元素周期表中的主族与副族元素

元素周期表的构成和规律一、元素周期表的构成1.元素周期表是一个表格，其中横向称为周期，纵向称为族。

2.周期表中的元素按照原子序数递增排列，原子序数相同的元素位于同一周期。

3.周期表共有7个周期，从第1周期到第7周期，周期数越大，元素的原子序数越大。

4.周期表共有18个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。

5.主族元素包括第1A到第7A族，副族元素包括第1B到第7B族，0族元素为稀有气体，第Ⅷ族元素为过渡金属。

二、元素周期表的规律1.周期规律：同一周期内，元素的原子半径随着原子序数的增加而减小；元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，非金属性随着原子序数的增加而增强。

2.族规律：同一族元素具有相似的化学性质，族数相同的元素具有相同的最外层电子数。

3.电子层数规律：元素周期表中，电子层数等于周期数。

4.价电子规律：元素的价电子数等于其族序数。

5.原子半径规律：同一主族元素，原子半径随着周期数的增加而增大；同一周期元素，原子半径随着族序数的增加而增大。

6.金属性和非金属性规律：同一周期内，金属性随着族序数的增加而减弱，非金属性随着族序数的增加而增强；同一族内，金属性随着周期数的增加而增强，非金属性随着周期数的增加而减弱。

7.化合价规律：主族元素的化合价等于其最外层电子数；副族元素的化合价较为复杂，具有一定的可变性。

三、重要概念1.原子序数：元素在周期表中的序号，等于其核内质子数。

2.电子层：原子中电子分布的层次，等于元素周期表中的周期数。

3.价电子：原子最外层参与化学反应的电子数，等于元素周期表中的族序数。

4.主族元素：周期表中第1A到第7A族和第1B到第7B族的元素。

5.副族元素：周期表中第1B到第7B族的元素（除主族元素外）。

6.过渡金属：周期表中第Ⅷ族的元素。

7.稀有气体：周期表中0族的元素，具有稳定的电子层结构。

元素周期表是化学中的重要工具，通过其构成和规律，我们可以了解元素的性质、预测化学反应等。

化学元素的元素周期表排列一、元素周期表的起源和发展•道尔顿原子论•门捷列夫周期表•现代元素周期表的发展二、元素周期表的结构•横行（周期）•纵列（族）•周期表的尺寸和形状三、周期表中元素的分组•碱金属元素•碱土金属元素•过渡金属元素•稀有气体元素四、元素周期表的排列规律•原子序数的增加•电子层数的增加•价电子数的增加•元素性质的周期性变化五、周期表中元素的位置•主族元素的位置•副族元素的位置•Ⅷ族元素的位置•镧系元素和锕系元素的位置六、元素周期表的应用•预测元素的性质•指导化学反应•寻找新元素七、元素周期表的未来发展•新元素的发现•周期表的扩展•周期表的理论研究八、与元素周期表相关的概念•同素异形体•元素周期律九、元素周期表的局限性•无法准确描述某些元素的性质•无法包括所有已知的元素•无法预测未知元素的性质•元素周期表是化学中的重要工具，用于组织和分类元素•元素周期表的排列规律和结构有助于我们理解和预测元素的性质•元素周期表的应用广泛，但也有其局限性习题及方法：1.习题：在元素周期表中，哪个周期包含了最少的元素？解题方法：通过观察元素周期表，找到周期数最少的横行，即可确定答案。

答案：第二周期。

2.习题：将下列元素按原子序数从小到大排列：锂（Li）、硼（B）、氮（N）、氧（O）。

解题方法：查阅元素周期表，找到这些元素的原子序数，然后按从小到大的顺序排列。

答案：锂（Li）、硼（B）、氮（N）、氧（O）。

3.习题：在同一周期中，原子序数越大，原子的哪个性质会发生变化？解题方法：根据周期表的排列规律，分析原子序数增加时，原子的性质如何变化。

答案：最外层电子数会增加，从而导致元素的化学性质发生变化。

4.习题：哪个族的元素具有最高的电负性？解题方法：查看元素周期表，找到电负性最高的元素所在的族。

答案：卤素族。

5.习题：根据元素周期表，判断下列化合物是否可能存在：钾汞（KHg）、钙钾（CaK）、铁氮（FeN）。

元素周期表的分类与特点元素周期表是由化学元素按照原子序数和元素性质排列而成的表格，通过元素周期表，我们可以了解到各个元素的分类和特点。

本文将围绕元素周期表的分类和特点展开讨论。

一、主族元素和副族元素元素周期表中的元素根据元素的原子序数可以分为主族元素和副族元素。

主族元素是指元素周期表中IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族元素，也叫做1A、2A、3A、4A、5A、6A、7A族元素。

