高中化学第三章.1水的电离和溶液的酸碱性a测试新人教版选修1

水的电离溶液的酸碱性与pH基础达标练1.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是( )A.水的离子积变大,呈酸性B.水的离子积不变,呈中性C.水的离子积变小,呈碱性D.水的离子积变大,呈中性答案：D解析：升温,水的电离程度增大,但仍然为中性。

2.（2021天津滨海高二期中）下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.30 ℃时的氯化钠溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶D.非电解质溶于水得到的溶液答案：B解析：在常温下pH=7的溶液呈中性,100 ℃ ,pH=7的溶液呈碱性,故A不符合题意；氯化钠溶液中c(H+)=c(OH−) ,则溶液呈中性,故B符合题意；由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性,比如等物质的量的NaOH与H2SO4反应后溶液呈酸性,故C不符合题意；非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性,比如氨气溶于水的溶液呈碱性,故D不符合题意。

3.关于pH的测定,下列说法正确的是( )A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精密测定溶液pH的仪器答案：D4.（2021海南海口高二期中）为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度的定义：AG=lg c(H +)c(OH−)。

则下列叙述正确的是( )A.酸性溶液的AG＜0B.中性溶液的AG=1C.25 ℃时0.10 mol⋅L−1NaOH溶液的AG＞0D.25 ℃时0.10 mol⋅L−1HCl溶液的AG=12答案：D解析：酸性溶液,c(H +)c(OH−)＞1 ,因此AG＞0 ,故A错误；中性溶液,c(H+)c(OH−)=1 ,AG=0 ,故B错误；25 ℃时0.10 mol⋅L−1NaOH溶液,c(H +)c(OH−)=1×10−13mol⋅L−10.10 mol⋅L−1=1×10−12 ,cc=−12<0 ,故C错误；25 ℃时0.10 mol⋅L−1HCl溶液,c(H +)c(OH−)=0.10 mol⋅L−11×10−13mol⋅L−1=1×1012 ,AG=12 ,故D正确。

水的电离和溶液的pH水的电离溶液的酸碱性课后篇素养形成必备知识基础练1.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是()A.水的离子积变大,呈酸性B.水的离子积不变,呈中性C.水的离子积变小,呈碱性D.水的离子积变大,呈中性2.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积K W=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积K W=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程,温度升高时K W增大。

25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1;35 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)≈1.45×10-7 mol·L-1。

温度升高,纯水中c(H+)和c(OH-)都增大,且始终相等,水的电离程度也增大,因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热过程。

3.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.pH=6.5的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,A项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性,B项错误;pH=6.5的溶液也可能呈中性或碱性,C项错误。

4.关于pH的测定,下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿了,则会对所测溶液进行稀释,可能会造成误差,故A项说法错误;广泛pH试纸可以识别的pH差约为1,用广泛pH试纸测得的pH是整数,故B项错误;酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其pH,故C项错误;pH计可以精确测定溶液的pH,故D项正确。

第三章水溶液中的离子平衡 3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性b基础中档稍难水的电离和水的离子积常数1、2、4 5、6溶液酸碱性和pH 8 10综合提升 3 7、9、11、121.[2015·杭州二中期末]374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水( )A．显中性，pH等于7 B．K w小于10－14C．显酸性，pH小于7 D．水的导电能力增强解析：温度为374 ℃超临界水显中性，pH＜7，A、C错误；水的电离程度增大了，离子浓度增加了，导电能力增强，D正确，B错误。

答案：D2．[2015·郑州高二检测]能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是( )A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。

答案：C3．[2015·泰安二中期中]下列关于水的说法正确的是( )A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，K wc OH－增大C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B 项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离。

答案：B4．[2015·青岛二中期中]25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，K w增大，pH不变解析：本题主要考查了水的电离平衡、水的离子积及其影响因素，意在考查考生对平衡移动原理的综合运用能力。

附件1：机关党员日常积分制管理考评内容及积分标准（试行）一、理论学习机关工作人员要加强政治理论、法律法规和专业知识的学习，不断拓宽视野，提高自身理论修养和综合素质，积极主动地推动各项工作完成。

