南开大学物理化学考研大纲和参考书

硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲第一篇：硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲课程名称：化学基础一、考试的总体要求1、掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。

2、掌握分析化学中各类分析方法的特点、应用范围及局限性，正确处理分析数据与信息，并具有选择分析化学方法、正确判断和表达分析结果的能力。

3、掌握物理化学课程中重要的基本概念与基本原理并掌握其含义及适用范围。

掌握物理化学的公式应用及应用条件，概念要明确，计算题要求思路正确，步骤简明。

二、考试内容及复习范围无机、分析化学部分1.物质结构简介1)了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。

2)了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。

重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。

3)根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。

4)了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。

5)了解离子键、共价键的理论要点。

重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。

6)了解分子间力和氢键的性质。

7)熟悉和掌握晶体的内部结构和基本类型，以及离子键和离子晶体，金属键和金属晶体。

2.滴定分析概述1)了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。

2)了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。

3)掌握有效数字及运算规则，了解置信区间与置信度的概念及计算。

4)掌握可疑值的取舍方法（Q检验法、G检验法）。

了解显著性检验方法（F检验法、t检验法）。

南开大学考研全面解析南开大学本科科研创新百项工程和国家大学生创新性实验计划的实施，一些同学作为第一作者在国内外顶级刊物上发表高水平论文。

物理学院本科生张英杰等同学的研究论文“Fluorescence enhancement of quantum emitters with different energy systems near a single spherical metal nanoparticle”在光学顶级期刊《Optics Express》刊发。

该论文是张英杰、张若洋、张志帅、朱海波4名同学2008年起承担的本科生创新科研“百项工程”项目“表面等离子体激元对稀土材料发光的影响”的研究成果之一。

该项目的另一研究成果“Surface polariton generation and fluorescence enhancement using a superlens”被同样是光学领域前沿期刊的《Journal of Optical Society of America B》刊登。

化学学院化学专业2007级本科生张时远，在4年期间发表了14篇高水平论文。

其中10篇被SCI收录，影响因子大于4.0的文章有5篇，最高的一篇发表在世界顶级化学刊物Chemical Communications上，为5.504。

他的科技作品“以钴(II)离子作为功能基元的配合物性质研究”在天津市第十一届“挑战杯”中脱颖而出，并获得2011年第十二届“挑战杯”全国课外学术科技作品竞赛一等奖。

2012年11月16日，国际顶级刊物《科学》杂志发表了由南开大学化学学院陈永胜教授组博士生李娜和美国德州达拉斯大学雷·鲍曼教授组博士后马修·立玛共同担任第一作者的研究成果。

研究组发明了由石蜡填充的碳纳米管纤维制造的人工肌肉，这种“肌肉”可以驱动超过自身体重10万倍的重物，并提供超过天然骨骼肌85倍以上的机械功率。

南开大学生物化学考研大纲及考题真题资料南开大学生物化学考研复习都是有依据可循的,考研学子关注事项流程为：考研大纲-参考书-真题资料-复习经验-辅导-复试-导师，缺一不可。

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下面是南开大学生物化学考研考试大纲338《生物化学》考试大纲一、考试目的本考试是生命科学学院生物工程专业学位硕士研究生的入学资格考试。

二、考试的性质与范围本考试是测试考生生物化学基础知识、基本技术和相关研究进展的掌握程度，以及对上述内容理解和综合运用能力的参照性水平考试。

考试范围包括本大纲规定的生物化学基础知识和基本技术，及实时的相关研究进展。

三、考试基本要求1.具备生物化学研究领域相关的化学、生物学等方面的背景知识。

2.全面掌握生物化学基础知识和基本技术，了解相关研究进展。

3.理解生物化学知识体系，具备较强的融会贯通能力。

四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项知识测试与综合知识测试相结合的方法，强调考生对生物化学知识和技术的理解和应用能力。

五、考试内容本考试涵盖由生物体的化学组成、物质代谢和遗传信息传递三部分构成的生物化学知识体系。

总分150分。

1.考试要求要求考生掌握并理解：糖、脂、蛋白质/酶、核酸、维生素、激素等各类生命基本物质的组成、结构、性质和功能；糖、脂、氨基酸、核苷酸等在生命活动过程中进行的化学变化及其变化规律和相关的能量转化；遗传信息在生物体中的表达过程及调控方式。

2.题型题型可涵盖简答题、问答题等多种考试形式。

上面就是以上南开大学生物化学考研大纲了，再说一下给大家推荐的真题资料袋答案解析的，天津考研网主编《南开大学植物学专业（855植物生理学+724生物化学）考研红宝书》。

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南开大学2016年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）□√需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是p A和V A。

