阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案

专题5 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱1.已知物质的质量求微粒的数目主要应用N=mM·N A来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。

2.已知气体的体积求微粒的数目主要应用N=VV m·N A来计算，解题时要注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体的体积一般不为22.4 L；二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与其是混合气体还是单一气体无关。

在标准状况下，SO3是固体，水、乙醇、CCl4是液体。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。

(3)注意某些物质分子中的原子个数。

例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)为四原子分子。

3.已知物质的量浓度求微粒的数目主要应用N=c·V·N A来计算。

解题时注意物质的组成。

如0.1 mol/L的AlCl3溶液1 L含有Cl-的数目为0.3N A。

(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A。

(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。

(3)阿伏加德罗常数具有单位(mol-1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。

陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性【典型例题】(2021·山东薛城·高一期中)设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．通常状况下，16g O2和O3混合气体所含的氧原子数为N AB．1mol/L的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4N AC．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子个数为N AD．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为N A【答案】AD【详解】A．16g O2和O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，则氧原子的个数为NA，A正确；B．体积未知，不能计算个数，故B错误；C．标准状况下，H2O不是气体，故不能计算物质的量，故C错误；D．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，故所含气体的分子总数为N A，故D正确；故选AD。

阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。

分析近几年的高考试题，不难发现命题者设置的陷阱主要有以下几个方面：陷阱一：温度和压强22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。

命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

例如：1．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A2．在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A分析：1．标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为N A。

而常温常压（25℃，1.01×105 Pa）下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，其所含原子数必小于N A，故叙述错误。

2．本题叙述错误，分析方法同上。

陷阱二：物质状态22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

例如：1．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N A2．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A3．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)N A4．标准状况下，11.2L SO3中含1.5N A个氧原子分析：1、2、3题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第4题中SO3在标准状况下为固体。

故以上4道题说法都不正确。

陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。

考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。

例如：1．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A2．常温常压下，1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-3．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A4．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A分析：1．2.4gMg其物质的量为0.1mol，据Mg-2e→Mg2+，可知2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数为0.2N A，故叙述错误。

高二化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为NAB．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NAC．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAD．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA【答案】D【解析】A、在溶液中ClO－水解，因此1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目小于NA，A不正确；B、苯分子不存在碳碳双键，B不正确；C、在熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO4－，12.0g熔融的NaHSO4的物质的量是12g÷120g/mol＝0.1mol，因此中含有的阳离子数为0.1NA ，C不正确；D、苯和苯甲酸的化学式分别为C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸可以写作C6H6·H2O，因此在物质的量相等的条件下二者完全燃烧消耗的氧气是相等的，则苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA，D正确，答案选D。

【考点】考查阿伏伽德罗常数的有关计算2.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．标准状况下22.4 L的CCl4中含有NA个分子B．1 mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子D．1 mol·L－1的NaOH溶液中共含有NA个Na＋【答案】C【解析】标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确；氯气与水的反应是可逆反应，则1 mol Cl2溶于足量水中转移电子的个数NA个小于，B不正确；选项C中的氧气核臭氧都是氧元素形成的不同单质，则18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子，C正确；D中不能确定氢氧化钠溶液的体积，因此不能计算氢氧化钠的物质的量，D不正确，答案选C。

第1章物质的量1.2 阿伏伽德罗常数常见陷阱一．选择题（共12小题）1．N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AC．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．1.8gNH4+中含有的电子数为0.1N A【答案】A【解析】试题分析：A．14g氮气的物质的量为14g÷28g/mol=0.5mol,所以含有的分子数为0.5N A，A项正确；B．在标准状况下，水是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B项错误；C．没有体积，无法计算溶液中Na＋数目，C项错误；D．NH4+是10电子微粒，1.8g NH4＋的物质的量为0.1mol，含有的电子数为N A个，D项错误；答案选A。

2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N AB．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 LC．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中，每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2N A D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A【答案】A【解析】A项，纯水的pH＝6说明水的离子积常数为10－12，所以pH＝11即c(OH－)＝0.1 mol/L，则10 L溶液中含有1 mol OH－，正确；B项，没有说明是否是标准状况，错误；C项，由方程式可知还原剂是Zn和NH4NO3，所以每溶解1 mol Zn转移5 mol电子，错误；D项，Al与盐酸、NaOH溶液反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，5.4 g Al即0.2 mol，与含0.2 mol HCl的盐酸反应时，HCl不足，生成0.1 mol H2，与0.2 mol NaOH反应时，恰好完全反应，生成0.3 mol H2，错误。

