2020-2021学年豫南九校高一下学期第一次联考化学试卷(附答案详解)
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河南省豫南九校2020-2021学年高一下学期第一次联考 化学 Word版含解析
2020－2021学年下期第一次联考高一化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是A.次氯酸钠：漂白剂B.硅酸钠：木材防火剂C.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂D.碳酸氢钠：侯氏制碱法的初始原料2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤B.浓缩结晶C.常压蒸馏D.萃取分液3.实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧4.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O5.下列溶液中通入SO2后一定不会产生沉淀的是A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2D.Na2S6.下列有关化学反应的叙述正确的是A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO32－、AlO2－B.通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2＋、Al3＋C.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3－D.0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH4＋、NO3－、HSO3－8.下列有关实验说法不正确的是A.萃取Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞C.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、Na2CO3和NaNO3D.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色9.常温常压下，取四支完全样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装CO2的是10.下列组合可形成喷泉实验的是11.向水玻璃中通入足量CO2气体，充分反应后加热蒸干，然后在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A.SiO2B.Na2CO3、SiO2C.Na2SiO3D.Na2CO3、Na2SiO312.关于反应K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋7H2O＋3O2↑＋K2SO4，下列说法正确的是A.H2O2在反应过程中得到电子B.H2O是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.每生成6.72 L氧气，转移电子0.6 mol13.将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量稀硫酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝的物质的量之比为A.3：2B.2：1C.3：4D.4：314.甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在制药和电镀行业应用广泛。
河南省豫南九校联考2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
河南省豫南九校联考2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在三泽，冬月地上有霜，打扫以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里未涉及．．．到的操作方法是A．升华B．蒸发C．结晶D．溶解2．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸发操作时，为防止局部过热，要用玻璃棒搅拌3．下列选项对应图示正确的是A．A B．B C．C D．D4．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂C．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D6．每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AB．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3N AC．将100mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01N A D．将CO2通过0.1mol Na2O2时，反应共转电子数为移0.2N A7．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．小苏打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－8．下列反应对应的离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H＋=2Fe3＋+ H2↑B．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－+ H＋=H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2＋= Zn2＋+CuD．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H＋9．下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D10．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
高三化学11月联考试题原卷版
A.升高温度B.增大容器容积
C.恒温恒容条件下，充入一定量的HeD.再加入一定量的CaO
2.下列金属在工业上的冶炼方法错误的是
金属
Ca、Mg
Sn、Pb
K、Na
Hg、Ag
冶炼方法
电解法
还原法
还原法
热分解法
A. AB. BC. CD. D3.下列各组物质与其用途的关系错误的是
A.碳酸钠：治疗胃酸过多B.次氯酸钙：漂白剂
15.天津理工大学刘喜正等人利用Na2S2O4的形成和分解，实现了以乙二胺添加剂的乙醚液态电解质的Na-SO2可充电电池，该电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.该装置是将化学能转化为电能
C.明矾：净水剂D.硅酸钠：木材防火剂
4.海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A. ②③⑤⑥⑧均发生氧化还原反应
B. 加热六水合氯化镁必须在HCl氛围下进行
C. 在第⑥⑦⑧步中溴元素均被氧化
