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江苏省南京市南京师范大学附属扬子中学2023-2024学年化学高三上期末质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是（）A．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C．NaOH与SiO2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放2、四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A．不能在O2中燃烧B．所有原子可能共平面C．与Br2的加成产物只有一种D．生成1molC4H9SH至少需要2molH23、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能4、下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．蔗糖和葡萄糖都是单糖D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖5、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性6、关于下列装置的描述正确的是（）A．甲装置可用于电解精炼铜B．乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高C．丙装置中的交换膜为阴离子交换膜D．丁装置可达到保护铁闸门的作用7、下列说法正确的是（）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。
江苏省南京市2023-2024学年高三上学期10月学情检测化学试题一、选择题（本题共13小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共39分）1.新型冠状病毒是一种仅含有核糖核酸(RNA)的病毒，核酸检测是诊断被检测人是否感染新型冠状病毒的有效方法。
下列物质中不属于核糖核酸水解产物的是（ ）A.高级脂肪酸B.核糖C.碱基D.磷酸2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.H 2S 分子的球棍模型：B.NH 3的VSEPR 模型：C.基态24Cr 原子价层电子轨道表示式：D.2p z 电子云轮廓图：3.实验室制取SO 2并回收CuSO 4的实验原理及装置不能达到实验目的是（）A.制取SO 2B.干燥SO 2C.吸收尾气中的SO 2D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩4.催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，NH 3催化还原NO 的反应历程如图2所示。
下列说法正确的是（）Fe 3+NH 3A.图1所示热化学方程式为 4NH 3(g )+6NO (g )=5N 2(g )+6H 2O (g )ΔH =(b -a )kJ ⋅mol-1B.图2所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，也有非极性共价键的断裂和形成C.图2所示反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1D.脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变5.X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X 、Y 与Z 位于同一周期，且只有X 、Y 元素相邻。
X 基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。
下列说W 法不正确的是（）A.第一电离能：Z >Y >XB.X 单质中只有共价键C.Z 、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W <ZD.与水反应生成产物之一是非极性分子W 2X 26.侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。
侯氏制碱法的过程如下图所示。
2025届江苏南京市化学高三上期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该物质遇FeCl 3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B ．1mol 该物质分别与浓溴水和NaOH 溶液反应时最多消耗Br 2和NaOH 均为4molC ．滴入酸性KMnO 4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D ．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面2、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 A ．探究Na 与水反应可能有O 2生成B ．探究Na 2O 2与SO 2反应可能有Na 2SO 4生成C ．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD ．探究向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl 2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致 3、常温下，BaCO 3的溶度积常数为K sp ，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO 3溶液的下列说法错误的是A ．溶液中的c (HCO 3-)一定小于0.1 mol/LB ．c (H +)＋c (H 2CO 3)＝c (CO 32-)＋c (OH －)C ．升高温度或加入NaOH 固体, +-3c(Na )c(HCO )均增大D ．将少量该溶液滴入BaCl 2溶液中，反应的平衡常数a1spK K K4、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应5、25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7D．25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-36、属于人工固氮的是A．工业合成氨B．闪电时，氮气转化为NOC．用NH3和CO2 合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵7、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料8、化学与人类的生产、生活息息相关。
江苏省南京市秦淮中学2024学年3月全国高三质量检测试题化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法正确的是A．易溶于水及苯B．所有原子可处同一平面C．能发生氧化反应和加成反应D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)2、下列有关说法正确的是（）A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>03、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( )A．4种B．5种C．6种D．7种4、25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1g c(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
水下列说法中正确的是A．水的电离程度：M>N=Q>PB．图中M、P、Q三点对应溶液中相等C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)5、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。
