专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题

题对题15 阿伏加德罗常数注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。

②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。

(2)物质的组成①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。

②物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等。

③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。

④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。

(3)氧化还原反应中电子转移(得失)的数目如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。

(4)弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。

如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。

(5)一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。

解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤1．(2022.1·浙江卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.01N AB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为N AC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4N AD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A【答案】A【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L×1L=0.01mol，OH的数目为0.01N A，A正确；B项，1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N A，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2N A，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N A，D错误；故选A。

专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。

）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。

如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。

4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。

5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA 个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。

6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。

如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。

例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。

7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2(g)N2O4(g)”等。

专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题1.2.4.5.6.7.9.10.11.12.13.专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题答案1.2.3.5.6.7.8.9.11.12.13.。

专题5 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱1.已知物质的质量求微粒的数目主要应用N=mM·N A来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。

2.已知气体的体积求微粒的数目主要应用N=VV m·N A来计算，解题时要注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体的体积一般不为22.4 L；二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与其是混合气体还是单一气体无关。

在标准状况下，SO3是固体，水、乙醇、CCl4是液体。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。

(3)注意某些物质分子中的原子个数。

例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)为四原子分子。

3.已知物质的量浓度求微粒的数目主要应用N=c·V·N A来计算。

解题时注意物质的组成。

如0.1 mol/L的AlCl3溶液1 L含有Cl-的数目为0.3N A。

(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A。

(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。

(3)阿伏加德罗常数具有单位(mol-1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。

陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性【典型例题】(2021·山东薛城·高一期中)设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．通常状况下，16g O2和O3混合气体所含的氧原子数为N AB．1mol/L的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4N AC．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子个数为N AD．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为N A【答案】AD【详解】A．16g O2和O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，则氧原子的个数为NA，A正确；B．体积未知，不能计算个数，故B错误；C．标准状况下，H2O不是气体，故不能计算物质的量，故C错误；D．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，故所含气体的分子总数为N A，故D正确；故选AD。

阿伏加德罗常数试题的“陷阱”阿伏加德罗常数试题是高考的热点，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。

陷阱的设置主要有以下几个方面：1．数据“22.4L/mol”该数据的使用条件是标准状况，而且研究对象是气体。

试题中常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设陷阱，如标准状况下水(液态)、SO3(固态)、碳原子数大于4小于16的烃是液态；还经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，就不能用该数据进行计算。

2．物质的组成和结构⑴化学键根据原子形成化学键的特点计算化学键的数目。

常考查的有：1mol金刚石含2molC－C、1molSiO2含4molSi－O、1mol白磷含6molP－P、1molC n H2n＋2含共价键（3n＋1）mol等⑵同位素的影响由同位数原子组成分子的中子数及摩尔质量，与普通物质有所不同。

例如，1molD2O含10mol中子，质量是20克。

⑶分子中的原子个数考查特殊的分子，例如稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子、白磷是四原子分子等。

⑷特殊化合物中的离子个数典型的离子化合物有：CaC2和Na2O2，都是1mol固体1mol阴离子。

⑸胶体分子和胶粒胶体分子聚集在一起形成胶粒，所以胶粒远小于胶体分子数目。

例如1molAl(OH)3形成的胶粒小于1mol。

3．特殊的氧化还原反应的电子转移数目常考查的有： Na2O2＋CO2(或H2O)反应，1mol Na2O2～1mole－；Cl2＋NaOH(或H2O)，1mol Cl2～1mole－；Cu＋S，1molCu～1mole－；MnO2＋HCl(浓)、Cu＋H2SO4(浓)，与酸的浓度有关，酸变稀反应停止。

4．电解质溶液常考查电解质溶液中微粒数目或浓度，涉及弱电解质的部分电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。

例如1molNa2CO3溶于水，n(CO32－)＜1mol；NO2中存在平衡2NO2 N2O4。

高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳阿伏加德罗常数（）涉及的知识面广，阿伏加德罗常数问题的陷阱主要有以下几个方面：陷阱一：前提条件前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。

如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为等。

若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。

是在标准状况（0℃，）下的气体摩尔体积。

问题中常有非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。

例1、①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为。

②在25℃、时，11.2L氮气所含的氮原子个数为。

解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为，而常温常压（25℃、）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于，故叙述错误。

②叙述也错误，分析方法同上。

陷阱二：物质状态使用的对象是气体（包括混合气体）。

问题中常把一些容易忽视的液态或固态物质如、水、溴、等作为气体来命题，让考生误入陷阱。

例2、①标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为。

②标准状况下，1L水所含分子数为。

③标准状况下，11.2L 中含个氧原子。

解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中在标准状况下为固体。

故以上说法都不正确。

陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。

例3、①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为。

②常温常压下，气体与水反应生成个。

③62g溶于水后所得溶液中含有数目为。

④在铜与硫的反应中，铜失去的电子数为。

解析：①2.4g Mg的物质的量为，据，可知2.4g Mg变为时失去的电子数为，故叙述错误。

②据化学反应方程式可知，1mol 气体与水反应生成，即为个，故叙述错误。

③溶于水后发生反应，所得溶液中不含，故叙述错误。

微专题1之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
导语：“物质的量”在化学中是连接宏观物质与微观粒子的物理量，我们在一轮复习中要注意帮助学生做到从宏观和微观相互转化，分析与计算微粒数目、转移电子数、共价键数等，同时，在题目中往往会设置一些陷阱来迷惑大家，特此提醒。