D. 粗盐中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO ，制备精盐时，依次加入盐酸、Na2CO3溶液BaCl2溶液
D.达平衡时，仅改变x，则x可能为压强
A. AB. BC. CD. D
14.草本植物石菖蒲在《神农本草经》中被列为上品，广泛应用癫痫、中风等的治疗，其活性物质的结构如图所示，下列对于该活性物质的说法错误的是
A.分子中含有四种官能团
B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol该活性物质最多消耗4 mol NaOH
5.4 g乙烯与乙酸、氧气完全生成乙酸乙烯醇酯和液态水时放出的热量为50 kJ热量。则该反应的热化学方程式正确的是
C.恒温恒容条件下，充入一定量的HeD.再加入一定量的CaO
2.下列金属在工业上的冶炼方法错误的是
金属
Ca、Mg
Sn、Pb
K、Na
Hg、Ag
冶炼方法
电解法
还原法
还原法
热分解法
A. AB. BC. CD. D3.下列各组物质与其用途的关系错误的是
A.碳酸钠：治疗胃酸过多B.次氯酸钙：漂白剂
15.天津理工大学刘喜正等人利用Na2S2O4的形成和分解，实现了以乙二胺添加剂的乙醚液态电解质的Na-SO2可充电电池，该电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.该装置是将化学能转化为电能
C.明矾：净水剂D.硅酸钠：木材防火剂
4.海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A. ②③⑤⑥⑧均发生氧化还原反应
B. 加热六水合氯化镁必须在HCl氛围下进行
C. 在第⑥⑦⑧步中溴元素均被氧化
D. 粗盐中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO ，制备精盐时，依次加入盐酸、Na2CO3溶液BaCl2溶液
D.达平衡时，仅改变x，则x可能为压强
A. AB. BC. CD. D
14.草本植物石菖蒲在《神农本草经》中被列为上品，广泛应用癫痫、中风等的治疗，其活性物质的结构如图所示，下列对于该活性物质的说法错误的是
A.分子中含有四种官能团
B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol该活性物质最多消耗4 mol NaOH
5.4 g乙烯与乙酸、氧气完全生成乙酸乙烯醇酯和液态水时放出的热量为50 kJ热量。则该反应的热化学方程式正确的是
河南省中原名校(即豫南九校)2019-2020学年高一下学期第一次联考物理试题(带解析)
一．选择题(本题共10个小题，每小题5分。
第1～7小题只有一个选项正确，8～10题有多个选项正确。
全部选对的得5分，选不全的得3分，有选错的或不答的得0分)1.下列对运动的认识不正确的是( )A.亚里士多德认为物体的自然状态是静止的，只有当它受到力的作用时才会运动B.伽利略认为力不是维持一物体速度的原因C.牛顿认为力的真正效应总是改变物体的速度，而不是物体运动的原因D.伽利略根据理想实验推导出，如果没有摩擦，在水平面上的物体一旦具有某一个速度，将保持这个速度继续运动下去2.关于质点的运动，下列说法中正确的是( )A.质点运动的加速度为零，则速度为零，速度变化也为零B.质点速度变化率越大，则加速度越大C.质点某时刻的加速度不为零，则该时刻的速度也不为零D.位移的方向就是质点运动的方向3.甲、乙两位同学进行百米赛跑，假如把他们的运动近似为匀速直线运动来处理，他们同时从起跑线起跑，经过一段时间后他们的位置如图所示，在下图中分别做出在这段时间内两人运动的位移x、速度v与时间t的关系图象，正确的是( )4.物体由静止开始做直线运动，则上下两图对应关系正确的是(图中F表示物体所受的合力，a表示物体的加速度，v 表示物体的速度)( )5.某卡车司机在限速60km/h的水平公路上因疲劳驾驶而使汽车与路旁障碍物相撞，处理事故的警察在路旁泥中发现了卡车顶上的一个金属零件，可以判断，这是事故发生时刻该零件从卡车顶上松脱后被水平抛出而陷在泥地里。
警察测得该零件原位置与陷落点的水平距离为10.5m，车顶距泥地的竖直高度为 2.45m。
根据这些数据可以为你判断该车是否超速提供必要的证据，在忽略空气阻力的情况下，g取10m/s2。
下列判断正确的是( )A.金属件做平抛运动，竖直方向做自由落体运动时间为7sB.若卡车以60km/h的速度匀速行驶，金属零件运动的水平位移应该小于10.5mC.可以判断此卡车超速D.可以判断此卡车的速度大小为54km/h6.运动着的汽车制动后做匀减速直线运动，经3.5s停止，则它在制动开始后的1s内、2s内、3s内通过的位移之比为( )A.1:3:5B.1:2:3C.3:5:6D.1:8:167.如图所示，小车沿水平面向右做匀加速直线运动，车上固定的硬杆和水平车面的夹角为θ，杆的顶端固定着一个质量为m的小球，当小车运动的加速度逐渐增大时，杆对小球的作用力(F1至F4变化)的变化图示可能是( )8.如图所示，两个质量分别为m1=1kg、m2=4kg的物体置于光滑的水平面上，中间用轻质弹簧秤连接。
河南省2020-2021学年高一下学期期末联考化学试卷含答案
河南省2020－2021学年高一下学期期末联考化学考生注意：1.本试卷共8页。
时间90分钟，满分100分。
答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C u64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1.下列关于有机物的叙述正确的是A.将“地沟油”进行分馏可得到汽油或柴油B.蛋白质不能发生氧化反应C.淀粉和纤维素不互为同分异构体D.利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯2.铀(U)有多种核素，其中U可用于宇宙年龄的测定。
下列说法错误的是A.U的中子数比其电子数多54B.铀元素属于过渡元素C.铀单质常温下呈气态D.U的半衰期可能很长3.下列说法正确的是A.I A族元素均是碱金属元素B.第V I A族元素随原子序数的增大，其对应的最简单氢化物的还原性逐渐增强C.氯的氧化物对应水化物的酸性一定强于碳酸的酸性D.同周期从左到右主族元素对应单质的熔、沸点依次降低4.下列有关化学用语的表达不正确的是A.次氯酸的结构式：H－C l－OB.钾离子的离子结构示意图：C.C H4分子的比例模型：D.过氧化钠的形成过程为：5.反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.4mo l·L－1·m i n－1②v(B)＝0.5mo l·L－1·s－1③v(C)＝0.4mo l·L－1·s－1④v(D)＝0.5mo l·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中，正确的是A.③＝②>④>①B.②＝④>③＝①C.①>②>③>④D.④>③>②>①6.下列各项中的实验装置不能达到相应实验目的是7.恒温恒压条件下，1mo l M气体和1mo l N气体在密闭容器中发生反应：M(g)＋3N(g) 2Q(g)。
2019-2020学年河南省豫南九校高一上学期第一次联考数学试题(解析版)
【解析】（1）进行分数指数幂的运算即可；
（2）进行对数式的运算即可．
【详解】
解：（1）原式 ；
（2）原式
．
【点睛】
考查分数指数幂和对数的运算，熟记运算法则即可，属于基础题型.
