3.关于共价键的几个问题

促敦市安顿阳光实验学校共价键的特征和类型一、选择题1．下列说法正确的是 09440202( )A．含有共价键的化合物一是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一是共价化合物C．由共价键形成的分子一是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键答案：B解析：共价化合物中只含有共价键，而含有共价键的物质不一是共价化合物，可能是单质或离子化合物，故A、C错；电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子间也可形成共价键，故D错。

2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是 09440203( )A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决的C．共价键的饱和性决了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关答案：D解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。

3．下列四组物质中只含有共价键的是 09440204( )A．H2、O3、C60、N60、B．Na、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3C．P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4D．NH4HCO3、N2H4、NH3、、KNO3答案：A4．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 09440205 ( )A．Na和Cl B．H和ClC．K和F D．Ca和O答案：B解析：本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。

结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。

共价键形成原理和特点探究共价键是指在化学中，两个原子通过共享电子对来形成的化学键。

它是一种化合物中常见的键类型，也是有机化学和无机化学中最重要的键之一。

共价键的形成原理涉及到原子的电子结构和相互吸引力的作用。

共价键的形成原理可以通过量子力学的分子轨道理论来解释。

根据这个理论，原子中的电子存在于不同的能级上，并具有特定的轨道形状。

当两个原子靠近时，它们的电子轨道会发生重叠，形成新的分子轨道。

这个过程中，电子会互相影响，并且在轨道重叠区域中形成共享电子对。

这些共享电子对使得原子之间形成了共价键。

在共价键形成的过程中，原子的价电子起着关键的作用。

价电子是指原子最外层（相对于核心电子层）的电子，它们对共价键的形成贡献最大。

价电子的数量由原子的元素周期表位置决定。

通常来说，群号（组号）越高的元素拥有更多的价电子。

例如，氮原子有5个价电子，氧原子有6个价电子。

共价键的特点有以下几个方面：1.方向性：共价键具有方向性，即其中的电子对主要集中在轴线上。

这种方向性是由于原子的电子轨道的取向性所决定的。

2.强度：共价键的强度较大。

共享电子对使得原子之间形成了强大的相互引力，从而稳定了化合物的结构。

3.共享电子数：共价键中共享电子对的数量一般为2，但也可以是4、6甚至更多。

共享的电子数决定了共价键的类型，如单键、双键、三键等。

4.共享电子的稳定性：共享电子对的稳定性决定了共价键的稳定性。

共享电子对越稳定，共价键越难被破坏。

共价键是化学反应和化合物形成的基础。

它在有机化学和无机化学中起着核心的作用。

共价键的形成使得原子能够通过共享电子实现化学键的稳定，并且形成更复杂的化合物。

共价键的特性和稳定性决定了化合物的性质和化学反应的发生性。

同时，共价键也具有一定的反应性，可以通过化学反应断裂或者形成新的键。

这种反应性使得共价键在有机合成和有机反应中被广泛应用。

总之，共价键是通过共享电子对来形成的化学键。

它具有方向性、强度高、共享电子数不同和共享电子对稳定性不同的特点。

第2章分子结构与性质2.1 共价键一．选择题（共12小题）1．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是A．σ键B．π键C．氢键D．离子键【答案】B【解析】A. σ键是原子轨道在两核间以“头碰头”方式重叠的键，故A不选；B. π键是原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键，故B选；C.氢键是已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力，不属于化学键，故C不选；D. σ键和π键是共价键的分类，故D不选。

故选B。

2．下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C．s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠【答案】C【解析】A．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。

故A正确；B．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；C．当pp电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键，故C错误；D．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键，所以共价键一定有原子轨道的重叠，故D正确。

故选C。

3．下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是A B C DH2HCl Cl2ClF两个氢原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠【答案】C 【解析】A、氢气全部是s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项A正确；B、氯化氢中氢原子提供s轨道电子，氯原子提供p轨道电子，选项B正确；C、氯气全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项C不正确；D、ClF全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项D正确。

课时作业3 共价键1．(双选)下列关于共价键的说法，正确的是( )A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键解析：本题可用举例法去做。

惰性气体为单原子分子，分子内部没有共价键。

铵盐是全部含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键。

乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键。

在强碱中存在共价键如NaOH。

答案：BD2．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )A．H—F B．N—HC．C—H D．S—H解析：原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。

答案：A3．根据π键的成键特征判断CC的键能是C—C键能的( )A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍C．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定解析：由于π键的键能比σ键键能小，因此双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。

答案：C4．日常生活中用的防晒霜如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，之所以它们能防晒是( )A．因为它们为有机物，涂用后形成一个“保护层”B．因为它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因为它们含有π键，能够有效吸收紫外光D．因为它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射解析：防晒霜之所以能有效减小紫外光对人体的伤害，是因为它所含有效成分的分子有π键。

这些有效成分中的π键可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。

答案：C5．下列分子的稳定性的比较不正确的是( )A．HF>HI B．CH4<SiH4C．PH3<NH3D．H2O>H2S解析：本题主要考查键能，同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。

原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。

答案：B6．下列有关σ键和π键的说法正确的是( )A．单键既有σ键也有π键B．所有的π键都容易打开C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强解析：单键中只存在σ键，A项错误；N≡N很稳定，其分子中的π键不易打开，B项错误；σ键的特征之一便是轴对称，C项正确；σ键的重叠程度比π键大，D项错误。