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常见可逆反应总结
化学反应是物质发生变化的过程，其中可逆反应是指反应物转化为产物的同时，产物也可以再次转化为反应物的反应。
在化学反应中，可逆反应是非常常见的一种反应类型，下面我们来了解一下常见的可逆反应。
1. 酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应。
在酸碱反应中，酸和碱互相中和，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的反应式为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
这是一个可逆反应，反应物和产物可以再次反应生成原来的反应物。
2. 氧化还原反应
氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
例如，铁和氧气反应生成氧化铁的反应式为：
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
这也是一个可逆反应，氧化铁可以再次还原为铁和氧气。
3. 酯化反应
酯化反应是指酸和醇反应生成酯的反应。
例如，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应式为：
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O
这也是一个可逆反应，酯可以再次分解为酸和醇。
4. 水解反应
水解反应是指物质在水中发生分解反应。
例如，硫酸铵和水反应生成硫酸和氨气的反应式为：
(NH4)2SO4 + 2H2O → 2NH3 + H2SO4
这也是一个可逆反应，硫酸和氨气可以再次反应生成硫酸铵和水。
可逆反应是化学反应中非常常见的一种反应类型，它可以使反应物和产物在一定条件下互相转化，具有重要的理论和实际意义。
化学中的可逆反应有哪些？1、非金属IVA：二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反应：CO2＋H2OH2CO3可溶性碳酸盐水解的第一步最强烈(不能一步写成)：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH可溶性碳酸的酸式盐水解呈碱性，比较微弱：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH；2、非金属VA：合成氨反应是体积缩小的放热的可逆反应：N2＋3H22NH3氨气溶于水生成一水合氨是可逆反应：NH3＋H2ONH3•H2O在二氧化氮气体中存在与四氧化二氮的互变平衡体系：2NO2N2O4铵盐的水解是可逆的：NH4Cl ＋ H2ONH3•H2O＋HCl 可溶性磷酸盐的水解是可逆的，第一步水解最强烈：Na3PO4＋H2ONa2HPO4＋NaOH可溶性磷酸一氢盐的水解是可逆的，水解后溶液呈碱性：Na2HPO4＋H2ONaH2PO4＋NaOH3、非金VIA：硫蒸气与氢气的反应是可逆的：S＋H2H2S二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应是可逆反应：2SO2＋O22SO3二氧化硫溶于水生成亚硫酸是可逆反应：SO2＋H2OH2SO3可溶性硫化物水解是可逆反应：Na2S ＋H2ONaHS ＋NaOH可溶性硫氢化物水解是可逆反应：NaHS＋H2OH2S＋NaOH可溶性亚硫酸盐的水解是可逆反应：Na2SO3＋H2ONaHSO3＋NaOH；4、非金属VIA：碘蒸气与氢气的反应是可逆的：I2＋H22HI氯气溶于水生成盐酸和次氯酸是可逆反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO单质溴溶于水生成氢溴酸和次溴酸是可逆反应：Br2＋H2OHBr＋HBrO单质碘溶于水生成氢碘酸和次碘酸是可逆反应：I2＋H2OHI＋HIO可溶性次氯酸盐水解是可逆反应：NaClO ＋H2OHClO ＋NaOH可溶性氟化物水解是可逆反应：NaF＋H2OHF＋NaOH。
注意：多元弱酸根分步水解，NaH2PO4和NaHSO3电离趋势比水解趋势大。
