + FeCl3 =五、质疑问难六、考题链接1、起固氮作用的化学反应的是：（）A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨七、课后作业1（）A、H2、O2、N2、B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO22、在NO2被水吸收的反应中发生还原反应和发生氧化反应的物质的量比为 ( )A3∶1 B1∶3 C1∶2 D2∶13、下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是( )A N2B NOC NO2D SO24、最新的研究表明：一氧化氮吸人治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究同时证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）A、一氧化氮是一种红棕色的气体B、常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C、含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D、一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集5、盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的( )A 1/2B 1/3C 2/3D 5/66、一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体约为原总体积的（）A 1/4B 3/4C 1/8D 3/87、将盛有12mL NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4mL ，同通入氧气的体积可能是（）A 6mLB 8mLC 11mLD 13mL8、(计算）假设一个8mL NO2和O2的量筒充满该混和气体，倒立在水槽中，水面上升，最后余1mL 气体，求原混和气体中NO2和O2的体积。

浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题15（实验班，11、12班，无答案）1.配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤称量纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶A 、①②③④⑤⑥⑦⑧B 、全部C 、②③④⑥⑦D 、①③⑤⑦⑨2.在容量瓶上无需标记的是A 、标线B 、温度C 、浓度D 、容量3.下列实验操作正确的是A 、将氢氧化钠放在滤纸上称量B 、用托盘天平称取1.06g 碳酸钠固体C 、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D 、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）A ．存放液溴 (具有强氧化性)B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液5.下列说法正确的是A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用100mL 的量筒量取5.2mL 的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.称取4.0g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液6.使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B、称取胆矾25g，溶解在1L水里C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L7.下列操作正确的是A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗D.需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，配制时应称取Na2CO3 固体10.6克。

8..下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）（1）配制100 g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线（4）配置盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线A．只有（1） B．只有（2） C．（2）（3）（4） D．（1）（3）（4）9.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．1.0mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L10.2.VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（）A．加入10mol/L的盐酸0.1VL，并稀释至1.5VLB．通入标准状况下的HCl气体11.2VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol/L的硫酸混合均匀二判断下列操作引起浓度的变化填变大变小不变（每空2分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。

浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题11（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量：S 32 Cl 35.5 N 14 C 12 Ba 137一：判断下列说法正误，若是错误的请说明理由⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同（3）将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L(4) 将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L（5）体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同二：单项选择题（每题5分）1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是A.在2 L水中溶有80 g的NaOHB.80 g NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80 g NaOHD.每2 L溶液中含有80 g NaOH2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（）A．将25g胆矾（CuSO4.5H2O）溶于100ml 水所得的溶液B. 将80g SO3溶于水并配成1L溶液C. 将100ml 0.5mol/l 的Na2CO3溶液蒸发掉50g 水后所得溶液D.含有2mol K+的K2SO4溶液3.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子质量为A.20B.40C.50D.804. 下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L－1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1的KClD.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl25. 有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为A.0.1 mol·L－1B.0.15 mol·L－1C.0.2 mol·L－1D.0.3 mol·L－16. N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是A.500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3 N AB.500 mL溶液中含有0.1 N A个K＋C.1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol·L－1D.2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－17.物质的量浓度相等的NaCl MgCl2 AlCl3溶液中，体积比为3:2:1，三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是（）A 1:1：1B 3：4：3C 1:2:3D 6：3：28.把500ml 含有BaCl2 和KCl混合溶液分成5等分，取一份加入含有amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含有bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子沉淀完全，则该混合溶液中钾离子浓度（）A 0.15 mol·L－1B 0.2 mol·L－1C 0.3 mol·L－1D 6.25 mol·L－19. 下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以熔融状态下BaSO4是电解质D．NaCl溶液和熔融状态下的NaCl都能导电，所以NaCl溶液和熔融NaCl都是电解质10．下面关于电解质的叙述中正确的是A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质三填空题（每空3分）1.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体。

