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化学概论__南开大学(3)--综合测评01

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南开大学化学学院《化学概论》期末复习测验试卷（ II ）
一、选择题（15分）
1. 量子力学中所说的原子轨道是指（ ）
A ：波函数ψn,l,m,ms
B ：波函数ψn,l,m
C ：电子云形状
D ：概率密度2. 标准态下，如果一个反应在低温下能自发进行，则该反应的（ ）
A ：r m H D y ＜0，r m S D y
＞0 B ：r m H D y ＞0，r m S D y
＜0
C ：r m H
D y
＜0，r m S D y ＜0 D ：r m H D y ＞0，r m S D y
＞0
3. 下列各数据中有效数字位数为四位的是（ ）
A ：pH=10.42
B ：[H +]=0.0004 mol·L –1
C ：4000
D ：(MgO)=18.96% 4. 不必计算，确定下列各式结果中保留两位有效数字的的是（ ）
A ：pH=11.03，[H +]=？
B ：7.99360.9967 5.02ﾸ-
C ：5.41– 0.398
D ：0.100125.450821.52246.43
2.03591000
ﾸ(-)ﾸﾸ5. 试推断下列几种化合物在Na 2S 2O 3溶液中溶解度最小的是（ ）
A ：Ag 2SO 4
B ：AgCl
C ：AgBr
D ：AgI
6．下列化合物中，磷处于最高氧化态的是（ ）：
(A) H 4P 2O 7 (B) H 3PO 2 (C)H 3PO 3 (D)PH 4I
7．某同学试管底部残留物为硫，应选用下列何种试剂来洗濯硫才可溶解（ ）： (A) 硫酸铜溶液 (B) 稀硫酸溶液
(C) 热的浓碱溶液 (D) 硫酸锌溶液
8．最适于对[Fe(H 2O)6]2+ 描述的是（ ）
A ：sp 3d 2杂化，顺磁性
B ：sp 3d 2杂化，反磁性
C ：d 2sp 3杂化，顺磁性
D ：d 2sp 3杂化，反磁性
9．在下列物质中加入稀盐酸后，能够产生有刺激性气味的黄绿色气体者是（ ）
A：Cr(OH)3 B：Fe(OH)3 C：Co(OH)3 D：Al(OH)3
10.已知电对φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.15V，φӨ(Cu2+/Cu)=0.34V，φӨ(Br2/Br¯) =1.07V，φӨ(H2O2/H2O)=1.78V，则下列各组物质在标准态下能共存的是（ ）（A）Fe3+，Cu （B）Fe3+，Br2（C）Fe3+，Sn2+（D）H2O2，Fe2+
11. 使下列电极反应有关离子浓度减小一半，而φ值增高的是（ ）
（A）Cu2+ + 2e-Cu （B）I2+ 2e-2I¯
（C）2H+ + 2e-H2（D）Fe3+ + e-Fe2+
12. 下列离子中顺磁性最大的是（ ）
A：V2+ B：Cr3+ C：Mn2+ D：Fe2+
13. 下列卤化物熔点最高的是（ ）
A：NaF B：NaCl C：NaBr D： NaI
14.下列含氧酸中，三元酸是（ ）：
(A) H3PO4 (B)H3PO2 (C)H3PO3 (D)H3BO3
15．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是（ ）：
(A) 浓H2SO4 (B)NaOH (C)P2O5 (D) NaNO3
二、填空题（26分）
1. 在HAc的溶液中加入NaAc，会使HAc的解离度 ；加入NaCl，会使HAc的解离度 。

（2分）
2. 配合物[Cu(NH3)4]SO4的外界是 ，内界是 ，中心离子是 ，配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。

（6分）
3. 金属Li、Na、K在空气中燃烧，Li生成 和 ，其中O的氧化数为 ；Na生成 ，其中O的氧化数为 ；K生成 ，其中O的氧化数为 ；（7分）
4. 最常用的配位剂EDTA是个多齿配体，它有 个配位的O原子和 个配位的N原子，因它与金属离子可生成1:1的环状结构配合物，这类配合物被称为 。

（3分）
5. 氧化数降低的过程称为 ；氧化数升高的过程称为 。

氧化数升高的物质是 ；氧化数降低的物质是 。

（4分）
6. 给下列配合物命名或写出配合物的化学式：（4分）
（1）[Fe(en)3]Cl3
（2）[Cu (NH3)4]2+
（3）二羟基·四水合铝(Ⅲ)离子
（4）四羰基镍
三、是非题（在括号内划勾或打叉表示对或错）（10分）
MnO-与Mn2+在酸性溶液中不能共存。