18．已知集合 ，集合 或 .
（1）求 ；
（2）若 ，且 ，求实数 的取值范围.
【答案】（1） ；（2）
【解析】（1）先化简集合 ，再根据交集的概念，即可求出结果；
【答案】C
【解析】∵函数y=f(x)定义域是[−2,3]，
∴由−2⩽2x−1⩽3，
解得− ⩽x⩽2，
即函数的定义域为 ，
本题选择C选项.
8．已知 是定义在 上的偶函数，对任意 都有 ，且 ，则 的值为（）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】根据 的奇偶性，与 ，得到 ；再由 确定函数 的周期，从而可求出结果.
∴函数 的定义域为R，关于原点对称．
∵ ，
∴函数 为奇函数．
（3）函数 在定义域上为增函数．证明如下：
设 ，且 ，
则 ，
∵y＝2x在 上是增函数，且 ，
∴ ，
∴ ，
∴ ，
∴函数 在定义域内是增函数．
（3）∵ ，
∴ ．
∵函数 是奇函数，
∴ ．
又函数 在定义域内是增函数，
∴ 对任意 1恒成立，
∴ 对任意t 1恒成立．
【详解】
因为对任意对 当 时，满足 ，
所以当 时， 单调递减；
又 为偶函数，所以 关于直线 对称，
因此， 时， 单调递增；
因为不等式 可化为 ，
又 ，
所以只需 ，解得 .
故选A
【点睛】
本题主要考查由函数单调性解不等式，熟记函数单调性与奇偶性即可，属于常考题型.
（2）进行对数式的运算即可．
【详解】
解：（1）原式 ；
（2）原式
．
【点睛】
考查分数指数幂和对数的运算，熟记运算法则即可，属于基础题型.
18．已知集合 ，集合 或 .
（1）求 ；
（2）若 ，且 ，求实数 的取值范围.
【答案】（1） ；（2）
【解析】（1）先化简集合 ，再根据交集的概念，即可求出结果；
【答案】C
【解析】∵函数y=f(x)定义域是[−2,3]，
∴由−2⩽2x−1⩽3，
解得− ⩽x⩽2，
即函数的定义域为 ，
本题选择C选项.
8．已知 是定义在 上的偶函数，对任意 都有 ，且 ，则 的值为（）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】根据 的奇偶性，与 ，得到 ；再由 确定函数 的周期，从而可求出结果.
∴函数 的定义域为R，关于原点对称．
∵ ，
∴函数 为奇函数．
（3）函数 在定义域上为增函数．证明如下：
设 ，且 ，
则 ，
∵y＝2x在 上是增函数，且 ，
∴ ，
∴ ，
∴ ，
∴函数 在定义域内是增函数．
（3）∵ ，
∴ ．
∵函数 是奇函数，
∴ ．
又函数 在定义域内是增函数，
∴ 对任意 1恒成立，
∴ 对任意t 1恒成立．
【详解】
因为对任意对 当 时，满足 ，
所以当 时， 单调递减；
又 为偶函数，所以 关于直线 对称，
因此， 时， 单调递增；
因为不等式 可化为 ，
又 ，
所以只需 ，解得 .