陷阱一：注意外界条件，如：“标准状况”、“常温常压”、“混合气体”等
（1）在标准状况下，常见非气态物质，如H2O、SO3、C6H6（苯）、HF等；
（2）求物质的质量、摩尔质量、微粒数目时不受标准状况影响。

陷阱二：注意物质的组成和结构
（1）特殊物质的微粒（求分子、原子、电子、质子、中子、原子团等）的数目。

如：D2O、37Cl2等；
（2）物质中所含化学键的数目，如：CO2、金刚石、白磷（P4）、二氧化硅等；
（3）气体单质，要注意其组成的原子数目，如He是单原子分子；
（4）最简式相同的混合物质，如：NO2和N2O4、C2H4和C3H6（丙烯）、O2和O3等，在计算质量时，直接用最简式来计算。

陷阱三：注意某些氧化还原反应中电子转移数目的计算
常见组合：①Cl2和H2O、NaOH；②Na2O2和H2O、③Cu和S、④Fe和HNO3 陷阱四：在电解质溶液中粒子数目的计算
（1）计算时忽略弱电解质的电离以及盐类的水解；
（2）给出浓度，却忽略了体积而直接计算；
（3）在计算电解质溶液中微粒总数时，忽略溶剂水。

陷阱五：忽略可逆反应、特殊反应不能进行到底，造成计算失误
（1）常见的可逆反应：①Cl2和H2O、②SO2和O2、③N2和H2、④NO2和N2O4间的转化；（2）常见的特殊反应：铁、铝的“钝化反应”、用MnO2和浓盐酸制备氯气时，当浓盐酸浓度变稀，反应不能继续进行。

第1章物质的量1.2 阿伏伽德罗常数常见陷阱一．选择题（共12小题）1．N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AC．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．1.8gNH4+中含有的电子数为0.1N A【答案】A【解析】试题分析：A．14g氮气的物质的量为14g÷28g/mol=0.5mol,所以含有的分子数为0.5N A，A项正确；B．在标准状况下，水是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B项错误；C．没有体积，无法计算溶液中Na＋数目，C项错误；D．NH4+是10电子微粒，1.8g NH4＋的物质的量为0.1mol，含有的电子数为N A个，D项错误；答案选A。

2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N AB．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 LC．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中，每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2N A D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A【答案】A【解析】A项，纯水的pH＝6说明水的离子积常数为10－12，所以pH＝11即c(OH－)＝0.1 mol/L，则10 L溶液中含有1 mol OH－，正确；B项，没有说明是否是标准状况，错误；C项，由方程式可知还原剂是Zn和NH4NO3，所以每溶解1 mol Zn转移5 mol电子，错误；D项，Al与盐酸、NaOH溶液反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，5.4 g Al即0.2 mol，与含0.2 mol HCl的盐酸反应时，HCl不足，生成0.1 mol H2，与0.2 mol NaOH反应时，恰好完全反应，生成0.3 mol H2，错误。

考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )(3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A( )(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A( )抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体]。

题组二物质的量或质量与状况2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A( )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A( )(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子( )(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( )排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

题组三物质的组成与结构3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A( )(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同( )(3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( )(4)31 g白磷中所含共价键数目为1N A( )(5)30 g SiO 2中含有硅氧键个数为1N A ( )(6)15 g C 2H 6中含有共价键数目为3.5N A ( )(7)32 g 甲醇中所含共价键数目为5N A ( )(8)30 g 甲醛中含有共用电子对数目为4N A ( )(9)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12N A ( )(10)78 g 苯中含有3N A 碳碳双键( )(11)14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A ( )记“组成”，突破物质与结构陷阱1.记摩尔质量相同的物质，如N 2、CO 、C 2H 4等。

阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱(内附高考真题)！阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。

考题主要是两种类型：选择题和利用物质的量的简单计算(涉及到大题中的小计算)，在高考中所占的分值较大，阿伏伽德罗常数(NA)是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点01(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25 ℃ 时等。

(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。

例如：11.2L N2含有N2分子数为0.5N A (X)标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A(J)常温下32g SO2气体中含有0.5N A个SO2 (V)02考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H20、SO3、HF，己烷（C6H14），辛烷（C8H18兀二氯甲烷（CH2cl2兀三氯甲烷（CHCl3），四氯化碳（CCl4）, HCHO,苯为液态或固态等。

03考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、02、H2、NO为双原子分子，03为三原子分子，白磷（P4）、NH3为四原子分子等。

★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★★要注意特殊物质摩尔质量：i H：1 ；2D：2 ；3T：3；H2O：18g/mol ；D2O ：20g/mol ；T2O:22g/mol ；18O2：36g/mol ；Na37Cl ：60。

★例如：1mol氨气含氨原子数为2N A (X) 常温下48g O3含氧原子数为3N A(J) 10g重水里含有的电子数为5N A (V) 1.8g重水中含有N A个中子(X)04常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石(1)P4 (白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP — P 键(2)SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi—O键，需要2molO与之成键（3）金刚石：1mol碳形成2molC-C键【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4X 1/2=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。

三、阿伏加德罗常数应用的常见陷阱1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) 2．物质的量或质量与状况(1)常温常压下，3.2 g O2所含有的原子数为0.2N A(√)(2)标准状况下，1 mol H2O所含有的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√) 3．物质的微观结构(1)常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A(√)(5)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)(6)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A(×)(7)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)(8)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(9)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√)(10)2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A(√)4．电解质溶液中粒子数目的判断(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A(×)(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A(×)(4)25 ℃时，pH＝13 的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)(5)将 2 mL 0.5 mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒为0.001N A(×)5．阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(×)(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A(×)(3)100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为N A(×)(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×)。