（ ）
1. 从平衡角度考虑，
4
2. 碘量法是利用I2的氧化性和I¯的还原性来进行滴定的方法。

（ ）
3. 如果一个弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强酸滴定。

（ ）
4. 二水合草酸既可以标定NaOH又可以标定KMnO4的基准物质。

（）
5. 三电子 键的键能比两电子 键的键能大。

（）
6. 盐从过饱和水溶液中结晶出来是一个熵增加的过程。

（）
7. 外轨型配合物，磁矩一定不为0，内轨型配合物，磁矩不一定为0。

（ ）
8. 2010年诺贝尔物理学奖公布碳元素的一种新同素异形体是石墨烯。

（）
9. 5487的有效数字位数为四位。

（）
10. 弱酸溶液越稀，其解离度越大，所以溶液中的H+浓度越大。

（ ）
四、简答题（20分）
1. 某同学在滴定时，滴定的溶液过量了0.10mL，假设滴定的总体积为
2.10mL，其相对误差是多少？如果滴定的总体积为25.80mL，其相对误
差又是多少？它说明了什么问题？（4分）
2. 定性画出（3分）
（1）4d xy 电子云角度分布图；
（2）2
4d z 电子云径向分布图；
3. 实验测得配合物[Mn(CN)6]3-的磁矩为2.8，预测这配合物（1）简单图示说明成键前后中心离子的价电子排布（2）中心离子的杂化类型（3）配离子的空间构型（4）属于内轨型还是外轨型配合物（5）在水溶液中的解离稳定性如何？（8分）
4. CoCl 2与NaOH 作用所得的沉淀久置后用盐酸酸化时，有刺激性气体产生，请给予解释并写出反应方程式。

（5分）
五、写出下列反应的化学方程式（需配平）（5分）（1）过氧化氢与高锰酸钾溶液在酸性介质中反应（2）金溶于王水中。

（3）氯化铁溶液可以用来刻蚀铜线路板。

（4）利用硝酸的强氧化性来溶解难溶的CuS 。

（5）利用苛性碱来吸收尾气中的氯气。

六、计算题（24分）
1、用1.0L的Na2CO3溶液将0.01 mol的BaSO4转化为BaCO3，问需要Na2CO3溶液的最低浓度为多少？（8分）K sp(BaSO4)=1.08×10–10，K sp(BaCO3)=8.1×10–9
2. 已知φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φӨ(I2/I-)=0.54V，根据标准电极电势判断下列反应中哪种物质是氧化剂？哪种是还原剂？该反应能否正向进行？（8分）
I2 + 2Fe2+ → 2Fe3+ + 2I-
3. 欲配置250 mL的pH=5.0的缓冲溶液，问在125 mL浓度为1.0 mol·L-1的NaAc溶液中，再加多少浓度为6.0 mol·L-1的HAc和多少水？（HAc的K a=1.76×10-5，p K a=
4.75）（8分）。

