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高校自主招生考试化学试题

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高校自主招生考试(化学)真题集萃1.(08 北理工)在体积为VL 的干燥烧瓶中用排空气法冲入氯化氢气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082。

若用此气体进行喷泉实验，在喷泉停止后，进入烧瓶中的液体的体积是A.VLB.3/4VLC.1/2VLD.1/4VL2.(09 北理工)能正确反应表示下列反应的离子方程式A.溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Br-+Cl2→2Cl-+Br2B.实验室氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓D.用湿润的醋酸铅试纸检验H2S：Pb2++H2S→PbS↓+2H+3.(08 同济大学)舞台上产生烟雾的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，在加几滴水，即产生大量烟。

已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为1∶1。

(1)写出该反应方程式_____________________________________________________。

(2)烟主要是由_______________________组成。

(3)若不加水，是否有其他方法令反应进行？若有，写出方法。

(4)有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。

分析原因__________________________________________________________________________。

4．(08 北理工)(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。

m mol 高氯酸铵分解时除产生2mmol 水蒸气和m mol 氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。

写出其中涉及的化学方程式。

(2)作为火箭燃料的重要氧载体，高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。

①写出此反应的化学方程式。

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________，每分解1mol 高氯酸铵，转移的电子数目是__________。

5. (07 北理工)工业上从含Se 的废料中提取硒的方法，是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4→H2SeO3+Cl2+2H2O。

最后通人足量的二氧化硫，析出单质硒。

据此判断正确的是( )A．氧化性：H2SeO4＜Cl2B．氧化性：H2SeO4＞H2SeO3C．还原性：SO2＞SeO2D．析出1mol Se 需1 molSO2答案：B．6．(08 清华大学)一般来说，同主族元素的第一电离能从上到下递变的总趋势是依次降低，而副族元素的第一电离能从上到下变化趋势与主族不相同，说明原因。

7．(08 北京大学)镧系元素从左到右，原子半径减小的幅度便小，这种现象称为镧系收缩，说说出现这一现象的原因。

8．(08 同济大学)在2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y 周期表前20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。

(1)该融雪剂的化学式___________________________。

(2)元素D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，D 与Y 相邻，则D 的离子结构示意图是＿＿＿＿＿＿；D 和E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为＿＿＿；D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是＿＿＿＿＿＿＿。

(3)元素Ｗ和Y 同周期，其单质是原子晶体；元素Z 的单质分子Z2中有3 个共价键；W与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是＿＿＿＿＿。

(4)元素R 与Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃， R2与NaOH溶液反应的产物之一OR2是，写出该反应的离子方程式。

9．(08 北理工)氮是地球上极为丰富的元素。

(1) Li3N晶体中氮是以N3-存在，基N3-态的电子排布式______________。

(2)N≡N 的键能为942kj／L，N—N 的键能为247kj／L，计算说明N2中的________键比_________键稳定(填“σ”或“л”)(3) (CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂_________(填“大”或“小”)，可用作_________(填序)。

a．助燃剂b．“绿色溶剂”c．复合材料d．绝热材料(4)X 中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。

X的元素符号是＿＿＿＿，与同一个相连的X 有＿＿＿＿＿个。

10．(08 同济大学)人类发现新元素的研究始终没有停止过。

l999 年科学家合成114 号元素后，仅仅四个月的时间又传来合成116 号元素和118 号元素的报告。

已知铷(Rb)的原子序数是37，则118 号元素位于元素周期表的( )A．第五周期ⅦA 族B．第六周期ⅦA 族C．第七周期零族D．第八周期ⅠA 族11．(08 北理工)从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54…，推测第十周期最后一个元素的原子序数为( )A．200 B．770 C．290 D．29212．(08 同济大学)目前大城市空气中铅污染的主要来源是( )A．煤炭燃烧B．汽车尾气C．垃圾焚烧D．废塑料燃烧13．(08 同济大学)在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2 )可改善食品的外观和增加香味。

但NaNO2有毒，加上其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误作食盐使用发生中毒的事件偶有发生。