高一化学阿伏伽德罗常数专项练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下，14g 2N 和CO 的混合气体中分子数目为A N B.7.8g 22Na O 所含离子数为0.4A NC.2.3gNa 与足量2O 反应生成2Na O ，转移电子数为0.2A ND.常温常压下，2.24LCO 和2CO 混合气体中含有的碳原子数目小于0.1A N 2、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.18g 2H O 中含有的电子数为10A NB.46g 2NO 和46g 24N O 含有的原子数均为3A NC.11mol L -⋅的盐酸中，所含H +数为A ND.标准状况下，11.2L 3O 中含1.5A N 个氧原子 3、下列说法正确的是( )A.等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5：1B.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2：1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D.同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 4、对于同温同压下等质量的CO 和2CO ，下列叙述正确的是( ) A.摩尔质量之比为11：7 B.体积之比为7：11 C.所含原子数之比为22：21 D.密度之比为11：75、下列关于同温同压下的两种气体CO 和2N 的判断不正确的是( ) A.体积相同时密度不相同 B.体积相同时分子数相同 C.体积相同时具有的电子数相同 D.质量相同时具有的原子数相同6、市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。

将10mol/L 的盐酸稀释成200mL4mol/L 的盐酸，需取用10mol/L 盐酸的体积是( ) A.60 mLB.80 mLC.100 mLD.120 mL7、关于溶液的配制，下列说法正确的是( )A.配制480mL 0.1 mol/L 4CuSO 溶液，需要称量42CuSO 5H O ⋅晶体12.0gB.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C.配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量所取的NaOH 样品中有KOH 杂质，其他操作正确，配好的NaOH 溶液浓度偏低D.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线8、配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.用托盘天平称量时，药品放在右盘称量 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 9、下列有关阿伏加德罗定律及其推论的叙述错误的是( )A.同温同压下，相同体积的任何气体所含气体分子的物质的量一定相等B.标准状况下，密度相等的两种气体，它们的摩尔质量一定相等C.同温同压下，含质子数相同的两种粒子，它们的电子数也一定相等D.等温等体积情况下，气体的压强之比等于物质的量之比 10、设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2A NB.0.2A N 个硫酸分子与19.6 g 磷酸（34H PO ）含有相同的氧原子数C.28 g 氮气所含的原子数为A ND.A N 个氧分子与A N 个氢分子的质量比为8:1 11、下列叙述正确的是( )A.120.5mol L CuCl -⋅溶液中含有233.0110⨯个2Cu +B.常温常压下，28gCO 与22.4L 2O 所含分子数相等C.相同状况下的1218C O 和142N ，若体积相等，则密度相等D.等物质的量的—3CH 与—OH 所含电子数相等 二、填空题(共0分)12、如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____________。

阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱(内附高考真题)！阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。

考题主要是两种类型：选择题和利用物质的量的简单计算(涉及到大题中的小计算)，在高考中所占的分值较大，阿伏伽德罗常数(NA)是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点01(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25 ℃ 时等。

(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。

例如：11.2L N2含有N2分子数为0.5N A (X)标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A(J)常温下32g SO2气体中含有0.5N A个SO2 (V)02考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H20、SO3、HF，己烷（C6H14），辛烷（C8H18兀二氯甲烷（CH2cl2兀三氯甲烷（CHCl3），四氯化碳（CCl4）, HCHO,苯为液态或固态等。

03考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、02、H2、NO为双原子分子，03为三原子分子，白磷（P4）、NH3为四原子分子等。

★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★★要注意特殊物质摩尔质量：i H：1 ；2D：2 ；3T：3；H2O：18g/mol ；D2O ：20g/mol ；T2O:22g/mol ；18O2：36g/mol ；Na37Cl ：60。

★例如：1mol氨气含氨原子数为2N A (X) 常温下48g O3含氧原子数为3N A(J) 10g重水里含有的电子数为5N A (V) 1.8g重水中含有N A个中子(X)04常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石(1)P4 (白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP — P 键(2)SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi—O键，需要2molO与之成键（3）金刚石：1mol碳形成2molC-C键【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4X 1/2=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。

专题2：阿伏伽德罗常数及其应用1.（2021全国甲卷）8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．18g重水（D2O）中含有质子数为10N AB．3mol的NO2与H2O完全反应转移的电子数为4N AC．32g环状S8（）分子中含有S－S键数为1N AD．1L pH等于4的0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中含有Cr2O72－数为0.1N A【答案】C【解析】A．D2O的质子数为10，18gD2O的物质的量为18g20g/mol=0.9mol，则18g重水(D2O)中所含质子数为9N A，A错误；B．NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2N A，B错误；C．一个S8分子中含有的S-S键数为8个，32g S8的物质的量为：32g8×32g/mol =18mol，则含有的S-S键数为18×8×N A=N A，C正确；D．酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1L pH=4的0.1mol∙L−1溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1N A，D错误；综上所述答案为C。