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南开大学综合实验一网上题库高分子合成

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南开大学综合实验一网上题库高分子合成学号姓名学院（专业）成绩评卷人得分一、单选（本题总分：100分每小题：4分）1.下列关于引发剂的正确描述是A. 在聚合反应初期立即被消耗，不能还原成原物质B. 在聚合过程中逐渐被消耗，不能还原成原物质C. 在聚合过程中逐渐被消耗，能还原成原物质D. 在聚合反应初期立即被消耗，能还原成原物质参考答案：B2.悬浮聚合的聚合反应主要发生在何处？A. 胶束B. 本体C. 单体液滴D. 溶液参考答案：C3.除去苯乙烯中的阻聚剂的方法为A. 重结晶B. 萃取C. 先碱洗，再减压蒸馏D. 水蒸汽蒸馏参考答案：C4.苯乙烯－二乙烯苯悬浮共聚合实验中采用的引发剂是A. 乙醇B. 甲苯C. 过硫酸钾D. 过氧化苯甲酰参考答案：D5.苯乙烯－二乙烯苯悬浮共聚合实验中搅拌片的位置是A. 在反应瓶底B. 在油相中C. 任意位置D. 在水相中参考答案：B6.悬浮聚合产物粒径在1 mm 左右，也称为A. 反相悬浮聚合B. 粉末聚合C. 珠状聚合D. 分散聚合参考答案：C7.聚合反应的废液的正确处理方式A. 直接倒入下水道B. 倒入废液桶集中处理C. 倒入下水道或废液桶均可参考答案：B8.将单体和引发剂溶于适当溶剂中，在溶液状态下进行的聚合反应为A. 本体聚合B. 悬浮聚合C. 溶液聚合D. 乳液聚合参考答案：C9.悬浮聚合体系的主要组分有：A. 3种B. 5种C. 2种D. 4种参考答案：D10.自由基聚合反应过程中的终止反应主要是A. 偶合和向反离子终止B. 歧化和偶合终止C. 偶合和向溶剂的终止D. 歧化和与杂质的终止参考答案：B11.苯乙烯的均相溶液聚合实验中甲苯的作用是A. 阻聚剂B. 沉淀剂C. 引发剂D. 溶剂参考答案：D12.能够分解产生自由基，引发单体聚合的化合物是A. 催化剂B. 稳定剂C. 分散剂D. 引发剂参考答案：D13.能够通过加成或者缩合反应形成高分子化合物的低分子有机化合物称为A. 催化剂B. 阻聚剂C. 引发剂D. 单体参考答案：D14.均相溶液聚合采用甲苯作为溶剂时，引发剂应选择A. 水溶性引发剂、油溶性引发剂均可B. 油溶性引发剂C. 水溶性引发剂参考答案：B15.单体本身在不加溶剂以及其它分散剂的条件下，由引发剂或直接由光热等作用下引发的聚合反应为A. 乳液聚合B. 溶液聚合C. 本体聚合D. 悬浮聚合参考答案：C16.本体聚合的聚合反应主要发生在何处？A. 本体B. 单体液滴C. 溶液D. 胶束参考答案：A17.乳液聚合的聚合反应主要发生在何处？A. 水相B. 单体液滴C. 本体D. 胶束和乳胶粒参考答案：D18.聚合反应的场所主要发生在本体内的是A. 悬浮聚合B. 溶液聚合C. 乳液聚合D. 本体聚合参考答案：D19.生成的聚合物能够溶解于溶剂中的溶液聚合为A. 沉淀聚合B. 悬浮聚合C. 均相聚合D. 非均相聚合参考答案：C20.苯乙烯乳液聚合实验中采用的破乳剂是A. 过硫酸钾B. 三氯化铝C. AgNO3D. 十二烷基硫酸钠参考答案：B21.乳液聚合采用非极性溶剂作为分散介质时，引发剂应选择A. 水溶性引发剂B. 油溶性引发剂C. 水溶性引发剂、油溶性引发剂均可参考答案：B22.苯乙烯的均相溶液聚合实验中过氧化苯甲酰的作用是A. 引发剂B. 溶剂C. 沉淀剂D. 阻聚剂参考答案：A23.乳液聚合的产物用热水处理的目的为A. 除去剩余的三氯化铝和乳化剂B. 提高产物的分子量C. 增加产量参考答案：A24.苯乙烯－二乙烯苯悬浮共聚合实验中采用的分散介质是A. 水B. 聚乙烯醇C. 乙醇D. 过氧化苯甲酰参考答案：A25.下列关于苯乙烯的正确描述是A. 无色有味液体B. 无色无味液体C. 无色有味气体参考答案：A评卷人得分二、多选（本题总分：20分每小题：5分）1.悬浮聚合体系主要组分包括A. 引发剂B. 分散剂C. 乳化剂D. 单体参考答案：A B D2.下列描述乳液聚合的论述正确的是A. 乳化剂通常是一些兼有疏水的极性基团和亲水的非极性基团的表面活性剂。

