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氯气的生产原理课件 正式

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氯气的实验室制法ppt课件

氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓

专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]

专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]

(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收 集到的气体的颜色。 (3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞 溶液，观察溶液的颜色。
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2.实验分析
实验现象
(1)
_出__现__爆__鸣__声___
(2) 产__生__黄__绿__色__的__气__体__
答案
思维启迪
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过 高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不 用长颈漏斗。 (3) 尾 气 处 理 时 ， 不 能 用 澄 清 石 灰 水 吸 收 氯 气 ， 因 为 澄 清 石 灰 水 中 Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置， 避免污染空气。
3.实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是 H2、Cl2、NaOH溶液 。
归纳总结
工业制取氯气的反应原理 (1)工业制取氯气的反应原理： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。 (3)工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠： 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑。
答案Biblioteka (2)在该反应中，HCl充当的是_还__原__剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中 放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是_品__红__溶__液__褪__色_；D瓶中发生反应的 化学方程式是__2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2＋__2_H__2O__。 (4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质 的量是_1_mol。

氯气的生产原理课件

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D.浓盐酸
3、实验室制氯气时有如下操作，操作
顺序正确的是
(C )
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶
中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂
中
A.①②③④⑤ B.④③①②⑤
C.①③④②⑤ D.①④③②⑤
4、工业上利用电解饱和食盐水的方法制 取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上 方收集到的气体能使湿润的 变 淀粉碘化钾试纸 蓝色，证明是 Cl2 ；在电源负极上方收 集到的气体是 H2 ，在电极附近的水溶 液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 变红 ，证 明有 NaOH 生成。若电解一段时间后，电 源正极上方收集到的气体在标准状况下为 4.48L，则在电源负极上方将收集到 0.4g g H2 气体，在溶液中产生 16g gNaOH。 停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH 会 升高 。
戴维
（二）氯气的实验室制法
1、反应原料：
浓盐酸（液体） 与二氧化锰（固体）
2、实验原理：
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
3、发生装置：
固体＋液体
气体
实验室制取氯气与制 取氧气、氢气的装置 相同吗？
制O2
主要仪器
试管、带导管的单孔橡 皮塞、酒精灯、铁夹、 铁架台
5、氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾 试纸（变蓝）
6、尾气处理装置：NaOH溶液
思考
这样制得的氯气可能含有什么 杂质？需用什么方法去除？
杂质 HCl H2O
试剂 饱和食盐水
浓硫酸
操作 洗气 洗气

氯气生产原理PPT教学课件

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信 1、Cl2 有毒，且密度比空气大 息 2、Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水
可根据气体的密度和溶解度选择气体收集装置
B１
B２
B３ NaOH溶液 饱和食盐水
B４
问题9：
这样制得的Cl2中可能含有哪些杂质？若想制得纯净、干 燥的氯气，请根据提示信息选择合适的装置。
信
1、Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水， HCl易溶于饱和食盐水
第二节 遥感技术及其应用
上述景观图像是采用什么技术 形成的？
平时的拍照是遥感技术的应用吗？
一、遥感技术
1、遥感技术的概念
遥感（Remote Sensing，简称RS）， 就是“遥远的感知”，遥感技术是利用一 定的技术设备和系统，远距离获取目标物 的电磁波信息，并根据电磁波的特征进行 分析和应用的技术。
练习1：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
装置中有六处错误？请找出来!
知识应用
19世纪初，伏打创造电池后，不少化学家利用它 电解食盐水，试图制取氢氧化钠都未获得成功。根据 已有信息进行猜测？
①可能Cl2和NaOH溶液反应生成新的物质而得不到氢 氧化钠 。 ②可能铁棒一极产生的H2和石墨一极产 生的Cl2相混合 而引起反应生成HCl,中和了氢氧化钠。
3、Cl2不能燃烧
可根据气体的性质选择尾气吸收装置
练一练
工业上利用电解饱和食盐水的方法制
取 Cl2 、 H2 和 NaOH 集到的气体能使湿润的
。在电源正极上方收 淀粉碘化 变蓝色，证
明是 Cl2 ；在电源负极上钾方试纸收集到的气体
是 H2 ，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞 溶液，则溶液 变红 ，证明有 NaOH 生成。
我们的地球
小知识