1、积极参加局组织的各类集中教育、培训等活动，每参加一次积10分，凡无故（上级工作安排及出差等因公事由除外，下同）不参加集中教育、培训等活动的，不得分。

2、积极参加党支部组织的经常性教育活动，每参加一次积10分，凡无故不参加活动的不得分。

3、全年完成局机关党委推荐书目的学习，每名党员每年至少撰写一篇学习心得体会文章，每完成一篇积10分，未完成的不得分。

4、党员干部加强对本职业务的钻研，积极撰写工作调研文章，每人每年至少撰写一篇调研论文，完成的积10分，未完成不得分。

论文在上级机关评比中获奖或在各类刊物上发表的，视情加1～3分。

二、作风纪律党员应成为执行纪律的模范，严格遵守工作纪律，按时上下班。

严格执行人员外出审批制度，做到外出有请假，归局有销假，保持正常的工作秩序和良好的工作环境。

1、按时上下班，工作时不做与工作无关的事情。

监督抽查发现违纪现象的，发现一次扣5分。

2、外出按照管理权限进行请假。

发现未按照规定请假外出情况的每次扣5分。

3、按时参加局组织召开的全局性工作会议，不迟到早退的积10分，无故迟到早退的不得分。

三、社会责任每名党员应具有强烈的集体荣誉感和社会责任感，热心参与单位整体建设。

自觉遵守社会公德，积极参加各类社会公益活动，充分展示党员良好的社会形象。

1、积极参加局机关党委、工会等组织的各类集体活动，每参加一次积10分，无故不参加的不得分。

2、参加上级机关各类集体活动的，每参加一次积5分，获得奖项的加5分。

3、积极参加结对帮扶贫困家庭和学生的，结对一户（名）的积5分。

4、积极参加捐款捐物、环境卫生、维护社会秩序等各类社会公益活动，每次积5分。

四、廉洁自律严格执行党风廉政建设有关规定，牢固树立执政为民的良好形象，严格遵守局八条禁令，无“吃拿卡要”等违纪行为，没有投诉或不良反映。

第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH基础巩固1.纯水在80 ℃时的pH()。

A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案:C解析:25 ℃时,纯水的pH=7,升高温度,水的电离平衡向右移动,c(H+)增大,所以pH<7。

2.常温下,水的电离达到平衡:H2O H++OH-ΔH>0。

下列叙述正确的是()。

A.向水中通入少量氨气,平衡逆向移动,c(OH-)减小B.向水中加入少量NaHSO4粉末,c(H+)增大,K W不变C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,K W增大,pH不变答案:B解析:向水中通入少量氨气,生成一水合氨,一水合氨电离产生OH-,c(OH-)增大,A项错误。

向水中加入少量CH3COONa固体,CH3COO-与H+结合生成弱酸CH3COOH,c(H+)减小,平衡正向移动,C项错误。

将水加热,水的电离平衡正向移动,K W增大,pH减小,D项错误。

3.常温下,在0.01 mol·L-1硫酸中,水电离出的H+的浓度是()。

A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1答案:A解析:溶液中的H+有两部分来源:水电离出来的H+和H2SO4电离出来的H+。

其中H2SO4电离出来的H+为c(H+)=0.01 mol·L-1×2=0.02 mol·L-1,受H2SO4的抑制,水电离出来的H+要小于10-7 mol·L-1,溶液中的H+几乎全部来自H2SO4,可以认为溶液中的H+的总浓度就是0.02 mol·L-1。

根据K W可计算出溶液中的c(OH-)=5×10-13 mol·L-1。

水电离出等量的H+和OH-,所以水电离出的H+的浓度也是5×10-13 mol·L-1。

第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性a对应考点一 水的电离和水的离子积常数1．[2014·东北育才学校模块]将①H ＋、②Cl －、③Al 3＋、④K ＋、⑤S 2－、⑥OH －、⑦NO －3、⑧NH ＋4分别加入H 2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑦C ．①⑥D ．②④⑥⑧解析：当加入Al 3＋、NH ＋4与OH －反应，促进水的电离，加入S 2－与H ＋反应，促进水的电离。

加入OH －、H ＋将抑制水的电离。

答案：B2．[2015·济南一中期中]常温下，在pH ＝11的某溶液中，由水电离出的c (OH －)可能为( )①1.0×10－7mol·L －1②1.0×10－6mol·L －1③1.0×10－3mol·L －1④1.0×10－11mol·L －1A ．③B ．④C ．①③D ．③④解析：若溶液为碱，则c (OH －)水＝c (H ＋)＝10－11mol·L －1。

若溶液为显碱性的盐，则c (OH－)水＝10－1410－11＝10－3 mol·L －1。

答案：D3．在水的电离平衡中，c (H ＋)和c (OH －)的关系如图所示：(1)A 点水的离子积为1×10－14，B 点水的离子积为________。

造成水的离子积变化的原因是___________________________。

(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B 点位置________(填“能”或“否”)，请说明原因__________________。

