2021届高三化学二轮复习化学实验 专题突破练9A(解析版)

专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。

下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。

已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。

专题突破练十化学实验一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )实验或操作目实验或操作目3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )实验装置或操作收集滤去不溶4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是( )A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K WC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强续表选项实验操作和现象结论D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。

2021年高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题（九）含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—40为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子量： C—12 H—1 Cl—35.5 S—32 O—16 Fe--56第I卷一、选择题：本题共18小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、读下列药品标签，有关分析不正确的是8. 组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有A．10种 B．16种 C．20种 D．25种9下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是实验内容实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下K SP(BaSO4) ＞K SP(BaCO3)C 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD 将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在10.对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物C．1 mol CuSO4还原了mol的S D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3 11.下列叙述或表示正确的是A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=bB．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为4xy2 D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O12.下列离子方程式正确的是A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 ===4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。

高考化学二轮复习：专题突破练四元素及其化合物一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021湖北仙桃质检)2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空,“嫦娥五号”在月球上采样成功并于2020年12月17日顺利返回。

下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是( )A.挖土铲——氮化碳特种钻头B.国旗——复合纤维织物C.降落伞——氮化硼纤维D.望远镜——碳化硅特种陶瓷2.(2021广东汕头质检)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOB.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.FeS2SO2(NH4)2SO4D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO33.(2021浙江宁波调研)赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物,现设计从赤泥(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga)的工艺如下,下列说法错误的是( )已知:Ga2O3与Al2O3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成可溶性盐NaGaO2。

A.溶液B中含有金属元素的离子有Na+、Al3+B.浸渣A的主要成分是Fe2O3C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集D.电解过程中阴极发生的电极反应式为+2H2O+3e-4OH-+Ga4.(2021广东新高考适应卷)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。

下列说法错误的是( )A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色,可转化为cC.密闭体系中,c存在2NO2N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c5.(2021湖南岳阳质检)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,得到的新生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )A.在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体B.该反应原理:NH3+CO2+H2O HC+NC.循环Ⅱ中X是二氧化碳D.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气并搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体6.(2021湖南衡阳一模)下列关于某短周期元素的价-类二维图的说法错误的是( )A.X一定含有氧元素B.H一定是I的酸酐C.过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清D.G可以与E在常温下反应得到F7.(2021湖南卷,6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl28.(2021陕西西安调研)去除下列物质中的杂质所选试剂和反应方程式均正确的是( )Al(OH)3+OH-Al+2H2O2Fe3++MgO+3H2O2Fe(OH)3+Mg2+SO2+2OH-S+H2OD CH3CH3(CH2CH2)足量溴水CH2CH2+4Br2CBr2CBr2+4HBr9.(2021广西南宁一模)下列实验方案能实现实验目的的是( )将含有少量SO2杂质的CH2CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液除去CH2CH2中的SO2向Al(SO)溶液中加入过量氨水,然后过滤、洗涤沉10.(2021福建龙岩一模)某种含二价铜微粒的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。

2021届高三化学二轮复习 化学实验（过关检测）（100分）一、选择题（单选择，每小题4分，共40分）1.(2020·山东济宁质检)化学学习小组将NH 3通入AlCl 3溶液中制备Al(OH)3，再经过滤、洗涤、灼烧后得到Al 2O 3。

下列图示装置和原理均合理的是( )A.用装置甲制取NH 3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3得到Al 2O 3 答案 A2、(2020届房山期末)下述实验方案中均使用了NaCl 溶液，能达到实验目的的是置于光亮处片刻后在Fe 电极附近滴入K 3[Fe(CN)6]溶液验证甲烷与氯气发生答案：A3. ．(2020届北京丰台期末)根据Cl 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确．．．的是 答案：C4.(2020·山东烟台一模)关于下列实验装置图的叙述中，正确的是( )A.装置①用于分离沸点不同的液体混合物B.装置②用于吸收HCl气体，能够防止倒吸C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D.装置④既可收集CO2也可收集H2答案 D5.(2020·山东嘉祥一中月考)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )A.用装置甲检验溶液中是否有K＋B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH固体答案 B6.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是( )A.装置A 气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置B 中盛放硅胶，目的是除去A 中挥发出来的少量水蒸气C.装置C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A 也可直接用于Cu 与浓硫酸反应制取SO 2 答案 C7. (2020届北京丰台期末)图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1 mol ·L −1 CuSO 4溶液中滴入NaCl 溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。