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（实验班,11、12班,无答案）一单项选择题:1.下列离子方程式书写正确的是A FｅCl2溶液中通Cｌ2 :Fe2++Ｃl2=Fｅ3++２Cl-B ＮaＯH溶液中通入ＨI：ＯＨ-＋HI＝Ｈ2O+I—Ｃ碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3—+ＯH=CＯ32—+Ｈ2OD 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 4Fe2＋＋２Ｈ2O２＋4Ｈ+=4Fe3+＋4Ｈ2Ｏ2. 下列离子方程式书写正确的是A Fe2O3与氢碘酸：Fe2O３+６H＋=2 Fe３+＋3H2OB FeBｒ2溶液中通入过量Ｃl2：2Fe2＋＋2Br-+2Cl2=2Ｆe3＋＋Bｒ２＋４Cl-C 碳酸钙溶于醋酸中ＣaＣO3＋2 Ｈ+=Ca２+＋Ｈ２O +CO2↑D 硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe３++3NH３．H2O ==Fｅ（OＨ)3↓＋3 NH４+３下列离子方程式中正确的是A.Ｈ2SO4与Ba（OＨ）2溶液反应：Ｂa2＋+ＯH-＋H+＋SO42-=ＢaＳO4↓+H2ＯB．Ca(ＨCＯ3)2与过量Cａ(ＯH)2溶液反应：Ｃa２＋＋ＨCO3－＋2OH－＝ＣaCO3↓＋ＣO３2-＋2H2OC.Nａ2ＣO3溶液中通入少量ＣO2： CO３２－＋ＣO2＋H２O=２HＣO3-Ｄ．氯气与水反应Ｃl２+H2Ｏ2H+ + Cl-＋ CｌＯ－4。

高2016 级重生入学考试一试题化学可能用到的相对原子质量： H:1 C:12O:16Na:23 Cl:35.5Ca:40K:39 Ba:137 S:32一．选择题（此题包含 24小题，每题 2分，共 48分。

每题只有一个选项切合题意）1．物质不需要经过化学变化就能表现的性质是（C）A．可燃性B．不稳固性C．挥发性D．复原性2．食品腐败的原由之一是由于有氧气存在而发生氧化反响。

所以，汲取掉密封的食品包装盒内的氧气就能够延伸食品的保质期。

以下哪一种物质适合封入食品包装盒顶用来汲取掉盒内的氧气，延伸食品的保质期的是 ( C)A．红磷B．固体烧碱 C．铁粉D．生石灰3．你以为以下实验方案中，可行的是（A）A. 按溶解、过滤、蒸发的操作次序能够分别CaCl2、 CaCO3的混淆物B. 向某种未知溶液中加入 AgNO溶液，产生白色积淀，证明溶液是盐酸3C.用镁在密闭容器中焚烧，除掉密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸湿润后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH4．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，此中含有可能惹起人体肾损害的+6价的铬．以下铬的化合物中铬呈+6价的是（ C）．227 ．（）3 ．（4）3 ．2 3A Cr2 SOB Cr OC K Cr OD Cr OH5．以下物质的哪些用途与它的物理性质相关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的选项是（C）A．①②③④B．①③⑤ C．②⑤D．②④⑤6．以下物质属于纯净物的是（ B）A．医用酒精B．干冰C．清爽空气D．加碘食盐7．某校实验室将药品分类后放在不一样的药品柜里，巳寄存的部分药品以下：该实验室新药品柜编①②③④购进部分生药品氢氧化钠、氢氧化盐酸、硫酸二氧化锰、氯化氯化钠、硫酸钠石灰和纯碱应将它们分别放在（D）A. ③和① B．④和① C．①和② D．③和④8. 推理是化学学习中常用的思想方法，以下推理中正确的（C）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物必定是酸B．酸与碱反响有盐和水生成，所以有盐和水生成的反响必定是酸与碱反响C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液必定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质必定是碳酸盐9. 将一严重锈蚀而部分变为铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充足灼烧成CuO，固体质量的变化状况可能是 ( C)A．增重 30% B．一定增添C．可能不变D．减少 30%10．学习化学的目的是运用化学知识解说平时生活中的现象，剖析和解决生产生活中的实质问题。

浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题30（实验班，11、12班，无答案）可能用到的原子量 Mg 24 Al 27一选择题（每题5分）1 将106gNa2CO3和84gNaHCO3都经充分强热后，分别跟足量HCl反应，下列叙述正确的是（）A 消耗HCl一样多B 放出CO2一样多C NaHCO3放出CO2多D NaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半2 等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量HCl作用，符合下列情况的是（）A Na2CO3比NaHCO3速率快B Na2CO3比NaHCO3消耗盐酸的量少C 放出相同质量CO2D Na2CO3比NaHCO3产生的CO2少3可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成B 滴加稀硫酸时有气泡产生C 加热时有无色气泡产生D 溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成4加热纯碱和小苏打的混合物20克至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为13.8g ,则原混合物中纯碱的质量分数是（）A 84%B 8.4%C 1.6%D 16%5 用1 L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶26.Na2O2和过量NaHCO3混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是（）A Na2O2与 Na2CO3B Na2O与Na2COC Na2OD Na2CO37向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )。

8、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积不正确的是（）A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L9.（10分）某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是，C、D两个烧杯中的溶液分别是、，实验时，C、D中的现象分别是：、。

浙江省台州市路桥区2016-2017学年高一化学上学期作业考试试题16（实验班，11、12班，无答案）1．提出近代原子学说的科学家是 ( )A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．波尔2. 在下列分子中，电子总数最少的是（）A H2SB O2C COD NO3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A. N2O4和NO2B. CH4和NH4+C. Al3+和 OH-D. NO 和CO4. H、D、T、H+可以用来表示（）A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子C．氢元素D．氢的四种核素5.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性6.已知 aA m+与 bB n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A a=b+m+nB a=b-m+nC a=b+m-nD a=b-m-n7. R n+离子有m个电子，它的质量数为A 则原子核内中子数为（）A m+nB A-m+nC A-m-nD A+m-n8. 已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )A. B. C. D.9.已知自然中铱有两种质量分数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22。

则这两种同位素的原子个数比为（）A 39：61B 61：39C 1：1D 39：1110.下列说法正确的是（）A某微粒核外电子排布为2,8,8结构，则该微粒一定是氩原子B.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；C.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11,下列说法正确的是（）A 有单质参加化合或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B 某一原子在反应中得到或失去的电子越多其氧化性或还原性越强C 某元素有化合态变成游离态（单质）一定被氧化D 在氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原12.已知臭氧发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2下列说法不正确的是（）A KI发生的是氧化反应B O3是氧化剂 O3被还原生成的产物是KOHC 氧化产物I2 与还原产物O2物质的量之比为1:1D H2O 既不是氧化剂也不是还原剂13.下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A Cl2---Cl-B KClO3---KClC H2SO4-----SO2D KI----I214.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不．．作氧化剂，又不．．作还原剂的是A、Na2O+H2O=2NaOHB、2F2+2H2O=4HF+O2C、3NO2+H2O=2HNO3+NOD、2Na+2H2O=2NaOH+H2二填空（1）18g D2O所含的中子数目（2）核内中子数为N的R2+质量数为A 则它的氧化物m g 中所含质子的物质量是(3)碳元素6C与某非金属元素R形成的化合物CR m，已知CR m分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为，m等于，化合物CR m的化学式为。

清流一中2016—2017学年第一学期高一第一阶段考试化学试卷（实验班）本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn: 65 Cl:35.5 Ca:40Ⅰ卷选择题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）2．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A. 一定是一种单质B. 一定是纯净物C. 一定是混合物D. 可能是纯净物，也可能是混合物3．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。

排序正确的是（）。

A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③4．通过你的观察和推理判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中5．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或可能生成（）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢6．下列关于钠的说法中错误的是（）A.金属钠非常活泼B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D.钠元素在自然界中都是以化合态存在7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。