故选A
【点睛】
本题主要考查由函数单调性解不等式，熟记函数单调性与奇偶性即可，属于常考题型.
河南省六校2020-2021学年高一化学下学期第一次联考试题
河南省南阳市六校2020-2021学年高一化学下学期第一次联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：鲁科版必修1第4章～必修2第1章第2节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下图是一个信息丰富的符号，有关解释错误的是2.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是A.玉的成分是石灰石B.玉能与盐酸反应放出CO2C.玉的熔点较高D.玉的成分是金刚砂3.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是4.下列说法中，不正确的是A.玻璃钢是复合材料B.铜在空气中会生成铜锈C.金属钠着火时可使用煤油灭火D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀5.下列说法中正确的是A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B.Si、SiO2和SiO32－等均可与NaOH溶液反应C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O6.将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是7.物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。
2020-2021学年辽宁省协作校高一(下)第一次月考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年辽宁省协作校高一（下）第一次月考化学试卷1.化学与社会生活、科技有着密切的关系，下列说法正确的是()A. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的过程中发生了氧化还原反应B. 包装袋中装有少量铁屑作为食品的干燥剂C. 可使用含氯的杀菌消毒剂对生产和生活环境进行消毒D. 铝合金硬度大、质量轻，工业上可用于制造盛放NaOH溶液的容器2.硅及其化合物与科学、技术，社会，环境密切相关。
下列有关说法不正确的是()A. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B. 硅主要以单质形式存在于自然界中C. 水晶、石英、玛瑙等的主要成分是SiO2而不是硅酸盐D. 传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐3.下列各装置(电解质溶液都为稀硫酸)中，不能构成原电池的是()A B C DA. AB. BC. CD. D4.下列物质分类组合正确的是()选项酸碱盐酸性氧化物电解质A HNO3Na2CO3CaCO3CO2BaSO4B H2SO4NH3⋅H2O NH4Cl SO2CuC CH3COOH NaOH CaCl2CO Na2SO3D HCl KOH NaHCO3SO3NaClA. AB. BC. CD. D5.某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示。
下列有关说法不正确的是()A. 该反应中，氧化性：NO >CO 2B. 该反应可表示为2NO +2CO− 催化剂 N 2+2CO 2C. 该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7：6D. 每生成标准状况下2.24LN 2，转移的电子数为0.4N A6. 在5 L 的恒容密闭容器中进行反应4NH 3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(g)，2min 后，NH 3减少了0.4mol ，则该反应的化学反应速率表示正确的是( )A. v(NH 3)=0.004mol ⋅L −1⋅min −1B. v(H 2O)=0.001mol ⋅L −1⋅s −1C. v(NO)=0.006mol ⋅L −1⋅s −1D. v(N 2)=0.005mol ⋅L −1⋅min −17. 下列关于氮气的说法中不正确的是( )A. 固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮B. 反应N 2+O 2− 高温 2NO 是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一C. 大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环D. 在反应3Mg +N 2− 高温 Mg 3N 2中，N 2作还原剂8. 为除去SiO 2中的石灰石杂质，下列可选择的最合适的试剂是( )A. 盐酸B. 氢氟酸C. 稀硫酸D. NaOH 溶液9. “绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
河南省中原名校(即豫南九校)2024-2024学年高一下学期第一次联考全真演练物理试题1
河南省中原名校（即豫南九校）2024-2024学年高一下学期第一次联考全真演练物理试题1一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题地球上只有百万分之一的碳是以碳14形式存在于大气中。
能自发进行衰变，关于发生衰变下列说法正确的是（）A．衰变放出的粒子来自于的核外电子B．衰变产生的新核是C．衰变产生的新核的比结合能比大D．衰变放出的粒子带负电，具有很强的电离能力第(2)题核污染水中含有的氚、锶-90、铯-137、碘-129等放射性元素，都有可能对人类和自然界造成损害。
其中锶（）半衰期为30年，它经β衰变转变为钇核。
下列说法正确的是（ ）A．锶经通过β衰变产生的电子来自锶原子的核外电子B．钇原子核内有52个中子C．钇核的比结合能比锶核大D．100个锶原子核经过30年，还剩50个第(3)题关于电磁波，以下说法中不正确的是（ ）A．微波炉利用了微波的热效应B．家用电器的遥控器大多采用红外线遥控的原理，它有一个有效使用的角度范围C．电磁波从空气中进入水中，频率不发生变化D．我们看到的电视直播节目，声音和画面基本同步，表明声波和光波传播速度十分接近第(4)题如图所示，某理想变压器原、副线圈的匝数比为2：1，电源输出的电压有效值恒为U，理想电流表A和滑动变阻器R与变压器原线圈连接，阻值为的定值电阻接在副线圈两端。
已知滑动变阻器R的最大阻值为，现调节滑动变阻器R的滑片，下列说法正确的是（ ）A．电流表的示数与滑动变阻器接入电路的阻值R之间的关系为B．电源输出的最小功率为C．当滑动变阻器接入电路的阻值为时，定值电阻两端的电压最大D．滑动变阻器的最大功率为第(5)题一物体做匀加速直线运动，连续经过B、C、D三点， B、C间的距离为4.5m，C、D间的距离为9.5m，通过 BC与CD的时间相同，则经过B点与C点的速度之比为（ ）A．3：5B．2：7C．9：19D．5：7第(6)题下列有关匀变速直线运动的认识正确的是( )A．物体在一条直线上运动，若在相等的时间内通过的位移相等，则物体的运动就是匀变速直线运动B．加速度大小不变的运动就是匀变速直线运动C．匀变速直线运动是速度变化量为零的运动D．匀变速直线运动的加速度是一个恒量第(7)题在带电量为的金属球的电场中，为测量球附近某点的电场强度E，现在该点放置一带电量为的点电荷，点电荷受力为，则该点的电场强度（ ）A．B．C．D．第(8)题福建南平茶文化久负盛名，“风过武夷茶香远”“最是茶香沁人心”。
河南省豫南九校2020-2021学年高一上学期第三次联考试题 化学 Word版含答案