注意：多元弱酸分步电离，弱酸部分电离，HClOH＋＋ClO－5、金属部分IIA：可溶性镁盐水解是可逆反应：MgCl2＋2 H2OMg(OH)2＋2HCl6、金属部分IIA：可溶性铝盐水解是可逆反应：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl可溶性偏铝酸盐水解是可逆反应：NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH；7、金属部分VII：可溶性铁盐的水解是可逆反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl可溶性亚铁盐的水解是可逆反应：FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2HCl可溶性铁盐与硫氰化钾溶液反应是可逆反应：FeCl3＋KSCN－[Fe(SCN)]Cl2＋KCl8、金属部分IB：可溶性铜盐的水解是可逆反应：CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl注意：书写弱碱的阳离子水解方程式时一步到位。
可逆反应和不可逆反应有什么区别？
可逆反应和不可逆反应的主要区别在于反应是否能够进行到底。
可逆反应指的是反应物可以完全转化为生成物，同时生成物也可以转化为反应物的反应。
这种反应在一定条件下可以自发地进行，但因为反应过程中存在许多阻碍反应进行到底的因素，所以反应往往只能进行到某一程度，即反应不完全。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下可以生成水，但同时水也可以分解为氢气和氧气，因此这个反应是可逆的。
相比之下，不可逆反应指的是反应物无法完全转化为生成物的反应。
这种反应往往是自发进行的，且因为反应过程中存在许多难以克服的障碍，所以反应往往会进行到底，即反应是单向的。
例如，水分解为氢气和氧气的反应就是一个不可逆反应，因为水无法自发地转化回氢气和氧气。
总的来说，可逆反应和不可逆反应的区别在于它们能否进行到底。
可逆反应可以进行到一定程度，而不可逆反应则会进行到底。
这种区别是由于它们在反应过程中的动力学特性和热力学特性不同所导致的。
可逆反应的条件
1、可逆反应的等式：
可逆反应是指反应的产物可以再次回到原来的反应物，用化学等式表
示就是：A+B⇄C+D，其中A、B为原反应物，C、D为产物。
2、可逆反应条件：
（1）弱反应应力：可以使反应处于平衡状态，可逆反应中的反应物的
活化能和反应温度应选择合适，也就是说，反应物必须有足够的能量
来开始反应，但是也不能太大，过大反应物的能量会打破平衡。
（2）反应速率：反应的速率取决于反应物的激活能和能和温度，而且
必须同时在反应环境中提供合适的反应速率才能得到成功。
（3）浓度及添加物：除了弱反应应力和反应速率之外，反应物的浓度也是重要因素，反应中的浓度应适当增加，以达到最大反应；另外还
需要添加反应物活化剂，以增加可逆反应速率。
（4）催化剂：催化剂是可以显著提高反应速率、降低反应过程的能量
消耗的物质，它能大量复原反应物，从而将反应处于动态平衡。
（5）热力学：热力学属于宏观物理学，它对反应的稳定性有很大影响，热力学的定律规定反应的焓值变化应当小于等于零，这样反应环境才
能够保持动态平衡，才能实现可逆反应。
综上所述，可逆反应的条件主要包括：弱反应应力，反应速率，浓度及添加物，催化剂以及热力学等五个条件。
只有综合满足上述条件，反应才能够发生可逆的变化。
可逆反应的特征口诀可逆反应是化学反应中常见的一种类型，具有一些特征和规律。
为了更好地理解和记忆这些特征，我们可以通过一个简单的口诀来概括。
口诀：反向平衡、反应速率相等、热力学可逆、条件影响、动态平衡、溶液浓度一、反向平衡（Reverse equilibrium）可逆反应是指化学反应在一定条件下既可以向正向进行，也可以向反向进行，而且两者达到平衡时反应速率相等。
这就意味着反应物和生成物之间存在一个平衡点，当反应物浓度增加时，正向反应速率增加，直到达到平衡；当生成物浓度增加时，反向反应速率增加，同样会达到平衡。
这种平衡的存在使得可逆反应具有一定的弹性和灵活性。
二、反应速率相等（Rate of reaction is equal）在可逆反应中，正向反应和反向反应的速率是相等的。
这是因为在达到平衡时，正向反应和反向反应的速率达到了动态平衡，即正向反应的速率等于反向反应的速率。
这种速率的平衡使得反应物和生成物的浓度保持稳定。
三、热力学可逆（Thermodynamically reversible）可逆反应在热力学上是可逆的，即反应物的生成物可以再次反应生成反应物。