专题突破练六氧化还原反应与电化学一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2020山东卷,2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成2.(2021江苏盐城模拟)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是( )A.Fe失去电子,作氧化剂B.NaOH得到电子,发生氧化反应C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠D.每生成1 mol Na,转移的电子数约为2×6.02×10233.(2021广东广州模拟)工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2],从而除去+3价的Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素转化为最低价态。

下列说法正确的是( )A.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+3价B.HClO4属于强酸,该反应还生成了另一种强酸C.该反应中,参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8∶3D.该反应的离子方程式为19Cl+8C+8OH-8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O4.(2021湖南怀化一模)大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用,可产生光化学烟雾,部分反应的历程如图所示。

下列说法错误的是( )A.转化中丙烯被氧化为甲醛和乙醛B.转化中发生了氧化还原反应C.转化产生的光化学烟雾是二次污染物D.转化中O2作催化剂5.(2021山东淄博模拟)某锂电池的工作原理如图所示。

正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通。

氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2+氧化,自身被还原为S,下列说法正确的是( )A.电池放电时电能转化为化学能B.放电时Li+由正极区向负极区迁移C.放电时的正极反应为Li-e-Li+D.氧化罐中反应的离子方程式为2Fe2++S22F+2S6.KO2从动力学和热力学的角度来说都是稳定的化合物,为电池的长期稳定性提供了可靠依据。

镁铝及其化合物1．（2020·吴江汾湖高级中学高三月考）白钠镁矾(mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。

（1）热解反应的方程式为___。

（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。

（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。

③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。

滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2通过计算确定白钠镁矾的化学式。

___（写出计算过程）。

【答案】（1）5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑（2）碱式碳酸镁分解吸热（3）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完1/ 22全 Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O【解析】（1）升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，说明反应在溶液中进行，生成物为4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O，方程式为5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑，故答案为：5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑；（2）①碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是碱式碳酸镁分解时吸收热量，故答案为：碱式碳酸镁分解吸热；（3）②为进一步确认沉淀是否已完全，就是检验溶液中是否含有24SO-，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全，故答案为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全；③n(BaSO4)=n(24SO-)=1.165g233g/mol×100mL25mL=0.0200mol，n(Mg2+)=n(EDTA)×100mL25mL=0.1000mol⋅L−1×25.00×10−3L×100mL25mL=0.01mol，n(Na2SO4)=0.0200mol−0.01mol=0.01mol，n(H2O)= 3.340g-0.01mol142g/mol-0.01mol120g/mol18g/mol⨯⨯=0.04mol，n(Na2SO4)：n(MgSO4)：n(H2O)=0.01mol:0.01mol:0.04mol=1:1:4，化学式为Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O，故答案为：Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O。

专题突破练十一化学实验(A)一、选择题1.(2021山东潍坊模拟)下列实验操作正确的是()A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氢氧化铜,并加热煮沸2.(2021湖北联考)下列除杂方法中,不能实现目的的是()3.(2021山东济南联考)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置①:实验室制取乙烯B.装置②:实验室制取乙酸乙酯C.装置③:验证乙炔的还原性D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃4.(2021重庆联考)室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是()续表5.(2021福建福州模拟)某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。

为找出褪色原因,该小组成员做了2个对比实验:①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。

下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是()6.(双选)(2021山东青岛模拟)铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。

实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在髙温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。

下列说法正确的是()A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热,再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N二、非选择题7.(2021吉林长春联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。