豫南九校2020－2021学年上期第三次联考高一化学试题(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108一、选择题(本大题共17小题每小题3分，共51分。
每个小题只有一个选项符合题意)1.2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。
火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是A.探测仪镜头材料——二氧化硅B.车轮材料——钛合金C.温控涂层材料——聚酰胺D.太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅2.《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。
该过程主反应为：ZnCO 3＋2C 高温Zn ＋3CO ↑。
下列说法错误的是A.C 被还原B.ZnCO 3是氧化剂C.该反应是置换反应D.CO 既是氧化产物又是还原产物3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.金属元素的焰色呈现不同颜色，与核外电子跃迁时吸收、释放能量有关。
下列说法正确的是A.焰色反应为化学变化B.清洗铂丝时采用硫酸C.氯化钙固体所做焰色反应为砖红色D.铂丝没有焰色，是因为加热时其电子不能发生跃迁5.下列有关胶体的叙述正确的是A.明矾溶于水容易形成氢氧化铝胶体，进而对水进行消毒、杀菌B.氯化铁溶液混合氢氧化钠溶液，可得氢氧化铁胶体C.渗析操作与胶体粒子的颗粒度大小有关D.可以通过丁达尔效应来区别稀的淀粉溶液与稀豆浆6.NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A.Cl－与Na＋所含的电子数相同B.溶液中含有N A个Na＋C.水合Na＋离子的图示不科学D.将58.5 g NaCl溶解在1 L水中即得到1 mol·L－1溶液7.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品，已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，下列离子氧化性的比较，顺序正确的是A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋D.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋8.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸9.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
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2020-2021学年豫南九校高一下学期第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.物质的性质决定用途，下列物质用途不正确的是()A. 二氧化硫：漂白剂和食品添加剂B. 水玻璃：粘合剂和木材防火剂C. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂D. 亚硝酸钠：防腐剂和增味剂2.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是()A. 溴苯(Br2)：NaOH溶液B. C2H2(H2S)：CuSO4溶液C. NaCl溶液(SO42−)：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸D. AlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳3.下列说法不正确的是()A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C. 漂白粉常作环境消毒剂D. 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠4.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl−+2HNO2+6H+=N2+3SnClx y−+4H2O，关于该反应的说法都正确的是()①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl−>N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为6，y为2；⑤SnClx−是氧化产物．A. ①③B. ①③④⑤C. ①②③④D. ①④⑤5.下列有关说法正确的是()A. 硫酸铜、二氧化硫都是电解质B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物6.将2.7g Al与100mL2mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol/L NaOH溶液，其结果是()A. 所得溶液的pH<7B. 溶液中有较多Al(OH)3沉淀C. 取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生D. 另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化7.水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Na+、Al3+、Cl−、CO32—B. H+、Na+、Fe2+、MnO4—C. K+、Ca2+、Cl−、NO3—D. K+、NH4+、OH−、SO42—8.下列解释或结论中，错误的是()A. 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的B. NaCl溶液与CH3COONH4溶液均呈中性，说明两溶液中水的电离程度相同C. 1mol某醇与足量的钠反应生成22.4L氢气(标况下)，该醇为二元醇D. 向KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置后溶液出现分层且下层显紫色，证明Cl2氧化性强于I29.两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A. 原子总数B. 质子总数C. 密度D. 质量10.关于氨的下列叙述中，错误的是()A. 氨易液化，液氨常用来作制冷剂B. 氨气易溶于水，可用来做喷泉实验C. 实验室常用向下排空气法收集氨气D. 氨气溶于水能导电，氨气是电解质11.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是()A. FeCl2B. Na2O2C. SO3D. SiO212.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O.下列判断不正确的是()A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B. 反应②利用了H2O2的氧化性C. 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化13.往100mL，pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84g铜粉，充分反应后，生成NO气体，标准状况下为448mL，则反应前的混合液中HNO3的物质的量是()A. 0.02molB. 0.08molC. 0.10molD. 0.16mol14.