北京市各区2011年一模试题分类汇编 化工生产
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专业. 化工生产
1、（2011朝阳区25．）（12分）
KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
Ⅰ.
① 电石与水反应的化学方程式是
。
② 残渣．．中主要成分是Ca(OH)2 和 。
Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆．．配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5
的溶液，反应的化学方程式是 。
Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3 晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是 。
Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣．．溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：
① 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣．．中难溶盐的溶解原因 。
② CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。
③ 图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。
答案：25．（12分）
Ⅰ．①CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H2↑
② CaCO3
Ⅱ．6Cl2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 + 6H2O
Ⅲ．KClO3的溶解度小
Ⅳ．① CaCO3（s）Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3电 石 水 灰 浆 自然风干 残 渣
残 渣 CaCl2溶液 NH3 CO2
过滤、干燥 超细CaCO3
溶液A NH4Cl溶液 .
专业. 溶解
② CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2NH4Cl
③ NH4Cl
2、（211海淀一模27．）（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。
图19
回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。
答案：2．（15分）
（1）氧化还原法 ……………………………………………………………（2分）
（2）ClO- + H2O HClO+OH- ……………………………………………（3分）
（3）CN- + ClO- === CNO-+ Cl- ……………………………………………（3分）
（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O ………………（3分）
（5）待检水样中还有Cu2+ （1分）
Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓（1分）
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq) 加入NaClO溶液
① ②
③ 含CN-废水 调整pH
10～11 含CNO-废水
含Cr2O72-废水 调整pH
2～3 加入Na2S2O3溶液 含SO42-废水 继续处理 待检水样
④ .
专业. （1分，未标状态给分，或Cu(OH)2Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓给分）
CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小）
……………………………………………（共4分）
3、（211西城一模26．）（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。
② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。
滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式） 。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。
（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。
（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。 铬铁矿 Na2CrO4
NaFeO2
O2 煅烧
过滤 水浸 滤液1
Na2CrO4
过滤 调pH
K2Cr2O7晶体 Na2Cr2O7溶液
KCl固体 滤液2
Na2CrO4
滤渣1 滤渣2
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专业. 答案：3（14分）
（1）（1分）+6 （2）（2分）NaFeO2 + 2H2O＝NaOH + Fe(OH)3↓
（各1分）NaAlO2、Na2SiO3和NaOH
（3）（2分）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ （4）（2分）加硫酸酸化
（5）（2分）冷却结晶
（6）（2分）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O
3、（2011东城28.）（14分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2＋ 7.0 9.0
Fe3＋ 1.9 3.2
Cr3＋ 6.0 8.0
（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：
电解
混凝剂
排放 含的废水
初沉池
反应池
沉淀池
NaHSO3 NaOH
污泥处理
Cr(OH)3
图-22 .
专业.
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是
。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H+=2Cr3+++4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是
。
（2）工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 。用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是 g。
答案：28.（14分，每空2分）（1）①Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O
Al(OH)3+3H+
②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。
（2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48
4、（2011丰台26．）（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。
② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)
+ 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪+
Fe Fe
含Cr2O72—废水、稀H2SO4
图-23 .
专业. 费，可采用以下方法：
① 中和含酸废水工业常用的试剂x是
。
② 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： 。
④ 已知：2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l) △H= —632.8 kJ/mol
SO2 (g) = S(s) + O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为 。
答案：26．（14分）
（1）①S2—+ H2O HS— + OH— （2分）
② 1:2 （2分） > （2分）
（2）① 石灰水 （2分）
② H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O （2分）
③ SO32—+ 8H+ + 6e—= H2S↑+ 3H2O （2分）
④ 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) △H= —1172.4kJ/mol （2分，合理给分）
5、（2011石景山27．）（14分）我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）,
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试