副族元素是指元素周期表中IIIB至VIIIB族元素，也叫做3B至8B族元素。

主族元素和副族元素在元素性质上有一些共同点和区别。

主族元素通常具有较低的电离能和较高的电负性，容易失去或获得电子形成离子。

主族元素所形成的阳离子的电荷数等于其在元素周期表上的族号减去8（第一周期除外）。

而副族元素则相对稳定，通常形成带有两种电荷的阳离子。

二、金属元素、非金属元素和半金属元素根据元素的电子亲和能、电离能和金属性质，元素周期表中的元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

金属元素在元素周期表的左侧和中部，占据了大部分位置。

金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，其化合物一般呈阳离子形式存在。

非金属元素主要分布在元素周期表的右上方和右下方。

非金属元素通常具有较高的电负性，不易失去电子，它们常以阴离子形式存在。

半金属元素位于金属元素和非金属元素之间，具有某些金属和非金属元素的性质。

半金属元素既能导电又能半导体，具有较高的电负性。

三、周期趋势元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。

元素周期表中的元素根据元素周期表的周期性变化，具有一些周期趋势。

1. 原子半径：原子半径随着周期数的增加而减小，随着族数的增加而增大。

2. 电离能：电离能随着周期数的增加而增大，随着族数的增加而减小。

3. 电负性：电负性随着周期数的增加而增大，随着族数的增加而减小。

4. 金属性与非金属性：金属性随着周期数的增加而减少，随着族数的增加而增加。

元素周期表中的主副族元素元素周期表是化学中重要的基础知识之一，它将所有已知的化学元素按照一定的规律进行了分类和排列。

其中，主副族元素是周期表中的两个重要分类。

本文将对元素周期表中的主副族元素进行详细的介绍和解析。

一、主族元素主族元素是周期表中的一组元素，它们的电子配置在外层壳层上具有相同的规律，使其具备相似的化学性质。

主族元素通常是周期表中的1A到8A族元素，也就是1至2、13至18组的元素。

主族元素的共同特点是外层壳层电子数相同，通常为1至8个。

这种电子配置的相似性使得主族元素之间具有相似的原子半径、离子半径、电负性以及化学反应性等性质。

例如，1A族元素（碱金属）的外层壳层只有一个电子，具有很强的还原性和活泼性；而7A族元素（卤素）的外层壳层只缺一个电子，具有很强的氧化性和活泼性。

主族元素在自然界中广泛存在，包括非金属、金属和金属loid（类似金属和非金属的元素）。

它们的性质多样，用途广泛。

例如，氢是最轻的主族元素，广泛应用于燃料电池和氢气球等领域；氧是地球上最常见的元素之一，广泛应用于氧气瓶和生命维持系统中；碳是有机化合物的基础元素，广泛存在于地球上的有机物质中。

二、副族元素副族元素是周期表中除去主族元素后的其余元素。

副族元素的外层壳层电子数与主族元素不同，因此其化学性质与主族元素有所不同。

副族元素的共同特点是没有统一的化学性质和规律。

它们的外层壳层电子数目不是1至8个，而是介于这个范围之间的。

由于外层壳层的电子配置复杂多变，副族元素的化学性质也随之变化。

副族元素包括周期表中的3至12组元素，也就是变价元素和过渡元素。

变价元素是副族元素中的一类，其特点是可以同时形成多种价态。

变价元素常见于元素周期表的4至7周期，例如锰可以形成Mn2+和Mn7+等价态。

这种多价性使得变价元素在化学反应中能够发挥多种不同的作用，广泛用于催化剂和电池等领域。

过渡元素是副族元素中的另一类，其特点是外层壳层电子填充在d 轨道上。

高一化学期末---知识点复习第一章物质结构元素周期律一、元素周期表⑴编排原则①按照原子序数由小到大的顺序排列。

②周期序数== 电子层数主族的族序数== 最外层电子数（2）周期表的结构短周期(一、二、三周期)(元素种类2、8、8)周期长周期(四、五、六、七周期)(元素种类18、18、32、26)元素周期表结构主族(1、2、13、14、15、16、17列)，族的序号一般用罗马数字+A表示。

副族(3、4、5、6、7、11、12列), 族的序号一般用罗马数字+B表示。

族零族(18列)第VIII族(8、9、10列)注意：①0族不是主族，第VIII族不是副族②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族副族：完全由长周期元素构成的族③过渡元素：Ⅷ族和全部副族元素。