已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。

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A族元素氢化物沸点挨次也是：AsH3＞PH3＞NH3C．Fe3O4可以写成FeO3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由全部酸式盐溶于水显酸性4．下列说法正确的是（）A．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D．分子中的全部原子有可能共平面5．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O C．工业上用氨水吸取二氧化硫：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32﹣D．磁性氧化铁溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H26．水系锂电池具有平安、环保和价格低廉等优点成为当前电池争辩领域的热点．以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe﹣=NaLi x V3O8，则下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li﹣e﹣═Li+B．充电过程中Li+从阳极向阴极迁移C．充电过程中阳极的电极反应式为NaLi x V3O8﹣xe﹣=NaV3O8+xLi+，NaLi x V3O8中钒的化合价发生变化D．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质7．废弃物资源化对于建设资源节省型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下试验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁依据以上试验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）A．依据①可推出铝灰中确定含有SiO2B．依据②可推出铝灰中确定含有KClC．依据③可推出铝灰中确定含有FeO和Fe2O3D．依据④可推出固体丙中确定不含MgO二、解答题（共3小题，满分43分）8．海洋资源的开发与利用具有宽敞的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca 2+Mg 2+Cl﹣SO4 2﹣HCO3﹣含量/mg∙L﹣1 9360 83 160 1100 16000 1200 118（1）海水显弱碱性的缘由是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca 2+的物质的量浓度为mol/L．（2）电渗析法是近年进展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极．①开头时阳极的电极反应式为．②电解一段时间，极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为（填化学式）．③淡水的出口为a、b、c中的出口．（3）海水中锂元素储量格外丰富，从海水中提取锂的争辩极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：该电池电解质为能传导Li+的固体材料．上面图1中的小黑点表示（填粒子符号），充电时该电极反应式为．（4）利用海洋资源可获得MnO2．MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为（空气中氧气的体积分数按20%计）．9．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被争辩人员重视．它在平安性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧试验涉及下列两个相关的反应：①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=．（请用含有△H1、△H2的式子表示）（2）合成氨试验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在确定条件下合成氨，平衡时仅转变温度测得的数据如下表所示：温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）T1 2.4T2 2.0已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．①则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=，平衡时N2的转化率α（N2）=．③下列图象1分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是．（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图2所示．①M区发生的电极反应式为．②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为g（假设溶液电解前后体积不变）．10．（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的冷静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．（1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式（2）CO2和NH3两气体中，应当先通入溶液中的是（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式（Ⅱ）某争辩小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下试验取确定量的浅绿色盐X进行上述试验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B 分子含有10个电子请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式．（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为．（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为．（4）确定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式．三、[化学---选修2：化学与技术]（共1小题，满分15分）11．银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是，酸浸时反应的离子方程式为．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是．（2）操作a是，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：CuO+Al2O 3+↑．（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式．为彻底消退污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为L（设空气中氧气的体积分数为0.2）．（4）已知2Cu+Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点．（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差g．四、[化学---选修3：物质结构与性质]（共1小题，满分0分）12．（2021•南阳模拟）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：．（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的挨次为．（用元素符号表示）（3）SeO3分子的立体构型为．（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的缘由是．（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣，其中B原子的杂化类型为．（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水﹣过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：．（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密积累结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N A）五、解答题（共1小题，满分0分）化学-选修有机化学基础13．（2021•江西二模）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．②RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′③D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：．（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有．（3）写出D分子中含有的官能团名称：．（4）写诞生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：．（5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G 的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．2021年湖北省武汉二中高考化学九模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（）A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当供应的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气考点：盐类水解的原理；氧化还原反应；氨的化学性质．分析：A、次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒；B、防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，据此解答即可；C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异；D、氯化氢和氨气反应生成白烟．解答：解：A、次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故A正确；B、防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，故C错误；D、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故D正确；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及侯氏制碱法、氨气的检验、氯气的性质等学问，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培育学习的良好的科学实素养，提高学习的乐观性，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3〜5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2〜3次B．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应快速用水灭火C．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合D．在“金属析氢腐蚀”试验中，外面缠围着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉四周毁灭血红色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液）考点：化学试验方案的评价．专题：试验评价题．分析：A．润洗酸式滴定管，完成后从下口放出液体；B．酒精在桌上燃烧，不能用水扑灭；C．探究温度对反应速率的影响时，把握其他量相同，只把握温度不同；D．外面缠围着铜丝的铁钉上产生气泡多，Fe为负极失去电子生成亚铁离子，然后亚铁离子被氧化为铁离子．解答：解：A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3〜5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出液体，重复2〜3次，故A错误；B．酒精在桌上燃烧，不能用水扑灭，应用湿抹布扑灭，故B错误；C．探究温度对反应速率的影响时，把握其他量相同，只把握温度不同，则将混合物分别在热水、冷水中反应，故C正确；D．外面缠围着铜丝的铁钉上产生气泡多，Fe为负极失去电子生成亚铁离子，则溶液中滴加几滴KSCN溶液，铁钉四周毁灭不能血红色现象，故D错误；故选C．点评：本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，涉及试验仪器的使用、试验平安、反应速率的影响因素、原电池等，把握试验基本操作和反应原理为解答的关键，留意试验技能的考查，题目难度不大．3．类推的思维方法在化学学习与争辩中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能打算其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（）A．其次周期元素氢化物的稳定性挨次是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性挨次也是：HCl＞H2S＞PH3B．IV A族元素氢化物沸点挨次是：GeH4＞SiH4＞CH4；则V A族元素氢化物沸点挨次也是：AsH3＞PH3＞NH3C．Fe3O4可以写成FeO3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由全部酸式盐溶于水显酸性考点：元素周期律的作用；盐类水解的应用．分析：A、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越大；B、V A族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，据此分析即可；C、Pb在化合物里显+2价或+4价，依据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2；D、强酸的酸式盐溶于水呈酸性，比如：硫酸氢钠．解答：解：A、元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性渐渐增加，则对应的氢化物的稳定性渐渐增加，故A正确；B、因第ⅤA族中，N的非金属性最强，且氨气中分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比其他元素氢化物的高，故B错误；C、Pb在化合物里显+2价或+4价，依据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为PbO和PbO2，那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以写成PbO•PbO2，故C错误；D、强酸的酸式盐溶于水呈酸性，比如：硫酸氢钠，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）This document was truncated here because it was created in the Evaluation Mode.。

