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氯气的生产原理PPT课件

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氯气的实验室制法ppt课件

氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓

《氯气的生产原理》 (PPT)

《氯气的生产原理》 (PPT)
由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于 实验室内制氯气，并且一直沿用至今。
二、氯气的实验室制法 装置：
1、该装置可分几部分，作用分别是什么？ 2、NaOH的作用是什么？ 3、你认为该实验装置有什么不足之处吗？如何改进？
【根据制取气体的思路和方法，讨论填表】
反应原理 发生装置 实 验 装 置 MnO2 + 4HCl(浓)
练习1：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
装置中有几处错误？请找出来!

MnCl2+Cl2↑+2H2O
固、液混合加热的制气装置（铁架台、酒精灯、 石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、导管） 先通过装有饱和食盐水的洗气瓶（除HCl） 再通过装有浓H2SO4洗气瓶（干燥，即除水蒸气） 向上排空气法或排饱和食盐水法 直接通入NaOH溶液 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
连接顺序：由下而上，从左到右 操作顺序：先检查气密性，再加固体，后加液体。 四部分不一定齐全，根据实际要求而定。
/system/2005/11/04/005038464.shtml
海水中的核能──人类未来最有希望的能源
海洋中，溶解的铀超过陆地储量几千万倍。1000吨海水中含3克铀。1 千克的铀裂变时所释放出的热量，相当于2500吨优质煤燃烧释放出的全 部热能。 氘在海水中分布甚广，储量巨大。每升海水中含有0.03克的氘，海水
专题2 从海水中获得的化学物质
氯气的生产原理
安溪蓝溪中学高一化学备课组 林志阳
思考与讨论

1、海水中除水外，含量最多的物质是什么？ 2、如何从海水中获得NaCl ？
煮 海
为 盐
丰富的海洋生物资源 占地球上97%的水资源 ----海水淡化 能源的宝库----潮汐能、化学能、核能 丰富的化工原料资源 氯化钠、氯化钙、氯化钾等氯化物含量相当高 “海洋元素” ----溴（总储量1×1014t ，99% ） 碘元素（总储量8×1010t ）

专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]

专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]

(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收 集到的气体的颜色。 (3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞 溶液，观察溶液的颜色。
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2.实验分析
实验现象
(1)
_出__现__爆__鸣__声___
(2) 产__生__黄__绿__色__的__气__体__
答案
思维启迪
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过 高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不 用长颈漏斗。 (3) 尾 气 处 理 时 ， 不 能 用 澄 清 石 灰 水 吸 收 氯 气 ， 因 为 澄 清 石 灰 水 中 Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置， 避免污染空气。
3.实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是 H2、Cl2、NaOH溶液 。
归纳总结
工业制取氯气的反应原理 (1)工业制取氯气的反应原理： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。 (3)工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠： 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑。
答案Biblioteka (2)在该反应中，HCl充当的是_还__原__剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中 放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是_品__红__溶__液__褪__色_；D瓶中发生反应的 化学方程式是__2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2＋__2_H__2O__。 (4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质 的量是_1_mol。

氯气的制备及性质PPT课件

氯气的制备及性质PPT课件

第17页/共21页
二、氯气的化学性质
次氯酸 的性质
强氧化性、漂白性，用于杀菌、消毒 。
不稳定：
光照
2HClO = 2HCl
+
O2↑
弱酸性： HClO ClO- ＋ H+
第18页/共21页
思考题:新制氯水、久置氯水、液氯成分比较
新制氯水
久置氯水 液氯
类别
混合物
混合物 纯净物
微粒
HH2+O、、ClC-、l2 C、lOH-ClO、HCl2-O、H+
密度 溶解性
比空气密 可溶于水
度大
(1:2)
液氯
闻法：用手轻轻
地在瓶口扇动，使 极少量的气体飘入 鼻孔。
第10页/共21页
二、氯气的化学性质
请大家画出氯原子的原子结构示意图，并简单推断它 的性质。
+17 2 8 7
预测
由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1 个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极 为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 1.氯气可以和绝大多数的金属反应 2.氯气可以和许多非金属反应 3.氯气可以和水反应 4.氯气可以和碱反应
“氯水”
Cl2+ H2O
（部分反应）
HCl+HClO (次氯酸)
思考：氯水中溶质微粒以什么形式存在？
新制氯水的微粒：
Cl2、H2O、HClO、ClO- 、H+、Cl-
第14页/共21页
二、氯气的化学性质
新制氯水成分探究
探究一：
AgNO3溶液
现象：有白色沉淀生成。
结论：新制氯水中有 Cl-
第15页/共21页

