重点高中自主招生考试化学试题(1)

201６年永春一中高一年自主招生化学练习(一)可能用到的相对原子质量H １ C １２ N １4 Ｏ 1６ Si 2８ S 3２Fe 56一、选择题(每小题只有１个选项符合题意。

共２５个小题，每小题１分,共２5分)1.下列变化，属于化学变化的是（ )Ａ．河水结冰 B.铜线导电ﻩ C．粉笔折断 D.钢铁生锈2．空气中含量最多的气体是( ）A．氮气Ｂ．氧气Ｃ．二氧化碳 D.水蒸气３．下列物质中，属于氧化物的是( )A．NaCｌ B．MnO2 C．NaOＨ D．Ｈ2ＳO4４.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（) A．原子 B．分子 C.元素D．单质5．下列符号中，表示两个氢原子的是( ）A. H２ B． 2ＨＣ. ２H+ D. ２H2６.下列生活中的做法,不利于节约用水的是（）Ａ.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲马桶C．隔夜的白开水直接倒掉 D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头7.草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K2CO3，它属于（ )A.钾肥B.磷肥C.氮肥ﻩD.复合肥8.下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（)Ａ．钛合金表链 B.紫砂壶 C．手机塑料外壳ﻩD．真丝围巾9．下列物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是A.木炭Ｂ．甲烷C．硫粉D.红磷10．氧元素和氢元素不是同一种元素的本质原因是（）A.质子数不同Ｂ.电子数不同Ｃ.中子数不同Ｄ.最外层电子数不同１1．下列实验操作中,正确的是A．连续滴加液体B．稀释浓硫酸 C．检查气密性Ｄ.熄灭酒精灯１２．次氯酸钠(NaClＯ)是某种家用消毒液的主要成分,其中氯元素的化合价为( ）A．＋5 Ｂ.+3 C.+１Ｄ.-113．下列物质中，含有氧分子的是（)A.O2ﻩ B．MnO２Ｃ.CO2D．H2Ｏ2１4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是( ）A.盐酸用于除去铁锈ﻩ B．干冰用于人工降雨C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂D.小苏打用于治疗胃酸过多15．下列是人体中几种体液的正常pＨ，其中酸性最强的是( ）A.胆汁(6.8~７.4) B．唾液(6.6~7．1)Ｃ．血液(７.3５~7.4５）ﻩ D.胃液（0．8~1.5)16.将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子( )A．间隔增大 B.质量增大ﻩ C．体积增大ﻩ D.个数增多17．下列物质露置于空气中,质量会减少的是（）A．浓硫酸ﻩ B.浓盐酸 C.氢氧化钠Ｄ．氯化钠18．下列说法错误的是( ）A．食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质,添加越多越好B.为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物C．回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源D．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类19.为保护环境,我们自身应做到：①不乱扔果皮纸屑、垃圾袋;②在田野里点燃农作物秸秆；③不浪费水、电、纸张；④尽量不买或少买一次性商品;⑤不随便丢弃废旧电池;⑥积极参加植树造林活动；⑦只坐私家车出行。

安徽2023年高中自主招生考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg~24Ca~40Ba~137一、单项选择题：共8题，每题4分，共32分。

每题只有一个选项最符合题意。

ZnCO)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。

已知锌1.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是3420C︒、沸点906C︒。

则下列说法不正确的是的熔点A.升炼倭铅过程发生了化合反应B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧【答案】B【解析】【详解】A．“升炼倭铅”的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO＝Zn（g）+CO2，有分解反应、化合反应，也有氧化还原反应，故A正确；B．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点），故B错误；C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确；D．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确；故选B。

2.两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是+H的化合物叫酸，电离时所生成的OH的化合物叫碱。