这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

④元素种类最多的族是ⅢB族，化合物种类最多的族是ⅣA族。

(3)在下面的元素周期表中标出：各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。

画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线；例题：1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ B ）A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族2．已知某主族元素的原子结构示意图如下图，判断其位于第几周期，第几族？X：Y：3．判断：87号元素在周期表中位置。

116号元素在周期表中位置。

4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：（ D ）A．只可能是x+1 B．只可能是x+1或x+11C．可能是 x+2 D．可能是x+1或x＋11或x＋255. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ D ）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20二、碱金属元素⑴碱金属元素包括；⑵碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）①相似性：碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，化合价都是。

元素周期表主族和副族分别是什么元素周期表是化学家们根据元素的性质和结构进行分类和排列的一张桌面工具。

在这张周期表上，元素按照从左上到右下的顺序排列，按照原子序数的增加而逐渐增加。

元素周期表中的元素被分为主族和副族两大类别。

那么，主族和副族分别代表着什么呢？下面将为您详细解释。

主族元素是指元素周期表中IA至VIII A族的元素，也称作A族元素或者常规元素。

它们是在元素周期表中位于两侧的18个元素群，分别是IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA和VIIIA。

主族元素的共同特点是它们最外层的电子层中含有相同数量的电子，这个数字决定了它们的化学性质。

例如，位于IA族的锂、钠和钾等元素都只有一个电子存在于最外层的s轨道上，因此它们具有相似的性质，例如在水中剧烈反应产生氢气。

主族元素在自然界中非常常见，并且具有重要的生物和工业价值。

其中，IA、IIA和IIIA族的元素被称为典型元素，因为它们的性质非常经典和典型。

这些元素通常具有较低的电负性，形成阳离子或共价化合物时倾向于失去电子。

主族元素在周期表上的位置也反映了它们的原子结构和电子配置的规律性。

与主族元素相对应的是副族元素，也被称为B族元素或过渡元素。

副族元素位于元素周期表的区域是从IIIB到VIIIB族，以及下面两行的元素。

副族元素的特点是它们的最外层电子数不同，在各个周期中都有较大的变化。

这就使得副族元素的化学性质非常丰富多样，它们可以形成各种不同化合价的化合物。

例如，位于VB族的钒元素可以形成V2O5（五氧化二钒）和VO2（二氧化钒）两种不同化合价的氧化物。

副族元素在化学反应中经常具有多种氧化态，这使得它们在催化剂、电池、合金和材料科学等领域中发挥着重要作用。

副族元素的其它特点是它们通常具有较高的原子质量和较高的熔点。

其中，第一列和最后一列的副族元素被称为过渡金属，它们具有良好的导电性和良好的催化性能。

总结起来，元素周期表中的主族元素和副族元素分别代表了元素的外层电子结构和化学性质的不同。

化学元素周期表知识点深度归纳化学元素周期表是化学学科中最重要的工具之一，它将各种化学元素按照一定的规律排列，为我们理解元素的性质、结构和相互关系提供了极其重要的框架。

首先，我们来了解一下元素周期表的结构。

元素周期表呈长方形，横行称为周期，纵列称为族。

周期表一共有 7 个周期，其中 1、2、3周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期尚未填满，称为不完全周期。

同一周期的元素，电子层数相同，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

族又分为主族、副族、第Ⅷ族和 0 族。

主族元素的族序数等于最外层电子数，同一主族元素的化学性质相似。

副族元素和第Ⅷ族元素的化学性质较为复杂。

0 族元素又称惰性气体元素，它们的化学性质非常稳定，通常情况下不易与其他元素发生化学反应。

元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。

原子序数等于质子数，也等于核电荷数。

通过元素周期表，我们可以直观地看出元素的周期性规律。

元素的性质在周期表中呈现出周期性的变化。

比如原子半径，同一周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），同一主族从上到下原子半径逐渐增大。

这是因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；而同一主族元素，电子层数增多，原子半径增大。

元素的化合价也是周期性变化的。

主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于最高正化合价减去 8。

例如，氯元素位于第ⅦA 族，最高正化合价为＋7 价，最低负化合价为－1 价。

金属性和非金属性也是元素的重要性质。

同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

金属性强的元素，其单质与水或酸反应剧烈，容易失去电子；非金属性强的元素，其单质更容易与氢气化合，更容易得到电子。

元素周期表中的元素还存在着一些特殊的规律。

比如对角线规则，处于对角线上的元素性质有相似之处，如锂（Li）和镁（Mg）、铍（Be）和铝（Al）等。

元素周期表知识点总结笔记1. 元素周期表的发现和演变元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，最早由德国化学家门-梅耳兹于1869年提出。