氯气产生的原理.ppt

氯气产生的原理.ppt
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
7、除杂干燥： 饱和食盐水（除HCl）为什么？？ 浓硫酸（除水蒸气）
因为HCl对水的溶解度极大（500体积），而 Cl2对水的溶解度只有2体积。饱和食盐水对 HCl、Cl2来说均可减小其溶解度，但对HCl来 说，这种减小微不足道。
HCl==H+ + Cl- 如果溶液中事先存在大量的 Cl－，则对HCl的溶解也会有一定影响，只是 这种影响小到可以忽略。 Cl2＋H2O＝（可逆 号）HCl＋HClO，如果原溶液中有大量Cl－， 则会抑制平衡右移，即会减小Cl2的溶解度。
（先加固体MnO2于烧瓶中，液体盐酸于分液漏斗）
——缓慢加热 思考：1.为什么先滴加浓盐酸，后加热？
防止浓盐酸受热挥发更快；防止冷热不均烧瓶炸裂。
2. 此时加热生成的氯气中会不会有杂质气体？
HCl（气体），H2O（气体）
由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被 MnO2氧化。 2、为什么可以用食盐水收集？
因为食盐水中含有氯离子，饱和食盐水中的氯离子的可溶性达到 了极限，不可能再溶解了，这使得氯离子在水中的溶解度大大减 小了（原氯气与水反应后生成氯化氢在水中的溶解度为500：1,现 在可能还不到它的四分之一）所以收集的氯气更多，更纯净
4、发生装置：
固体＋液体
气体
实验室制取氯气与制 取氧气、氢气的装置 相同吗？
制Cl2 主要仪器
烧瓶、分液漏斗、导管、 双孔橡皮塞、铁圈、铁夹、 铁架台、石棉网、酒精灯
5、收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水法
①氯气的密度大于相同状况下空气密度
②氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶解度小
6、尾气处理： 用氢氧化钠溶液吸收

2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】人教版高中化学必修一(共20张PPT)

2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】人教版高中化学必修一(共20张PPT)

2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
的工业制法
食盐水电。解饱和食盐水
。
1.阴极产生氢气，点燃后有爆鸣声 氢氧化钠同时在阴极产生
2.阳极产生氯气，为黄绿色气体， 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
工业制备氯气
原料： 廉价易得 氯化钠
思考：氯化钠（熔点：801℃）如 何变成氯气？
方法：电解饱和食盐水 （食盐+H2O）
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
产物：Cl2 还有H2，NaOH
方程式：
通电
2NaCl 2H2O 2NaOH
H2
Cl2
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
99%的溴元素以化 合态形式储存在海 洋中，因此，溴被 称为海洋元素
从海水中提取食盐 盐田法
海水
日照、 风力蒸发
结晶、过滤
粗盐 精盐
母液
本节课学习目标
1.了解Cl2的物理性质 2.了解Cl2的制备方法
一、Cl2的物理性质
物理性质思考方向： 颜色、气味、状态、密度、溶解性
氯气是一种 黄绿 色， 刺激 性气味的 有毒 气体；密度比空气 大 ； 能 溶于水（体积比为 2:1 ）， 易 溶于有机溶剂
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
3.收集装置
向上排空气法
4.除尾装置
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)

氯气ppt课件


05
实验演示：氯气制备及其 性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质 和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中 的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯 气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性 质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二 氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时 要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的 细菌和病毒，保证游泳者 的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病 原微生物，提高饮用水的 安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、 病房等，降低医院感染风 险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的 有机物，提高污水处理效 率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方 程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气， 同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程 式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重 损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后 果，甚至危及生命。

氯气实验室制取ppt课件


18
废弃物处理
01
02
03
中和处理
将实验过程中产生的废液 进行中和处理，以降低其 酸度，减少对环境的污染 。
2024/1/25
回收处理
对实验过程中产生的可回 收物质进行回收处理，如 未反应的原料、催化剂等 。
安全处置
对无法回收的废弃物进行 安全处置，如采用专业方 法进行无害化处理或交由 专业机构进行处理。
2024/1/25
16
安全防护措施
01
穿戴防护服
实验人员必须穿戴完整的实验 服，包括实验服、防护眼镜、
防毒面具和化学防护手套。
2024/1/25
02
确保通风良好
03
准备应急措施
实验室内应保持良好的通风， 以降低氯气浓度，减少对人体
和环境的危害。
实验室内应配备洗眼器、安全 淋浴器和急救药品等，以便在 发生意外时迅速采取应急措施
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
要点二
另一种制取氯气的方法是利用高 锰酸钾与浓盐酸反应，其化学…
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。
2024/1/25
8
制取氯气的原料
2024/1/25
浓盐酸
01
对环境的危害
氯气在空气中不易分解，会对大气造成污染。同时，氯气还可以与水反应生成 盐酸和次氯酸，对水体造成酸化。此外，氯气还会对土壤和植物造成一定的伤 害。
2024/1/25
6
02
实验室制取氯气的原理
2024/1/25
7