②酸碱质子理论：任何能给出质子(+H)的物质(分子、原子或离子)都是阴离子全部是-酸，任何能接受质子(+H )的物质(分子、原子或离子)都是碱。

下列说法错误的是A.酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质B.根据酸碱电离理论，4NaHSO 属于酸，()232Cu OH CO 属于碱C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性【答案】B【解析】【详解】A ．电离时所生成的阳离子全部是+H 的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是-OH 的化合物叫碱，所以酸碱是个对立的，是两类不同的物质，故A 正确；B ．4NaHSO 电离的阳离子含有钠离子，所以不属于酸，()232Cu OH CO 电离的阴离子含有碳酸根离子，不属于碱，故B 错误；C ．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，例如碳酸氢根离子既是酸又是碱，故C 正确；D ．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，酸和碱不是绝对的，不再具有局限性，故D 正确；答案选B 。

重点高中自主招生化学试题（一）及参考答案可能用到的原子量：　H 1 C 12 K 39 O 16 Ca 40 Cu 64 Na 23一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意共30分）1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。

你认为“绿色化学”是指化学工业生产中( ) A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。

当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是( )A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B．立即打开门和窗，关闭煤气源C．立即打开电灯，寻找泄漏处D．上述三者可同时进行3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是( )①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④① B．③②④① C．②④③① D．③②①④4．已知O2与O3是氧元素的两种不同单质，常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。

下列说 法中正确的是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫不存在分子D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S25．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点( )Na Cu Al Fe熔97.5．C1083℃660℃1535℃点883℃2595℃2200℃3000℃沸点其中不能形成合金的是A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na6．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 蒸馏水B. 碳酸氢钠C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。

A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）。

A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：D5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。

A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 硫酸的化学式为______。

答案：H2SO42. 氧化还原反应中，得电子的物质是______。

答案：氧化剂3. 原子核由______和______组成。

答案：质子；中子4. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。

答案：酚酞5. 根据原子结构，原子序数等于______。

答案：核内质子数三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。

2. 请解释什么是化学平衡。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。

3. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克每摩尔（g/mol）为单位，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

4. 请解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们具有相同数量的质子但中子数不同。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46g/mol，求该化合物中碳、氢、氧元素的质量比。

高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。

下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。

下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图所示。

自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为：A. 原子B. 分子C. 阿伏伽德罗常数D. 摩尔质量答案：C4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物答案：C5. 下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 氢（H）答案：B6. 原子核中的质子数决定了元素的：A. 原子序数B. 电子排布C. 化学性质D. 相对原子质量答案：A7. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A8. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）答案：D9. 金属与非金属元素的分界线大致位于元素周期表的：A. 左侧B. 右侧C. 上部D. 下部答案：B10. 下列哪个反应是可逆反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与硫酸反应C. 硫酸铵与氢氧化钠反应D. 氢气与氧气燃烧答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是______反应。

答案：电解12. 原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）13. 根据化学键理论，离子键是由______力作用形成的。

答案：静电吸引力14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.415. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率______。