2023年江苏省南京市鼓楼区化学高三第一学期期末达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）B．H2FeO4的第一步电离平衡常数K a1=4.15×10-4C．B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，-4+[H eO] [HF]减小D．B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C2、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2O HCN+OH--，水解常数()()()()()2c HCN c OH c OHKhc0NaCNc CN---⋅=≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。
25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系下图所示，下列说法错误的是A．25℃时，K h(CN-)的值为10-4.7B．升高温度，可使曲线上a点变到b点C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小D．c点对应溶液中的c(OH-)大于a点3、下列实验合理的是（）A．证明非金属性Cl＞C＞B．制备少量氧气C．除去Cl2中的HCl D．吸收氨气，并防止倒吸SiA．A B．B C．C D．D4、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。
锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是( )A．充电时电极石墨棒A连接电源的正极B．放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C．放电时负极反应为2Br-—2e-=Br2D．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大5、某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生。
2025届南京市金陵中学化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣2、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+离子的溶液B．酚酞显无色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液D．pH小于7的溶液3、一种以2 mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B．放电时，Na+向锌棒一极移动C．充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-D．充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g4、室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间5、下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是选项实验设计或操作观察或记录结论或解释将少量浓硝酸分多次加入Cu产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2A．和稀硫酸的混合液中B．某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C．将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D．将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水A．A B．B C．C D．D6、如图是SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图，由图可知( )A．2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/molB．2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H= +197.8 kJ/molC．2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H= +98.9 kJ/molD．2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H= -98.9 kJ/mol7、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。
江苏南京市2025届化学高三第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是 ( ) A ．由H 和Cl 形成共价键的过程：B ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4－＋16H ＋＋5C 2O 42－=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OC ．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H + +4I - +O 2=2I 2 +2H 2OD ．向含0.1 mol FeBr 2的溶液中通入0.1 mol Cl 2：2Fe 2++4Br -+3C12=2Fe 3++2Br 2+6C1- 2、下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是 A ．AlCl 3 和NaOH B ．Na 2CO 3和HCl C ．NaHCO 3和HClD ．氨水和AgNO 33、2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C 18分子，其合成方法的示意图如下：C 24O 6-2CO −−−→C 22O 4-2CO −−−→C 20O 2-2CO−−−→C 18下列说法不正确．．．的是 A ．C 与O 同属第二周期元素，原子半径C ＞O B ．非金属性C ＜O ，故C 24O 6中O 显负价 C ．C 22O 4分子中含有极性键和非极性键 D ．C 18与C 60、金刚石互为同位素4、美国《Science 》上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al 13）是以 1 个 Al 原子 在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。
2024-2025学年第一学期六校11月联合调研高三化学可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Co-59Au-197一、单项选择题:共13题，每题3分，计39分。
每题只有一个选项符合题意。
1.2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。
下列有关中国空间站说法正确的是A.太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B.外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料C.外层的热控保温材料石墨烯——有机高分子材料D.外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料2.CuCl₂溶液中存在平衡：[Cu(H₂O)4]²++4Cl-[CuCl4]²-+4H₂O,向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。
下列说法正确的是A.1mol[Cu(NH₃)4]2+中含4molσ键B.基态Cu²+价层电子排布式为3d⁹C.氨气的电子式为D.键角NH4+<NH33.下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是甲乙丙丁A.向甲试管中依次加入物质的先后顺序为③①②B.用装置乙制备乙酸乙酯C.用装置丙分离乙酸乙酯粗品D.用装置丁提纯乙酸乙酯4.对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。
