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2023-2024学年人教版化学复习课：氢氧化钠探究之旅教案一、课程背景本次复习课程主题为氢氧化钠的探究之旅。
氢氧化钠是一种常见的强碱，具有广泛的应用领域。
通过对氢氧化钠性质、制备方法、实验操作等进行探究，旨在提高学生对化学知识的理解和实验技能的掌握。
二、教学目标1.了解氢氧化钠的基本性质和应用领域；2.掌握氢氧化钠的制备方法和实验操作；3.提高学生实验技能和科学思维能力；4.培养学生合作学习和团队合作的能力。
三、教学内容1.氢氧化钠的性质：–强碱的定义和基本性质；–氢氧化钠的物理性质和化学性质；–氢氧化钠在实际应用中的作用。
2.氢氧化钠的制备方法：–实验方法1：金属反应制备氢氧化钠；–实验方法2：碱法制备氢氧化钠。
3.氢氧化钠的实验操作：–实验室安全操作要求；–实验器材的准备和使用；–氢氧化钠的实验操作步骤及注意事项。
4.氢氧化钠的实验探究：–实验1：氢氧化钠的电离平衡探究；–实验2：氢氧化钠与酸反应的实验探究。
四、教学步骤步骤一：导入课程主题（5分钟）介绍氢氧化钠的应用领域和重要性，引发学生的兴趣和思考。
步骤二：授课氢氧化钠的性质（20分钟）通过教师讲解和示范实验，介绍氢氧化钠的基本性质和应用领域。
步骤三：讲解氢氧化钠的制备方法（15分钟）分别介绍金属反应制备氢氧化钠和碱法制备氢氧化钠的原理、实验步骤和注意事项。
步骤四：实验操作演示（15分钟）教师进行实验操作演示，重点讲解实验器材的准备和使用，以及实验操作的步骤和注意事项。
步骤五：学生实验操作（30分钟）学生分组进行实验操作，并根据实验结果进行数据记录和分析。
教师进行实验指导和解答学生疑惑。
步骤六：实验结果展示和讨论（15分钟）学生展示实验结果，并进行实验结果的讨论和分析。
教师进行评价和指导。
步骤七：总结和复习（10分钟）教师进行本节课的总结复习，提出问题进行互动讨论，巩固学生对氢氧化钠的理解和掌握程度。
五、教学评估1.学生实验操作的准确性和独立性；2.学生对氢氧化钠性质和制备方法的理解程度；3.学生对实验操作步骤和注意事项的掌握程度；4.学生对实验结果的分析和数据记录的准确性。
中考科学复习《3 重要的碱》教案教学目标：1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。
4、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
教学难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。
教学过程：创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。
再表演“不吹自大的气球”。
提问：气球为什么不吹自大呢？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。
今天外面学习的内容是——常见的碱。
首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。
提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为苛性钠。
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。
将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。
氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。
提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？提问：性质决定用途。
氢氧化钠潮解的性质可作何用？氢氧化钠还有哪些用途呢？其实氢氧化钠还可以做叶脉书签，课本上有制作叶脉书签的家庭小实验。
认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。
在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。
正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。
提问：氢氧化钙有哪些用途呢？提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。
重要的碱氢氧化钠（NaOH ，俗称苛性钠、烧碱或火碱）①物理性质氢氧化钠为白色块状或片状的固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。
其水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而发生潮解。
可作干燥剂，但不能干燥酸性气体。
有强烈的腐蚀性，称量时需放在小烧杯或表面皿中。
如不慎将碱液沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
被氢氧化钠腐蚀的鸡爪②保存及检验变质的方法由于氢氧化钠易潮解，且易吸收空气中的二氧化碳。
因此，氢氧化钠应保存在配有橡胶塞的玻璃广口瓶中。
检验变质的方法为：加稀盐酸，如有气泡产生，则氢氧化钠已变质。
反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
③化学性质④用途：氢氧化钠固体有吸水性，因而常做氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体的干燥剂。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于生产肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中。
生活中可用于去除油污。
【微点拨】碱与CO2反应的判断（1）对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。
如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U 形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
（2）NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
解答此类问题应注意以下几个方面：（1）利用对比形变的程度观察。