化学自主招生试题
1. 简答题（共10小题，每题5分，共50分）
1）请简述离子键的形成和性质。

2）铝（Al）的原子序数为13，氧（O）的原子序数为8，请写出
二氧化铝（Al2O3）的化学式，并说明其化合物的特点。

3）什么是酸碱中和反应？请举例说明。

4）请简要描述吸附现象的原理和应用。

5）请解释有机化学中的取代反应与加成反应的区别。

6）请解释化学反应速率与反应物浓度的关系，并举例说明。

7）请简述高分子材料的特点及其应用领域。

8）请解释溶解度与食盐在水中溶解的过程。

9）请简要叙述光合作用的过程和意义。

10）简述化学反应中的能量变化及其与活化能的关系。

2. 计算题（共3小题，每题10分，共30分）
1）将10g的NaOH固体加入水中，计算所得溶液的浓度（mol/L）。

2）氨气（NH3）的摩尔质量为17g/mol，若氨气的密度为0.75g/L，求氨气的摩尔浓度。

3）氢氧化钠（NaOH）的水溶液pH值为12，求其氢离子浓度。

3. 实验题（共2小题，每题20分，共40分）
1）针对盐酸和碳酸钙的反应，请设计一个简单的实验方案，并描述实验步骤和现象。

2）请设计一种方法检测未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），并附上实验步骤和结果分析。

4. 短文题（共1题，50分）
请根据所学化学知识，写一篇短文，阐述化学在环境保护方面的重要性，并提出你个人的建议和观点。

注意：请确保所有答案清晰、准确，并且解答完整。

提交答卷时，请认真检查，确保没有拼写错误和语法错误。

祝你成功！。

4 4湖北省重点高中2020年自主招生考试化学试题（一）（满分：50 分时间：50 分钟）可能用到的相对原子质量：H ：1；C ：12；N ：14；O ：16；Na ：23；Mg ：24；Al ：27；S ：32； Cl ：35.5；K ：39；Mn ：55；Fe ：56；Cu ：64；Zn ：65；Ca:40一、选择题。

（本大题共 12 小题，每小题只有 1 个答案 共 18 分）1. 在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。

此时向左边烧杯中加入 11.2 克 CaO ，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加 CaCO 3 的质量是（）A.11.2 克B.17.6 克C.20 克D.22.4 克2. 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中 N 呈－3 价）。

由此可以推知 12 克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ） A.等于 20 克 B.小于 20 克 C.大于 20 克 D.以上情况都可能3. 某元素（R ）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的相对分子质量为 m ，其氯化物的相对分子质量为 n ，则 R 的化合价为（ ）A.2(m-n) 55 2(n-m)B.55C. 2m-n 55D. 2n-m 55 4. 测得某溶液中仅含有 Na + 、Mg 2+、SO 2－、Cl 四种离子，其中离子个数比为 Na +:Mg 2+:Cl －=4:5:8，若没 Na +为 4n 个，则 SO 2－离子个数可能是（ ）A.2nB.3nC.6nD.8n5. 向盛有 NaHSO 4 溶液的烧杯中不断滴 Ba(OH)2 溶液，随着 Ba(OH)2 溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与 pH 变化情况正确的是（）7 pH 07 pHABCD6. 下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）A.BaCl 2、CuSO 4、NaOH 、NaClB.Na 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、KNO 3C.FeCl 3、NaOH 、 H 2SO 4、HNO 3D.NaCl 、 Na 2CO 3、 KNO 3、H 2SO 4沉淀量沉淀量4 3 7. 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。

贵州省普通高中学重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒B①人体含量最多的金属元素是Ca②缺Ca会引起骨质疏松C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体D①明矾具有净水作用②活性炭能吸附水中的色素和异味A．A B．B C．C D．D2．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。

下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。

下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液C．称量固体D．稀释浓硫酸4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是A．A B．B C．C D．D5．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R7．下列实验方法不能达到实验目的的是B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D8．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③10．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。

重点高中自主招生化学试题
重点高中自主招生化学试题指的是针对重点高中自主招生考试中使用的化学科目试题。

这些试题通常比一般的初中化学试题难度更高，涉及的知识点更广泛和深入，旨在测试学生的化学基础知识、实验技能以及分析和解决问题的能力。

以下是三道重点高中自主招生化学试题的示例：
1、题目：下列有关物质的分类正确的是( )
A.纯碱、烧碱、苛性钠是盐
B.甲烷、乙醇、葡萄糖是有机物
C.醋酸、一氧化碳、氨气是非电解质
D.塑料、油脂、纤维素是合成材料
答案：B
2、题目：下列实验操作正确的是( )
A.用托盘天平称量 5.85g NaCl
B.用 10mL 量筒量取 8.3mL 溶液
C.用蒸发皿灼烧食盐制取氯化钠晶体
D.用带玻璃塞的广口瓶存放氢氧化钠溶液
答案：B
总结：重点高中自主招生化学试题指的是针对重点高中自主招生考试中使用的化学科目试题。

