高中化学共价键知识点总结word

分子结构与性质共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。

分类标准类型单键、双键、三键共用电子对数极性键、非极性键共用电子对偏移程度σ键、π键原子轨道重叠方式极性键和非极性键判别规律：极性键：正电中心和负电中心不重合；非极性键：正电中心和负电中心重合；分子极性与非极性判别：极性：中心原子最外层电子未全部成键；非极性：中心原子最外层电子全部成键;氢键：氢键是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。

氢键对物质性质的影响（1）当形成氢键时，物质的熔、沸点将升高。

（2)氢键不属于化学键;σ键、π键判别规律：1.共价单键全部都是σ键；2。

共价双键中一个是σ键，一个是π键；3。

共价三键中一个是σ键,两个是π键；价层电子对互斥理论:价层电子对数目=（中心原子的价电子数+配位原子提供的电子数）/2a、如果是离子团,离子的价电子对数应考虑离子所带的电荷:(1)负离子的价电子数=中心原子的价电子数+所带的负电子数;(2)正离子的价电子数=中心原子的价电子数—所带的正电荷数；b、如果成键原子是配位原子，与中心原子之间的化学键是单键时，配位原子提供的价电子数是1，如H、卤素原子；双键时,配位原子提供的价电子数为0，如氧原子，三键时,配位原子提供的原子为—1,如乙炔。

双键、三键都当做一个配位原子。

c、σ键电子对数：由分子式确定.如H2O、NH3、CH4分子中的中心原子O、N、C分别含有2、3、4对σ键电子对。

d、中心原子上的孤对电子数:为，式中a为中心原子的价电子数(主族元素的价电子数就是最外层电子数）；x为与中心原子结合的原子数;b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”）分子构型价层电子对数σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型名称立体构型名称实例2 2 0 直线型直线型3 3 0三角形平面三角形2 1 ∨形4 4 0四面体型正四面体型3 1 三角锥型2 2 ∨形杂化类型判断:无机化合物价层电子对数为2时，sp杂化；价层电子对数为3时，sp2杂化；价层电子对数为4时,sp3杂化；有机化合物：碳原子与几个原子相连，两个为sp杂化，三个为sp2杂化，四个为sp3杂化。

【高中化学】高中化学知识点：共价键共价键：1．本质原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)，使得电子出现在核间的概率增大。

2．特征具有方向性与饱和性。

(1)共价键的饱和状态性一个原子中的一个固非对电子与另一个原子中的一个固非对电子接合成键后，一般来说就无法再与其他原子的固非对电子接合成键了，即为每个原子所能够构成共价键的总数或以单键相连接的原子数目就是一定的，这称作共价键的饱和状态性。

例如，氯原子中只有一个未成对电子，所以两个氯原子之间可以形成一个共价键，结合成氯分子，表示为氮原子中存有三个固非对电子，两个氮原子之间能以共价三键融合成氮分子，则表示为一个氮原子也可与_二个氢原子以三个共价键结合成氨分子，表示为(2)共价键的方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。

除s轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间分布。

在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。

比如，硫原子的价电子轨域就是有两个未成对电子，如果它们分布在互相垂直的轨道中，那么当硫原子和氢原子融合分解成硫化氢分子时，一个氢原子的1s轨道上的电子能够与硫原子的轨道上的电子配对成键，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的轨道上的电子接合成键。

说明：①共价键的饱和状态性同意着各种原子构成分子时相互融合的数量关系。

例如一个氢分子就可以由两个氢原子形成，一个水分子就可以由两个氢原子和一个氧原子形成。

②共价键的方向性决定着分子的空间构型。

3．分类(1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分(2)按成键方式分后(3)按共用电子对数分离子键和共价键：。

高中化学word知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2. 原子序数：原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数，决定了元素的化学性质。

3. 电子排布：电子按能级排布，每个能级有其最大容纳电子数，排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。

4. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

5. 化学键：原子间相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

二、元素周期表1. 周期表结构：元素按原子序数排列，分为7个周期和18个族。

2. 主族元素：1A至8A族，最外层电子数与族数相同。

3. 过渡元素：8B族至7B族，具有不完全填充的d轨道。

4. 镧系和锕系元素：位于周期表下方，具有特殊的电子排布。

三、化学反应1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。

2. 化学方程式：用化学符号表示反应物和生成物的关系，通常伴随质量守恒。

3. 反应速率：受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。

4. 化学平衡：可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物浓度保持不变。

5. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐，pH值用于表示溶液的酸碱性。

四、溶液与溶解1. 溶液：一种物质或几种物质分散在另一种物质中形成的均相混合物。

2. 溶解度：在一定温度下，某种物质在溶剂中的最大溶解量。

3. 饱和溶液：溶解物质达到最大溶解度的溶液。

4. 溶解平衡：溶解和结晶达到动态平衡的状态。

五、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。

2. 还原：物质获得电子的过程。

3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。

4. 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。

5. 电化学系列：金属按照还原能力排列的序列。

六、化学能与热能1. 化学能：化学反应中储存或释放的能量。

2. 热能：物质内部粒子运动产生的能量。

3. 反应热：化学反应过程中吸收或释放的热量。

4. 燃烧：可燃物质与氧气反应，迅速释放大量热和光的过程。

第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求]1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。

2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。

1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不如σ键坚固，比较简洁断裂。

2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。

3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。

4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特征和相近的化学性质。

共价键1．本质和特征(1)本质：原子之间形成共用电子对。

(2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。

2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型特征①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子(1)只存在σ键的分子有哪些？(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？提示：(1)③(2)①②④(3)②分子中σ键和π键的推断方法(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。

假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。

(2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。

化学选修3《第二章分子结构与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2．共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。

3．键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

如CO和N2、CO2和N2O。

二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3．配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三．分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