这是因为可逆反应在物质的能量变化上没有损失，可以在一定条件下自发地进行正向反应和反向反应。
这种热力学的可逆性使得可逆反应具有一定的可逆性和可逆性。
四、条件影响（Conditions affect）可逆反应的进行受到一定条件的影响。
例如，温度的变化、压力的变化、浓度的变化等都会影响可逆反应的进行。
当温度增加时，正向反应速率增加，反向反应速率减小；当压力增加时，正向反应速率减小，反向反应速率增加；当浓度增加时，正向反应速率增加，反向反应速率减小。
这些条件的变化使得可逆反应具有一定的灵活性和可调节性。
五、动态平衡（Dynamic equilibrium）可逆反应在达到平衡时，正向反应和反向反应之间的速率达到动态平衡。
这意味着在达到平衡时，正向反应和反向反应的速率相等，并且反应物和生成物的浓度保持稳定。
多种物质的可逆反应
可逆反应是指化学反应可以向前或向后进行，达到动态平衡的状态。
在化学中，有许多不同种类的可逆反应，下面我将列举一些常见的可逆反应，并从不同角度进行解释。
1. 酸碱中和反应，例如，盐酸和氢氧化钠之间的中和反应可以表示为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
这是一个可逆反应，因为生成的盐和水可以再次分解为原来的酸和碱。
从热力学角度来看，中和反应是一个放热反应，但是在反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度会保持稳定。
2. 氧化还原反应，许多氧化还原反应也是可逆的，例如铁的氧化反应可以表示为4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
在适当的条件下，Fe2O3也可以被还原为Fe和O2。
氧化还原反应的可逆性在电化学和工业生产中具有重要意义。
3. 气相反应，一些气相反应也是可逆的，例如氮气和氢气的合成反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3。
在适当的条件下，氨气也可以分解为氮气和氢气。
这种反应在工业上用于合成氨气，是哈勃过程的基础。
4. 水解反应，许多化合物在水中发生水解反应，例如酯的水解
反应R-COOR' + H2O ⇌ R-COOH + R'OH。
这些反应通常是可逆的，
取决于反应物和生成物的浓度以及溶液的酸碱性。
总的来说，可逆反应在化学中具有广泛的应用，从酸碱中和到
氧化还原反应，都存在着可逆性。
这种可逆性使得化学反应可以达
到平衡状态，同时也为工业生产和实验室研究提供了重要的理论基础。
希望这些解释能够全面回答你关于多种物质的可逆反应的问题。
名词解释可逆反应
可逆反应，又称对峙反应，是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。
绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。
特点
1、反应不能进行到底。
可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。
4、在同一时间发生的反应。
5、同增同减。
6、书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。
通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
7、可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。
在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。
高中化学可逆反应随着时代的发展，化学在日常生活中的使用变得越来越普遍，几乎每一个领域都离不开化学的运用。
它不仅是科学研究的重要组成部分，也是实用技术发展的基础。
如果要深入地学习关于化学的相关知识，那么学习高中化学是必不可少的。
其中，最重要的概念之一就是可逆反应。
本文将着重介绍高中化学中的可逆反应。
可逆反应是指化学反应过程中，有两个反应方程式相互替换，可以将反应物还原成原来的状态，也可以将原来的物质完全变化为新物质，反应过程没有产生能量。
因此，反应方程式在简单的理解上，可以表示为“A+B→AB”和“AB→A+B”。
