选修4第二章可逆反应化学平衡移动习题(含答案))

第3节化学平衡第2课时化学平衡移动勒夏特列原理基础训练1．下列措施有利于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是()①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥解析：该反应为一个体积减少的放热反应；①升高温度，平衡左移；②降低温度，平衡右移；③增大压强，平衡右移；④减小压强，平衡左移；⑤增大NH3浓度，平衡左移；⑥减小NH3浓度，平衡右移；故②③⑥符合题意，D正确。

答案：D2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A．氯水宜保存在低温、避光条件下B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出解析：A.存在Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.存在平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不选。

答案：B3．在密闭容器中发生反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．a＜c＋dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大解析：气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a＜c＋d，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。

第二章化学反应速率化学平衡测试题1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂2．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5 mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·s）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·s）D．υ（D）＝1 mol/（L·s）4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( )A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤10．设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。

第二章测试题班级 姓名 学号 成绩一、选择题1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂2．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）3．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molABB ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．已知反应CO(g)=C(s)+O 2(g)的△H 为正值，△S 为负值。

设、△H 和△S 不随温度改变，下列说法中正确的是A 、低温下能自发进行B 、高温下能自发进行C 、低温下不能自发进行，高温下能自发进行D 、任何温度下都不能自发进行7．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g4NO （g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）X 时间8．在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是9．已知反应A 2（g ）+2B 2（g 2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ． Z 为0.3mol/LB ． Y 2为0.4mol/LC ． X 2为0.2mol/LD ． Z 为0.4mol/L11空气，现分别进行下列两上实验：（N 2O4 2 △H＞ 0） （a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙12．反应：a L(s)＋b G(g) c R(g) 达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

第二章第三节化学平衡CO(g)CO可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气俗名光气，是有毒气体。

在一定条件下，(g)下列有关说法正确的是（率2O(g))和＋2(g) 多余的氧气中＋)D.混合气体的总体积8.在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变二、非选择题(共52分)9.（13分）美国Bay 等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下所示：(1)此流程的第Ⅱ步反应为CO(g)＋H 2O(g)H 2 (g)＋CO 2 (g)，该反应的化学平衡常数表达式为K =____________；反应的平衡常数随温度的变化如下表：从上表可以推断：此反应是____________（填“吸”或“放”）热反应。

在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO 与H 2 O 均为 1 mol ，则达到平衡后CO 的转化率为____________。

(2)在830 ℃，以下表的物质的量（单位为mol ）投入恒容反应器发生上述第Ⅱ步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有____________（填实验编号）。

(3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是____________。

①混合气体的密度不变②混合气体的平均相对分子质量不变 ③各组分的物质的量浓度不再改变 ④体系的温度不再发生变化 ⑤v (CO 2 )正＝v (H 2 O)逆(4)下图表示此流程的第Ⅱ步反应，在t 1时刻达到平衡、在t 2 时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t 2 时刻发生改变的条件是____________（写出两种）。

10.（13分）现有反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________热反应，且m ＋n ________p (填“＞”“＝”或“＜”)。

第二章第三节化学平衡一、可逆反应1.定义：在条件下向正、反两个方向进行的反应，用符号表示。

2.特征：(1)可逆反应正、逆反应的条件是。

(2)相同条件下，正反应和逆反应。

(3)一定条件下，反应物不可能全部转化为生成物，反应物和生成物。

(4)若正反应是放热反应，则逆反应为。

例1：判断下列反应，属于可逆反应的是。

①二氧化硫的催化氧化②氮气和氢气的化合③水的电解④可燃物的燃烧⑤氨气溶于水⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应⑧三氧化硫和水的反应⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜⑩二次电池的充电和放电例2：在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol·L－1B．X2为0.2 mol·L－1C．Y2为0.4 mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1二、化学平衡状态1.化学平衡状态的建立在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)(1)反应刚开始时，化学反应速率___________最大，而__________最小(为零)。

(2)随着反应的进行，v正____________，而v逆____________。

(3)某一时刻，当反应进行到_______________时，此可逆反应就达到了平衡。

2.化学平衡状态在一定条件下，当一个可逆反应进行到和相等，反应物与生成物时的状态。

例3：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 ( )A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。

第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。

1．一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是()A．单位时间内消耗1 mol H2，同时生成2 mol HIB．每断裂2 mol H—I键，同时有1 mol H—H键断裂C．容器中压强不再变化D．容器中混合气体的密度不再变化解析：A中均为正反应方向，错；B中断开H—I键为正反应方向，H—H键断裂为逆反应方向，且和方程式计量系数成正比，能说明该反应达到平衡状态；因方程式两边气体计量系数和相等，故C不能说明该反应达到平衡状态；因容器中混合气体的质量、体积不变，混合气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态。

答案：B2．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是() A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D．SO3为0.4 mol·L－1解析：A项数据表明，题中0.2 mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol·L－1，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。

答案：B3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X解析：X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。