下列不正确的是A.电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)B.热稳定性：H2O>CH4>NH3C.酸性强弱：HNO3>H2SO3>H2CO3D.半径大小：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)阅读下列材料，完成5-6题：第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。
F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF(Ka=7.2×10-4，沸点：19.5℃)、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN-废水,NCl3易水解生成HClO和NH3；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸点：-85℃)等多种物质，卤水中Br-离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分解2molHI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48kJ热量。
江苏省南京市南京师大附中2025届化学高三上期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是A．CH3CHO → CH3COOH B．CH2＝CHCl→C．D．CH3COOH→CH3COOCH2CH32、2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确的是( )A．元素乙的原子序数为32B．原子半径比较：甲>乙>SiSiH。
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于4D．推测乙可以用作半导体材料3、下列有关仪器用法正确的是（）A．对试管进行加热一定不能使用石棉网B．使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mLC．用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移D．酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差4、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。
铁－铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意图如图。
下列说法错误的是A ．放电时a 电极反应为Fe 3++e −=Fe 2+B ．充电时b 电极反应为Cr 3++e −=Cr 2+C ．放电过程中H +通过隔膜从正极区移向负极区D ．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低5、只用一种试剂即可区别的：NaCl 、MgCl 2、FeCl 3、Al 2(SO 4)3四种溶液，这种试剂是 A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．HCl6、常温下，向20mL0.11mol -⋅L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
江苏省南京市2008 届高三质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 Ca ：40第I 卷选择题（共57分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有．．1个．选项符合题意） 1．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列做 法不符合绿色化学理念的是 （ ） A ．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B ．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C ．用反应：Cu +2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 制备硫酸铜 D ．用反应：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 2—CH 2制备环氧乙烷 2．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 （ ） A ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B ．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D ．工业上常用硅制造光导纤维3．微观粒子是化学研究的主要对象。
若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol —1，下列对粒子数 判断正确的是 （ ）A ．常温常压下，2.24L CO 2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023B ．2.8g [CH 2—CH 2 ]n 中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023C ．0.3L 1mol/L Na 2SO 4 溶液中含有的Na +数为0.3×6.02×1023D ．1.7gNH 3中含有的质子数为0.4×6.02×10234．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这 种试剂是 （ ） A ．盐酸 B ．烧碱溶液 C ．氨水 D ．KSCN 溶液 5．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是 （ ） A ．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C ．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe 3O 4被CO 还原成Fe ，转移9mole — D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 6．下列离子方程式正确的是 （ ） A ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OH — SiO -23+H 2O B ．碳酸钙与盐酸反应：CO -23+2H + CO 2↑+H 2OC ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++OH —+H ++SO -24 BaSO 4↓+H 2O D ．铝与氢氧化钠溶液反应：Al +2OH — AlO -2+H 2↑ 7．下列说法不正确的是 （ ）A ．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B ．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C ．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D ．淀粉、油脂都可以发生水解反应8．下列各组物质，都能与水反应且生成物都能溶于水的是（ ） A ．NH 3、Cl 2 B ．Na 2O 2、SO 3 C ．NO 、NO 2 D ．Mg 、Al 9．下列叙述不正确的是（ ）△ Ag OA ．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B ．可用装置②证明氨气极易溶于水C ．可用装置③从海水中得到淡水D ．可用装置④把胶体从溶液中分离出来 10．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 （ ） A ．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B ．向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色C ．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D ．