可逆反应一般发生在一定的温度和压力条件下，当条件发生变化时，可逆反应也会有所改变。
可逆反应也可以用来衡量反应的方向性，有些化学反应可以发生反应，而有些不能发生反应，我们可以根据是否可逆来判断反应的方向性。
例如，放射性元素的分裂反应不能发生反应，因为它是不可逆的；而液体蒸发也是不可逆的，因为经过蒸发后，水分子将不能重新组连在一起。
此外，在高中化学中，学生还可以学习到可逆反应的另一个重要特点，即反应平衡。
反应可逆过程中，反应产生的物质和反应消耗的物质之间存在一定的平衡，无论反应物有多少，反应产物也有多少。
这种平衡可以通过调整反应条件来影响，例如增加反应的温度或压力，可以导致反应的快慢变化，但绝不影响反应的结果。
可逆反应也可以作为分析化学的有效工具，可以帮助人们辨别物质的复杂舌素。
原料中添加不同种类的反应物，可以看到它们在反应中发生变化，然后根据反应物的变化情况来判断出所有反应物的种类、量等。
总的来说，可逆反应是高中化学中的一个重要概念，它不仅是化学反应的基础，也是涉及反应物分析和实验等领域的重要工具。
学习高中化学的学生，要充分了解可逆反应的概念，并熟练掌握可逆反应的规律，从中受益良多。
可逆反应达到平衡状态的标志可逆反应达到平衡时的本质特点是逆正v v =，即单位时间内某一物质的生成速率等于它的消耗速率。
表现在外部的特点是：① 各物质的物质的量不变；② 各物质的浓度不变；③ 各物质的百分含量不变；④ 总物质的量不变；⑤ 混合气体的平均分子量不变；⑥ 如温度、体积固定，反应容器内的总压不变。
（说明：对于反应前后气体物质分子数相等的可逆反应如22I H +HI 2，不能用④、⑤、⑥判断）。
3. 等效平衡的规律在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡，此类平衡的规律是：（1）在定温定容条件下，对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
（2）在定温定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡的相同，两平衡等效。
（3）在定温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
4、电解池电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。
溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
典型例题】1. 可逆反应平衡状态的判定[例1] 2000年杭州测试题 一定温度下，应，达到平衡状态的标志是（ ）。
① 单位时间内生成2O mol n② 单位时间内生成2O mol n ③ 用2NO 、NO 、2O ④ 混合气体的压强不再改变⑤ 混合气体的颜色不再改变⑥ 混合气体的平均分子量不再改变A. ①④⑤⑥B. ①②③⑤C. ②③④⑥D. 以上全部解析：① 生成2O mol n，就是消耗22NO mol n ，即生成2NO 的速率等于消耗2NO 的速率，能表示逆正v v =，正确。
② 表示同一方向的反应速率，不能表示逆正v v =，不正确。
③ 只要发生反应，或者说不论反应是否达到平衡，2NO 、NO 、2O 的速率之比均为1:2:2，它不能反映可逆反应是否达到平衡，不正确。
④ 温度、体积一定，混合气体压强不再改变，说明气体的总物质的量不变，表明已达平衡。
⑤ 颜色的深浅决定于有色物质2NO 的浓度，混合气体颜色不变，说明2NO 的浓度不再改变，对固定容器来说，2NO 的物质的量不再变化，能说明已达平衡，正确。
⑥ 混合气体的平均分子量（n m M =）不变，说明气体的总物质的量（n ）不变，表明已达平衡，正确。
答案：A 点评：判断可逆反应是否达到平衡，也可由“假设法”得解，如本题假设没有达到平衡，则2NO 、NO 、2O 的量均在发生变化，显然它们的浓度、质量分数以及整个体系的颜色、物质的总量、压强、平均分子量也应在变化，故这些量不变时能说明可逆反应处于平衡状态。
2. 可逆反应平衡状态的比较或它的逆向思维[例2] 1998年全国高考试题 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的2SO 和2O ，在相同温度下发生反应：222O SO +32SO ，并达到平衡。