梅耳兹将已知的元素按照原子量从小到大排列，并且发现了元素周期性规律，并提出了元素周期律。

在此基础上，俄国化学家门-德列耳耶夫于1869年独立提出了元素周期表，并将元素按照原子量和化学性质排列，形成了近似于现代元素周期表的形式。

20世纪初，亨利•莫塞利用了原子序数和元素的化学性质将元素周期表进行了整理和完善，提出了现代元素周期表的雏形。

2. 元素周期律的基本概念元素周期律是指元素在周期表中按照一定规律重复出现的性质。

最早由门-梅耳兹发现，他发现元素的原子量存在周期性变化，并提出了元素周期律。

莫塞利将元素按照原子序数排列后，发现了元素性质的周期性规律。

在元素周期表中，周期性的现象主要体现在周期表的周期和族上。

周期中，元素的原子序数逐渐增加，族中，元素的外层电子数相同。

3. 元素周期表的基础结构元素周期表的基础结构是由周期和族组成的。

周期表中有7个周期，从第一周期的氢和氦到第七周期的镧系和锕系元素。

周期表中的周期代表了元素的外层电子层数，可以从周期表中的位置推断出元素的电子排布。

元素周期表中的族代表了元素的外层电子数，具有相同族的元素具有相似的化学性质。

4. 元素周期表中的主族元素和副族元素元素周期表中的主族元素是指周期表中1A、2A、3A、4A、5A、6A和7A族元素，它们的最外层电子数分别为1、2、3、4、5、6和7，副族元素是指3B、4B、5B、6B和7B 族元素，它们的最外层电子数分别为3、4、5、6和7。

5. 元素的周期性规律和周期表中的周期性现象元素周期性规律是指周期表中元素的周期性变化。

元素的原子半径、离子半径、电负性、金属活性和化合价等性质都具有周期性变化。

例如，周期表中，原子半径随着周期数的增加呈现出递减的趋势，而在同一周期中，随着族数的增加，原子半径逐渐增大。

化学元素周期表百科名片化学元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。

表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

现代化学的元素周期律是1869年的德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫首创的。

19 13年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。

常见的元素周期表为长式元素周期表。

在长式元素周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。

表中一横行称为一个周期，一列称为一个族,最后有两个系。

除长式元素周期表外，常见的还有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。

道尔顿提出科学原子论后，随着各种元素的相对原子质量的数据日益完善和原子价(化合价)概念的提出，就使元素相对原子质量与性质(包括化合价)之间的联系显露出来。

德国化学家德贝莱纳就提出了“三元素组”观点。

他把当时已知的54种元素中的15种，分成5组，每组的三种元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量等于较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。

例如钙、锶、钡，性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。

法国矿物学家尚古多提出了一个“螺旋图”的分类方法。

他将已知的62种元素按相对原子质量的大小顺序，标记在绕着圆柱体上升的螺旋线上，这样某些性质相近的元素恰好出现在同一母线上。

这种排列方法很有趣，但要达到井然有序的程度还有困难。

另外尚古多的文字也比较暧昧，不易理解，虽然是煞费苦心的大作，但长期未能让人理解。

英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按相对原子质量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一一个元素的性质相近。