大题突破练(二)化学实验综合题1.(2023·内蒙古呼和浩特调研)K x[Cu(C2O4)x]·3H2O[水合草酸铜(Ⅱ)酸钾]是一种化工原料,实验室制备少量水合草酸铜(Ⅱ)酸钾并测定样品的组成,实验步骤如下:Ⅰ.制备CuO用图1所示装置将溶液混合后,小火加热至蓝色沉淀转变为黑色,煮沸5~10分钟。

稍冷却后全部转移至图2装置过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。

(1)由CuSO4·5H2O配制实验所需的CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。

(2)检验沉淀洗涤干净的方法为,滴入氯化钡溶液,。

Ⅱ.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液称取一定质量H2C2O4·2H2O放入250 mL烧杯中,加入40 mL蒸馏水,微热(温度低于80 ℃)溶解。

稍冷后加入一定量无水K2CO3,充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。

(3)该步骤中原料配比(物质的量)为3∶2,则所得混合物中n(KHC2O4)∶n(K2C2O4)=。

(4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入K2CO3应采取的方法。

Ⅲ.制备水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80~85 ℃,再将CuO连同滤纸一起加入该溶液中,充分反应至CuO沉淀全部溶解,取出滤纸后,加热浓缩、冷却结晶、过滤,用乙醇淋洗,自然晾干,称量。

(5)溶解CuO沉淀时,连同滤纸一起加入溶液中的目的是。

Ⅳ.测定水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的成分取少量制得的样品配成溶液。

用标准酸性高锰酸钾溶液滴定C2、用标准EDTA溶液滴定Cu2+,经计算样品中n(Cu2+)∶n(C2)=1∶2,假设制备的过程中Cu2+无损耗。

(6)标准酸性高锰酸钾溶液与C2反应的离子方程式为。

(7)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为。

2.(2023·西藏拉萨一模)某小组查阅有关资料后,在实验室中利用Cr2O3与CCl4反应制备无水CrCl3,并收集该反应产生的光气(COCl2),实验装置如图所示(夹持、加热及部分冷却装置已省略)。

物质的量1.设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5N AB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【答案】B【解析】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5N A，故A项正确；B 项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4N A，故B项错误；C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2N A，故C项正确；D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为N A；120g KHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为N A；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。

2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 N AC．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 N AD．a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）N A【答案】B【解析】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 N A，故A正确；B. 25 ℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 N A，故B错误；C. 苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 N A，故C正确；D. R2+(R 的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。

专题九化学实验考情分析备考定向备考要点说明核心价值引领1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3.掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品标志。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。

5.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。

掌握溶液的配制方法。

6.根据化学实验的目的和要求,能做到:①设计实验方案;②正确选用实验装置;③掌握控制实验条件的方法;④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论;化学实验作为中学化学教学过程中的重要组成部分,对于探索和激发学生的学习兴趣点、调动学生学习的积极性与主动性,以及提升学生观察力和创新能力都具有重要意义。

科学运用好化学实验,不仅有益于课堂教学质量的提高,而且有利于提高学生的综合素质水平。

如何进行实验方案的设计?探究物质的组成和性质有哪些实验方法?化学实验仪器的使用有哪些注意事项?如何提高实验探究与创新意识?带着这些问题我们一起来复习本专题。

⑤评价或改进实验方案。

7.以上各部分知识与技能的综合应用。

高频考点能力突破考点一常见仪器及基本操作真题示例1.(2020山东化学)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜2.(2020天津化学)下列实验仪器或装置的选择正确的是()配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1除去Cl2中的Na2CO3溶液HClA B续表3.(2019全国Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()4.(2019浙江4月选考)针对下列实验现象表述不正确的是()A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成5.(2019江苏化学)下列实验操作能达到实验目的的是()A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L-1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26.(2019天津理综)下列实验操作或装置能达到目的的是()证明乙炔可使溴水收集NO2气体褪色7.(2018浙江11月选考)下列说法不正确的是()A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥8.(2015山东理综)进行化学实验时应强化安全意识。

2021年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案xx.4本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷(必做题，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14—20题，每小题5分，共87分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②③⑤11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。