在这过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中2SO 的转化率为%p ，则乙容器中2SO 的转化率（ ）。
A. 等于%p B. 大于%p C. 小于%p D. 无法判断解析：本题是一道可逆反应平衡状态的比较问题。
比较时，选乙容器为标准状态，设乙容器压强保持Pa 51001.1⨯；甲容器体积不变，由于222O SO +32SO 的正反应是个气体物质的量减小的反应，达到平衡时，甲容器压强小于Pa 51001.1⨯，减小压强，该平衡向逆反应方向移动，则甲容器中2SO 的转化率比乙容器的2SO 转化率低。
（或：由于乙容器中压强大于甲容器中的压强，而增大压强，上述平衡向正反应方向移动，故乙中2SO 的转化率大于甲中2SO 的转化率）答案：B点评：比较同一可逆反应不同平衡状态的有关量的大小，一般的方法是：先选取某平衡状态为标准平衡状态（参照标准），然后分析另一状态转变为标准平衡状态时的条件变化而引起平衡移动的结果，进行比较判定。
[例3] 2000年济南调考试题 在固定体积的密闭容器内，加入A mol 2、B m ol 1，发生反应：A （气）+B （气）2C （气）达到平衡时，C 的质量分数为W 。
在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C 的质量分数仍为W 的是（ ）A.C mol 2 B. C mol 3 C. A mol 4、C mol 2 D. A m ol 1、C mol 2解析：这是一道可逆反应平衡状态比较的逆向思维题，即等效平衡的条件选择问题。
本题中反应前后气体的物质的量相同，如果给反应体系加压，使体积缩小，或者按比例加大或减小各反应物的物质的量，平衡将不会发生移动，各物质的质量分数将保持不变（浓度要发生变化）。
也就是说，本题中加入的各种物质如果完全转化为A 和B ，只要1:2)(:)(=B n A n 就可以了。
选项A 和B 均不符合要求，因为本题中初始加入的A 和B 的物质的量与方程式系数不一致，单纯从C开始，无法达到1:2)(:)(=B n A n 的状态；C 不符合要求；D 中C mol 2经转化相当于A m ol 1和B mol 1，加上加入的A m ol 1，A 与B 的物质的量之比为1:2。
答案：D3. 外界条件对化学平衡移动的影响及其应用[例4] 1997年上海高考试题 牙齿表面由一层硬的、组成为OH PO Ca 345)(的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：)()(345固OH PO Ca --+++OH PO Ca 34235进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
已知345)(PO Ca F （固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬。
请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法： 。
解析：该题是以生活中保护牙齿这一学生熟悉的实例，让学生运用平衡理论解决实际问题。
此题紧贴生活健康知识，使学生受到保护牙齿、预防龋齿的教育，同时又考查化学平理论的知识。
根据题意，牙齿表面的一层硬的物质存在如下平衡；)()(345固OH PO Ca --+++OH PO Ca 34235进食后产生有机酸，电离出+H 与-OH 结合生成O H 2，破坏上述平衡使其向脱矿方向移动，牙齿受到腐蚀。
当用含氟牙膏刷牙时，===++--+F PO Ca 34235↓F PO Ca 345)(，产生了质地更坚硬的固体物质，使牙受到保护。
从OH PO Ca 345)(在唾液中的平衡可以看出，加入+2Ca 或加入-34PO 都可促进矿化。
答案：生成的有机酸能中和===+-+-OH H OH :O H 2使平衡向脱矿方向移动===++--+F PO Ca 34235↓F PO Ca 345)(加+2Ca 或加-34PO 等。
点评：运用平衡理论，解决与化工生产、社会生活、科研等相关的化学实际问题是今后高考命题的热点，学习时除了要掌握相关的基础知识外，还要加强这方面能力的培养。
[例6] 2000年长沙模拟试题 在一定温度下将CO 和水蒸气各mol 1放在密闭容器中反应：O H CO2+22H CO +，达到平衡后测得2CO 为mol 6.0再通入mol 4水蒸气，达到新的平衡后，2CO 的物质的量是（ ）A. 等于mol 6.0B. 等于mol 1C. 大于mol 6.0小于mol 1D. 大于mol 1解析：本题在中学知识范围内不能求出2CO 的物质的量，只能从可逆反应的特点结合平衡移动理论求出2CO 物质的量的取值范围，其解题方法是极限法。