元素周期表中的主族元素与副族元素元素周期表是一个系统化、清晰的方式来组织和分类化学元素。

它将元素按照原子序数的增加排列，并根据它们的化学性质和物理性质进行分类。

在周期表中，元素被分为不同的族群，包括主族元素和副族元素。

主族元素位于周期表中主A族和主B族，并被分为一至八族。

它们包括了氢、碱金属、碱土金属、硼、碳、氮、氧、氟、磷、硅、硫、氯等元素。

主族元素在化学反应中通常表现出相似的性质，这是因为它们具有相似的电子排布和化学键的形成方式。

例如，碱金属元素在反应中往往失去一个电子，形成+1价阳离子；气体元素氧和氟往往与其他元素形成共价键等等。

主族元素通常具有较低的电离能和较大的原子半径。

副族元素位于周期表中的过渡元素和稀土系元素，它们分别位于4至12族和57至71族，以及89至103族。

副族元素包括了金属、非金属和类金属元素，如钠、镁、铝、钛、铜、银、金等。

副族元素具有多样化的化学性质和物理性质，因为它们的电子排布和价电子结构的复杂性。

副族元素在化学反应中可以显示出不同的氧化态，并显示出多种配位数。

例如，铁可以显示出+2和+3的氧化态，并展示出2、4、6配位数的能力。

主族元素和副族元素在自然界中广泛存在，并且拥有各自独特的性质和应用。

主族元素如氢、碳、氧和氮是生命中不可或缺的元素，构成了有机物质的基础。

副族元素如锌、铜、铁等则广泛应用于电子、建筑、催化剂等领域。

总结起来，元素周期表中的主族元素和副族元素具有不同的化学性质和物理性质。

主族元素具有相似的性质和较低的电离能，而副族元素则具有多样性。

理解这两类元素的性质和应用对于化学学科的学习和实践具有重要意义。

通过周期表，我们可以更好地理解元素的特性，并将其应用于各种领域的研究和应用中。

元素周期表中的主族和副族元素周期表是化学领域中一张重要的图表，它按照元素的原子数和化学性质进行了分类和排列。

其中，主族和副族是周期表中的两个重要分类。

本文将从主族和副族的定义、特点以及它们在化学中的应用等方面进行论述。

一、主族的定义和特点主族元素是指周期表中IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA和VIIIA族的元素。

它们的共同特点是原子外层电子数目相同，从而具有相似的化学性质。

主族元素的化合价通常为它们所在族别的组号，例如，IA族元素的化合价通常为+1，IIA族元素的化合价通常为+2。

主族元素在自然界中广泛存在，包括金属、非金属和半金属。

其中，金属主族元素具有良好的导电性、热导性和延展性，如钠、镁等。

非金属主族元素则通常具有较高的电负性和较低的导电性，如氮、氧等。

半金属主族元素具有金属和非金属的特性，如硼、硅等。

主族元素在化学反应中常常表现出明显的规律性。

例如，IA族元素与氧反应时通常生成碱性氧化物，如氢氧化钠；IIA族元素与氧反应时通常生成碱土金属氧化物，如氧化镁。

这些规律性的反应特点使得主族元素在化学实验和工业生产中得到了广泛应用。

二、副族的定义和特点副族元素是指周期表中IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB和VIIIB族的元素。

与主族元素不同，副族元素的原子外层电子数目较少，因此它们的化学性质较为复杂和多样化。

副族元素在周期表中位于过渡金属和稀土金属之间，具有一系列独特的性质。

它们通常具有较高的硬度、熔点和沸点，以及良好的导电性和热导性。

副族元素在化学反应中常常表现出多价性，即它们能够形成多种化合价的化合物。

副族元素的应用广泛而多样化。

例如，铜是一种重要的导电材料，广泛应用于电子、电力和通信等领域。

锌是一种常用的防腐材料，广泛应用于镀锌钢板和锌电池等。

铬是一种重要的合金元素，广泛应用于不锈钢和镀铬等。

这些副族元素的应用使得我们的生活更加便利和丰富。

三、主族和副族的相互作用主族和副族元素在化学反应中常常相互作用，形成各种化合物。

初中化学元素周期表中的主族元素与副族元素解析元素周期表是化学中非常重要的工具，它将所有已知的元素按照一定的规律排列起来。

其中，元素周期表中的元素可分为主族元素和副族元素两大类别。

一、主族元素主族元素也称为A族元素，包括1A、2A、3A、4A、5A、6A和7A族元素。

它们的特点是原子外层电子数与主量子数（即元素周期数）相等，电子排布规则符合“2n²”规律，其中n表示主量子数。

1. 1A族元素（碱金属）1A族元素包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。

这些元素在化合物中通常带正一价电荷，因为它们的最外层只有一个电子。

2. 2A族元素（碱土金属）2A族元素包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。

这些元素在化合物中通常带正二价电荷，因为它们的最外层有两个电子。

3. 3A族元素（硼族元素）3A族元素包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）和鉍（Bi）。

这些元素在化合物中通常带正三价电荷，因为它们的最外层有三个电子。

4. 4A族元素（碳族元素）4A族元素包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）。

这些元素在化合物中通常呈多种价态存在。

5. 5A族元素（氮族元素）5A族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和铋（Bi）。

这些元素在化合物中通常带正三价电荷。

6. 6A族元素（氧族元素）6A族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。

这些元素在化合物中通常带正二价电荷。

7. 7A族元素（卤素）7A族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

这些元素在化合物中通常带负一价电荷，因为它们的最外层只缺少一个电子。

二、副族元素副族元素也称为B族元素，包括1B、2B、3B（除了铝）、4B、5B、6B、7B、8B（除了镁和锌）、1B和2B（除了镁和锌）族元素。