将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0).反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积).下列判断错误的是()A. Y的成分为Na2CO3B. Z的成分为CO2molC. V1>V2D. X中n(Na+)=V211.215.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项甲乙丙实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：碳>硅B双氧水MnO2Na2S氧化性：H2O2>O2>SC浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性D浓氨水氢氧化钠固体酚酞碱性：NaOH>NH3⋅H2OA. AB. BC. CD. D16.为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10−4mol⋅L−1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液．则下列说法中错误的是()A. 用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的离子方程式为：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB. KMnO4标准溶液应用碱式滴定管盛装C. 滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4(aq)使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色D. 经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10−4g⋅mL−1二、实验题（本大题共2小题，共22.0分）17.某化学实验小组设计如图1装置制备干燥纯净的氯气，并验证氯气的性质．(1)仪器a的名称是______．(2)B装置中试剂的作用是______，C装置中的试剂为______．(3)D处方框内氯气的收集装置可选用______(填写图2中序号)．(4)将氯气通入图3装置中，充分反应后，静置，观察到的现象为______；分离反应产物的实验操作名称为______，需要的玻璃仪器有______．(5)实验结束后，E装置中氯元素的存在形式除了ClO−外，还有______(填写离子符号)，请设计实验证明该离子的存在：______．18.正丁醇常用作有机反应的溶剂。
实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：反应物和产物的相关数据如下表：相对分子质量沸点/℃密度(g.cm−3)水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成正丁醚的步骤：①将6mL浓疏酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。
请回答：(1)加热A前，需先从______ (填“a”或“b”)口向B中通入水；(2)步骤①中浓疏酸和正丁醇的添加顺序为______；写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式______；(3)步骤③的目的是初步洗去______，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的______(填“上”或“下”)口分离出；(4)步骤④中最后一次水洗的目的为______。
(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集______(填选项字母)左右的馏分：a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为______，下层液体的主要成分为______(填物质名称；(7)本实验中，正丁醚的产率为______。
三、简答题（本大题共2小题，共18.0分）19. 已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B 中产生白色沉淀。
回答下列问题：(i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为______。
(2)实验开始前需进行的操作是______。
(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是______。
(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为______。
(5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设(不考虑各因素的叠加)；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；假设2：______；假设3：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3−能氧化SO2。
(6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤(简述操作过程)预期现象和结论①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3−)相同的适量Ba(NO 3)2溶液滴入试管中______(3)______④向试管中通入适量SO2气体(7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：______。
20. 写出下列反应的离子方程式(1)铝与氢氧化钾浓溶液反应______(2)向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳______(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性______(4)过氧化钠与稀食盐水反应______ ．四、推断题（本大题共1小题，共12.0分）21. 已知如图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体．试回答下列问题：(1)若用铁做阳极电解M溶液一段时间，可以看到的现象是______ ．(2)写出工业上制备Y气体，并生产硝酸的化学反应方程式：______ 、______ 、______ 、______(3)若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式______ ．(4)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为______ ；其用途为______ .(写出一种即可)(5)写出反应⑤的化学方程式______ ．(6)标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数______ .(用N A表示阿伏加德罗常数)参考答案及解析1.答案：D解析：解：A.二氧化硫具有还原性和漂白性，可以用于漂白剂和葡萄酒抗氧化剂，故A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，具有粘性，不易燃烧，可以用作矿物胶和木材防火剂，故B正确；C.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D.亚硝酸盐常用作肉食的发色剂和防腐剂，而不是增味剂，故C错误；故选：D。