化学概论__南开大学（7）--《化学概论》第二学期试卷二

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化学概论__南开大学（7）--《化学概论》第二学期试卷二《化学概论》第二学期期末考试试卷（B 卷）（闭卷，时间100分钟）一、选择题1. 工业上常用氨碱法来制取碳酸钠，但却不能用氨碱法来制取碳酸钾，这是因为（）（A ）KHCO 3溶解度比较小（B ）KHCO 3溶解度比较大（C ）K 2CO 3溶解度比较小（D ）K 2CO 3溶解度比较大2. 下列哪一种关于TiCl 4的说法是错的（）（A ）是典型的离子型化合物（B ）水解后溶液显酸性，加酸可使水解产物溶解（C ）常温下是液体，易挥发（D ）遇氧气或氮气不冒烟，但露置空气中会冒烟3. 下列各组物质中，哪一组有比较好的低温效果（）（A ）冰（B ）冰＋食盐（C ）冰＋食盐＋CaCl 2·6H 2O （D ）冰＋食盐＋CaCl 24. 下列关于铝热法的说法哪一种是错的（）（A ）它是冶炼金属的一种方法（B ）它利用燃烧铝作为能源，使冶炼过程保持高温（C ）它只能作为从金属氧化物冶炼金属的方法（D ）它的原理是使铝与金属氧化物反应而发热5. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用（）（A ）铂坩埚（B ）石英坩埚（C ）镍坩埚（D ）瓷坩埚6. 由英国化学家N.Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是（）（A ）XeF 2 （B ）XeF 4 （C ）XeF 6 （D ）XePtF 67. 用高锰酸钾稀溶液滴定草酸（用H 2SO 4酸化）时，反应速度在滴定开始后一段时间内突然增大，理由是（）（A ）产生的Mn 2+有催化作用（B ）滴定液pH 升高（C ）反应放热，提高了体系温度（D ）硫酸除去产物中的水，使平衡很快右移8. CrO 3、MnO 2、Fe 2O 3在碱性条件下都可以氧化到（Ⅵ）的酸根，完成各自的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上（）（A ）三者基本上相同（B ）对于铬要求最苛刻（C ）对于锰要求最苛刻（D ）对于铁要求最苛刻9. 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是（）（A ）铜的黑色氧化物和亚硫酸（B ）铜的红色氧化物和过二硫酸（C ）铜的红色氧化物和稀硫酸（D ）铜的黑色氧化物和稀硫酸10. 下列化学方程式中正确的的（）（A ）22373K Cl 2NaOH NaCl NaClO H O +++（B ）232273K 3Cl 6NaOH 5NaCl NaClO 3H O+++（C ）22Cl +2NaOH()NaCl NaClO + H O +室温稀（D ）2323Cl +6NaOH()5NaCl NaClO + 3H O +室温稀11. 既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是（）（A ）ZnS （B ）As 2S 3 （C ）HgS （D ）CuS12. 过氧化氢H 2O 2（）（A ）是一种碱（B ）是一种酸（C ）是一种氧化剂（D ）既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂13. 使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为（）（A ）用稀H 2O 2水溶液擦洗（B ）用清水小心擦洗（C ）用钛白粉细心涂抹（D ）用SO 2漂白14. 用于制备K 2S 2O 8的方法是（）（A ）在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化（B ）在K +存在下，往发烟硫酸中通入空气（C ）电解硫酸氢钾饱和溶液（D ）用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 315. 在Na 2S 、Na 2S 2、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3四种固体药品中，加入盐酸进行鉴别，若有臭鸡蛋气味的气体和黄色沉淀产生的，则可判断该物质为（）（A ）Na 2S （B ）Na 2S 2 （C ）Na 2SO 3 （D ）Na 2S 2O 316. 有一白色固体（1），加入油状无色液体（2），可得紫黑色固体（3）；（3）微溶于水，加入（1）后溶解度增大，成棕色溶液（4）；将（4）分成两份，一份中加入一种无色溶液（5）；另一份通入气体（6），都变成无色透明溶液；（5）溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液；将气体（6）通入溶液（5），在所得溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO 3。

天津南开大学研究生入学考试化学真题

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天津南开大学研究生入学考试化学真题考试时间：XXX年X月X日考试科目：化学一、选择题1. 下列元素中哪个的原子半径最大？A. 硼B. 铝C. 磷D. 锗2. 在异构烷烃中，分子式相同但结构不同的化合物称为：A. 同分异构体B. 异构体C. 芳香化合物D. 构象异构体3. 粉末X与浓盐酸反应，放出气体，将气体通入硝酸银溶液中，溶液呈乳白色浑浊，反应放出气体的物质X可能是：A. 氨气B. 二氧化硫C. 氯气D. 氧气4. 在下列物质中，哪个不属于常见的酸酐？A. 硫酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸5. 下列各组离子中，带一价电荷的离子半径最小的是？A. Na+, Mg2+, O2-B. Li+, Be2+, F^-C. K+, Ca2+, O2-D. Ca2+, Sr2+, O2-二、判断题1. 锂原子的电子组态为1s^22s^1。

