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高三化学复习：离子反应（一）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：1、电解质和非电解质a）在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。
b）电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。
酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔化状态导电。
电解质导电靠自由移动的离子，自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则导电能力越强。
2、强电解质和弱电解质a）在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质，强电解质有强碱、强酸和大多数盐。
它们的电离方程式写“===”号，多元强酸电离不分步，如：NaOH==Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋ 2OH－H2SO4===2H＋＋ SO42－Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－b）在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质，弱电解质有弱酸、弱碱和水等。
它们的电离方程式写“可逆”号，多元弱酸电离分步，每步电离出一个H+，以第一步电离为主，如：NH3·H2ONH4＋＋OH－CH3COOH CH3COO－＋ H＋H2CO3H＋＋ HCO3－（为主），HCO3－H＋＋CO32－H2O＋H2O H3O＋＋OH－（或简单写为H2O H＋＋OH－）3、某些类型电解质电离的表示方法：两性氢氧化物：H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH－强酸的酸式盐：NaHSO4Na+ + H+ + SO42－弱酸的酸式盐：NaHCO3Na+ + HCO3－复盐：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42－络合物：Ag(NH3)2OH Ag(NH3)2＋＋OH－Na3AlF63Na＋＋ AlF63－说明：1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电，而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。
专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。
四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。
第三讲离子反应【知识点归纳】一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质：电解质：凡是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
强电解质：溶于水后能完全电离的电解质。
弱电解质：溶于水后只有部分电离的电解质。
二、离子反应和离子方程式：1、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
2、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实，不能主观臆造产物及反应。
例如: 稀盐酸与铁片：2Fe + 6H+== 2Fe3+ + 3H2↑ (错误) Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑（正确）⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。
⑶看化学式或离子符号是否正确。
如HCO3－不能写成CO32－+ H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+ 等。
例如：碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，离子方程式为：HCO3－＋H+ = CO2↑＋H2O⑷看是否漏掉离子反应。
例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋Cu2+＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
例如：FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－，应写成2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl-⑹看反应物与产物的配比是否正确。
例如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“滴加顺序”的影响。
第二节离子反应（第一课时）主干知识梳理一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
3、电离方程式电离方程式是表示电解质电离的式子。
二、强电解质、弱电解质1、定义强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质【要点透析】（左栏）1、电解质非电解质对电解质与非电解质概念的说明：①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。
③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。
④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。
⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。
强电解质、弱电解质的比较（见下表）说明：①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。
②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。
如液态HCl不导电，而HCl 的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。
③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。
电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关1.为什么说酸、碱、盐是电解质？从电离角度看，酸、碱、盐在一定条件下都能够电离而导电，所以说它们都是电解质。
2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，为什么它们不是电解质？电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下自身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。
SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离而导电，而SO2、SO3、NH3它们自身不电离，所以它们不是电解质。
