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初三化学计算题专题训练

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可能用到的相对原子质量：Mn-55；Mg-24；Fe-56；Zn-65；Al-27；Ca-40；Cl-35.5；K-39；Cu-64；H-1；O-16；C-12；Na-23；S-32；N-14；Ag-108；Ba-137一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜B．镁C．铝D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3④CO(NH2)2 （）A．只有①B．①③C．②③D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色B．紫色C．红D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题1：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%四、溶质的质量分数计算1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％2、对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水，无晶体析出②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③加入10g同种溶质，且完全溶解④加入10g水。

操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )A. ①②③④B.④②①③C.④③②①D.④②③①3、配制100克10% KNO3溶液，需要KNO3和水多少克？4、往200克20% NaCl溶液中加入10克NaCl，所得溶液的溶质质量分数为多少？如果加入10克的水，所得溶液的溶质质量分数又是多少？5、把500g80%的盐酸稀释成20%的盐酸溶液，需水多少克？6、用100克98%的浓硫酸稀释，可得多少克20%的稀硫酸溶液7、要得到1000克10%稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少克？8、配制200ml10%的氢氧化钠溶液，，需要60%的氢氧化钠溶液多少克？（10% NaOH密度为1.1g/cm3）9、配制300g 2%的盐酸，需要38%的盐酸多少毫升？（38% HCl密度为1.19g/cm3）五.文字计算题1.国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3高温2Fe +3CO2)2.某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。

取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。

计算该生理盐水中NaCl的质量分数。

3.环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。

取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。

请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

4.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。

(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体g。

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

5. NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。

为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。

请计算：(1)反应产生的CO2的质量为g。

(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。

其原因是：(从钠元素质量守恒的角度解释)。

6.2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。

试计算：(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________________。

(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。

7、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。

现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。

有关数据如下图。

问：（1）黄铜中Cu的质量分数。

（2）样品完全反应产生的H2的质量。

（3）稀盐酸的溶质质量分数。

六.表格计算题1.三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

)有关实(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)2.长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。

学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。

他们取200g水垢，加入过量的稀的质量分数是多少？33七.图像计算题1.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。

为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg ，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。

所得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg 时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。

(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。

2.将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中(P 水 = 1g/cm 3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。

右图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是多少？(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？3.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：(1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g ，需要用这种盐酸多少毫升？(2)13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？计算范例：1．要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为g。

答案：50g×16﹪＝32g2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100﹪＝46﹪3.把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）A. 100gB. 200gC. 400gD. 800g解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。

400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g4.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。

求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。

由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。

Na2CO3＋CaCl2NaCl＋CaCO3↓106 111 100x y 3.0gx/106＝y/111＝3.0g/100解得：x＝3.18g , y＝3.33g则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100﹪＝96.3﹪氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100﹪＝15.0﹪/g。

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初三化学计算试题及答案

初三化学计算试题及答案

初三化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案：A解析：空气是由多种气体混合而成的，包括氮气、氧气、二氧化碳等，因此属于混合物。

二氧化碳、氧气和氮气都是单一物质，属于纯净物。

2. 某化合物中，碳、氢元素的质量比为6:1，则该化合物可能是（）A. 甲烷B. 乙醇C. 乙炔D. 丙烷答案：A解析：甲烷的化学式为CH4，其中碳和氢的质量比为12:4=3:1，符合题目中给出的6:1的比例。

乙醇的化学式为C2H5OH，乙炔的化学式为C2H2，丙烷的化学式为C3H8，它们的碳氢质量比均不符合6:1。

二、填空题3. 某同学在实验室中进行了一个实验，他将10克碳酸钙（CaCO3）加热分解，生成了5克二氧化碳（CO2）和5克氧化钙（CaO）。

请计算该反应中碳酸钙的分解率。

答案：50%解析：分解率是指分解的物质质量占总物质质量的百分比。

根据题目，10克碳酸钙分解生成了5克二氧化碳和5克氧化钙，因此分解的碳酸钙质量为5克。

分解率 = （分解的碳酸钙质量 / 总碳酸钙质量）× 100% = (5g / 10g) × 100% = 50%。

4. 已知某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半的水，剩余溶液中溶质的质量分数变为多少？答案：40%解析：设原溶液的质量为100克，其中溶质的质量为20克，溶剂（水）的质量为80克。

蒸发掉一半的水后，剩余水的质量为40克，溶质的质量仍为20克。

因此，剩余溶液中溶质的质量分数= （溶质质量 / 剩余溶液总质量）× 100% = (20g / (20g + 40g)) ×100% = 40%。

三、计算题5. 实验室中需要制备100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠（NaOH）溶液。

请计算需要多少克氢氧化钠和多少克水。

答案：需要10克氢氧化钠和90克水。

解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数 = （溶质质量/ 溶液总质量）× 100%。

完整)初三化学计算题专项训练

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完整)初三化学计算题专项训练1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管，加热反应后得到10.7 g固体物质。

求制得氧气的质量和固体物质中各物质的质量。

2.有20 g H2和O2的混合气体点燃充分反应后，产生18g水。

通过计算得出原混合气体的成分组成情况。

3.利用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，混合27.6 g氯酸钾和2.0 g二氧化锰加热反应后，测得剩余固体中二氧化锰质量分数为10.0%。

求剩余固体的质量、制得氧气的质量和未分解的氯酸钾的质量。

4.将石灰石样品15 g和105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应，反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示。

求样品中碳酸钙的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

5.实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10 g白色沉淀。

求参加反应的C和CuO的质量。

6.测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，加入足量的稀盐酸90 g充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g。

求产生的二氧化碳气体质量和该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

7.为测定含碳酸钙的“石头纸”中碳酸钙的含量，称取50 g 碎纸样品，在5只烧杯中加入不同量的稀盐酸进行实验，实验数据见表。

求x的值，即烧杯③加入稀盐酸的质量。

20.某学生进行了六次实验，分别用不同质量的二价金属A与60 mL盐酸反应，制取并收集氢气。

实验结果表明，当A 的质量为0.5 g或1.0 g时，产生的氢气体积分别为0.5 L和1.0 L；当A的质量为1.5 g、2.0 g或2.5 g时，产生的氢气体积均为1.5 L；当A的质量为3.0 g时，产生的氢气体积为2.0 L。

根据实验结果，可以得出金属A的相对原子质量为24.此外，所用盐酸的溶质质量分数为10%，密度为1.01 g/mL。

21.一定量的铁片与稀硫酸反应，产生0.3 g氢气。

已知铁片质量为10 g，求该硫酸溶液的溶质质量分数。

初中化学计算题大全(含答案及解析)

初中化学计算题大全(含答案及解析)

2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。

初三化学化学计算题题20套(带答案)

初三化学化学计算题题20套(带答案)

初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。

求该铁块中含有的铁原子数。

解答：我们需要知道铁的摩尔质量。

铁的摩尔质量约为56克/摩尔。

因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。

由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。

2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。

如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。

解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。

由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。

3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。

求反应中消耗的氧气和氢气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。

由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。

同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。

4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。

如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。

数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。

因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。

5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。

如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。