这些试题通常难度较高，涉及的知识点更广泛和深入，旨在测试学生的化学基础知识、实验技能以及分析和解决问题的能力。

通过练习这些试题，学生可以更好地提高自己的化学解题能力和思维能力，为将来的高中化学学习和考试做好准备。

化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。

2. 氧气在标准状况下的密度为______。

3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。

4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。

2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。

答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。

2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。

四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。

2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。

重点高中自主招生化学试题可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24s32cl35.5k39ca40fe56cu64zn65i127一、多项选择题每道小题得2分，总计30分。

每个小问题只有一个选项１、2021年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。

各国共同协商对策，以减少温室气身体排放。

以下不是温室气体的气体a．甲烷b．臭氧c．二氧化碳d．二氧化硫２、“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。

下列反应类型实现“零排放”的最简单方法是a．化合反应b．置换反应c．分解反应d．复分解反应３、硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为s8，关于s8的叙述不正确的有．．．a．它是一种新型的化合物ｂ．它是一种单质c、在一个分子D中有八个硫原子，相对分子量为256４、食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

有一次，小明吃盒装月饼时，撕开小纸袋保存，发现里面有一种灰黑色的粉末。

几天后，他看到灰黑色的粉末变成了一点红色。

原始防腐粉可以是a.木炭粉B.铝粉C.还原铁粉D.氧化铜粉5。

材料特性决定了其用途和保存方法。

固体氢氧化钠具有以下特性：① 白色色半球状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是a.③⑤b.①②③c.②③④d.①②6.小方做了一个探索性实验：用称重法测量了铁在O2中燃烧的产物。

发现5.6g铁在充足的氧气中中燃烧得到7.82g固体。

小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是a、 Fe3O4和Fe2O3的混合物B.Fe3O4和FeO的混合物C.Fe3O4和FeD、Fe3O4、FeO 和Fe7的混合物。

四种常见化合物，由Na、s、O和H四种元素中的两种或三种组成。

其中包括指甲能量跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，下列说法：①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水，正确的一组是A.① ② ③ B② ③ ④ C① ③ ④ D① ② ④ 8.推理是化学学习中常见的一种思维方式。

高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。

下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染”　B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应”　D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化－还原反应。

按照这种定义，下列各组中的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。

下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→ｂ：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→ａ：在b中加入M至刚好饱和7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。

自主招生化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 铜绿2. 以下物质中，不属于碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. H2SO43. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）A. 每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气B. 每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子C. 水分解生成氢气和氧气的体积比为2：1D. 每2个水分子分解生成4个氢气分子和2个氧气分子4. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，该溶液中可能含有的离子是（）A. Cl^-B. CO3^2-C. SO4^2-D. I^-5. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素的种类不变，原子的种类不变B. 元素的种类不变，原子的个数不变C. 元素的种类不变，原子的个数和质量不变D. 元素的种类和原子的个数不变，原子的质量改变6. 以下物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸钙C. 铁矿石D. 氢氧化钠7. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于氧化剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O28. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于还原剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O29. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于催化剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O210. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于生成物的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O2二、填空题（每题5分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）碳酸钙：________（3）硫酸铜：________（4）硝酸银：________12. 写出下列物质的俗称：（1）NaCl：________（2）Ca(OH)2：________（3）HCl：________（4）Na2CO3：________13. 写出下列物质的化学名称：（1）CO2：________（2）H2O：________（3）O2：________（4）NH3：________14. 写出下列物质的化学性质：（1）氧气：________（2）氢气：________（3）铁：________（4）铜：________三、实验题（每题10分，共20分）15. 根据题目所给的实验装置图，写出实验步骤：（1）连接仪器：________（2）检查气密性：________（3）加入药品：________（4）加热：________（5）收集气体：________（6）检验气体：________16. 根据题目所给的实验数据，计算生成物的质量：（1）根据化学方程式：________（2）已知反应物的质量：________（3）计算生成物的质量：________四、计算题（每题10分，共30分）17. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的质量：（1）化学方程式：________（2）已知反应物的质量：________（3）计算生成物的质量：________18. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔数：（1）化学方程式：________（2）已知反应物的摩尔数：________（3）计算生成物的摩尔数：________19. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物。