、电解池的反应原理：阴极：溶液中的阳离子得到电子，发生还原反应。
阳极：活性电极（除铂、金以及非金属等惰性电极）以及溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。
阴极和阳极发生的电极反应中通过的电子的电量相等。
6、在电极反应中，由于电解质溶液和电极都可能发生反应，因此，电解反应后，电极本身和电解质溶液都可能发生变化。
7、电解质溶液的导电过程，就是它的电解过程，必然在阴阳两极发生氧化还原反应，必有新的物质生成。
（二）电解产物的判断：电解质溶液通直流电进行电解时，对电解产物的判断，既要考虑阴阳离子的氧化还原能力，还要考虑电极材料、离子浓度、溶液的酸碱性等．判断电解产物首先考虑电极材料，然后再根据电解质溶液中离子的放电顺序进行判断．说明：1、电极材料可分为活性电极和惰性电极两种，活性电极为在金属活动性顺序表中银以前的金属所作的电极，作为阳极时，可作为还原剂参加电极反应，作阴极时一般不反应；而惰性电极是由铂、金以及非金属元素组成的电极，它们在电解池中无论是作阳极还是作阴极，都不参与电极反应．2、活性电极（金属电极）作阳极，阳极反应总是金属电极发生失电子反应即氧化反应．而阴极反应与用惰性电极电解溶液时情况相同，不参与电极反应．可用电极反应式表示如：阳极：Ｍ－ne－＝M n＋．3、用惰性电极电解电解质溶液时，溶液中阴阳离子的放电顺序如下：电解过程中阳离子的放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2 +>Na+，即与金属活动性顺序表相反，金属（氢）阳离子的氧化性越强，其越容易得到电子．电解过程中阴离子的放电顺序：S2－>I －>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－，即阴离子的还原性越强，其在电解池的阳极越容易失去电子．4、用惰性电极电解不同的电解质溶液时，电解质溶液和电极产物是不一样的．我们可以分为以下几种情形加以分析：①电解电解质本身，即电解质溶液的阴阳离子分别在电解池的阳极和阴极放电．如：电解CuCl2（阳极：2Cl－―2e－＝Cl2，阴极：Cu2+＋2e－＝2Cu）、HCl溶液（阴极：2H+＋2e－＝H2↑，阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑）．即电解无氧酸或无氧酸的某些弱碱盐溶液时，就是电解它本身，此时电解质溶液的浓度降低．②电解时，电解质的阳离子放电，阴离子不放电，如：电解硝酸银溶液（阳极：4OH －－4e－＝2HO+O2，阴极：4Ag＋+4e－＝Ag，24AgNO3+2H2O＝4Ag+O2↑+4HNO3）或硫酸铜溶液（阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2，阴极：2Cu2++4e－＝2Cu，2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+ 2H2SO4）等．即电解含氧酸的某些弱碱盐溶液时，电解质和水都发生了变化，溶液的酸性增强．③电解时，电解质的阴离子放电，阳离子不放电，如：电解NaCl溶液（阳极：2Cl――2e－＝Cl2，阴极：2H＋＋2e－＝H2，2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑）和KI溶液（阳极：2I――2e－＝I2，阴极：2H＋＋2e－＝H2，2KI+2H2O＝2KOH+H2↑+I2）等．即电解无氧酸的某些强碱盐溶液时，电解质和水都发生了变化，溶液的碱性增强．④电解过程中电解质的阴阳离子都不放电，实际上就是电解水，此时的电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2，阴极：4H＋＋4e－＝2H2，2H2O＝2H2↑+O2↑．即电解含氧酸的强碱盐溶液，此时电解质没有变化，水减少，溶液的浓度增大，如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸、硝酸等溶液．5、在用惰性电极电解时，电解质溶液减少的质量等于阴阳两极析出物质的质量之和。