若在容器中再加入一定量的理想气体C，问p A和V A的变化为（）(A) p A和V A都变大 (B) p A和V A都变小(C) p A不变，V A变小 (D) p A变小，V A不变2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程()(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 不可以达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3. 理想气体从同一始态(P1,V1)出发，经等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：( )(A) 恒温功大于绝热功(B) 恒温功等于绝热功(C) 恒温功小于绝热功(D) 无法确定关系4. 对于可逆变化有⎰=∆BAR T QSδ下述各说法中，哪一个正确（）（A）只有可逆变化才有熵变（B）可逆变化没有热温商（C）可逆变化熵变与热温商之和相等（D）可逆变化熵变为零5．用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变( ) （A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定6. 将固体NaCl投放到水中，NaCl逐渐溶解，最后达到饱和。

开始溶解时溶液中的NaCl 的化学势为μ(a) ，饱和时溶液中NaCl的化学势为μ(b) , 固体NaCl的化学势为μ(c)，则：( )（A）μ (a)=μ (b)<μ (c) （B）μ (a)=μ (b) >μ (c)（C）μ (a) >μ (b)=μ (c) （D）μ (a) <μ (b) =μ(c)7. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？( )（A）增加（B）减少（C）不变（D）不一定8. 两液体的饱和蒸气压分别为p A∗，p B∗，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p A∗>p B∗，则：( )(A)y A>x A（B）y A>y B（C）x A>y A（D）y B>y A9. 在温度T 时，纯液体A的饱和蒸气压为P A*，化学势为μA*，并且已知在PΘ下的凝固点为T f*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为P A、μA、T f则( )(A) P A* < P A，μA*<μA，T f*<T f(B) P A*> P A ，μA*<μA ，T f*< T f(C) P A*< P A，μA*<μA，T f*> T f(D) P A*> P A ，μA*>μA , T f*> T f10. 在PΘ下，用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: ( )(A)必低于373.2K (B) 取决于有机物的分子量大小.(C)必高于373.2K (D) 取决于水与有机物的相对数量11. 对于相律，下面的陈述中正确的是( )(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确12. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应A(s) B(s)+3D(g)p=1.02kPa。

物理化学参考书目《物理化学》参考书目一、参考文章目录绪论1.美国化学科学机会调查委员会等编：《化学中的机会》，曹家桢等译，中国化学会出版，1986。

2.化学发展简史编写组，《化学发展简史》，科学出版社1980。

3.国家教委理科化学教材编写委员会物理化学编审组，《物理化学教学文集》，高等教育出版社，1986。

4.中国自然辩证法研究会化学化工专业组，《化学哲学基础》编委会编著，《化学哲学基础》，科学出版社，1986。

第一章热力学第一定律及应用1. 王竹溪:“热力学发展史概要”“，《物理通报》，4，145（1962）。

2. 王军民，刘芸：“在热化学中引入反应进度的概念”，《大学化学》，3（5），16（1988）。

3. 刘子祥：“热化学法闭路循环制氢和氧的新进展”，《化学通报》，6，25（1988）。

]4. H.Erlichson:“热力学第一定律中的内能”，《大学物理》，6，18（1987）。

5. L.K.Nash:“Elementary Chemical Thermodynamics”,J.Chem. Educ.42,64(1965).第二章热力学第二定律1.陈荣悌：“热力学第二定律“，《化学通报》，1，49（1963）。

]2.王竹溪:“‘热寂说’不是热力学第二定律的科学推论”，《自然科学争鸣》，1，62（1975）。

3.郑克祥：“Gibbs对化学热力学的贡献”，《大学化学》，2（6），55（1987）4.邵美成：“谈谈对热力学第二定律的一些看法”，《化学通报》，6，325（1977）。