鉴别NaNO2和NaCl常用的方法是( )A．溶解法：观察并比较它们在溶解过程中的热效应B．熔点法：查阅它们的熔点并用实验区分它们C．酸碱法：比较它们水溶液酸碱性的区别D．尝试法：品味它们在成味上的细微差别14．(09 同济大学)现有铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成N0 的体积与剩余金属的金属如下表(设硝A．硝酸的浓度为4 mol／L B．①中溶解了5.6 g FeC．②中溶解了9.6gCu D．④中V=896015．(08 北京大学)在做铝和氯化铜溶液反应实验时，观察到了预料之外的现象：①铝丝表面上的铜没有紧密吸附在铝丝的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气，请解释。

16．(08 清华大学)在过渡金属元素中很多都能和CO 形成稳定羰基化合物，说明原因。

17．(09 同济大学)孔雀石与石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可组成可表示为xCuCO3·yCu(OH)2(x，y 为正整数且x≤2，y≤2)。

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2 的物质的量之比为4：1，石青则为3：1。

请推算它们的化学组成。

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L(标准状况下)；另一种样品加热使其完全分解，得到Cu0 20g。

试计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_______________。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。

该反应的氧化剂是______________。

(3) SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________ ；处理尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称。

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含有少量Fe，Ag，Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

请简述粗铜电解得到大批量的精铜。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字母19．(08 上海交大)2.0mol PCl3和l.0molCl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3+Cl2PCl5，达平衡后， PCl5为0.40mol。

如果此时移走PCl31.0mol 和0.50Cl2mol ，在相同条件下再达平衡时， PCl5的物质的量是( ) A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol20．(08 同济大学)在一个固定体积的密闭容器中，放人3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生反应4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X 的浓度减少1/3。

则该反应方程式中的n 值是( ) A．3 B．4 C．5 D．621．(08 清华大学)由范特霍夫方程得出：“无论在什么条件下，只要是吸热反应，升温总利于反应正向进行；只要是放热反应，升温不利于反应正向进行。

”该理论是否正确，为什么？22．(08 北京大学)压力的变化对不同类型的气相反应平衡移动产生什么影响?若充以惰性气体又如何?23．(07 北京大学)温度如何影响平衡常数?24．(08 上海交大)节目之夜的荧光棒连续发光的能力在8～12h，如果在发光中途把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止。

把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么?25．(08 同济大学)用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应写成：2FeCuS2+2SiO2+5O2→2Cu+2FeSiO3+4SO2事实上冶炼反应是分步进行的：①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；④硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。

(1)写出上述各个分步反应的化学方程式。

(2)有一种叫Thibacillus ferroxidans 的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。

反应是在酸性溶液中发生的，试写出配平的化学方程式。

26．(08 北理工)以精FeCuS2矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应，生成物冷却后经(1)写出FeCuS2和O2主要反应的化学方程式。

(2)实际生产过程中沸腾炉的温度为600℃～620℃。

控制反应温度的方法是什么?(3)说明温度高于600℃～620℃生成物中水溶性Cu(％)下降的原因。

27．(07 北理工)电解l00ml 含c(H+)=0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A．0.10mol／L Ag+ B．0.20mol／LZn2+C．0.20mol／LCu2+ D．0.20mol／LPb2+28．(07 上海交大)通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1 价)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：1，则下列表述正确的是( )．A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)：n(Hg)=2：1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)229．(08 北理工)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

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安徽2023-2024学年高一上学期自主招生考试化学试题含答案

安徽2023-2024学年高一上学期自主招生考试化学试题含答案

安徽2023年高中自主招生考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg~24Ca~40Ba~137一、单项选择题：共8题，每题4分，共32分。

每题只有一个选项最符合题意。

ZnCO)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。

已知锌1.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是3420C︒、沸点906C︒。

则下列说法不正确的是的熔点A.升炼倭铅过程发生了化合反应B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧【答案】B【解析】【详解】A．“升炼倭铅”的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO＝Zn（g）+CO2，有分解反应、化合反应，也有氧化还原反应，故A正确；B．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点），故B错误；C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确；D．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确；故选B。

2.两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是+H的化合物叫酸，电离时所生成的OH的化合物叫碱。