高中化学《氯气的生产原理》精品PPT课件

主要仪器：
烧瓶、分液漏斗、导管、双孔 橡皮塞、铁圈、铁夹、铁架 台、石棉网、酒精灯
固-固加热型气体发生装置
主要仪器： 试管、带导管的单孔橡皮 塞、酒精灯、铁夹、铁架台
实验室制备氯气的其他方法 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑ Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑
淀粉碘化钾试纸
氢氧化钠溶液
实验现象
结论
通电后两极均产生气泡
通电后有新的气 体物质生成
将铁棒上方收集到的气体靠近酒精灯 火焰，有轻微的爆鸣声
有氢气生成
石墨棒一侧气体呈黄绿色，有刺激性 气味，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
有氯气生成
铁棒周围溶液颜色变红
有碱性物质生成
实验原理：
氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯 气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。
阳离子交换膜电解槽
具有很好的选择性，只允许阳离子（Na+、 H+）通过，不允许阴离子（Cl-、OH-）和分 子（H2、Cl2）通过
氯气的实验室制法
[瑞典]舍勒（1742~1786）
[英国]戴维（1778~1829）
把浓盐酸和软锰矿（主要成分 该气体由一种元素组成，命名 MnO2）混合一起加热，发现生 为chlorine，意为“绿色的” 成了一种黄绿色气体。
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
淀粉碘化钾试纸变蓝：
2KI + Cl2 2KCl + I2
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阴极区 阳极区
（二）氯气的实验室制法
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
2021/3/9
授课：XXX
16
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
2021/3/9
17
收集氯气 吸收氯气
制取氯气
2021/3/9
授课：XXX
干燥氯气 除去氯化氢
气体净化
12
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
改进后
2021/3/9
授课：XXX
13
练习
１、电解饱和食盐水时，氯气产生 在电源（正） 极相连的（石墨 ）棒，氢气产生于和电源 （负 ） 极相连的（铁）棒，碱产生（ 铁 ）棒的周围。
固固加热型
授课：XXX
√ 固液加热型
7
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
• 气体收集装置 依据：气体的密度，溶解性
提示：氯气密度比空气大，能溶于水（与水 反应）而难溶于饱和食盐水，收集装置有 什么特点？
进
出
气
气
饱和食 盐水
向上排空气 （长进短出）
排水法
2021/3/9
授课：XXX
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+C年，英国化学家戴维研究后得出这 种气体仅由一种元素组成。我国早年译 文将其译成“绿气”，后改为氯气。
授课：XXX
5
二、氯气的实验室制法
原料：二氧化锰 （固体）、浓盐酸（液体）
实验原理
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
• 氢氧化钠溶液的作用？
b a
2021/3/9
授课：XXX
3
一、氯气的工业制法
• 方法：电解饱和食盐水法 • 化学反应原理：
2NaCl+2H2O通=电=2NaOH+H2↑+Cl2↑ (氯碱工业)
该工业除生产氯气外还能制哪些物质？
2021/3/9
授课：XXX
4
氯气的发现史
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。
2021/3/9
授课：XXX
1
一、电解饱和食盐水法
无色气体， 靠近火焰有
爆鸣声
_
+
黄绿色气体， 遇湿润的淀粉 碘化钾试纸变
蓝
遇酚酞 变红色
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极区 阳极区
2021/3/9
授课：XXX
2
讨论与交流
• 支管a与支管b有什么不 同，为什么这样设计？
随着反应进行(生成了水)，浓盐酸逐渐变成稀盐酸， 不与二氧化锰反应了。
你能根据这个反应特点构建出实验室制取氯气 的实验装置吗？
2021/3/9
授课：XXX
6
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
气体发生装置 依据：反应物状态和反应条件 固体+液体（加热型）
固液不加热型
2021/3/9
授课：XXX
10
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
• 气体净化装置
思考：此法制得的氯气纯净吗?可能存在哪些杂 质气体?用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？
除HCl气体
除水蒸气
2021/3/9
饱和食盐水
(无水CaCl2)
授课：XXX
浓硫酸
11
连一连
仪器组装的一般原则： 先局部后整体，从下到上，从左到右
8
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
• 尾气处理装置(吸收装置) 依据：气体对空气是否有污染
NaOH溶液
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O
2021/3/9
授课：XXX
9
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
2021/3/9
2021/3/9
授课：XXX
14
2、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误。
①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．
③应用酒精灯加热．
④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤20多21/3余/9 Cl2应通入NaOH溶授液课：中XXX.
15
小结
（一）氯气的工业制法
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