5.邵美成：“熵的概念及其在化学中的应用”，《化学通报》，2，120（1974）。

6.李申生：“太阳能利用与热力学定律”，《大学物理》，5（1987）。

7.高执隶：“关于ΔH和ΔG的一些问题”，《大学化学》，2（2），48，1987。

8.童祜嵩：“将热力学偏导数以及状态方程变量、热容和熵表达的一般方法”，《化学通报》，9，46（1982）。

南开大学（2020-2021 ）《物理化学》在线作业提示：本科目有多套试卷，请认真核对是否是您需要的材料！！！一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)1.具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x液气相图最低点有[A.]f=0; xg=xl[B.]f=1; xg = xl[C.]f=0; xg > xl[D.]f=1; xg > xl提示：认真复习课本知识302，并完成以上题目【参考选择】：A2.1 mol理想气体在298 K及101325 Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为-2983 J，则终态压力为[A.]30396 Pa[B.]20295 Pa[C.]5066 Pa提示：认真复习课本知识302，并完成以上题目【参考选择】：A3.非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错？[A.]Q=0[B.]W=0[C.]△U=0[D.]△H=0提示：认真复习课本知识302，并完成以上题目【参考选择】：D4.简单级数反应中，有限时间内反应物能完全转化为产物的是[A.]零级反应[B.]一级反应[C.]二级反应[D.]三级提示：认真复习课本知识302，并完成以上题目【参考选择】：A5.NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)达到平衡，有[A.]K=2，f=2[B.]K=1，f=2[C.]K=2，f=3[D.]K=3，f=2提示：认真复习课本知识302，并完成以上题目【参考选择】：A6.有反应(1)A+B=C,反应(2)C+B=D和反应(3)A+2B=D, 则有[A.]K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)[B.]K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)[C.]K(1)×K(2)=K(3), DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)[D.]K(1)+K(2)=K(3), DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)提示：认真复习课本知识302，并完成以上题目【参考选择】：C7.一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为[A.]3[B.]4[C.]5[D.]6提示：认真复习课本知识302，并完成以上题目【参考选择】：B8.对于对峙反应A=B,正向和逆向速率常数分别为k1和k-1，则A的消耗速率-(dcA/dt)表示为[A.]k1cA[B.]k1cA+k-1cB[C.]-k-1cB[D.]k1cA-k-1cB提示：认真复习课本知识302，并完成以上题目【参考选择】：D9.下面的说法中正确的是[A.]升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高[B.]降低温度只影响活化能小的反应速率常数[C.]升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大[D.]升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大提示：认真复习课本知识302，并完成以上题目【参考选择】：D10.温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变[A.]活化能[B.]指前因子[C.]物质浓度或分压[D.]速率常数提示：认真复习课本知识302，并完成以上题目【参考选择】：D。

《物理化学》在线作业
液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A
的气压为
A:与体系中A的摩尔分数成比例
B:等于T温度下纯A的蒸气压
C:大于T温度下纯A的蒸气压
D:与T温度下纯B的蒸气压之和等于体系的总压力
参考选项：B
H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的独立组分数是
A:2
B:3
C:4
D:5
参考选项：C
第一定律的公式中，W代表什么功？
A:膨胀功
B:有用功
C:各种形式功之和
D:机械功
参考选项：C
对于反应2A=B，如反应物A的消耗速率为2kCA2，则B的生成速率应为
A:2kCA2
B:kCA2
C:0.5kCA2
D:都不是
参考选项：B
某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3，则此反应为
A:零级反应
B:一级反应
C:二级反应
D:三级
参考选项：C
对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A:Q
B:Q + W
C:W (当Q = 0时)
D:Q (当W = 0时)
1。

中国科学院大学考研《物理化学(甲)》考试大纲本《物理化学》(甲)考试大纲适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。

《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。

它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。

物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容(一)气体1、气体分子动理论2、摩尔气体常数3、理想气体状态图4、分子运动的速率分布5、分子平动能的分布6、气体分子在重力场中的分布7、分子的碰撞频率与平均自由程8、实际气体9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程10、压缩因子图—实际气体的有关计算(二)热力学第一定律1、热力学概论2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念3、热力学的一些基本概念4、热力学第一定律5、准静态过程与可逆过程6、焓7、热容8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot循环10、Joule-Thomson效应-实际气体的DU和DH11、热化学12、赫斯定律13、几种热效应14、反应焓变和温度的关系—Kirchhoff定律15、绝热反应—非等温反应(三)热力学第二定律1、自发过程的共同特征—不可逆性2、热力学第二定律3、Carnot定理4、熵的概念5、Clausius不等式与熵增加原理6、热力学基本方程与T-S图7、熵变的计算8、熵和能量退降9、热力学第二定律的本质和熵统计意义10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能11、变化的方向和平衡条件12、DG的计算示例13、几个热力学函数间的关系14、热力学第三定律与规定熵(四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用1、多组分系统的组成表示法2、偏摩尔量3、化学势4、气体混合物中各组分的化学势5、稀溶液中的两个经验定律6、理想液态混合物7、理想稀溶液中任一组分的化学势8、稀溶液的依数性9、活度与活度因子10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配(五)相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用(六)化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、标准摩尔生成吉布斯自由能6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7、同时化学平衡8、反应的耦合9、近似计算(七)统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、配分函数4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献5、分子的全配分函数6、用配分函数计算和反应的平衡常数(八)电解质溶液1、电化学的基本概念与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度和平均活度因子5、强电解质溶液理论简介(九)可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池的热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、电动势测定的应用(十)电解与极化作用1、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的竞争反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源(十一)化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、碰撞理论7、过渡态理论8、单分子反应理论9、在溶液中进行的反应10、光化学反应11、催化反应动力学(十二)表面物理化学1、表面吉布斯自由能和表面X力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、溶液的表面吸附4、液-液界面的性质5、L-B膜及生物膜6、液-固界面现象7、表面活性剂及其作用8、固体表面的吸附9、气-固相表面催化反应(十三)胶体分散系统和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、双电层理论和x电位7、溶胶的稳定性和聚沉作用8、乳状液9、凝胶10、大分子溶液11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压二、考试要求(一)气体了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。

