【化学】初三化学化学计算题的技巧及练习题及练习题(含答案)

【化学】初三化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。

实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：（1）图象中m＝_____g；（结果精确到0.1g）。

（2）滤液中溶质的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）【答案】5.8； 11.4%【解析】【详解】解：（1）m为反应结束后生成沉淀的质量，根据质量守恒定律，图象中m=20g+100g+80g-194.2g=5.8g。

（2）设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y，22 MgCl+2NaOH=2NaCl+Mg OH9511758x y 5.8g（）9511758==x y 5.8g解得：x=9.5g，y=11.7g，滤液中溶质的质量分数是：20g-9.5g+11.7g×100%194.2g≈11.4%，答：滤液中溶质的质量分数是11.4%。

2．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）9.689.047.167.16试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g；（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。

【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g＋1g－7.16g=3.84g;（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x，24596x 3.84gx=9.8g样品中氯酸钾的质量分数9.810gg×100%=98%答：样品中氯酸钾纯度是98%。

九年级化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答下列问题：⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。

⑵小颖同学欲用干燥．．、纯净．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。

（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。

①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。

（定量实验）②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。

（已知：CO+CuO ΔCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。

③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。

④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。

⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。

【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可 【解析】 【分析】 【详解】⑴装置A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；该气体可选用装置F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。

（化学）九年级化学化学计算题的技巧及练习题及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。

请在如图画出利用l00g8%的NaOH 溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。

____（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。

【答案】10.6g 相等三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等【解析】【详解】（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：22323 2NaOH~CO~Na CO CO~2NaHCO8044106441688g y x a z804410644168====8g y x a zx＝10.6gy＝4.4gz ＝16.8ga＝4.4g利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。

如图：（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。

（化学）九年级化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。

请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（计算结果保留到0.1%）__________【答案】1.42g 8.5%【解析】【分析】【详解】（1）10 g×14.2％=1.42g(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，生成Cu(OH)2的质量为Y，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2×40 160 142 98X W 1.42g Y2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g."氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。

先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：(1)图象中的a点数值___(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．【解析】试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为xNa2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 4410g×26.5% xx=1.1g．（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓106 100y 5gy=5.3g所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20gb点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．2．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

初三化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。

计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。

H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。

试求：（1）该纯碱样品的纯度_________________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】96.4% l0%【解析】【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。

【详解】反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g10611744==x y 4.4g解之得 x=10.6g，y=11.7g(1)碳酸钠纯度=10.6g100%11g≈96.4%；(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1g121g×100%=10%答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。

（化学）九年级化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。

请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9%【解析】【详解】（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；（3）设氯化钡质量为x。

2244BaCl+H SO=BaSO+2HCl98233x23.3g98233=x23.3gx＝9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g200g×100%＝4.9%答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。

2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。

若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。

为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________；(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。