用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由红色变为无色二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题有1—2个选项符合题意）选 修3《物质结构与性质》11．下列各组中的X 和Y 两种原子，化学性质一定相似的是 （ ） A ．X 原子和Y 原子最外层都只有一个电子 B ．X 原子的核外电子排布为1s 2，Y 原子的核外电子排布为1s 22s 2 C ．X 原子2p 能级上有三个电子，Y 原子的3p 能级上有三个电子 D ．X 原子核外M 层上仅有两个电子，Y 原子核外N 层上仅有两个电 12．下列说法正确的是 （ ） A ．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B ．卤族元素中氟的电负性最大 C ．CO 2、SO 2都是直线型的非极性分子 D ．CH 2=CH 2分子中共有四个σ键和一个π键 13．下列叙述正确的是 （ ） A ．原子晶体中可能存在极性共价键B ．干冰升华时分子内共价键发生断裂C ．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D ．离子晶体中只含离子键，不含共价键选修4《化学反应原理》 14．已知热化学方程式： C （金刚石，s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H 1 C （石墨，s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H 2 C （石墨，s ） C （金刚石，s ） △H 3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是 （ ） A ．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B ．金刚石比石墨稳定 C ．△H 3=△H 1 －△H 2D ．△H 1>△H 2 15．铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。
其电极材料是Pb 和PbO 2，电解质是硫酸。
下列 说法正确的是 （ ） A ．电池放电时，每消耗0.1molPb ，共生成0.1mol PbSO 4 B ．电池放电时，电池负极周围溶液c (H +)不断增大C ．电池充电时，阴极反应为：Pb －2e —+SO -24PbSO 4D ．电池充电时，电池正极和电源的正极相连接 16．下列判断正确的是（ ）A ．酸性溶液中Fe 3+、Al 3+、NO 3能大量共存B ．AlCl 3溶液蒸干后得到的固体是AlCl 3C ．在0.1mol/L CH 3COONa 溶液中，c (OH —)=c (CH 3COOH)+c (H +)D ．pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH=7选修5《有机化学基础》17．抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料来合成。
莽草酸结构简式 如右图所示。
下列说法正确的是 （ ） A ．莽草酸的化学式为C 7H 6O 5 B ．1mol 莽草酸最多能和4molNaOH 发生反应 C ．莽草酸分子中所有碳原子共平面 D ．莽草酸在一定条件下可以发生取代、加成、消去、氧化反应 18．下列说法正确的是 （ ） A ．乙醛、葡萄糖、蔗糖都能发生银镜反应 B ．向苯酚溶液中滴加浓溴水出现白色沉淀 C ．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D ．向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸钠溶液后，蛋白质会发生变性 19．下列说法不正确的是 （ ）A ．2—丁烯不存在顺反异构体B ．乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是1∶3C ．乙醇的沸点远高于丙烷，是由于乙醇分子间存在氢键D ．氨基酸与酸、碱都能发生反应生成盐第Ⅱ卷（非选择题 共63分）三、必修（本题包括3小题，共24分） 20．（10分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）步骤③加Fe 粉的目的是 。
（2）写出步骤④中反应的离子方程式 。
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 。
（4）操作⑤的名称是 ，选用的试剂是 。
21．（8分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）1molA 与D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
（2）写出B 的最高价氧化物的电子式 。
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G ，可以发生如下图所示转化其中化合物M 是一种白色胶状沉淀，则M 为（填经学式） ； K 的溶液与B 的某种氧化物反应的化学方程式为 ；一种新型无机非金属材料由G 元素和C 元素组成，其化学式为 。
22．（6分）白云石化学式是CaCO 3·xMgCO 3。
以它为原料，可制取耐火材料MgO 等。
（1）称取27.6g 白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO 2的体积为6.72L （标准状 况）。
计算白云石的化学式中x 的值。
（2）将上述收集到的6.72L CO 2通入200mL 2.25mol/L NaOH 溶液中，充分反应。
反应后 溶液中溶质的成分是（写化学式） ，其物质的量之比为 （不考虑离子的水解）四、选修3《物质结构与性质》 23．（13分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天 航空材料，被誉为“未来世界的金属”。
试回答下列问题：（1）钛有4822Ti 和5022Ti 两种原子，它们互称为 。
Ti 元素在元素周期表中的位置是 第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子 排布Ti 元素在元素周期表分区中属于 区元素。
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右 图所示，它的化学式是 。
（3）现有含Ti 3+的配合物，化学式为[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 。
配 离子[TiCl(H 2O)5]2+中含有的化学键类型是 ，该配 合物的配体是 。
五、选修4《化学反应原理》 24．（13分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO （g ）+H 2O （g）CO 2（g ）+H 2（g ），其化学平衡常数K 和温度的关系如 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
（a ）容器中压强不变 （b ）混合气体中c (CO)不变 （c ）υ逆（H 2）=υ正（H 2O ） （d ）c (CO 2)=c (CO)（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。
平衡 移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO 、5mol H 2O ，反应达到平衡后，CO 的转化率为 。
六、选修5《有机化学基础》 25．（13分）工业上由丙烯经下列反应可制得F 、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑 料。
（1）聚合物F 的结构简式是 ；（2）D 转化为E 的化学方程式是 ；A 转化为B 的反应类型是 。
（3）在一定条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结 构简式是 。
（4）E 有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E 的同分异构体的结构简 式： 、 、 。
（5）已知：①RX+Mg RMgX ，写出丙烯、甲醛等为原料合成CH 3—CH —CH 2OH 的反应流程图。