（）2. 物质的熔点是物质转变成气体的温度。

（）3. ν=sλ，其中ν表示波长，s表示光速。

（）4. 在可逆反应中，产物和反应物浓度的变化是可以测定的。

（）5. 电化学常数F的数量级为10^3。

（）三、简答题1. 简述电离能和电子亲和能的概念，并解释它们在元素周期表中的变化趋势。

电离能是指在气相中将一个原子中的一个电子完全移出所需的能量。

电子亲和能是指原子吸收一个电子形成单负离子的能力。

随着元素周期数的增加，原子半径逐渐变小，核电荷增加，电子外层受到的吸引力加强，电离能逐渐增大；而电子亲和能与电离能相反，随着周期数的增加，电子亲和能逐渐减小。

2. 什么是共轭体系？它在有机化学中的作用是什么？共轭体系指的是由多个具有交替单键和多键的连续共轭碳链组成的化合物。

共轭体系具有特殊的电子结构，其中的π电子可在整个共轭体系内自由移动，增加化合物的稳定性。

共轭体系在有机化学中具有广泛的用途，如增强吸收能力、调节分子的电子能级等。

3. 简述哈勃常数和红移的概念，并解释它们对宇宙膨胀理论的重要性。

化学概论__南开大学(4)--综合测评02

化学概论__南开大学(4)--综合测评02

南开大学化学学院《化学概论》期末复习测验试卷（ I ）一、选择题（15分）1. 在下列多电子原子的各电子的量子数中，其中能量最高的电子是（ ）A ：（2,1,1,1/2） B ：（2,1,0, 1/2） C ：（3,1,1,1/2） D ：（3,2,-2,-1/2）2. 标准态下，如果一个反应在任何温度时都能自发进行，则该反应的（ ）A ：r mH D y ＜0，r m S D y ＞0 B ：r m H D y ＞0，r m S D y ＜0C ：r mH D y ＜0，r m S D y ＜0 D ：r m H D y ＞0，r m S D y ＞03. 根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸又是碱的是（ ）A ：23CO - B ：NH 3 C ：[Al(H 2O)6]3+ D ：Ac ¯4. pH=2.00溶液中的[H +]浓度是pH=4.00溶液中[H +]浓度的多少倍（ ）A ：10 B ：100 C ：2 D ：-25. 螯合物一般具有较高的稳定性，是由于（ ）A ：螯合剂是多齿配体B ：螯合物不溶于水C ：螯合物形成环状结构D ：螯合剂具有稳定的结构6. 如果滴定分析结果的相对误差要求达到0.1%，使用灵敏度为±0.1mg 的分析天平称取试样时，至少应该称取（ ）A ：0.1gB ：0.2gC ：0.05gD ：0.5g7. 下列各数据中有效数字位数为四位的是（ ）A ：pH=10.42B ：[H +]=0.0004 mol·L –1C ：4000D ：(MgO)=18.96%8. 欲使0.1 mol·L -1的HAc 溶液的解离度减小而pH 值增大，可加入（ ）A ：NaAc B ：NaCl C ：HCl D ：H 2O 9. 当pH 改变时，电极电势发生变化的电对是（ ）A ：Ag +/AgB ：I 2 / I –C ：4MnO -/ MnO 2 D ：Hg 2+/ Hg10．ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心碘原子的杂化态为（ ）(A) sp (B) sp2 (C) sp3 (D) sp3d11．叠氮酸的分子式是（ ）(A) HN3 (B) H3N (C) H2N4 (D) NH2OH12．下列新制备的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（ ）：(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)213．NH4NO2中N的氧化数是( )：(A) +1,-1 (B) +1,-5 (C) –3,+5 (D) –3,+314．NaH放入水中可得到（ ）：(A)NaOH、O2和H2 (B) NaOH(C) NaOH和H2 (D) O2和H215．下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是（ ）：(A)NiSO4 (B)CuCl2(浓) (C)NaCrO2 (D)K2MnO4二、填空题（18分）1. 在第四周期元素中，具有最多未成对电子数的元素是 ，4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ，4s轨道半充满的是 。