2023年福建省福州一中自主招生化学试
卷及答案解析
试卷概览
本份试卷是2023年福建省福州一中自主招生化学试卷。

试卷共有若干个选择题和解答题，涵盖了化学的各个知识点。

选择题部分
选择题部分共有40道题目，每题只有一个正确答案。

请考生在答题卡上选择正确答案并填涂相应的字母。

解答题部分
解答题部分共有5道题目，要求考生写出详细解答过程，并在指定位置做出相应的图示。

答案解析
考卷的答案解析如下：
选择题
1. A
2. B
3. C
...
40. D
解答题
1. 题目：请说明氯气的净化方法。

解答：氯气可以通过反应与二氧化硫生成硫化物来净化。

2. 题目：请画出乙烷的分子结构式。

解答：[此处插入乙烷分子的结构式图示]
3. ...
4. ...
5. ...
每道解答题的答案解析会给出详细的解答过程，并且针对解答中的重要步骤和关键点进行解释。

请考生参考以上答案解析，仔细复相关知识点，以加深对化学的理解和掌握。

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*注意：本文档中的内容仅供参考，不代表官方出题解析。

请以实际考试为准。

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自主招生化学试题及答案### 自主招生化学试题及答案#### 一、选择题（共4题，每题5分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 氢气和氧气的摩尔比为1:1答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. Fe3O4答案：B4. 元素周期表中，下列元素属于第ⅢA族的是：A. 铝（Al）B. 硼（B）C. 磷（P）D. 镓（Ga）答案：D#### 二、填空题（共2题，每题10分）1. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：____、____、____。

答案：钠（Na）、氧（O）、氯（Cl）2. 化学中，摩尔质量的单位是____，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

答案：g/mol#### 三、简答题（共1题，20分）简述什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得各物质的浓度和含量在一定条件下保持不变的状态。

例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。

在这个反应中，当氮气和氢气转化为氨气的速率与氨气分解为氮气和氢气的速率相等时，系统就达到了化学平衡。

#### 四、计算题（共1题，25分）某工厂排放的废气中含有0.5%的二氧化硫（SO2），如果废气处理设施每小时处理废气量为1000立方米，试计算该设施每小时能去除多少千克的二氧化硫。

答案：首先，计算每小时处理的废气中含有的二氧化硫体积：1000立方米× 0.5% = 5立方米二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，换算成千克为0.064kg/mol。

标准状况下，1立方米气体的摩尔数为22.4mol。

19.根据凯氏定氮法测定流程,下列分析错误的是
A.蛋白质是有机物,分子中含有NH
B.可以用烧碱检验溶液中是否含有NH
C.硼酸是三元酸,酸性比盐酸弱
D.样品中蛋白质质量百分比= ×100%
20.关于实验仪器和实验操作的分析和评价,错误的是
A.a的作用是调节瓶内外气压
B.c是中空双层玻璃瓶,隔热保温
C.d中加入少量水的目的补充冷凝损失的水
13. 将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内,加热至固体完全变黑后停止加热,继续通入CO至试管冷却,并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中,溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是
A. 反应后的黑色固体为混合物
B. 试管中残留固体质量为10.8g
A. 甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气
B. 丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子
C. 甲,乙,丙三种元素能组成一种碱
D. 丁的单质在乙的单质中燃烧,产生蓝紫色火焰
4.在pH=2的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.Ba2+,HCO ,SO B.Ag+,Mg2+,NO
C.K+,OH-,CO D.Fe2+,Cl-,NH
B. 蓝色溶液B的溶质有2种
C. 无色溶液A呈中性
D 该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3
11. 现有一包由6.5g锌,5.6g铁,6.4g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A. 49.6gB. 34.8gC. 32.7gD. 18.5g
9. 已知X和Y作用可生成Z：2X＋Y=2Z。使不同质量的X,Y作用,生成Z,各物质质量记录如下表。若每次实验均至少有一种反应物用尽,则下列说法正确的是