广东省高考化学模拟考试卷(附带答案解析)

第 1 页 共 17 页 广东省高考化学模拟考试卷（附带答案解析）

班级:___________姓名：___________考号：______________

一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）

1. 下列说法中，不正确的是 ( )

①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．

A. ③④⑤ B. ①③④ C. ①③④⑤ D. ①②③④

2. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是( )

A. 使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质

B. 使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐

C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自Fe2O3

D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NaHCO3

3. 硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和CH4相似，但Si−H键键能比C−H键键能低。下列判断错误的是( )

A. SiH4分子呈正四面体形

B. SiH4分子是非极性分子

C. 因为Si−H键键能比C−H键键能低，所以SiH4沸点低于CH4沸点

D. SiH4分子稳定性低于CH4分子，因为C−H键键能高

4. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. a的氧化或还原均可实现氮的固定 B. b是红棕色气体，b常温下可转化为c

C. 常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D. e的溶液一定呈中性

5. 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是

①通入CO的电极为正极；

②正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；

③通入CO的电极反应式是2CO+O2-4e-=2CO2；

④负极的电极反应式是CO+4OH--2e-=CO 32-+2H2O；

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

第 2 页 共 17 页 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②③

6. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ( )

选项 劳动项目 化学知识

A 用草木灰对农作物施肥 草木灰含有钾元素

B 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液显碱性

C 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铝能还原氧化铁

D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应

A. A B. B C. C D. D

7. 图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含Z元素的盐

D. X、M两种元素组成的化合物熔点很高

8. 将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应分析正确的是( )

A. a处变黄色，说明Cl2具有还原性

B. b处变橙色，说明非金属性Cl>Br

C. c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性

D. 浓盐酸与KMnO4反应，只体现HCl的酸性

9. 下列说法不正确的是( )

A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应

C. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4属于氧化还原反应

D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

第 3 页 共 17 页 10. 科学家进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究，下列说法不正确的是( )

A. CH3OH中C原子的杂化类型为sp3

B. 1molCO2含有约2.2×6.02×1024个电子

C. CO2和H2合成甲醇符合原子利用率100%

D. 图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成

11. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. 草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4−+16H++5C2O42−=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B. 乙酰水杨酸与足量NaOH溶液共热：

C. K2CrO4加硫酸变橙色：8H++CrO42−=Cr3++4H2O

D. 将1molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2

12. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是 ( )

选项 目的 实验操作

A 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5mol⋅L−1CuCl2溶液

B 探究浓硫酸具有吸水性 向蔗糖中滴入浓硫酸

C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

D 获得纯净干燥的氯气 将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫

酸和饱和食盐水

A. A B. B C. C D. D

13. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

14. 如图为“点击化学”的一种反应，下列关于Ⅰ～Ⅲ三种物质的说法正确的是( )

第 4 页 共 17 页 A. Ⅰ中O元素的第一电离能最大 B. 1个Ⅱ分子中含有9个σ键

C. Ⅲ中碳氧键的键能均相等 D. 基态Cu+的价层电子排布式为3d10

15. 某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )

A. 铜是电解池的阳极

B. 石墨电极附近溶液呈红色

C. 铜电极上产生的是无色气体

D. 石墨电极上发生还原反应

16. 三元弱酸亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1mol⋅L−1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是( )

A. H3AsO3的第三步电离平衡常数Ka3=10−c

B. H3AsO3的物质的量分数先减小后增大

C. pH=b时c(Na+)>c(H2AsO3−)>c(H3AsO3)=c(HAsO32−)

D. pH=12，存在的含砷微粒仅有H2AsO3−、HAsO32−、AsO33−

二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）

17. 钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是FeV2O4、Fe2SiO4、MnV2O4等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：

已知：①VO2+具有强氧化性，主要存在于pH<2的溶液中，pH>2时转化成酸式多钒酸盐。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

第 5 页 共 17 页 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+

开始沉淀时(c=0.1mol⋅L−1)的pH

1.9 7.0 8.1 8.9

沉淀完全时(c=1.0×10−5mol⋅L−1)的pH 3.2 9.0 10.1 10.9

回答下列问题：

(1)FeV2O4中Fe为+2价，V的化合价为 。

(2)“焙烧Ⅰ”中FeV2O4转化为Mn2V2O7和Fe2O2的化学方程式为 。

(3)“酸浸”所得浸出液中除含有VO2+、Mn2+外，还含有的金属阳离子有 。

(4)“沉钒”可得到(NH4)4H2V10O28沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 。

(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x，过滤得到Mn(OH)2沉淀和溶液A，溶液A中Mg2+浓度为0.24g⋅L−1，为尽可能多地回收Mn2+，并避免Mn(OH)2中混入Mg(OH)2，应控制x= 。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到 工序使用。

(6)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是 。

②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是 。

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

18. 某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1=5.4×10−2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：

Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol⋅L−1 H2C2O4溶液、0.010mol⋅L−1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量 V(0.20mo1/L

H2C2O4溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010mol/L KmnO4溶液)/mL T/℃ 乙

① 2.0 0 4.0 50

② 2.0 0 4.0 25

② 1.0 a 4.0 25

(1)完成该反应的实验原理：

______  +______MnO4−+______  =______CO2↑+______Mn2++______H2O

(2)上述实验①、②是探究______对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写______。

Ⅱ、测定H2C2O4⋅xH2O中x值。已知：M(H2C2O4)=90g⋅mol−1.①称取1.260g 纯草酸晶体，将草酸制