陌生化学方程式的书写

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陌生化学方程式的书写
.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。

在高温时钠与四氯化钛()反应生成氯化钠和钛。

()与氧气和水反应生成()。

氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为。

向饱和食盐水中先后通入足量的和，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。

已知部分反应物和生成物，书写化学方程式
铝与氢氧化钠溶液反应生成和
根据微观反应示意图书写化学方程式
()
()
().
().
铝热反应的原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，请写出铝与四氧化三铁发生反应的化学方程式。

和化学性质相似，写出吸收的化学方程式
. 氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水
. 高温条件下，通入空气，和反应生成了和
. 高温条件下，与通入的发生反应生成氧化铁和
. 焙烧时硫铁矿主要成分会与空气中在高温条件下反应生成和
绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖()和氧气
动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠()和水
氢化锂()与水反应生成氢氧化锂和氢气
液态偏二甲肼()和液态四氧化二氮混合后点燃产生二氧化碳、水和空气中含量最多的气体
石灰石与石英砂(主要成分)经高温烧制生成硅酸钙和二氧化碳
纯碱与石英砂(主要成分)经高温烧制生成硅酸钠和二氧化碳
二氧化碳和水在催化剂和紫外光照射下反应生成甲烷和氧气
金属铍()与铝化学性质相似，在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜
钯粉置于盐酸溶液中，并加入氧气搅拌，生成二氯化钯()溶液
可以溶解在溶液中，该反应与溶解在溶液中的反应相似
足量的氢氧化钠溶液与形成的溶液发生中和反应。

高中化学讲座：陌生方程式的书写

高中化学讲座：陌生方程式的书写陌生方程式的书写在书写陌生方程式时，需要遵循以下基本原则和步骤：1.判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）。

2.电子得失守恒。

3.电荷守恒。

4.原子守恒。

接下来是一些练：1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，铜屑可以逐渐溶解。

该反应的离子方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O。

2.将20 mL 0.5 mol/L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

反应的离子方程式为：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ +5SO42- + 4H2O。

3.CO是工业上常用的还原剂。

在500℃时，在催化剂作用下，11.2 L（标准状况）SO2与CO发生化学反应，转移了2×6.02×1023个电子。

该反应的化学方程式为：SO2 + 2CO →S + 2CO2.4.在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6XXX。

反应化学方程式为：3Cl2 + NaI +6NaOH → NaIO3 + 6NaCl + 3H2O。

5.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。

该反应的化学方程式为：NH4Cl + NaNO2 → NaCl + 2H2O + N2↑。

6.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

1) 该氧化还原反应的方程式为：14HNO3 + 3Cu2O →6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O。

2) 反应中硝酸体现了氧化性质。

3) 反应中产生了0.2 mol气体，转移电子的物质的量是0.2/2=0.1 mol。

考前必读：（Word版）陌生化学方程式的书写规律和方法

考前必读：（Word版）陌生化学方程式的书写规律和方法1.基于核心素养的“陌生”反应方程式书写陌生化学反应方程式书写核心素养体现在“变化观念与平衡思想证据推理与模型认知”。

核心素养生成——（离子）反应方程式书写试题，一般源于生产实际和科研成果等，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。

陌生情境方程式书写注重综合考查学生的各种能力，充分体现了化学教育的目的，增强了高考命题中对学生化学核心素养的正确评价，同时促进传统的“应试教育”向“核心素养”的转化。

预测在2020高考中，以化工生产流程、电化学应用和热化学反应等结合题给新信息书写陌生离子方程式（化学方程式），主要以陌生氧化还原反应方程式书写为主。

2. 陌生反应方程式书写两大高频考点☆化工流程型陌生化学方程式的书写化工流程中的陌生化学（离子）方程式的书写。

信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写。

首先通过准确、有效接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并将信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题（包括氧化还原反应型和非氧化还原反应型方程式的书写）。

【例析】铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备流工艺程图：(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式___________________________________。

②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式_________________________________。

(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为_______________________________。

在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。

(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练

高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。

【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。