南开大学考研化学资料大全（主要针对有机专业）--------------------------------------------------------------------- 考研指导原则 (1)参考书目 (3)2011年招生计划情况 (5)学习网站 (6)2005年—2010年研究生报考录取统计 (7)南开大学复试经验 (11)南开大学校内外旅馆、银行等信息 (15)在南开读研的一点经验 (17)南开大学有机化学复习方法 (19)南开本校生谈有机复习 (23)南开分析化学经验 (24)2010年南开大学有机化学考研复试题 (26)南开历年考研试题下载 (32)南开有机课件 (32)南开无机课件 (32)南开分析课件 (32)南开有机化学试题答案 (33)2007年—2009年综合化学部分答案 (33)2005年-2009年有机化学参考解答 (37)其他资料补充： (73)--------------------------------------------------------------------- 文档保护说明：下载本word 文档后，可自行设置图片大小，修改清晰度，以便打印，不建议用于商业用途。

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841《物理化学（生科院）》考试大纲一、考试目的本考试是生命科学学院全日制科学学位硕士研究生的入学资格考试。

二、考试的性质与范围本考试是测试考生物理化学水平的尺度参照性水平考试。

考试范围包括本大纲规定的物理化学内容。

三、考试基本要求1.要求考生具备物理化学相应的背景知识。

2.掌握物理化学的基本原理，并能应用这些基本原理和思想方法处理和解决化学中的实际问题。

四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用物理化学基本原理解决问题的能力。

五、考试内容本考试总分150分，考试时间共180分钟。

1.化学热力学热力学第一、二、三定律及其应用；各种变化过程（单纯pVT变化过程、相变化过程和化学变化过程）的方向和限度的判别、热力学函数增量及热和功的计算；组成恒定及组成变化的封闭体系的热力学基本方程及其应用；热力学基本原理在气体体系、多相体系、混合物及溶液体系、相平衡体系和化学平衡体系中的应用；相律及其应用；单组份体系、二组分体系相图的绘制及解析；克拉贝龙方程及杠杆规则的应用。

2.统计力学统计力学基本原理及玻尔兹曼分布定律在理想气体体系中的应用；理想气体热力学性质的统计力学计算；热力学定律的统计力学解释及相关计算。

3.化学动力学具有简单级数的反应的特点；反应级数及速率方程的确定；各种因素对反应速率及速率常数的影响；复合反应的近似处理方法及其应用；根据反应机理推导速率方程；化学动力学基本原理在气相反应、多相反应、溶液中反应、催化反应和光化学反应中的应用。

4.电化学电解质溶液的导电能力—电导、电导率、摩尔电导率及其应用；可逆电池、可逆电极的能斯特公式及其应用；电池电动势的测定及其应用；可逆电池的热力学；极化与超电势；分解与分解电压；金属电沉积；不可逆电极过程基本原理及其应用。

5.界面化学【育明教育】中国考研考博专业课辅导第一品牌育明教育官方网站：1表面自由能和表面张力；润湿现象与接触角；弯曲液面的附加压力；弯曲液面的饱和蒸汽压；毛细管现象；毛细凝结；新相的生成和亚稳定状态；Gibbs吸附等温式；溶液界面吸附；表面活性剂；固体表面的吸附及非均相催化反应。

一、考试目的综合化学考试是为我校招收化学类、植物保护类专业的硕士研究生而设置的入学考试科目。

二、考试的性质与范围本考试是测试考生化学水平的尺度参照性水平考试,考试范围包括本大纲规定的内容。

三、考试基本要求要求考生比较系统地掌握在大学阶段在化学方面的基础理论，基本知识和基本技能，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考查考生知识面的广度。

四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用化学基本原理解决问题的能力。

考试时间为180分钟，答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。

试卷满分150分，分四部分，其中无机化学40分，分析化学30分，有机化学40分，物理化学40分。

五、考试内容本科目各部分考试内容，请对应参照科目835无机化学、836分析化学（不含仪器分析内容）、837有机化学(化学学院)、838物理化学（不含结构化学内容）的考试大纲。

一、考试性质无机化学考试是为我校招收无机化学、材料化学、应用化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。

二、考试目标1．初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。

2．利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。

三、考试形式1．试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

2．答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。

四、试卷题型结构本课程考试题型包括选择题、是非题、问答题、计算题以及化学方程式的书写等内容。

五、考试内容硕士研究生入学无机化学考试范围以《普通高等学校本科化学专业规范》为依据，结合我校实际教学情况，制定本大纲。