②酸碱质子理论：任何能给出质子(+H)的物质(分子、原子或离子)都是阴离子全部是-酸，任何能接受质子(+H )的物质(分子、原子或离子)都是碱。

下列说法错误的是A.酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质B.根据酸碱电离理论，4NaHSO 属于酸，()232Cu OH CO 属于碱C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性【答案】B【解析】【详解】A ．电离时所生成的阳离子全部是+H 的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是-OH 的化合物叫碱，所以酸碱是个对立的，是两类不同的物质，故A 正确；B ．4NaHSO 电离的阳离子含有钠离子，所以不属于酸，()232Cu OH CO 电离的阴离子含有碳酸根离子，不属于碱，故B 错误；C ．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，例如碳酸氢根离子既是酸又是碱，故C 正确；D ．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，酸和碱不是绝对的，不再具有局限性，故D 正确；答案选B 。

上海自招化学试题及答案

上海自招化学试题及答案

上海自招化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 河水2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 氮（N）3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 吸热B. 放热C. 吸热或放热D. 不变4. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 氧气（O2）B. 氯化钠（NaCl）C. 甲烷（CH4）D. 二氧化碳（CO2）5. 根据酸碱理论，下列物质中属于碱的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 碳酸（H2CO3）二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第____周期的元素最多，共有____种元素。

7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是____。

8. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的____和____不变。

9. 金属元素通常具有____性，而非金属元素通常具有____性。

10. 根据电子排布理论，最外层电子数为8的原子处于____状态。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

12. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的基本原理。

四、计算题（每题5分，共10分）13. 已知某化学反应的初始速率为0.05 mol/L·s，反应物A的浓度为0.1 mol/L，求反应物A的速率常数k。

14. 某溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，求该溶液的pH值。

五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

16. 简述如何通过实验鉴别氯化钠和硫酸钠。

六、论述题（每题10分，共20分）17. 论述化学在环境保护中的应用和重要性。

18. 论述化学在新材料开发中的作用和前景。

答案：一、选择题1. B2. D3. C4. B5. B二、填空题6. 六，327. 1:18. 种类，数量9. 还原，氧化10. 稳定三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

化学单招考试原题和答案

化学单招考试原题和答案

化学单招考试原题和答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 化学变化的本质特征是（）。

A. 产生气体B. 产生沉淀C. 颜色变化D. 新物质的生成答案：D3. 下列物质中，属于氧化物的是（）。

A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：A4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）。

A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 物质总质量答案：D5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

下列金属中，能与酸反应生成氢气的是（）。

A. 铁B. 铜C. 银D. 铂答案：A6. 下列物质中，属于碱的是（）。

A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：B7. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于中和反应的是（）。

A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 盐酸与氧化铜反应C. 硫酸与氢氧化钠反应D. 盐酸与碳酸钠反应答案：A8. 根据燃烧的条件，下列物质中，不能燃烧的是（）。

A. 木材B. 汽油C. 铁丝D. 石蜡答案：C9. 根据金属的化学性质，下列金属中，能与氧气反应的是（）。

A. 金B. 银C. 铜D. 铁答案：D10. 下列物质中，属于盐的是（）。

A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸答案：A二、填空题（每题5分，共30分）11. 单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

请写出一个单质的化学式：________。

答案：H2 或 O2 或其他单质的化学式。

12. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。

请写出一个中和反应的化学方程式：________。

答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O 或其他中和反应的化学方程式。

13. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。

化学：联考自主招生化学复习题及答案

化学：联考自主招生化学复习题及答案

高校自主招生化学复习题及参考答案1、厨房里有纯碱、食醋、明矶、植物油等四种物质。

（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。

（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。

2、火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7）,和（NH4）2CO3组成。

当温度低于10°C,用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。

$铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；2温度低于10°C时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。

3、现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。

这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。

例如有一种配方为：61〜68%NaN3（叠氨化钠）、0〜5%NaNC>3、0〜5%陶土、23~28%Fe2O3粉、1〜2%SiCh粉、2〜6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。

撞车时，约在10毫秒（10-3秒）内引发下列反应：2NaN3=2Na+3N?（365°C分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。

在以后的100〜200毫秒内气体"消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成NazO过程各需什么物质。

在配方里那一种物质起上述作用？（2）若气袋内放300g NaN3,在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。

若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。

问袋的体积有多大？（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N-N键等长（116pm）。

写出其电子结构式；（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？4、（CH3）3SiCl水解产物为挥发性（CH3）3SiOH（沸点：99°C）,后者脱水成（CH3）3SiOSi（CH3）3o（1）写出（CH3）2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式；（2）写出（CH3）2SiCl2和少量CthSiCk水解并且脱水产物的结构式。