氯气ppt课件

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05
实验演示：氯气制备及其 性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质 和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中 的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯 气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性 质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二 氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时 要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的 细菌和病毒，保证游泳者 的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病 原微生物，提高饮用水的 安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、 病房等，降低医院感染风 险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的 有机物，提高污水处理效 率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方 程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气， 同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程 式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重 损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后 果，甚至危及生命。

氯气实验室制取ppt课件

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18
废弃物处理
01
02
03
中和处理
将实验过程中产生的废液 进行中和处理，以降低其 酸度，减少对环境的污染 。
2024/1/25
回收处理
对实验过程中产生的可回 收物质进行回收处理，如 未反应的原料、催化剂等 。
安全处置
对无法回收的废弃物进行 安全处置，如采用专业方 法进行无害化处理或交由 专业机构进行处理。
2024/1/25
16
安全防护措施
01
穿戴防护服
实验人员必须穿戴完整的实验 服，包括实验服、防护眼镜、
防毒面具和化学防护手套。
2024/1/25
02
确保通风良好
03
准备应急措施
实验室内应保持良好的通风， 以降低氯气浓度，减少对人体
和环境的危害。
实验室内应配备洗眼器、安全 淋浴器和急救药品等，以便在 发生意外时迅速采取应急措施
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
要点二
另一种制取氯气的方法是利用高 锰酸钾与浓盐酸反应，其化学…
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。
2024/1/25
8
制取氯气的原料
2024/1/25
浓盐酸
01
对环境的危害
氯气在空气中不易分解，会对大气造成污染。同时，氯气还可以与水反应生成 盐酸和次氯酸，对水体造成酸化。此外，氯气还会对土壤和植物造成一定的伤 害。
2024/1/25
6
02
实验室制取氯气的原理
2024/1/25
7
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固-固加热型
固-液加热型
固-液不加热型
气体发生装置的选择是根据反应物的状态和反应条件来确定的。
反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
２．根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶 于饱和食盐水，收集装置有什么特点？ 气体收集装置
排饱和食盐 水
反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
罗那市医院救治,附近人员采取应急措 施，疏散到一高坡上。
2009年9月16日晚，在委内瑞拉东部, 一辆满载液氯的液罐车和对面货车相撞 , 大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄 绿色的气体 ‘唰’地射向高空,并有刺 鼻的气味” 。
氯气的物理性质
1.黄绿色的气体 2.有刺激性气味 3.有毒 4.密度比空气大 5.易液化 6.能溶于水(常温下1体积的水中大约能溶解 2体积的氯气)
发生
净化
收集
尾气处理
使用浓盐酸与足量的MnO2共热 制Cl2，实际产生的Cl2总比理论 值低，其主要原因是什么？
随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓 度逐渐变小,稀盐酸与MnO2不反应，另外 加热过程中，一部分浓盐酸挥发掉，也 会使盐酸变稀。
轻松一刻
我们的收获
一、总结了1种思路 一套完整的制取气体的实验装臵 发生装臵→净化装臵→收集装臵→尾气吸收装臵 二、 知道了2种制法
现象： 有轻微的爆鸣声。
a管
结论： 有氢气生成
〖实验〗观察b管内气体的颜色
现象： 气体为黄绿色
b管
结论： 有氯气生成
问题4：假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出，此时溶液 中大量存在的溶质微粒是什么？
〖实验〗关闭电源，用注射器从两端抽取少量反应液，分别 注入滴加1—2滴酚酞溶液的试管中，观察现象。 现象： a管内溶液使酚酞变红
5、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）装置中有六处错误，请指出。 烧瓶下面缺石棉网 ① ， 铁圈下面缺酒精灯 ② ， 原料使用了稀盐酸 ③ ， ④ 不应使用长颈漏斗 ， ⑤ 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 ， ⑥
洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出 口导管应靠近瓶塞
。
பைடு நூலகம்
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2 等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。
3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可 作为排水取气装置。 4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气， 可作为气体净化装置。
27.2
5.11
0.712
KCl
1.11
CaCl2 2 MgCl2 2
2
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
人们是如何从海水中获得氯化钠的？
过滤
海水
蒸发池
蒸发,结晶
粗盐
母液
提纯
纯净的NaCl
海水晒盐过程
[科学史] 氯气的发现
1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰 矿混在一起加热时发现氯气。
1810年，英国化学家戴维将这种元素命
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 三、 锻炼了3种能力 观察分析能力 推理归纳能力 信息应用能力
1．海水中所含的化学资源 中最多的是（ C ） A．钾和硫 B．钙和溴 C．钠和氯 D．铀和金
2、氯化钠和水都是稳定的化合物， 使它们发生分解十分困难，只有什 么条件下才能使食盐水电解（ C ） A．加热情况下 B．加压条件下 C．通直流电情况下 D．常温常压下
罗那市医院救治,附近人员采取应急措 施，疏散到一高坡上。
2009年9月16日晚，在委内瑞拉东部, 一辆满载液氯的液罐车和对面货车相撞 , 大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄 绿色的气体 ‘唰’地射向高空,并有刺 鼻的气味” 。
委 内 瑞 拉 氯 气 泄 事发后消防队员不断地用水枪喷射， 漏 但氯气迅速扩散 ，导致至少8人中毒死 事 件 亡，另有100多人中毒,伤员被送进巴塞
名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有 “绿色”的意思。我国早年译文将其译
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
成“绿气”，后改为氯气。
黄绿色的气体
招嗅法:打开玻璃 片,用手在瓶口轻 轻的扇动,仅使极 少量的气体飘入 鼻孔.
委 内 瑞 拉 氯 气 泄 事发后消防队员不断地用水枪喷射， 漏 但氯气迅速扩散 ，导致至少8人中毒死 事 件 亡，另有100多人中毒,伤员被送进巴塞
2、实验室用KMnO4制氧气，为除 去粘附在试管壁上的MnO2，可用 试剂是 （D ） A.汽油 B.水 C.稀盐酸 D.浓盐酸
4、工业上利用电解饱和食盐水的方法制 取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。与电源正极相 淀粉碘化钾试纸 连的一极收集到的气体能使湿润的 变蓝色，证明是 Cl2 ；与电源负极相连的 一极收集到的气体是 H2 ，在电极附近的 水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ， NaOH 变红 证明有 生成。若电解一段时间后， 与电源正极相连的一极收集到的气体在标 准状况下为4.48L，则与电源负极相连的一 0.4g H2 极将收集到 g 气体，在 溶液中产生 g 。 NaOH 16g
铁棒 碳棒 b
〖实验〗
接通电源，观察两个管内的变化。
a
现象： 两极均产生气泡 结论： 通电后有新的气体物质生成 〖探究〗 a管和b管分别是什么气体？ 氢气 （纯） 安静燃烧，淡蓝色火焰
（不纯） 爆鸣现象
预测：
氧气 氯气
燃着的小木条燃烧得更旺（带火星 的小木条复燃）
有刺激性气味的、黄绿色的气体
〖实验〗爆鸣实验检验a管内气体？
从海水中获得的化学物质
第一单元
专题 2
氯、溴、碘及其化合物
氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法 （二）氯气的实验室制法
问题1：通电后，我们能看到什么现 象呢？
两极上都产生气泡，并体积上维持1：2
问题2：你知道两支试管中产生的 气泡是什么物质吗？
氢气 和 氧气
问题3：将水换成饱和食盐水后再通直流电会有什 么现象呢？ +
质气体?用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？
气体净化装置 除HCl气体 除水蒸气
饱和食盐水
(无水CaCl2)
浓硫酸
练一练：制备并收集纯净而干燥的氯气且不造成 空气污染，下列装置的连接顺序是：
A G H E F C D B
NaOH溶液
浓硫酸
饱和食盐水
（1）
（2） （3） （4） （5）
氯气的实验室制法小结：
3、氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂 来吸收余氯气？
尾气处理装置
NaOH溶液
请你评价、大胆质疑并且 提出合理的实验解决方案。
发生装置
收集装置
尾气吸收装置
这样收集到的氯气纯净吗？
反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4、此法制得的氯气纯净吗?可能存在哪些杂
以电解食盐水为基础制取 氯气等产品的工业称为 问题5：根据上述现象和结论，您能写出电解氯 “氯碱工业”。 化钠溶液的化学方程式。
结论： a管有碱性物质（NaOH）生成
2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑
问题6：氯碱工业的原料氯化钠如何大量获得？
来源于大海
含量/g
30 25 20 15 10 5 0
作业
1、P48 4、5
2、“课课练”氯气的生产原理
二、氯气的实验室制法
原 料：二氧化锰（固体）、浓盐酸 （液体） 盐酸浓度低于4mol· -1时不能反应！ L 反应原理： MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 交流与讨论
１．根据制取氯气原料的状态和反应条件，制取装置 有什么特点？
气体发生装置
制O2
发生装置 制Cl2
制CO2