(3)100 ℃时，若盐酸中c (H ＋)＝5×10－4mol·L －1，则由水电离产生的c (H ＋)是________。

解析：(1)B 点对应的c (H ＋)＝10－6mol·L －1，c (OH －)＝10－6mol·L －1，故K w ＝10－6×10－6＝10－12，造成K w 增大的原因就是温度升高，水的电离程度增大。

水的电离与溶液的pH一、水的电离1．关于水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列说法正确的是（）A．通入HCl，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固体，将促进水的电离C．温度升高，c（OH﹣）增大D．加入少量FeCl3固体，将抑制水的电离2.某温度时，水的离子积常数为1.0×10-12，则纯水中的c(H+)为（）A. 1.0×10–12mol•L–1B. 5.0×10–6 mol•L–1C. 1.0×10–6 mol•L–1D. 无法确定3.常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为()A．0.1mol·L-1B．1.0×10-13mol·L-1C．1.0×10 -7mol·L-1D．无法确定4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c（H+）•c（OH﹣），所以K w随溶液中c（H+）和c（OH﹣）的变化而变化B．纯水的K w＝1×10﹣14C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．100℃时c（H+）•c（OH+）＝1×10﹣145．下列说法错误的是（）A．水的离子积常数K w不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H+）大D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小6．40℃时水的离子积K w＝2.9×10﹣14，则在40℃时，c（H+）＝1.0×10﹣6mol/L的溶液（）A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．无法判断7.已知水的电离方程式：H2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．将水加热，水的电离平衡向右移动，c ( H + )增大B．向水中加入少量氢氧化钠，水的电离平衡向左移动，溶液中c(H +) 减小C．向水中加入少量硫酸，溶液中c(H +)增大，Kw增大D．向水中加入少量金属钠，溶液中c (OH-)降低8.已知水的电离达到平衡：H 2O H++ OH-，下列叙述正确的是（）A. 25℃和100℃时，由水电离的c ( H+ )相等B. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向左移动，c (OH-)增大C. 向水中加入少量Ba(OH)2固体，水的电离平衡向右移动，c (H + )增大D. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液中的c (OH-) < c ( H + )9．下列离子：①Ba2+②F﹣③Al3+④S2﹣⑤K+⑥OH﹣⑦CH3COO﹣⑧SO42﹣，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．①③④B．②④⑦C．②⑥⑦D．①⑤⑧10．常温下，下列四种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（）①1mol/L的盐酸②pH＝1的醋酸溶液③pH＝4的NH4Cl溶液④pH＝10的Na2CO3溶液A．1：1：1010：1010B．1：10：1010：1010C．1：10：104：104D．14：13：1：111．某温度下，纯水中的c（H +）＝5.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH ﹣）＝mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是．二、溶液的pH12．如表是人体内一些体液的正常pH值范围，下列有关说法正确的是（）体液尿液胃液血浆胰液pH 4.7～8.40.9～1.57.35～7.457.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性B．人体的胰液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH13．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2CO3、FeCl3、KClB．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl14．下列有关实验说法正确的是（）A．利用精密pH试纸可较准确地测量饱和氯水的pHB．氧化还原滴定中用到高锰酸钾标准溶液，应盛装于酸式滴定管中C．润洗滴定管的方法是加入3～5mL溶液，倾斜转动润湿内壁后，从滴定管上口倒出溶液D．配制Fe（NO3）2溶液时，为抑制Fe2+的水解，应将Fe（NO3）2固体溶于浓HNO3，再稀释至所需浓度15．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小15．在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol•L﹣1B．0.05mol•L﹣1C．0.017mol•L﹣1D．0.50mol•L﹣116．25℃时，下列说法中错误的是（）A．pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝12.7（已知lg2＝0.3）B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）C．0.1mol/L的HCl与0.2mol/L的NH3•H2O等体积混合，溶液中2c（H+）+c（NH3•H2O）＝c（NH4+）+2c（OH﹣）D．将10mL pH＝a盐酸与100mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b＝1317．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol•L﹣1的盐酸和0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液B．0.1mol•L﹣1的盐酸和0.05mol•L﹣1的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水18．下列选项中的数值前者一定小于后者的是（）A．常温下向两份10mL 0.1mol/L的盐酸中分别加入10mL水和10mL 0.1mol/L的NaOH溶液所得混合液pHB．常温下，pH＝2的醋酸和pH＝12的Ba（OH）2溶液中水的离子积K wC．相同温度下，等浓度的NH4Cl溶液和氨水的导电能力D．相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变（△H）19．表示溶液酸碱性的方法，除常用的pH外，还有pOH和AG（酸度）等。