课题：化学平衡的移动基础自测化学平衡的移动1．化学平衡的移动就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2．图示3．平衡移动的方向(1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向正反应方向移动。

(2)若v(正)＝v(逆)，则平衡不移动。

(3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。

[特别提醒](1)外界条件改变，平衡不一定发生移动。

①若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量。

①若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但v(正)、v(逆)同等程度的改变，则平衡不发生移动。

①若条件改变，引起v(正)≠v(逆)，则平衡一定发生移动。

(2)平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。

浓度变化对化学平衡的影响1．浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响：(1)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，使得v(正)大于v(逆)，平衡向正反应方向移动。

(2)减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，使得v(正)小于v(逆)，平衡向逆反应方向移动。

2．平衡移动图像(v­t图)(1)平衡正向移动(2)平衡逆向移动压强变化对化学平衡的影响1．压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系2．在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响(1)增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。

(2)减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

3．平衡移动图像(v­t图)以m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例(1)若m＋n＞p＋q(2)若m＋n＜p＋q(3)若m＋n＝p＋q温度变化对化学平衡的影响1．温度对化学平衡的影响(1)在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热的方向移动。

(2)在其他条件不变的情况下，降低温度，平衡向放热的方向移动。

2．平衡移动图像(v­t图)(1)若a A＋b B c C＋d DΔH＜0(2)若a A＋b B c C＋d DΔH＞0催化剂与化学平衡平衡移动原理1．催化剂与化学平衡(1)催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度的增大正、逆反应的速率，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所需要的时间。

第3节化学平衡第1课时可逆反应化学平衡状态基础过关1.下列对可逆反应的认识正确的是( C )A.SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析:正确理解可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。

2. 合成氨工业为人类解决粮食问题作出了巨大贡献。

一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是( A )A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3在容器中共存C.反应已达到化学平衡状态D.N2、H2、NH3的浓度不再改变解析:反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,达化学平衡状态。

可逆反应中,反应物不能完全转化为生成物,A不正确;N2、H2、NH3在容器中共存,B正确;正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态,C正确;化学平衡状态时,各组分的浓度不随时间的变化而变化,D正确。

3.一定条件下,可逆反应2A B+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是( D )正反应速率逆反应速率A v A=2 mol·L-1·min-1v B=2 mol·L-1·min-1B v A=2 mol·L-1·min-1v C=2 mol·L-1·min-1C v A=1 mol·L-1·min-1v B=2 mol·L-1·min-1D v A=1 mol·L-1·min-1v C=1.5 mol·L-1·min-1解析:将四种状态的正、逆反应速率除以相应物质的化学计量数,若两者相等,则说明达到了平衡状态。

《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题一、选择题1、已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是A．生成物的质量分数一定增加B．生成物的物质的量一定增加C．反应物的转化率一定增加D．反应物的浓度一定降低2、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L3、某化学反应其△H== —122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行4、将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.NH4Ｉ（ｓ）NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ) H2(ｇ)＋I2(ｇ)。

当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（）A．3.5 mol·Ｌ－1B．4 mol·Ｌ－1C．4.5 mol·Ｌ－1D．5 mol·Ｌ－15、在一密闭容器中，反应a A（g）b B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a＜b6、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥7、甲、乙两容器都发生反应2A（g）+ B（g ）xC（g），两容器温度和初始压强都相同。

第三节 化学平衡第1课时 可逆反应与化学平衡状态1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。

2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。

3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。

可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。

例如：SO 2和O 2的反应可表示为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。

2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”连接。

例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)酯化反应属于可逆反应。

( )(2)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。

( )(3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。

( )答案：(1)√ (2)× (3)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3与2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2 A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 解析：选C 。

可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，③④互为可逆反应。

可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。

(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。

2020年选修4人教版第二章重点问题讲解——可逆反应（学案及训练）【交流讨论】1.如何判断一个反应是否为可逆反应？提示同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。

2.在一个可逆反应中，各物质转化率有没有可能达到100%?提示不能。

【点拨提升】1.可逆反应：在相同条件下，要用“”代替“===”作为连接反应物和生成物的符号，二氧化硫与水的反应是可逆反应，两者反应的化学方程式应为：SO2＋H2O H2SO3。

2.可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应。

(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。

(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。

(4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。

3.常见的可逆反应：（1）N2＋3H22NH3，（2）2SO2＋O22SO3，（3）Cl2＋H2O HCl＋HClO，（4）H2＋I22HI，（5）酯在酸性条件下的水解等。

（6）2NO2N2O4（7）弱电解质的电离（8）盐类的水解注意：（1）可充电池的充电和放电不是可逆反应.（2）氢气和氧气燃烧生成水和水电解成氢气和氧气也不是可逆反应（3）光合作用和呼吸作用也不是可逆反应例题：在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B.SO2为0.25 mol·L－1C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D.SO3为0.4 mol·L－1解析A项数据表明，题中0.2 mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol·L－1，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。