高中化学知识点：化学键化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的化学连接。

它是构成分子和化合物的基本组成部分，决定了物质的性质和反应能力。

共价键共价键是原子通过共享电子对而形成的化学键。

在共价键中，电子是由多个原子共享，形成共有价电子对。

共价键的强度取决于原子间的电子云重叠程度，电子云重叠越大，共价键越强。

常见的共价键包括单键、双键和三键。

单键由一个共价电子对组成，双键由两个共价电子对组成，三键由三个共价电子对组成。

共价键的性质包括键长和键能，键长越短，键能越大。

离子键离子键是通过正离子和负离子之间的电荷吸引力而形成的化学键。

在离子键中，正离子失去电子而成为阳离子，负离子获得电子而成为阴离子。

离子键的强度取决于正负离子电荷的大小和距离。

常见的离子键包括金属离子键和非金属离子键。

金属离子键是金属原子通过失去电子形成正离子，与电子数目较少的非金属原子形成化合物。

非金属离子键是非金属元素通过接受电子形成负离子，与电子数目较多的金属原子形成化合物。

极性共价键极性共价键是一种特殊的共价键，其中电子不对称地分布在共享原子之间。

一个原子更强烈地吸引共享电子，形成部分正电荷，另一个原子形成部分负电荷。

这种不均匀的电子分布称为极性。

极性共价键的性质包括极性度和偶极矩。

极性度是衡量极性共价键极性程度的物理量，用来表示共价键电子云偏移程度。

偶极矩是与极性共价键相关联的物理量，它衡量了共价键两个极性电荷之间的距离和电荷大小。

金属键金属键是金属原子通过自由电子云而形成的化学键。

金属原子失去电子形成正离子，这些正离子形成常规网络结构，并被自由流动的电子云所包围。

金属键的强度取决于电子云的密度和离子核的电荷。

金属键的性质包括导电性和导热性。

金属键中的自由电子使得金属具有良好的导电性和导热性，这是因为电子能够在金属结构中自由移动。

以上是高中化学中关于化学键的知识点。

化学键的类型和性质对于理解化学反应和物质性质有着重要的影响。

高中化学共价键知识点总结一、共价键的概念。

1. 定义。

- 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

例如，在氢气分子（H_2）中，两个氢原子通过共用一对电子形成共价键。

2. 成键微粒。

- 原子，一般是非金属原子之间形成共价键。

如HCl分子中，氢原子和氯原子通过共价键结合。

二、共价键的形成条件。

1. 一般条件。

- 同种或不同种非金属元素原子结合时，原子间能形成共价键。

例如，在H_2O中，氢原子（H）和氧原子（O）通过共价键形成水分子；在Cl_2中，两个氯原子（Cl）之间形成共价键。

2. 特殊情况。

- 部分金属原子与非金属原子也能形成共价键，如AlCl_3中铝原子（Al）和氯原子（Cl）之间形成的是共价键。

三、共价键的类型。

1. σ键。

- 形成方式。

- 原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫σ键。

例如，H - H键就是σ键，是两个氢原子的1s轨道沿核间连线方向“头碰头”重叠而成。

- 特点。

- 重叠程度较大，比较稳定。

可以绕键轴旋转。

2. π键。

- 形成方式。

- 原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。

例如，在N_2分子中，氮原子（N）的p轨道在形成σ键后，另外两个p轨道以“肩并肩”方式重叠形成π键。

- 特点。

- 重叠程度比σ键小，不如σ键稳定。

不能绕键轴旋转。

四、共价键的特征。

1. 饱和性。

- 每个原子所能形成共价键的数目是一定的。

例如，氢原子只能形成一个共价键，氧原子最多能形成两个共价键。

这是因为原子的未成对电子数是有限的，当原子的未成对电子全部参与形成共价键后，就不能再形成更多的共价键了。

2. 方向性。

- 共价键将尽可能沿着电子云密度最大的方向形成。

这是因为原子轨道在空间有一定的伸展方向，为了使原子轨道最大程度地重叠，形成稳定的共价键，共价键就具有方向性。

例如，在HCl分子中，氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道沿着一定方向重叠形成共价键。

五、共价键的表示方法。

高中化学化学键知识点总结高中化学化学键知识1一、离子键1、钠在氯气中燃烧的实验2、氯化钠的形成3、离子键的定义4、成键微粒5、成键本质6、成键元素7、离子化合物8、表示方法—电子式二、共价键1、解释氯分子、氢分子、氯化氢的形成过程2、共价键的定义3、表示方法—电子式、结构式4、共价化合物和共价单质5、原子吸引电子能力的差异与公用电子对的偏移6、非极性键、极性键的定义7、非极性键与极性键的判断8、化学键的定义9、化学键与物质的化学变化的实质10、化学键与物质的构成11、化学键与物质的性质高中化学化学键知识21.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

2.类型：(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。

如NaCl、NH4Cl等。

(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

如HCl、H2O等。

共价键包括极性共价键、非极性共价键①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)。

以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

高中化学化学键知识3化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

(1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

题目§2.1共价键模型旁注教学目标第1课时共价键1.了解共价键的形成、本质、特征和分类。

2.了解σ键和π键的形成及特点。

3.会判断极性共价键和非极性共价键。

教学设计一、共价键的形成及本质概念原子间通过共用电子形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成共价键表示方法①用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H—H②用“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C===C③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C二、共价键的类型1．σ键与π键(按原子轨道重叠方式分类)σ键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键π键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类)类型形成元素共用电子对偏移原子电性非极性键同种元素两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子都不显电性极性键不同种元素共用电子对偏向电负性较大的原子电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性三、共价键的特征特征概念作用饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的共价键的饱和性决定着原子形成分子时互相结合的数量关系方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。

在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固共价键的方向性决定分子的空间构型关键提醒(1)并不是单质中都存在共价键，稀有气体分子和金属单质中不存在共价键。

(2)少部分金属与非金属元素原子间形成共价键，例如BeCl2、AlCl3等化合物中原子间均以共价键结合。

(3)所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道重叠形成的s­s σ键没有方向性。