2.（2021河北卷）7．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N A D．1L1mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于N A【答案】C【解析】A．22.4L(标准状况)F2有F原子数2N A，每个F原子含有9质子，所以共含有质子数为18N A，正确；B．1mol碘蒸汽和1mol氢气在密闭容器中虽充分反应，但因为该反应是可逆反应，不可能完全反应，所以生成的碘化氢分子数小于2N A，正确；C．电解饱和食盐水时，阴阳两极产生气体等物质的量的氯气和氢气，当总质量为73g,则转移电子数应为2N A，该选项错误；)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-), D．1L1mol·L-1溴化铵水溶液中，根据电荷守恒，n(NH+4因为n(Br-)=1mol，所以n(Br-)+n(OH-)>1mol，即NH+4与H+离子数之和大于N A，正确。

阿伏伽德罗常数试题专题一、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱:例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。

B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。

C．分子数为NA 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。

D. 常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 NA。

考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。

常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。

如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。

CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。

二是受“蒸汽关系”的影响。

如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。

三是受“溶液关系”的影响。

如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。

其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。

只是易溶于水，溶液便于使用罢了。

其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。

另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。

因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。

而质量、物质的量与温度、压强无关。

例2. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（）A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 NA。

B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA分子，其中氧原子数为2NA。

C．9 g 重水所含的电子数为5NA。

D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA。

对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。

题型阿伏加德罗常数及其应用1．(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A解析：选B A正确，3 g 3He含有的中子数为1N A；B错误，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－4会发生水解，所以所含PO3－4的数目小于0.1N A；C正确，Cr的化合价变化为6－3＝3，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6N A；D正确，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(C n H2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13N A。

2．(2018·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A解析：选B Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3的集合体，A项错误；氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18N A，B项正确；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0N A，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D项错误。

3．(2018·全国卷Ⅱ)N A代表阿伏加德罗常数的值。

微专题——阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。

阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时，要特别注意。

一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体； SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。

2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。

3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、14CO2、H37Cl等。

4．特殊物质中的化学键的数目，如金刚石（1mol金刚石中含2mol C－C共价键）、晶体硅（1mol晶体硅中含2mol Si－Si共价键）、二氧化硅（1mol SiO2中含4mol Si－O共价键）、石墨（1mol石墨中含1.5mol C－C共价键）、P4（1mol白磷中含有6mol P－P共价键）、二氧化碳（1 molCO2中含2mol C＝O键）、烷烃[1molC n H2n+1中含有(3n+1)mol共价键]、P4O10（P4O10一般写成P2O5，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键）等。

5．某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

6．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。

7．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。

8．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。

突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱物质的量考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ( )(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA ( )(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )(20xx·新课标全国卷，9D)题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA ( )(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( ) (20xx·新课标全国卷，9C)题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA( )(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA ( )(4)18 g D2O所含的电子数为10NA ( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( )(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA( )(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA ( )(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA ( )题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”－＋(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3 NA( ) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA ( )－(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )－(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA ( ) 题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ( )(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA ( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA ( )(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ( )题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ( )(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA ( )(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ( )＋(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目( )(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ( )课后巩固与提高一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(20xx·福建理综，10A) (1) 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 ( )(20xx·新课标全国卷，7A) (2)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl 分子 ( )＋(20xx·新课标全国卷，7B) (3)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023( )(20xx·新课标全国卷，7D) (4)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g金属钠( ) (20xx·福建理综，7A)(5)在18 g 18O2中含有NA个氧原子 ( )(20xx·福建理综，7B) (6)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子( ) 2．(20xx·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。

高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【试题解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。

【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。

【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。

多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

【要点解读】围绕阿伏加德罗常数(N A）的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。

这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。

1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1（标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

2、物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子;O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。

4、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱,关键在于审题：1．是否有弱离子的水解；2．是否指明了溶液的体积；3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba（OH)2溶液中c(OH－)＝0。

1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

5、存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应",如（1）2SO2＋O2错误!2SO3、2NO2N2O4、N2＋3H2错误!2NH3；（2）NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH－；（3）Cl2溶于水只有部分发生反应.6、电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是:1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

题对题15 阿伏加德罗常数注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。

②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。

(2)物质的组成①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。

②物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等。

③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。

④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。

(3)氧化还原反应中电子转移(得失)的数目如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。

(4)弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。

如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。

(5)一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。

解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤1．(2022.1·浙江卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.01N AB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为N AC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4N AD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A【答案】A【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L×1L=0.01mol，OH的数目为0.01N A，A正确；B项，1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N A，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2N A，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N A，D错误；故选A。