【人教版】2019高考化学一轮复习活页限时训练：第5章-第3讲微粒间的作用力晶体的结构与性质

证对市爱幕阳光实验学校专题九 微粒之间相互作用力1.〔化学·1〕在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

以下各对原子形学键中共价键成分最少的是:A ．Li ，FB ．Na ，FC ．Na ，C1D ．Mg ，O2.〔化学·1〕以下有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl 的溶解度比I2的溶解度大NaCl 晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳性高Pb 的原子半径比C 的大，Pb 与H 之间的键能比C 与H 间的小C 在形合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物3.〔化学·1〕以下说法中错误的选项是 〔 〕A ．SO2、SO3都是极性分子B ．在+4NH 和+243])([NH Cu 中都存在配位键C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D ．原子晶体子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4.〔08Ⅰ卷〕以下表达中正确的选项是 〔 〕A ．NH3、CO 、CO2都是极性分子B ．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳性依次增强D ．CS2、H2O 、C2H2都是直线型分子 考试说明 必修：①认识化学键的含义。

了解离子键、共价键的形成。

②能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。

③能识别典型的离子化合物和共价化合物，能学键变化的角度认识化学反的实质。

：①理解离子键的含义，能说明离子键的形成。

②了解NaCI 型和CsCI 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质③了解共价键的主要类型仃键和丌键，能用键能、键长、键角数据说明简单分子的某些性质(对d 键和兀键之间相对强弱的比拟不作要求)④了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。

第三单元 微粒之间的相互作用力和物质的多样性1.下列化学用语中,不正确．．．的是( ) A.CO 2的电子式::O ····: :C::O ····: B.乙炔分子的结构式C.H 2O 分子的比例模型D.Cl -离子的结构示意图:答案 A O 的最外层有6个电子,C 原子的最外层有4个电子,二氧化碳分子中共有16个价电子,其电子式为O ····: :C ::O ····,A 不正确。

2.(2024浙江11月选考,19,2分)下列说法正确的是( )A.CaO 与水反应过程中,有共价键的断裂和形成B.H 2O 的热稳定性比H 2S 强,是由于H 2O 的分子间作用力较大C.KCl 、HCl 、KOH 的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C 60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体答案 A A 项中,CaO 与水发生的反应是CaO+H 2O Ca(OH)2,CaO 中的O 与H 2O 中的H 形成共价键,H 2O 中有共价键的断裂,A 正确;B 项中,H 2O 的热稳定性比H 2S 强,是由于O 的非金属性强于S,B 不正确;C 项中,KCl 、HCl 、KOH 的水溶液都能导电,不能说明它们属于离子化合物,HCl 是共价化合物,C 不正确;D 项中,足球烯(C 60)不是共价化合物,它是碳元素的单质,D 不正确。

3.下列说法正确的是( )A.CH 3OH 与C 2H 6O 确定互为同系物B.的名称是2-乙基丁烷C.与是同一种物质D.石墨与C 60互为同分异构体答案 C CH3OH与C2H6O不确定互为同系物,后者可能是二甲醚,A错误;的名称是3-甲基戊烷,B错误;与结构与性质完全相同,是同一种物质,C正确;石墨与C60均是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,D错误。

微粒间作用力和分子结构考点一微粒间作用力的判断及应用[细品真题]1．(1)(2017·全国卷Ⅲ)Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在____________。

(2)(2016·全国卷Ⅰ)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。

从原子结构角度分析，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________________________________________________________；CS2分子中，共价键的类型有________。

(4) SO 3的三聚体环状结构如右图所示，该结构中S—O键的键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为________(填图中字母)，该分子中含有________个σ键。

(5)(2014·全国卷Ⅰ)1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。

解析：(1)Mn(NO3)2是离子化合物，存在离子键；此外在NO－3中，3个O原子和中心原子N之间还形成一个4中心6电子的大π键(Π64键)，所以Mn(NO3)2中的化学键有σ键、π键和离子键。

(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。

(3)碳原子核外最外层有4个电子，在化学反应中很难失去4个电子形成阳离子，也很难得到4个电子形成阴离子，因此碳在形成化合物时，主要通过共用电子对形成共价键。

CS2分子中，存在σ键和π键。

回夺市安然阳光实验学校第2讲微粒间作用力与物质的性质[考纲要求] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解原子晶体的特征，能描述石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。

考点一晶体的常识1．晶体与非晶体2(1)______________。

(2)________________。

(3)______________。

3．晶胞(1)概念描述晶体结构的________。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有________。

②并置：所有晶胞________排列、________相同。

4．晶格能(1)定义气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：______________。

(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越____。

②离子的半径：离子的半径越____，晶格能越大。

(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越________，且熔点越____，硬度越____。

1．判断下列叙述是否正确：(1)固态物质一定是晶体( )(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同( )(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( )(4)凡有规则外形的固体一定是晶体( ) 2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？(2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？3．有关晶格能的叙述正确的是( ) A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小4．下列物质均属于离子化合物，你认为可能作为耐火材料的是( )A．K2O2B．Na2O C．NaCl D．Al2O3特别提醒(1)具有规则几何外形的固体物质不一定是晶体，如玻璃。

第三单元　微粒之间的相互作用力和物质的多样性 (计时：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．下列物质的电子式书写正确的是( ) A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．①④⑧ 解析　②中H2S为共价化合物，其正确的电子式为H:H。

③中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数。

⑤中表示氮气的电子式时漏了2对孤对电子。

⑥中CO2的电子式应为C::。

⑦中HClO的结构式为H—O—Cl，电子式应为::H。

答案　D 2．(2014·保定摸底)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．Cl－的结构示意图： D．CO2的分子比例模型： 解析　A选项为氯原子的结构示意图，错误；C选项中F原子的最外层应为8个电子，电子式为 ；D项中C原子半径应大于O。

答案　B 3．下列化合物中既含离子键又含共价键，且水溶液显碱性的是( ) A. B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl 解析　过氧化钠中既含离子键又含共价键，溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性。

答案　C 4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 解析　SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A项和C项不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B项错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。

答案　D 5．(2014·石家庄质检)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( ) A．C2H6，H2O2，C2H5OH B．HCl，NaCl，MgCl2 C．H2O，CO2，Na2O2 D．NaOH，NaClO，Na2O 解析　A选项中各物质所含化学键均为共价键，正确；HCl中只含共价键，NaCl、MgCl2中只含离子键，B选项错误；H2O、CO2中只含共价键，Na2O2中既有离子键又有共价键，C项错误；NaOH、NaClO中既有离子键又有共价键，Na2O中只有离子键，D选项错误。

第三讲微粒间的作用力晶体的结构与性质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题() 1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ( )。

①H Cl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥解析单键一定是σ键，双键或三键中有一个σ键，其余均是π键。

答案 D2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 ( )。

A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关解析键能越大，键长越短，共价化合物越稳定。

答案 C3．下列叙述中正确的是( )。

A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析A中CO2为非极性分子；B说法正确；当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构，像D中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于V形结构；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。

答案 B4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )。

A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体解析由题意知NH5的电子式为，既含有离子键又含有共价键。

1 mol NH5中含有4 mol N—H键。

NH5为离子化合物，熔、沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2。

答案 C5．下面的排序不正确的是( )。

A．晶体熔点的高低：B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C—C<C—Si<Si—Si，故硬度相反，正确；C项均为金属晶体，熔点大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al>Mg>Na，C不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。